Энергия связи атома

Приведенные примеры показывают, что теплоты образования или теплоты сгорания служат основой для подсчета теплоты любой химической реакции. Значения этих теплот берут из справочников. Однако таблицы не могут охватить собой всего многообразия химических соединений (особенно соединений углерода), с которыми приходится встречаться в практике. Поэтому для вычисления теплот образования, теплот сгорания и теплот химических реакций иногда прибегают к так называемым теп-лотам диссоциации (энергии связи) атомов, входящих в состав данного химического соединения. [c.111]

В процессах гидроочистки наблюдается преимущественный гидрогенолиз С—5-, С—0-, С—Ы-связей по сравнению с С—С-связями, что неоднократно пытались объяснить различной прочностью этих связей. Средние значения энергий связи атомов в молекуле зависят от ее строения минимальные зна чения указанных энергий связи следующие (в кДж/моль) с-с с-о с-ы с-з [c.310]

По данным табл. 6 можно выделить те соединения, которые термически более устойчивы. Можно считать, что чем выше энергия связи атомов в молекуле, тем более термически устойчивой является эта молекула. Так, по величине энергии связи в углеводородах можно расположить в ряду с-с< с=с< с=с. [c.72]

Что понимают под энергией связи атомов в молекуле и как ее можно опытно определить и рассчитать [c.74]

Энергия связи катализатора с взаимодействующими на его поверхности атомами оказывает влияние на осуществление любых каталитических реакций. Величины энергий связи атомов, участвующих в реакции, с активными центрами катализатора Qa-l являются важнейшими характеристиками системы, так как они учитывают специфику как реагирующих молекул, так и активной поверхности катализатора. Очевидно в частном случае каталитического крекинга — при более прочной связи атомов углерода, которые являются источником образования кокса, с металлами, они будут дольше удерживаться на поверхности катализатора, и это будет способствовать увеличению коксообразования. Таким образом, для повышения коксообразования требуется большая энергия связи углерода с металлом катализатора Q -к Действительно прп уменьшении энергии связи Q -к углерода с металлом, введенным в состав катализатора, время до отложения 2% кокса увеличивается (табл. 49). [c.176]

Обозначим q — сумму значений энергии связи атомов индексной группы с атомами катализатора, т. е. адсорбционный потенциал катализатора по отношению к данным атомам [c.64]

Изменение природы катализатора и способа его приготовления сильно влияет на величину энергии связи атомов реагента с- катализатором. [c.65]

При некотором оптимальном соотношении между энергиями связей атомов в молекулах реагентов и атомов мультиплет [c.443]

Таблица 72. Энергия связей атомов в некоторых органических соединениях [183,216]

Энергия связи атомов брома и иода с углеродом значительно ниже энергии связи углерод—водород, вследствие чего отщепление брома или иода наблюдается уже при комнатной температуре как для мономеров (бромистого и иодистого винила), так и для полимеров. [c.253]

Главным фактором, определяющим ширину запрещенной зоны, является прочность межатомной связи в данном соединении, которая, в свою очередь, зависит от природы атомов, и не только тех, которые образуют связь, но и тех, которые их окружают, от координационного числа, словом, от состава и строения данного твердого соединения. Прочность связи, как мы знаем, можно оценивать, исходя из экспериментальных данных о ее длине или о частоте максимума полосы излучения, зависящей от энергии связи атомов данного элемента—активатора с атомами соответствующего элемента твердого вещества — основы фосфора. [c.125]

Формула (11.31) позволяет по величине рассчитывать (или наоборот). Для определения А число молей газообразных ве-шеств, находящихся в левой части химического уравнения, берут со знаком — , а в правой — со знаком + . В справочных таблицах тепловые эффекты приводятся обычно для стандартных условий. Однако таблицы не охватывают всего многообразия химических реакций, поэтому часто тепловые эффекты приходится рассчитывать, используя закон Гесса и следствия, вытекающие из этого закона. Иногда тепловые эффекты вычисляют по теплотам диссоциации (энергия связей атомов, входящих в состав молекулы данного химического соединения). Согласно закону Гесса, тепловой эффект реакции (при постоянных объеме и давлении) не зависит от пути, по которому протекает реакция, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. [c.43]

Приравнивая энергии активации, из уравнения (21.2) получаем д= /25, т. е. сумма энергий связи атомов реагентов с катализатором должна быть равна половине суммы энергий связи в молекулах реагентов. Если д больше или меньше этой величины, то согласно уравнениям (21.2) возрастает энергия активации одной из стадий каталитического процесса и скорость реакции падает. [c.358]

Согласно уравнению (1.11) уменьшение массы на 0,0304 а. е. м. при образовании ядра гелия из двух протонов и двух нейтронов соответствует выделению энергии 28,2 МэВ. Соответственно средняя энергия связи в ядре на один нуклон равна примерно 7 МэВ. Энергия связи нуклонов в ядре в миллионы раз превышает энергию связи атомов в молекуле. [c.33]

Во многих случаях стенка проявляет каталитическую активность через примеси. Сюда относятся, например, реакции крекинга углеводородов. если энергия связей С—Н и С—С больше энергии связей атомов в молекуле примесей [c.119]

Число атомов водорода в молекуле рассматриваемых соединений увеличивается в периоде справа налево. Атомы в молекулах связаны ковалентной полярной или слабо полярной (СН4, РИэ) связью. Полярность связи в периоде усиливается слева направо, а в подгруппе — снизу вверх. Энергии связи атомов в молекуле увеличиваются в том же направлении. [c.98]

Согласно этому уравнению, уменьшение массы на 0,0304 а.е.м. при образовании ядра гелия из двух протонов и двух нейтронов соответствует выделению энергии 4,52-10 Дж или 2,72-10 кДж на 1 моль ядер гелия. Соответственно средняя энергия связи в ядре гелия на 1 моль нуклонов составляет 6,8-10 кДж, т. е. в миллион раз превышает энергию связи атомов в молекулах. [c.399]

Прочные кристаллические решетки силикатов чаще всего содержат положительно заряженный ион кремния, находящийся в окружении четырех ионов кислорода, расположенных по углам тетраэдра. Энергия связи атомов кремния друг с другом почти вдвое меньше, чем соответствующая энергия у атомов углерода [c.167]

Каков физический смысл теплот химических реакций с молекулярной точки зрения Расскажите об известных вам способах их вычисления. Какими достоинствами и недостатками обладает метод расчета теплот реакций по энергиям связи атомов в молекулах [c.296]

Числа симметрии следующие = о,-, = 2 0, = 1. Определим величину Лец/к, где Лед = 2е/цф—энергии связи атомов одинаковые, то величина Ач. определится только разностью энергий нулевых колебаний [c.268]

В уравнениях (IV.3) и (1У.4) значения энергий связей атомов индексной группы с катализатором (Рак--, и др.) принимаются в расчете на полный разрыв связей атомов в молекуле. Поскольку полного разрыва связей в молекуле не происходит, а они только деформируются, то для зависимости теплоты образования (или разложения) промежуточного мультиплетного комплекса Q от энергии активации реакции Е Баландиным была предложена формула [c.87]

Согласно этому соотношению уменьшение массы на 0,030376 а. е. м. при образозании ядра гелия из двух протонов и двух нейтронов соответствует выделению огромного количества энергии в 28, 2 МэВ (1 МэВ = 10 эВ). Отсюда средняя энергия связи в ядре на один нуклон составляет примерно 7 МэВ. Энергия связи нуклонов в ядре в миллионы раз превышает энергию связи атомов в молекуле ( 5 эВ). Поэтому-то при химических превращениях веществ атомные ядра не изменяются. [c.9]

Вычислить теплоту дегидратации 1 моля этилового спирта до аце-гальдегида, пользуясь значениями энергии связи атомов в молекулах [c.154]

Известно, что энергия связи двух углеродных атомов в молекуле (62,8 ккал моль) значительно ниже энергии связи атома углерода с атомом водорода (85,6 ккал/моль). Исходя из этого, многие авторы (Цезарь и Френсис [4], Мак-Алистер с сотр. [5], Горин с сотр. [6] и др.) постулируют, что при контакте изопарафино-вого углеводорода с катализатором (или его комплексом с олефинами) происходит преимущественно ионизация молекулы этого углеводорода с разрывом связи между углеродными атомами. [c.10]

Энтальпии перехода 1 моль атомов углерода из структур алмаза и графита в состояние газообразных изолированных атомов (энтальпия атомиза-дии) составляют 170,4 (713,0) и 170,9 ккал/моль (715,0 кДж/моль) соответственно. Как из этих данных вычислить энергию связи атомов углерода в алмазе и графите Какие сведения необходимы для ответа на вопрос Проведите вычисления и объясните неожиданность результата. [c.174]

Представление о донорно-акцепторных связях применяют для объяснения некоторых особенностей свойств молекул СЬ. Известно, что энергия связи атомов в молекуле СЬ (57,2 ккал/моль) больше, чем в молекуле Ра (37,0 ккал/моль). Если в обоих случаях связь создается только электронной парой, образующейся при передаче каждым атомом по одному электрону, то указанное различие энергии связи между атомами трудно понять. Скорее можно было бы ожидать в этом случае обратного соотношейия. [c.69]

Иногда геометрического соответствия недостаточно для проявления каталитической активности металла. Например, медь имеет параметры решетки, лежащие в пределах (2,5 — 2,8) х X 10 м (гси= 2,55 10 м), однако этот металл не проявляет высокой активности в реакциях гидрирования и дегидрирования. По мультиплетной теории кроме геометрического соответствия система субстрат — катализатор должна еще отвечать условию энергетического соответствия. Энергии связей атомов в адсорбированном состоянии резко отличаются от энергии связей в газообразном состоянии (табл. 35). [c.656]

Мультиплетная теория получила свое дальнейшее развитие в виде принципа энергетического соответствия, который утверждает, что, кроме геометрического соответствия, должно быть также определенное соответствие между энергиями связи атомов в молекулах реагирующих веществ и в мультиплетиом комплексе, чтобы данное твердое тело могло быть катализатором данной реакции (Баландин). [c.440]

Первый катализатор (кривая /) не будет достаточно активен, так как энергия связей в мультиплетиом комплексе М слишком мала, а энергия активации Ез II стадии реакции велика. Поэтому скорость всей реакции на первом катализаторе будет мала. Третий катализатор (кривая <3) также будет малоактивен, так как энергия связей атомов А, В, С и D с атомами К мультиплета слишком велика. Поэтому будет велика энергия активации Еа распада мультиплетного комплекса, а скорость III стадии реакции — мала. Третий катализатор дает слишком прочное поверхностное соединение с реагирующими молекулами. Поэтому почти все атомы мультиплетов оказываются связанными в мультиплетные комплексы, и катализатор неактивен. [c.442]

Энергетическая часть мультиплетной теории рассматривает энергии связей (в ккал г-мол) различных органических соединений и энергии связей атомов с металлами. Данные рассчитываются по формуле, [c.143]

Другим положением мультиплетной теории является принцип энергетического соответствия, согласно которому в каталитической реакции должно быть соответствие энергий связи атомов в молекулах реагентов, и в мультиплетном комплексе. Увеличение сродства исходных веществ к катализатору облегчает образование мультиплетного комплекса, но затрудняет его разрушение. Наибольшая активность катализатора достигается при определенных значениях энергии мультиплетного комплекса, когда скорости его образования и распада близки друг к другу. [c.358]

Принцип энергетического соответствия состоит в тогл, чтобы энергия связей в мультинлетном комплексе между атомами исходных веществ (индексная группа) и мультиплета катализатора была близка к энергии межатомных связей в исходных молекулах. Ес.ли адсорбционный потенциал (сумма энергий связи атомов реагирующих молекул с атомами мультиплета) будет слишком велик, промежуточный х омплекс не будет распадаться и образовывать конечные продукты произойдет хемосорбцион-ное отравхение катализатора. Если же он будет слишком мал, то не будет происходить образование переходного мультиплетного комплекса. На этой основе А. А. Баландин показал, что при подборе активного катализатора эндотермической реакции нужно, чтобы адсорбционный потенциал катализатора д приближался к половине энергии реагирующих связей /2 [c.298]

Структуру карбина можно изобразить двумя способами только с двойными связями или с чередующимися одинарными и тройными связями. Определите, какая модель энергетически более выгодна, если энергии связи атомов углерода равны в этане С—С 326 кДж/моль, в этилене С=С 586 кДж/моль, в ацетилене С С 808 кДж/моль. Предскажите свойства, которыми должен обладать карбин, соответствующий обеим моделям. [c.45]

Металлическая связь ярко проявляется в щелочных и щелочноземельных металлах. В металлах переходных элементов образование энергетических зон и наличие металлической связи определяется перекрыванием 5-, и р-орбиталей. Но химическая связь в металлах й- и /-элементов не является только металлической связью их специфические свойства (высокие энергии связи атомов и энергии атомизации, высокие температуры плавления и кипения) не исключают возможного возникновения направленной связиспере-крьшанием -орбиталей. [c.123]

Остальные значения Ед малы, например, Ен(С1Сз) =—0,0100. Заметим, что в случае простой связи атомов О—С, например в парафинах, —1,06- )—1,08. Таким образом, энергия связи атомов С2С3 больще энергии простой связи атомов С—С. [c.95]

Энергетическая часть мультиплетной теории рассматривает вопросы о соотношении энергий связей между атомами индексной группы и энергий связей атомов индексной группы с атомами катализатора. Эти соотношения наиболее четко проявляются, если сравнить между собой энергии связей атомов А и В в молекуле АВ, когда она находится в газе, с энергией той же связи, когда молекула адсорбирована на поверхности катализатора своими атомами А и В. Обозначим через QAB энергию связи АВ в газе и через <За-к и (Зв-к энергии связей А—К и В—К между атомами А и В и катализатором К. Согласно мультиплетной теории энергия [c.82]

Дальнейшее уточнение развитых представлений в мультиплетной теории связано с учетом влияния атомов катализатора, соседних с активным центром, и с учетом влияния заместителей на энергию связи атомов в реакционном индексе. Баландин исходит из представления о том, что скорость каталитической реакции определяется свойствами некоторого промежуточного состояния. Строение его сложное, и в нем можно выделить пять основных каталитических слоев [c.96]

Наконец, для химии кремния имеет принципиальное значение большое сродство к кислороду, что обусловлено энергией связи атомов кремния с кислородом, которая превосходит энергию связи между атомами кремния в 2,5 раза. И не случайно земная кора более чем наполовину состоит из кремнезема 5102, его гидратных форм лгЗЮа-уНаО, различных силикатных и алюмосиликатных пород. [c.199]