Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кислород при окислении десорбция с катализатора

    В литературе не имеется никаких стадийных схем окисления углеводородов на других металлических контактах, за исключением схемы окисления пропилена на платине, предложенной Бутягиным и Еловичем [15]. По этой схеме в результате взаимодействия углеводорода с кислородом, адсорбированным на катализаторе, образуется первое промежуточное соединение углеводорода с кислородом. При дальнейшем окислении этого соединения возможны два пути реакции в зависимости от температуры. При низких температурах наблюдается поверхностное, а при высоких температурах — поверхностно-объемное окисление. Последний процесс представляет собой десорбцию неустойчивого (по отношению к кислороду) промежуточного соединения, образующегося на катализаторе, в объем. В газовой фазе это соединение реагирует с кислородом и образуются углекислый газ и вода. [c.88]


    Если после окисления СО катализатор подвергнуть откачке, то стационарная концентрация комплекса СОз(адо) остается неизменной по при глубоком обезгаживании этого катализатора, как и следует ожидать, происходит десорбция двуокиси углерода и кислорода. Особенность этого механизма состоит в том, что продукт реакции фактически может способствовать образованию промежуточного поверхностного комплекса. Образование комплекса СОз может осуществляться путем взаимодействия газообразной двуокиси углерода с адсорбированным кислородом, как это показано уравнением (2). Однако имеются данные [18], свидетельствующие, что СОг не может десорбироваться спонтанно и что она тормозит скорость реакции. Винтер [18] исследовал окисление СО над СнгО и подтвердил, что в газе, десорбируемом после реакции, присутствует СОг- Этот катализатор оказался активным в реакции кислородного обмена с СО и СОг однако в процессе окисления СО только 10% тяжелого кислорода, содержащегося в меченом окисле, переходит в СОг. Стоун [1] объяснил результаты, полученные Винтером в опытах по кислородному обмену, тем обстоятельством, что [c.321]

    На катализаторах мягкого окисления комплексы содержат большее число атомов углерода, чем кислорода, заряжены положительно и при десорбции образуют преимущественно продукты мягкого окисления. На катализаторах глубокого окисления, наоборот, в комплексе больше кислорода, чем углерода, заряд отрицательный и при разложении образуются только продукты глубокого окисления — Oj, СО и вода. [c.42]

    Участие поверхности в парофазном частичном окислении парафиновых угловодородов заключается обычно либо в образовании активных центров, либо в разрушении некоторых активных центров. Имеется много данных, свидетельствующих о протекании на поверхности раз-.личных реакций рекомбинации радикалов. С другой стороны, образование продуктов частичного окисления почти никогда но происходит в результате процессов хемисорбции парафиновых углеводородов и -кислорода на каталитической поверхности с последующей химической трансформацией на поверхности и десорбцией, образовавшихся стабильных продуктов в газовую фазу. Реакции, подобные конверсии этилена до окиси этилена на серебряных катализаторах, не обнаружены в случае окисления парафиновых углеводородов. Вместо этого такие обычные катализаторы окисления, как например, окислы металлов переменной валент- [c.320]

    Необходимо отметить, что процесс, обратный первой стадии (адсорбции углеводорода) приводит к изомеризации (миграции двойной связи), что и наблюдали на опыте, а скорость восстановления катализатора, измеренная в отсутствие кислорода, достаточна для объяснения скорости окислительной дегидрогенизации [81]. Но эти модели не дают ключа к решению вопроса о происхождении различий в селективности у разных окислов, т. е. эти модели не раскрывают причин, заставляющих окислы отдавать предпочтение одному из возможных реакционных путей (через альдегид или диен). Начальный выход первичных продуктов окисления никогда не равен 100%, и всегда присутствует какое-то количество продуктов деструкции. Этот новый тип селективности связан с легкостью десорбции первичных продуктов, которые очень часто адсорбируются сильнее, чем олефин, как показывает их влияние на кинетику реакции. В экстремальных случаях не десорбируется ни одно из промежуточных соединений между олефином и СО или СОг, и единственной реакцией, которую удается наблюдать, является полное сгорание, и притом не только на неселективных катализаторах, но и на селективных, таких, как В1— —Мо—О (например, циклопентен) [83]. По той же причине при работе со всеми этими катализаторами следует избегать микропористости, поскольку из-за медленной диффузии в порах удлиняется время контакта, что приводит к глубокому разрушению желательных продуктов. [c.165]


    Эти во многом противоречивые мнения показывают необходимость дальнейших углубленных исследований механизма процесса окисления нафталина. Наиболее вероятно, что в зависимости от условий процесса определяющей стадией может явиться одна из следующих трех адсорбция молекул кислорода на катализаторе, диффузия кислорода по поверхностным слоям катализатора или десорбция продуктов реакции с поверхности катализатора. [c.84]

    Имеющиеся данные не позволяют в настоящее время надежно сформулировать схему механизма реакций данного класса. Можно предположить, что в ходе каталитического превращения из окисляемой молекулы и поверхностного кислорода образуются солеподобные поверхностные комплексы, при десорбции которых получаются органические кислоты или их ангидриды. Например, при окислении акролеина в акриловую кислоту можно допустить промежуточное образование поверхностных акрилатов. Если это действительно так, то следует ожидать, что активность и избирательность должны существенно зависеть как от энергии связи кислород— катализатор, так и от кислотности поверхности [26], Для указанного процесса такие зависимости установлены [77]. [c.202]

    При низких температурах СО газовой фазы взаимодействует с хемосорбированным кислородом, но, поскольку практически вся поверхность катализатора покрыта СО, которая не реагирует с О2, скорость окисления низка и лимитируется стадией десорбции СО2 с поверхности. В избытке кислорода освобождающиеся центры занимаются кислородом газовой фазы и скорость реакции возрастает. При повышенных температурах поверхность освобождается от хемосорбированного СО и покрывается хемосорбированным кислородом. В этих условиях скорость реакции приближается к числу ударов молекул СО о поверхность, это — одна из наиболее быстрых каталитических реакций (экспериментально наблюдаемых). Впервые обнаруженное в работах Третьякова с сотрудниками [158] осуществление каталитической реакции с такой высокой скоростью является, очевидно, особенностью катализа на сверхчистых поверхностях, резко отличающих их от каталитических процессов на обычных металлических контактах. При самых высоких температурах начинается десорбция кислорода с поверхности. [c.234]

    Положение окислов в этом ряду несколько условно, поскольку не было гарантии того, что во всех случаях измерялась стационарная скорость окисления. Тем не менее, установлена достаточно четкая корреляция между каталитической активностью окислов в отношении окисления водорода и подвижностью кислорода поверхности этих окислов. В качестве меры этой подвижности вначале [203—205, 241] предлагалось использовать теплоты окисления низших фазовых окислов в высшие. Однако более строгой характеристикой прочности связи кислорода поверхности окислов является скорость гомомолекулярного или гетерогенного обмена кислорода [206], а также начальная теплота десорбции кислорода (д ), определенная из измерений давлений кислорода над катализатором [10]. (Правомочность использования до основана на том, что в примененных условиях реакции окисления равновесное содержание кислорода в окислах [c.239]

    Любая реакция контактного окисления должна включать в себя следующие стадии 1) образование электронной связи молекулы окисляемого субстрата с поверхностью катализатора (хемосорбция субстрата) 2) то же для молекулы кислорода (хемосорбция кислорода) 3) передача электронов катализатором от донора (субстрата) к акцептору (кислороду) 4) взаимодействие образовавшегося и субстрата иона, ион-радикала или радикала с ионом кислорода и образование новой молекулы — продукта реакции 5) десорбция продукта окисления. [c.15]

    Было найдено, что реакции с константами скорости Ь и к[ имеют первый порядок по о-ксилолу и о-толуиловому альдегиду соответственно, в то время как реакции с константами скорости 1с2, кз я к имеют нулевой порядок. Во всех этих реакциях скорость пропорциональна квадратному корню из давления кислорода. При низких превращениях выходы о-толуилового альдегида в зависимости от начальной концентрации ксилола составляют от 10 до 40%. Известно, что полученный фталевый ангидрид в условиях опыта дальше не окисляется. Кинетические результаты приводят к выводу, что различные реакции окисления, при которых образуются фталевый ангидрид, малеиновый ангидрид и окись углерода, являются независимыми реакциями, протекающими на каталитической поверхности, и влекут за собой перенос кислорода катализатора на адсорбированный ксилол с последующей десорбцией продуктов реакций. Стадией, определяющей скорость реакции, является окисление катализатора газообразным кислородом. [c.235]


    При рассмотрении электронных переходов, которые происходят на поверхности, нас больше всего интересуют те из них, которые сопровождаются образованием активированного комплекса. Таким образом, мы предполагаем, что стадия (3) лимитирует скорость всего процесса. Во многих реакциях каталитического окисления предполагается, что активация адсорбированных реагирующих веществ является результатом перехода электронов между катализатором и реагирующими веществами. Переход электронов может происходить тогда, когда уровень свободной энергии электронов твердого тела отличается от уровня свободной энергии электронов реагирующих веществ. Таким образом, могут быть поняты соотношения, существующие между энергетическими уровнями электронов твердого тела и его каталитической активностью. В зависимости от направления перехода электронов катализатор может быть либо донором, либо акцептором электронов. В реакциях, в которых катализатор является донором, свободная энергия электронов в активных центрах твердого тела выше, чем уровни свободной энергии электронов в адсорбированном реагирующем веществе. Следовательно, электроны будут стремиться двигаться от катализатора к реагирующему веществу до тех пор, пока градиент свободной энергии между ними не станет равным нулю и пока не будет достигнуто равновесие. Увеличение отрицательных зарядов способствует образованию активированного комплекса из адсорбированного реагирующего вещества. Затем происходит разложение комплекса на продукты реакции, после этого идет легкая десорбция продуктов с новерхности. Так, нри окислении углеводородов электроны переходят от катализатора к кислороду. В катализаторах акцепторного типа свободная энергия электронов в активных центрах решетки ниже, чем свободная энергия электронов адсорбированного газа, и переход электронов направлен от адсорбированных молекул реагирующих веществ в сторону каталитической поверхности. Теперь общий положительный заряд адсорбированных молекул индуцирует образование активированного комплекса, перегруппировка комплекса в продукт завершает реакцию. [c.369]

    Известно, что на реакции гетерогенно-каталитического окисления оказывают влияние кислотно-основные свойства катализаторов [4]. Однако определение кислотности твердофазных катализаторов является сложной проблемой, [5]. Использовать известные методы определения кислотности катализаторов, содержащих в своем составе оксиды металлов переменной валентности, мы не могли по ряду причин. Так, в работах [6, 7] за меру кислотности принимали количество необратимо сорбированного основания (аммиака в статическом методе и пиперидина в импульсном газохроматографическом методе). При этом на стадии сорбции и десорбции не указывалось парциальное давление кислорода, а при вакуумировании или продувке реактора гелием происходит не только десорбция основания, но и восстановление входящих в состав катализатора оксидов металлов переменной валентности (Ре Мо ) до низших валентностей, что изменяет кислотные свойства. [c.113]

    Большинство катализаторов окисления представляет собой окислы таких металлов, которые могут существовать более чем в одном валентном состоянии. Исключения, по-видимому, составляют серебро, которое окисляет этилен в окись этилена [2], и платина, известная как хороший катализатор окисления аммиака [5, 6]. Однако имеются некоторые данные [9, 10], показывающие, что обе последние реакции происходят благодаря образованию хемосорбированного слоя кислорода на поверхности металла. Стоун [11] изучил реакцию разложения закиси азота на ряде окиснометаллических катализаторов. Эта реакция содержит четко выраженные стадии хемосорбции и десорбции, которые имеют место также в реакциях окисления. В связи с этим было высказано предположение (см. разд. 5.3.2.2), что закись азота быстро адсорбируется, присоединяя квазисвободный электрон поверхности  [c.315]

    Каталитическое окисление аммиака — гетерогенный многостадийный процесс, состоящий из следующих стадий 1) диффузии реагирующих веществ из газовой фазы к поверхности катализатора 2) адсорбции кислорода поверхностью катализатора 3) взаимодействия адсорбированных молекул с образованием продуктов реакции 4) десорбции продуктов реакции с поверхности катализатора 5) диффузии продуктов реакции с поверхности катализатора в газовую фазу. [c.27]

    Рассмотрим результаты таких опытов, исходя из основных положений гетерогенного катализа. Реакция гетерогенного каталитического окисления (не осложненная гомогенными стадиями) осушествляется на поверхности раздела двух фаз газовой (редко жидкой) фазы, содержащей исходные соединения и продукты их взаимодействия, и твердой фазы, представленной катализатором. В реакцию вступают вешества, находящиеся на этой поверхности, и скорость каталитической реакции, если она не лимитируется стадиями адсорбции исходных веществ или десорбции продуктов реакции, определяется концентрацией поверхностных форм реагирующих веществ, и в частности в окислительном гетерогенном катализе-концентрацией определенных поверхностных форм кислорода, ответственных за данную реакцию. [c.104]

    Для производства азотной кислоты необходимо возможно более полное окисление аммиака до N0 (N2O и N2 обладают инертными свойствами). Для осуществления первой реакции и подавления второй и третьей следует применять катализатор, обладающий селективным (избирательным) действием. Окисление аммиака на катализаторе — необратимый процесс, экзотермический, типично гетерогенно-каталитический, протекающий последовательно в несколько стадий 1) диффузия реагирующих веществ к поверхности катализатора 2) адсорбция кислорода 3) химическое взаимодействие молекул на поверхности катализатора 4) десорбция продуктов реакции с поверхности катализатора. Скорость окисления аммиака определяется самой медленной стадией процесса — диффузией аммиака к поверхности катализатора, т. е. процесс окр сле-ния аммиака протекает во внешнедиффузионной области. [c.207]

    Вероятный механизм каталитического окисления двуокиси серы представляется в настоящее время следующим образом. Молекулы кислорода адсорбируются на поверхности катализатора, диссоциируя на атомы связанные с катализатором атомы кислорода реагируют с приблизившимися к поверхности катализатора молекулами двуокиси серы, причем образуется трехокись серы, адсорбированная на поверхности катализатора. Следующим этапом является десорбция трехокиси серы, в результате чего на данном участке поверхности катализатора вновь становится возможной адсорбция кислорода. [c.398]

    Гетерообмен кислорода на окислах металлов. Результаты изучения высокотемпературного гетерообмена кислорода на некоторых катализаторах приведены в табл. 24. Наиболее распространен механизм обмена с участием двух атомов поверхностного кислорода Лимитирующими стадиями обмена являются диссоциативная адсорбция кислорода и десорбция молекулярного кислорода. На катализаторах глубокого окисления углеводородов (окислы N1, Си, 5п и В1, 2пСгг04) скорости обмена на несколько порядков выше, чем на катализаторах мягкого окисления (окислы V, Мо и ЗЬ, СаМо04 и др.). [c.42]

    Остается заключить, что хотя лимитирующие этапы этих реакций различны, каталитическая активность зависит от одного и того же свойства окислов, меняющегося в ряду рассмотренных катализаторов. Естественно иредиоложить, что таким свойством является энергия связи кислорода на поверхности окисла. При изотопном обмене эта величина определяет энергию активации адсорбции и десорбции кислорода, а при окислении водорода — энергию активации взаимодействия водорода с кислородом на поверхности катализатора. Аналогично и для других реакций окисления энергия активации взаимодействия окисляемого вещества с кислородом поверхности катализатора может зависеть от энергии связи кислорода. [c.53]

    Э. Г. Шлоссер (Франкфурт-на-Майне, ФРГ). Авторы доклада 46 выдвинули предположение о возможности предсказания механизма п оценки скорости, порядка и энергии активации каталитических двухстадийных реакций путем рассмотрения скоростей отдельных стадий при различных степенях покрытия поверхности. Этот полезный метод не ограничивается только металлами 16 группы, но может быть распространен также и на окисные катализаторы, например на NiO и ZnO. Выбрав в качестве модельной реакции также окисление водорода, мы определили кинетику взаимодействия водорода с предварительно адсорбированным кислородом и кинетику повторной хемосорбции кислорода после десорбции образовавшейся воды с указанных окислов. По этим данным, скорости двух стадий ((Ojj и 2(0q ) рассчитывали как функции числа прореагировавших поверхностных атомов кислорода. Последнее соответствует разности начальной степени покрытия поверхности кислородом 6q и равновесной степени покрытия (Эоравн - окисных катализаторов, в отличие от металлов, величину (6jpggjj — 0 ) определять удобнее, чем величину 0 . [c.80]

    Первый вид обратной связи определяется зависимостью константы скорости реакции от степени покрытия поверхности адсорбцированными веществами. В основе механизма действия обратной связи лежит предположение о зависимости энергии активации различных стадий реакции от степени покрытия поверхности реагирующими веществами. В этом случае при изменении степени покрытия поверхности реагирующими веществами скорость реакции может изменяться в значительных пределах, являясь на одном промежутке времени больше скорости адсорбции, на другом — меньше, что и приводит к периодическому изменению концентраций реагирующих веществ на поверхности катализатора. Данный подход положен в основу описания автоколебаний в реакции окисления окиси углерода на платиновом катализаторе [132]. При этом было учтено изменение энергии активации со степенью покрытия поверхности реагирующими веществами не только стадии образования продукта реакции, но и стадий десорбции окиси углерода и адсорбции кислорода. [c.318]

    В работах Ройтера, а также Голодца с сотрудниками [38—411 рассмотрены результаты но применению ЛССЭ к реакциям гетерогенно-каталитического окисления. Авторы установили наличие хорошей линейной взаимосвязи между теплотой хемосорбции кислорода на катализаторе и активностью последнего в реакциях полного окисления углеводородов, а также наличие восходящей и нисходящей ветвей в такой зависимости. Аналогичные результаты получены Боресковым и сотрудниками для реакции окисления СН4 и На в отношении теплоты десорбции кислорода для ряда окисных катализаторов [421. [c.162]

    Обсуждение. Активность и селективность окисления углеводородов существенно зависит от прочности связи кислорода с катализатором [4— 6]. Было проведено сопоставление каталитической активности исследованных катализаторов с температурой максимумов скорости десорбции кислорода (табл. 2), определенной по методике, аналогичной [7], что может характеризовать прочность связи кислорода с катализатором. Сопос- [c.93]

    Наблюдаются различные кинетические законы окисления нафталина на смешанном ванадиевом катализаторе и чистой пятиокиси ванадия. По-видимому, при добавлении к VgOs сульфата калия адсорбционная способность нафталина и кислорода изменяется. По данным Борескова п Касаткиной [141 ], скорость изотопного обмена кислорода на VjOg с добавкой сульфата калия возрастает и энергия активации обмена уменьшается. Вероятно, стадия, определяющая скорость процесса на этом катализаторе, иная, чем на V2O5. Иоффе и Шерман [245] предполагают, что скорость окисления нафталина лимитируется скоростью десорбции продуктов окисления. Ройтер с сотрудниками [246] исследовал кинетику окисления нафталина в 1,4-нафтахинон на сложном ванадий-калий-суль-фатно-силикагелевом катализаторе. Реакция исследована в широком интервале концентраций нафталина и кислорода при 330—360°. [c.148]

    Методом термодесорбции с масс-спектрометрическим анализом продуктов десорбции были изучены формы адсорбции кислорода на различных окисных катализаторах [98]. Для окислов, ведущих лубокое окисление органических веществ (СггОз, МпОг, С03О4). наблюдаются две формы адсорбции кислорода — слабая, имеющая для разных окислов близкие значения энергии связи, и прочная, специфичная для каждого окисла. Энергия связи слабосвязанного кислорода изменяется от 16,8 до 37,8 кДж/моль, но температурная область и характер термосорбции для разных окислов различны. С помощью дифференциального изотопного метода показано, что слабосвязанный кислород представляет собой не атомы, а молекулы. [c.40]

    Исследования кислотности поверхности путем адсорбции аммиака на ряде окислов и последующей термодесорбции [305] позволило обнаружить три типа адсорбции аммиака слабую (физическую адсорбцию), умеренную и прочную (хемосорбцию). Для окислов, селективно окисляющих пропилен и акролеин в кислоты (МоОз), характерна умеренная хемосорбция аммиака (десорбция в области 150—300°С), а центры с прочной хемосорбцией аммиака способствуют глубокому окислению пропилена. Возможно, что умеренная адсорбция аммиака связана с электроноакцелторными центрами поверхности, а прочная —с взаимодействием ЫНз и кислородных ионов окисла, так как уменьшение энергии связи поверхностных ионов кислорода окисла с ионом металла приводит к увеличению количества прочно адсорбированного аммиака. Скорости глубокрто ( в СО2 и НаО) и неполного (в кислоты) окисления акролеина на этих катализаторах также симбатно изменяются с изменением энерпии связи поверх1ностного кислорода. [c.156]

    На сформированном катализаторе стационарная скорость процесса не зависит от концентрации СО2. Отсутствие частичного отравления поверхности продуктом реакции — СО2 — является интересной особенностью частично восстановленной ЗпОа, поскольку такое отравление, во всяком случае при низких температурах, представляет собой типичную особенность большинства окислов, даже частично восстановленной А12О3 [15]. Скорость реакции не зависит и от концентрации кислорода (при температуре 200° С, 6% СО в сухом воздухе, объемной скорости 20000 ч степень превращения — 2—20%), но зависит от концентрации СО. Однако, поскольку на ЗпОз энергия активации десорбции СО2 больше энергии активации адсорбции СО, принимается, что стадия десорбции СО3 определяет скорость реакции в большей мере, чем стадия адсорбции СО. Заключение авторов работы [24] об окислительно-восстановительном механизме окисления СО на БпОд при температуре около 200° С представляется малообоснованным, так как оно сделано практически только на основании кинетических данных. [c.220]

    Окисление окиси углерода на F jOg происходит по ассоциативному механизму [12] путем взаимодействия СО газовой фазы и хемосорбированного на поверхности контакта кислорода. Об этом свидетельствует также тот факт, что адсорбция СО происходит только при наличии на поверхности катализатора хемосорбированного кислорода, причем единственным продуктом десорбции является Og, в отсутствие хемосорбированного кислорода на поверхности FeaOg (например, после прогрева последнего в вакууме при 150° С) хемосорбция СО не наблюдается. [c.226]

    Освещение окиси цинка длинноволновым светом, по данным работ [3, 126, 127], обратимо и устойчиво повышает скорость окисления СО, хотя Дерфлер [122] приводит доказательства того, что это наблюдается только в начальный период нестационарной работы катализатора, а в стационарном состоянии освещение не влияет на скорость окисления СО. По его мнению, освещение только ускоряет десорбцию кислорода и, соответственно, достижение стационарного состояния поверхности. [c.230]

    Разработанные недавно хемосорбционные и изотопные методы исследования поверхности катализаторов указывают часто на особые свойства небольшой части поверхности катализатора. Так, для окиснохромового катализатора дегидрования только 5% поверхности способно хемосорбировать водород, на поверхности окиси цинка 1 % кислорода способен к обмену (при реакции окисления СО). По Г. К. Борескову и А. А. Василевичу [28] десорбция и обмен водорода на платине при —196° происходит только для 1% поверхностных атомов платины с пониженной энергией связи фpt-н  [c.83]

    Представляется желательным распространить методику Винтера (см. стр. 332) на исследование системы с двуокисью марганца с целью определепия деталей реакций, протекающих на этом интересром катализаторе. Кроме того, необходимо исследовать не только обмен кислорода, но и некоторые электрические свойства таких катализаторов. Как и в случае реакций на окисях никеля, хрома и меди, предварительная обработка двуокиси марганца очень влияет на результаты кинетических исследований. В работе по изучению окисления СО на МпОг Шурмовская и Брунс [116] установили, что увеличение скорости реакции в какой-то степени связано с десорбцией воды из решетки по мере повышения температуры. [c.335]

    Итак, изменение температуры дегидрирования в пределах 550—590° С и объемной скорости в пределах 500—1000 мало влияет на количество удаляемого кислорода. Однако это не означает, что в данных условиях скорость горения углеводородов и водорода за счет избыточного кислорода не зависит от температуры. Дело в том, что в опытах наблюдается не скорость образования СО, СОг и НгО, а скорость их выделения, которая определяется, как это было установлено, скоростью десорбции этих веществ из катализатора. Для подтверждения этого факта проведены опыты, в которых в течение первых 4 мин катализатор продувался водородом (570° С, объемная скорость 1000 ч" ), а затем 8 мин пода-вался бутан при тех же условиях. После продувки катализатора водородом в продуктах окисления содержится кислорода в 2 раза, а воды — в 3 раза больше, чем в соответствующих опытах без продувки водородом, причем водородом уносится (десорбируется) лишь около 15—20% от количества воды, выделяющейся затем при дегидрировании. Следовательно, скорость взаимодействия водорода с избыточным кислородом больше скорости взаимодействия углеводородов, однако скорость десорбции воды водородом во много раз меньше, чем бутаном или бутиленом. Влажность контактного газа в этих опытах составляла  [c.47]

    Схема производства винилацетата окислением этилена в присутствии растворимого катализатора представлена на рис. 123. Реакцию осуществляют в реакторе 1, представляющем собой бар-ботажную колонну, при 100—130 С и 30 кгс/см (2,94 МН/м ). В реактор подают катализаторный раствор, уксусную кислоту, этилен, кислород и циркуляционный газ (суммарная концентрация кислорода в исходном газе около 5,5 объемн.%). Выходящая из реактора газовая смесь содержит наряду с непрореагировавщими этиленом и кислородом винилацетат, ацетальдегид, этилидендиацетат, а также пары уксусной кислоты. Эта смесь после охлаждения в холодильнике 3 и дросселирования поступает в газосепаратор 4. Несконденсировавшиеся газы после извлечения из них двуокиси углерода раствором соды в скруббере 5 (с последующей десорбцией СОа в отпарной колонне б) возвращаются в реактор I. Для удаления инертных компонентов часть газа периодически выводится из системы. [c.334]

    Для объяснения сущности процесса контактного окислени S0 в S0, на платиновом катализаторе вполне установившего , взгляда не имеется. Полагают, что прежде всего происходит сорбция (т.е. поглощение) кислорода на поверхности цлатйнй затем взаимодействие молекул SOg с молекулами кислорода fe -поверхности платины и десорбция, т.е. обратное выделение обра-, зовавшегося SOg с поверхности платины. Это так называемая, адсорбционная теория катализа, , [c.167]


Смотреть страницы где упоминается термин Кислород при окислении десорбция с катализатора: [c.134]    [c.94]    [c.95]    [c.139]    [c.131]    [c.103]    [c.262]    [c.396]    [c.667]    [c.167]    [c.45]    [c.239]   
Окисление углеводородов на гетерогенных катализаторах (1977) -- [ c.68 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Десорбция

Десорбция кислорода



© 2025 chem21.info Реклама на сайте