Двуокись азота и RLi углерода

Приступим к термодинамическому анализу реакции. Обозначим растворитель (двуокись углерода) индексом 1, четырехокись азота — индексом 2 и двуокись азота — индексом 3. Напишем для случая химического равновесия основное уравнение Гиббса [5, 6, 1] [c.103]

Окислы азота. В отработавших газах могут содержаться окись азота (N0), двуокись азота (ЫОа) и высшие окислы (до НаОа). Попадая в организм человека, они соединяются с водой, образуя соединения азотной, азотистой и других азотсодержащих кислот. Для человека окислы азота примерно в 10 раз опаснее окиси углерода. Зависимость количества окислов азота от регулировочных параметров двигателя носит сложный характер. При изменении состава смеси количество окислов азота в выпускных газах имеет максимум при значениях а = 1,05—1,10 и при угле опережения зажигания, близком по крутящему моменту к оптимальному. С ростом степени сжатия и коэффициента наполнения содержание окислов азота в отработавших газах увеличивается. [c.345]

Окись углерода Двуокись углерода Двуокись углерода Ион двуокиси углерода Недокись углерода Аммиак Гидразин -Окись азота Двуокись азота Сероводород Двуокись серы Дихлорид серы Монохлорид серы [c.493]

Как разделить окись и двуокись азота, окись и двуокись углерода [c.74]

Окись и двуокись углерода СО и СОа Двуокись азота N0 [c.273]

Имеются три сосуда, наполненные газами первый окисью азота, второй — двуокись 0 углерода, третий — окисью углерода. Как определить, какой газ находится в каждом сосуде [c.430]

Такие примеси, как двуокись азота и пары масла, могут быть легко удалены поглощением растворами щелочей и органическими растворителями (бензолам, четыреххлористым углеродом и др.) соответственно. [c.179]

При разложении раствора пятиокиси азота в четыреххлористом углероде четырехокись и двуокись азота остаются в растворе, а кислород выделяется количество выделившегося кислорода может быть измерено с помощью газовой бюретки. Реакционный сосуд тщательно термо-статируют, а раствор перемешивают, чтобы предотвратить его пересыщение кислородом. [c.288]

I — водород 2 — азот 3 — кислород 4- аргон - - окись углерода 4— окись азота 5 — метан 6 — углекислый газ 7 — закись азота 8— фтористый метан 9 — аммиак 10 — сероводород 11 — формальдегид 2— двуокись азота 13 — вода + муравьиная кислота 14 — хлороформ 15 — двуокись серы 16 — метаиол [c.115]

Пробу газа, отбираемую из бомбы, охлаждали смесью твердой углекислоты с керосином (температура около —50°) для вымораживания органических веществ или воды, содержащихся в исходной пробе. Остаток газа собирали для масс-спектрального анализа. Поскольку парциальное давление аргона было известно, из молярного отношения аргона в пробе к сумме окись углерода, двуокись углерода, азот и двуокись азота вычисляли парциальное давление суммы последних четырех компонентов в бомбе. [c.304]

Отравляющее действие [289] таких газов, как окись углерода, двуокись углерода, двуокись серы, окись азота и двуокись азота, на катализаторы, применяемые в синтезе аммиака, меньше при повышенных температурах (515°), чем при низких температурах (430°). Подобным образом, отравление адсорбцией Водорода железного катализатора, промотированного окисью алюминия [c.388]

Двуокись азота — двуокись углерода. 298,2 44,1 75 [c.416]

Двуокись азота Сероводород Пары воды Окись углерода Углекислый газ Смесь азота и кислорода Смесь азота и водорода Смесь окиси углерода и кис лорода [c.384]

Двуокись азота. . Двуокись серы. . Двуокись углерода Изопентан. .... [c.224]

Двуокись углерода Сероуглерод Хлористый водород Фтористый водород Вода Аммиак Окись азота Двуокись азота Азотная кислота Двуокись серы Хлористый сульфурил Трехокись серы Хлористая сера Сероводород [c.253]

Аммиак Окись азота Двуокись азота Закись азота Окись углерода Двуокись углерода Вода [c.47]

Двуокись азота Двуокись углерода Сероводород. . . Ацетилен. . , . Хлор. ..... [c.86]

Недокись углерода Аммиак Г идразнн Окись азота Двуокись азота Сероводород [c.485]

Вгг NBr NJ СО2 S2 I2 Сг(СО)б Циан бромистый........ Циан иодистый........ Углерода двуокись. ..... Сероуглерод. ........ Хлор Хрома гексакарбонил..... 10,55 10,8 10,6 13,79 10,08 11.48 8,03 N2H4 NO NO2 N2O №(С0)4 О2 W( O)j Г идразин........... Азота окись.......... Азота двуокись. ....... Азота закись......... Никеля тетракарбонил..... Кислород........... Вольфрама гексакарбонил. . . 9,56 9,25 12,3 12,90 8,28 14,01 8,18 [c.329]

Расход азотной кислоты в жидкофазном процессе больше, чем при газофазном нитровании, поскольку в этих условиях при ее разложении образуется азот, а не двуокись азота. При жидкофазном нитровании не образуются нитропарафины с меньшим числом углеродных атомов, чем исходный углеводород, однако в продуктах реакции содержится значительное количество полинитропарафинов. Азотная кислота и углеводороды взаимно нерастворимы, в то время как образующийся нитропарафин растворим в кислоте и легко подвергается дальнейшему нитрованию. Вторая нитрогруппа замещает водородный атом у того же атома углерода, у которого уже находится нитрогруппа, либо у атомов углерода, удаленных от нитрогруппы. Замещения у а-углеродного атома не происходит. [c.440]

Этот метод был испытан в Германии процесс проводили следующим образом [17]. Полученные при окислении аммиака газы, содержащие двуокись азота, пропускали в течение 8—12 час. в перемешиваемую смесь парафина и нитрозилсерной кислоты, нагретую до 125°. Продукты реакции омыляли водным раствором щелочи. Неизмененный парафин экстрагировали растворителем и возвращали обратно в процесс. Из синтетического парафина (т. пл. 90—95°), состоящего из С4ц-углеводородов (см. стр. 57 исл.), были получены кислоты со средней длиной цепи в 20 атомов углерода. Если непрореагировавший парафин возвращать в процесс, то выход кислот равняется 80% веса исходного сырья (72% теоретического выхода, если принять, что из 1 моля парафина образуется 2 моля кислоты). [c.76]

Жидкофазное нитрование высших парафиновых углеводородов было исследовано Грундманом [9], который пропускал пары 95—100%-ной азотной кислоты в жидкий углеводород при температурах до 190°. Работая с 50%-ной степенью превращения углеводорода, этот автор получил хорошие выходы MOHO- и полинитропарафинов. Одновременно в результате окисления образовывалось некоторое количество жирных кислот. При увеличении молярного отношения азотной кислоты к углеводороду продукты окисления получались в больших количествах, а отношение полинитро-к мононитросоединениям возрастало. Нитрованию подвергали углеводороды от н-октана до / -октадекана с успехом также нитровали фракции синтетического дизельного топлива (полученные в процессе каталитического гидрирования окиси углерода), кипящие до 340°. Как и в случае парофазного нитрования, вместо азотной кислоты можно применять двуокись азота. [c.94]

В начально стад н разработки при фонтапиом способе добыч в добываемых газах возрастает содержаш е гомологов мстапа, двуок Сп углерода, сероводорода и азота, несколько возрастает содержание гелия и снижается концентрацпя метана. [c.308]

Например, примесь кислорода в азоте и водороде можно определить колориметрическим методом ло реакции с солями меди (1) при в1Г0 содержании 1 10 % объдан. (при объеме пробы 0,5 л). Однако колориметрические методы не при-. годны для определевия примеси кислорода в, хлоре, сероводо- роде, цианистом водороде, двуокиси углерод и в некоторых других газах. Определение примеси окиси и двуокиси углерода невозможно проводить в присутствии всех газов с кислотными свойствами. Определению примеси лор мешают газы, обла-. дающие окислительными или восстановительными свойствами двуокись азота, озон, двуокись серы, сероводород и другие. Подобные случаи довольно часты и они вынуждают экспериментатора для оценки чистоты газов применять большей частью физические методы. [c.79]

Кислород из газометра 1 подавался в склянку 2 с окислами азота. Смесь кислорода с окислами азота из склянки 2 поступала в подогреватель 3. Подогретая до температуры 250—400° смесь окислов азота с кислородом поступала в реактор 5 через капилляр 4. В реакторе находился кипящий углеводород. Пары углеводорода конденсировались в холодильнике б, и конденсат стекал обратно в реактор. Газообразные продукты реакции отводились в поглотительную систему 7. В склянках с водой поглощалась двуокись азота. Непоглотившиеся водой газы собирались в газометр. Б них определялось содержание двуокиси углерода и окиси азота. В поглотительных склянках титрованием щелочью определялось количество не вошедших-в реакцию окислов азота. [c.389]

Но наряду с обычными газами, такими, как кислород, водород, азот, окись углерода, двуокись углерода и другие, для которых справедлив закон Бойля, имеются некоторые газы, не следующие этому закону. Одним из таких газов является двуокись азота N02, молекулы которой могут соединяться в двойные молекулы четырехокиси азота N204. При обычных условиях в этом газе имеется некоторое количество молекул N02 и некоторое количество молекул N204. Изменение давления, под которым находится образец газа, приводит к изменению соотношения числа молекул каждого вида, а это обусловливает сложный характер зависимости объема от давления вместо простой зависимости, описываемой законом Бойля. Такое явление рассмотрено в гл. 10. [c.95]

Химическими реакциями первого порядка являются также разложение пятиокиси азота N265 на двуокись азота и кислород и разложение диметилового эфира СНз—О—СНз на метан, окись углерода и водород [c.280]

Определите, какие из перечисленных ниже газоц легче воздуха и во сколько раз фтор F2, аммиак NH3, метан СН4,, двуокись азота NO2, окись углерода СО. [c.32]

Нитрование изооктана и н 1ептана при повышенном давлении проводилось в запаянных трубках В каждую трубку помещалось 4 г двуокиси азота и 15 мл углеводорода Запаянные трубки помещались в металлические карманы, которые затем погружались в баню с кипящей водой Нагревание трубок продолжалось до тех пор, пока вся двуокись азота не вступала в реакцию Как при нитровании н гептана, так и при нитровании изооктана этот момент наступал через 90 мин после погружения запаянных трубок в кипящую воду По окончании реакции трубки охлаждались в ледяной воде и вскрывались В газообразных продуктах реакции определялось содержание двуокиси углерода и окиси азота При нитровании и ы гептана и изооктана окислы азота использовались практически на- [c.390]

Дальнейшее доказательство наличия такой конкуренции дают остальные опыты, приведенные в табл. 1, при которых содерл<а-ние двуокиси азота изменяли в различных условиях опытов. Поскольку в литературе сообш,алось [5] о взрыве смеси циклогексана и двуокиси азота, содержавшей 70 люл. % последней, для снижения взрывоопасности при отношении двуокись азота циклан более 0,13 применяли растворитель, например уксусную кислоту или четыреххлористый углерод. Как правило, повышение содержания двуокиси азота при постоянном давлении кислорода ведет к уменьшению выхода двухосновной кислоты. Выводы из этих результатов относительно механизма реакции рассмотрены ниже. [c.308]

Параллель между магнитной чувствительностью и каталитической активностью элементов, служащих катализаторами, была доказана экспериментально в нескольких примерах. Фаркаш и Захссе [97] показали, что парамагнитные газы (кислород, двуокись азота и окись азота) индуцируют каталитическую конверсию pH2->i H2 таким же образом, как и ионы группы железа или ионы редких земель. Однако нельзя провести параллели между ролью парамагнитных катализаторов в этой реакции и ролью, которую они играют в любой другой известной реакции, так как пара- орто- превращение происходит без разрушения или образования химических связей, скорее оно заключается в изменении магнитных свойств существующей связи, поскольку магниты, как и следует ожидать, являются хорошими катализаторами для осуществления магнитных возмущений (Кассель). Розенбаум и Хогнесс [2П] нашли, что атомы иода катализируют пара-орто-превращение водорода вследствие своего парамагнетизма. Была сделана попытка сравнить изменения магнитных свойств определенных каталитических смесей при термической обработке, и их поведение при каталитическом разложении окиси азота или окислении окиси углерода [146]. Увеличение активности катализатора совпадало с образованием на поверхности парамагнитной аморфной пленки, специфичной для природы смешанных катализаторов в определенных интервалах температуры. [c.82]

Глицерин, 10096 Глицерин, 5096. Двуокись азота. Двуокись серы. Двуокись углерода Дибромметан. . Днметилоксалат. Диметилсульфид Дипропилоксалат Дипропиловый эфир Дифенил. ... Дихлорметан. . Дихлорэтан. . . Днэтиленгликоль Диэтилкетон. . Диэтилоксалат Диэтилсульфид. Едкий натр, 5096 Изобутиловый спирт Изомасляная кислота [c.108]

Применение химических реакций позволяет резко изменять наблюдаемую чувствительность детектора любого типа по отношению к анализируемым компонентам путем перевода их перед фиксирующим прибором в детектируемые или недетектируемые соединения. Такой метод позволяет как анализировать неразделяемые компоненты, проводя два анализа с разной чувствительностью детектора по отношению к неразделяемым компонентам, так и идентифицировать их (химическая реакция в последнем случае выполняет также функцию качественной реакции). Так, например, при анализе сложных смесей, в состав которых входят также азотсодержащие соединения, возможна избирательная регистрация последних [22]. Для этого, применяя в качестве газа-носителя двуокись углерода, после хроматографического разделения превращают анализируемые компоненты в двуокись углерода, двуокись азота и воду, которую поглощают затем ангидридом. [c.14]

Ограничение, заключающееся в том, что число молей газа должно быть постоянным, налагается для того, чтобы закон объяснял необычное поведение некоторых газов. Дело в том, что в отличие от обычных газов, таких, как кислород, водород, азот, окись углерода, двуокись углерода и др., подчиняющихся закону Бойля, имеются некоторые газы, которые не подчиняются этому закону. Одним из таких газов является двуокись азота NO2, молекулы которой могут соединяться в двойные молекулы — четырехокись азота N2O4. При обычных условиях в этом газе имеется некоторое количество молекул NO2 и некоторое количество молекул N2O4. При изменении дав [ения, под которым находится определенное количество этого газа, изменяется и число молекул каждого вида, а это обусловливает сложный характер зависимости объема от давления вместо простой зависимости, описываемой законом Бойля. Это явление объясняется в гл. XX. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология