Кинетика синтеза

VII-9. Кинетика синтеза аммиака исследовалась Темкиным и Пыжовым . Суммарная скорость процесса определяется скоростью адсорбции азота. При выводе кинетического уравнения было использовано подтвержденное экспериментально уравнение изотермы адсорбции в логарифмическом виде [c.237]

Кинетика синтеза озона в барьерном разряде. Влияние примеси постороннего газа. Для обратимой реакции образования озона Оз) зависимость стеиени превращения Д кисло- [c.249]

Дифференциальное уравнение (VI.81) характеризует кинетику синтеза аммиака при режиме идеального вытеснения. По данным практики можно полагать, что на первых четырех полках колонны синтеза со взвешенными слоями катализатора гидродинамические условия близки к полному смешению. Для определения высоты слоя катализатора при режиме смешения уравнение (VI. 81) с учетом соотношения (VI. 82) преобразуется к виду [c.150]

Один из недостатков системы такого типа (его иногда не замечают) — опасность образования побочных продуктов или увеличения концентрации примесей. По этой причине ее не используют для реакций, в которых возможно образование побочных продуктов (например, синтез метанола), но она используется очень успешно для изучения кинетики синтеза аммиака (рис. 13). [c.59]

Рис. 13. Реактор для изучения кинетики синтеза аммиака

КИНЕТИКА СИНТЕЗА АММИАКА [c.167]

Для изучения кинетики синтеза обычно используется изотермический интегральный реактор, но его точность оставляет желать лучшего. Катализатор помещается в трубку, где электрообогревом [c.170]

Полимеризация метилметакрилата, инициируемая Ыа-нафталином, проводится в растворе в воде, в тетрагидрофуране и в нитробензоле. В каком растворителе скорость полимеризации будет максимальной Обсудите влияние растворителя на кинетику синтеза полимера. [c.279]

Интересно было проследить, как влияет на кинетику синтеза прочности наполнитель, который способен изменить процесс структурообразования путем поглощения ионов из жидкой фазы, тем самым ускоряя гидратацию создать дополнительное число коагуляционных контактов связать часть воды своей развитой поверхностью в мелких порах но не способного из-за отсутствия подходящих химических компонентов к сколько-нибудь заметному накоплению новообразований, обладающих вяжущими свойствами. В качестве такого наполнителя в наших опытах использован активированный уголь и палыгорскит при низкой температуре. Получены данные (табл. 10), отражающие кинетику повышения прочности образцами из чистого цемента, цемента с углем и цемента с палыгорскитом при разных температурах. В течение первых суток присутствие дисперсного наполнителя в условиях нормальных температур твердения обеспечивает более быстрое упрочнение образцов, но в дальнейшем прочность на сжатие таких образцов невелика. В связи с постепенным накоплением продуктов химического взаимодействия палыгорскита и вяжущего через несколько суток прочность образцов глино-цемента становится выше при нормальных температурах, чем у соответствующих образцов угле-цемента. [c.148]

По результатам лабораторных исследований кинетики синтеза карбамида вычислены [114] ориентировочные значения предельно достижимой удельной [c.262]

КИНЕТИКА СИНТЕЗА МЕТАНОЛА [c.406]

Несмотря на большое практическое значение исследования кинетики синтеза пентакарбонила железа, до последнего времени соответствующие работы в этом направлении не проводились. [c.45]

Схема установки для изучения кинетики синтеза пентакарбонила железа, применявшаяся Н. Ф. Михайловой, изображена на рис. 12. Как видно из схемы, при проведении исследования большое значение уделялось очистке газов от кислорода, влаги и механических примесей, для чего были предусмотрены соответствующие очистительные устройства. [c.46]

Трудность изучения кинетики синтеза Ре(СО)й заключается в легкой окисляемости исходного железосодержащего материала, в качестве которого применялось железо Армко в виде стружек и реактивное восстановленное железо ч. д. а. в виде порошка. Поэтому перед непосредственным проведением опытов окислы железа с поверх- [c.46]

Рис. 13. Кинетика синтеза пентакарбонила железа, по Н. Ф. Михайловой

К З -концу. Время т прохождения рибосомой среднего расстояния б между двумя рибосомами, равного, согласно данным седиментационного анализа н электронной микроскопии, 90 нуклеотидам, составляет примерно 3 сек, что отвечает линейной скорости порядка 10 см/сек. Кинетика синтеза изучается по скорости включения меченной С аминокислоты в белковую цепь (см., например, [132]). [c.598]

Темкин и Пыжев установили вид уравнения кинетики синтеза аммиака на катализаторе указанного типа. Темкин обобщил это уравнение на случай высоких давлений [c.112]

Впоследствии на том же катализаторе было проведено [195] исследование кинетики синтеза аммиака при атмосферном давлении. При 451° было получено среднее значение к, равное 1,15-10 , т. е. несколько выше, чем при 450° и 300 атм (0,94-10 ). Проведенный]И. И. Темкиным [124] приближенный учет отклонения поведения участвующих в реакции газов от за- [c.113]

Натта с сотрудниками [198] изучили кинетику синтеза метилового спирта из СО и Нз в аппаратуре непрерывного действия при 320—400 и давлениях 150, 220 и 300 атм ири различных составах газовой смеси (Н2 СО = 5,10 и 20). Авторы установили, что скорость суммарного процесса определяется наиболее медленной стадией реакции на поверхности катализатора между адсорбированной молекулой окиси углерода и двумя адсорбированными молекулами водорода. Некоторые результаты исследования (при Н2 СО = 10 и температурах 373,5—377 ) приведены в табл. 36. [c.115]

Найденное выше уравнение кинетики синтеза алмаза из метана и рассчитанная с его помощью диффузионная кинетика наращивания алмазных порошков характеризуют (приближенно) брутто-процесс. Нет сомнения, что как и при получении пирографита, реакция проходит ряд промежуточных стадий, связанных с образо ванием новых соединений и радикалов. Согласно схеме Касселя [611, в газовой фазе пиролиз метана идет через этилен и ацетилен. При синтезе алмаза такое положение может также иметь место. Нами было указано на возможность роста алмаза из углеводородов с кратными связями, хотя в одном из первых патентов по синтезу алмаза из газовой фазы такая возможность отрицалась [45]. [c.69]

Элиотом было предложено эмпирическое уравнение, вполне удовлетворительно описывающее кинетику синтеза углеводородов на плавленом железном катализаторе (состав синтез-газа СО Н2=1 1) [c.273]

Изучение кинетики синтеза метанола способствует раскрытию механизма этого сложного гетерогенно-каталитического процесса, а установление строгих кинетических закономерностей позволит определить оптимальные условия его ведения при экономически приемлемой производительности реакционного пространства, рассчитать реактор синтеза с оптимальными характеристиками (объем катализатора и его распределение в каталитической зоне, распределение реакционных газовых потоков, обеспечение рационального отвода тепла реакции), а также позволит разработать математическую модель процесса и оптимизировать его. Выяснение указанных факторов на основании кинетического анализа особенно актуально при создании крупно-тоннажных однолинейных агрегатов, одним из наиболее важных критериев функционирования которых является надежность и стабильность. [c.61]

Синтез метанола под давлением сопровождается образованием побочных продуктов, влияние которых на скорость образования метанола учесть весьма трудно. В то же время побочные продукты — вода, сложные эфиры, высшие спирты, альдегиды, кетоны, кислоты, углеводороды и др. — влияют на хемосорбцию исходных и промежуточных продуктов, образование активированных комплексов и в итоге — на кинетику образования метанола. Эти факторы являются одними из основных причин разнообразия применяемых лимитирующих стадий и получаемых кинетических закономерностей, поскольку условия исследований процесса практически всегда в чем-то отличались друг от друга. В исследованиях по кинетике синтеза метанола взаимодействие катализатора с компонентами реакции учитывалось также недостаточно. [c.64]

Более полно изучена кинетика синтеза метаиола на цинк-хромовом катализаторе. При выводе кинетических уравнений принимались разные лимитирующие стадии хемосорбция исходных компонентов, десорбция метанола, гидрирование поверхностных соединений. В результате получались кинетические уравнения, описывающие экспериментальные данные в конкретных условиях принятой методики, но не описывающие данных, полученных в других условиях, а в отдельных случаях константы скорости реакции, например, рассчитанные по уравнениям 2.20, [c.64]

Более сложной и менее изученной является кинетика синтеза метанола на низкотемпературных катализаторах и в частности на катализаторе СНМ-1, эксплуатирующемся в промышленности. На основании обобщенного анализа полученных кинетических закономерностей и проведенных на ЭВМ расчетов предполагалось, что скорость образования метанола на катализаторе СНМ-1 лимитируется хемосорбцией водорода, и синтез метанола независимо от типа катализатора протекает по одному и тому же механизму и характеризуется общими лимитирующими стадиями [70]. Зависимость выхода метанола от температуры, рассчитанная по уравнению 2.24, имеет экстремальный харак- [c.65]

Введенский А. А. и Сидоров Н. В. К вопросу о кинетике синтеза аммиака под давлением выше атмосферного. ЖПХ, XIX, № 10—11, 1157-1168 (1946). [c.432]

Некоторые другие теории адсорбции также применялись для изучения кинетики реакций. Брунауэр, Эмметт и Теллер расширили теорию Лэнгмюра, и их уравнение, часто обозначаемое как уравнение БЭТ, нашло широкое применение для измерения поверхности твердых частиц (см. пример УИ-1). Хорошо известное уравнение изотермы Фрейндлиха приводит к очень простым и часто используемым уравнениям скорости (см. стр. 224). Весьма полезное уравнение, описывающее кинетику синтеза аммиака, предложено Темкиным и Пыжовым . Эти исследователи применили уравнение адсорбции, отличающееся от уравнения Лэнгмюра тем, что при его выводе учтена неоднородность поверхности, а также принято, что теплота адсорбции линейно уменьшается с увеличением степени насыщения поверхности. Уравнение Темкина и Пыжова приведено в задаче УП-9 (стр. 237). [c.208]

Кинетика синтеза окиси азота. Составляя кинетическое уравнение для обратимой реакции Ыг + 02 5 ь2Ы0, обозначим [c.248]

Важное значение имеет изучение кинетики синтеза озона из смесей кислорода с аргоном и кислорода с азотом. В этом случае в формуле (X, 10) энергию следует относить к иарциональ-ному объему кислорода Тогда выясняется независимость [c.249]

Экспериментально исследована кинетика синтеза углеводородов как целевого процесса и как побочной реакции в синтезе метанола. Результаты исследования позволили сделать выводы о вероятном поверхностном механизме зарождения, роста и обрыва углеводородной цепи в различных условиях поведения реакции гвдрирования монооксида углерода. [c.169]

Роль транслоказных реакций в кинетике синтеза и гидролиза АТФ в митохондриях. .............. [c.509]

Полуэмпирическое уравиенне кинетики синтеза карбамида в условиях идеального вытеснения имеет следующий внд [114] [c.261]

Рис. 12. Принципиальная схема установки для изучения кинетики синтеза пентакарбоиила железа

Кинетика синтеза белка на полисомах исследовалась в ряда работ. Время, необходимое для синтеза белковой цепи обычного размера (400 остатков), составляет около 30 сек. Рибосомы, синтезирующие белковые цепи, движутся вдоль мРНК от 5 - [c.597]

Экспериментальные данные об адсорбции газов и наров нри высоких давлениях весьма скудны и большей частью не отличаются точностью. Менаду тем, проблема эта заслуживает серьезного внимания, так как имеет непосредственное отношение к осуществлению газовых реакций под давлением в ирисутст-вии твердых катализаторов, В настоящее время, в результате работы советских исследователей, теория адсорбционного равновесия иод давлением получила значительное развитие она нашла и свое практическое применение нри изучении вопросов, связанных с кинетикой синтеза аммиака. Ниже будут изложены основные теоретические положения адсорбционного равновесия при высоких давлениях. [c.74]

Уравнение (11.34) было с успехом проверено на многочисленных опытных данных о кинетике синтеза аммиака при низких и при повышенных (до 100—180 атм) давлениях на различных катализаторах. Расчеты ироводились по выведенному Темки- [c.112]

В 1947 г. И. П. Сидоров и В. Д. Лившиц [194] провели исследование кинетики синтеза аммиака при 425—525° и давлении 300 атм (катализатор Ре — А12О3 — К2О). Результаты их опытов приведены в табл, 34. [c.113]

Изучение кинетики синтеза при температурах 780—950° С (результаты приведены в координатах Аррениуса на рис. 34) при давлении 0,06 мм рт. ст. позволило установить энергию активации для роста алмаза из ацетилена 37 ккал1моль, для роста алмаза из этилена 80 ккал1моль. Для роста алмаза из метана на синтетическом алмазном порошке энергия активации равна 70 ккал1моль. Отличие [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология