Кубо формула

В уравнение (1.50) в этом случае подставляются Ql — количество тепла, передаваемого в кубе [формула (4.26)], Вт /С —коэффициент теплопередачи, Вт/(м2-град) А/= Г—— средняя разность температур Т — температура греющего пара, —температура кипения кубовой жидкости), град. [c.121]

Закон Г-кубов. Формула Дебая [c.48]

Математическое описание и алгоритм расчета ректификационной колонны приведены на стр. 203. Для уточнения концентрации в кубе колонны воспользуемся следующим приемом. После того, как при некотором значении х вычислена концентрация продукта в дистиллате уо и не выполняется уравнение общего материаль-го баланса, концентрация компонента в кубе уточняется но формуле [c.460]

Вблизи абсолютного нуля теплоемкость можно рассчитывать по формуле кубов Дебая [c.44]

Выбирают эталонную бинарную смесь в соответствии с перечисленными выше требованиями. Подготавливают колонну и установку в целом, обращая особое внимание на точность дозирующих и измерительных устройств. В этом случае не требуется оборудовать куб и головку специальными пробоотборниками, так как потоки ректификата и остатка из них выходят непрерывно. По инструкции запускают установку и выводят ее на стабильный режим (по температурам, расходу сьфья и отборам продуктов). Затем через каждые 30-40 мин отбирают пробы ректификата и остатка и определяют их коэффициенты преломления. Если коэффициенты преломления неизменны 2-3 раза подряд, рассчитывают л т по формуле (6.19). [c.153]

Предложенные К. А. Разумовым и В. А. Олевским формулы применимы только к стальным шарам и непригодны для дробящих тел, форма которых отлична от шаровой (цилиндры, диски, кубы и т. п.). [c.202]

Расход пара, необходимого для нагрева жидкости в кубе, вычисляют по формуле [c.315]

Расход греющего пара в кубе с достаточной для расчета точностью определяем по формуле (614) [c.331]

И слабых оснований также способствует протеканию побочных реакций. Затем альдоль-сырец, который по анализу представляет собой смесь 53% ацетальдегида и 47% альдоля, но в действительности содержит 71% диоксана [см. формулу (6)], быстро перегоняют при атмосферном давлении, чтобы разложить диоксан и отогнать ацетальдегид, который возвращают на стадию димеризации. Продукт, выводимый из куба перегонного аппарата, так называемый чистый альдоль , содержит 73% альдоля, 4—5% ацетальдегида, 4% кротонового альдегида и высших продуктов конденсации, а также 18% воды. Этот чистый альдоль гидрируют непосредственно в [c.302]

Метод отрыва кольца. Максимальное усилие при отрыве кольца, т. е. масса поднятой с кольцом жидкости, зависит от поверхностного натяжения, плотности жидкости, отношения куба среднего радиуса кольца Яц к объему поднятой жидкости Уж, а также от отношения радиуса кольца к радиусу проволоки Гц. Поэтому наблюдаемое усилие Р отрыва кольца может быть выражено формулой [c.11]

Эта формула позволяет вычислить толщину пленки воды. Было показано, что для 0,1 н. раствора хлорида натрия предельная толщина пленки воды близка к 4 А, а для 5 н. раствора она равна 2,3 А. Отсюда сделан вывод о том, что молекулы воды имеют объем куба, длина ребра которого равна ЗА. [c.31]

Теория Кубо и Томиты при тех же предположениях, которые привели к формуле (8.11), дает [c.216]

Принимая форму частицы за куб или сферу, можно вычислить размер коллоидной частицы по формулам [c.299]

Расчет по формуле (111.70) дает хорошее совпадение с опытными данными для не очень низких температур. Однако вблизи абсолютного нуля наблюдаются различия между ходом экспериментальной кривой, которая имеет степенную зависимость, изменяясь пропорционально кубу температур су—Т ), и теоретической зависимостью, согласно которой изменение Су происходит по экспоненциальному закону. Поэтому действительные значения теплоемкости лежат всегда выше вычисленных. [c.72]

Когда примесью является низкокипящий компонент, продуктом будет жидкость, остающаяся в перегонном кубе. Исходя из аналогии простой перегонки с релеевской дистилляцией, содержание примеси в продукте в этом случае можно оценить по формуле (11.256). Для определения концентрации примеси Хо в отогнанной фракции жидкости N0, объем которой равен Ко, можно принять, что в любой момент времени процесса перегонки образующийся Пар непрерывно отводится из отгонной системы в виде дистиллята. Примем также, что количество пара по сравнению с количеством жидкости в течение всего процесса пренебрежимо мало. Указанное условие для простой перегонки практически выполняется всегда, поскольку даже при фракционированной перегонке процесс заканчивается, не доходя до полной отгонки жидкости. С учетом этих допущений уравнение материального баланса по примесному компоненту запишется в виде [c.49]

Удельной поверхностью называют площадь раздела фаз, приходящуюся на единицу массы или объема дисперсной фазы. Если частицы дисперсной фазы имеют форму куба и одинаковы по размерам, то удельная поверхность системы вычисляется по формуле [c.9]

Расчет этой величины может быть выполнен различными графическими или аналитическими методами. Часто применяют, например, закон куба температур, полагая в соответствии с известной формулой Дебая, что вблизи абсолютного нуля в неширокой области температур теплоемкость пропорциональна кубу абсолютной температуры [c.26]

П. Дебаю принадлежит приближенная трактовка теплоемкости твердого тела. В ее основе лежит определение частот колебаний тела в предположении, что оно является сплошным. Подобно струне, твердое тело имеет собственные колебания. Такой подход дает существенные ошибки для больших частот, т. е. для волн малой длины. Естественно, что атомная природа твердого тела не допускает образования волн с длиной, меньшей или сравнимой с периодом кристаллической решетки. Поэтому из бесконечного числа собственных частот отбираются ЗЫ А наименьших и затем с учетом приведенных выше формул определяются энергня и теплоемкость твердого тела. Большие частоты, которые неправильно описываются теорией Дебая, отвечают большим квантам энергии hv, не играют существенной роли при низких температурах. Поэтому теория Дебая асимптотически правильно описывает ход теплоемкости при низких температурах. Из нее следует, что при низких температурах теплоемкость пропорциональна кубу абсолютной температуры. Отметим еще, что формула Дебая для теплоемкости имеет вид [c.160]

Поскольку теплоемкость решетки металла пропорциональна кубу температуры, то она стремится к нулю быстрее теплоемкости электронного газа. Поэтому при достаточно низких температурах значительная часть общей теплоемкости обязана электронам. Так, приблизительно при Г=ЗК для меди теплоемкости электронного газа и решетки равны друг другу. Точные измерения теплоемкости металлов при очень низких температурах подтверждают формулу (Х1П.34). [c.319]

Моменты сил взаимодействия потока со стенками каналов пропорциональны плотности жидкости, квадрату ее скорости и кубу линейного размера. Учитывая уравнение (3-8), получим формулу пересчета момента сил [c.190]

Введение в теорию квантов (39) 2. Энергия колеблющейся частицы и формула Эйнштейна (41) 3. Частота колебаний. Теория плавления кристаллов (44) 4. Проверка квантовой теории теплоемкости (46) 5. Закон Г кубов. Формула Дебая (48) 6. Функция Планка-Эйнштейна (50) 7. Теория квантоп и теплоемкость газов (51) 8. Вычисление теплоемкости металлического свинца при помощи квантовой теории (52) [c.300]

Сведения о составе и структуре интерметаллидов обычно получают экспериментально. На рис. 132,а показана кристаллическая решетка СцзАи. Атомы золота занимают вершины куба, а атомы меди располагаются в центре граней. Следовательно, каждый атом золота находится в координации с 12 атомами меди, а каждый атом меди — с 4 атомами золота (рис. 132, б), что отвечает средней формуле Си зАц. [c.256]

Для выражения зависимости теплоемкости любого твердого тела от температуры в широких пределах ее не имеется простого математического соотношения. Наиболее точные выражения для этого существуют в виде формул или функций Дебая (закон Т-кубов), Эйнштейна и Нернста — Линдемана, которые выведены на o HOiie квантово-механических представлений о строении материи. Однако, ввиду сложности этих формул, ими в практике технологических расчетов почти не пользуются. При расчета.х технологических процессов значение теплоемкости твердых тел обычно берут из справочников (см. табл. 13 и 14) или же под считывают по формуле (63). [c.99]

Чтобы получить прави.пьное значение объемной скорости, необходимо в формулу подставлять вместо величины В часовой объем в куб чесьшх метрах жидкого сырья при 20°, вместо величины Fp объем 9 кубических метрах катализатора, находящегося в зоне крекинга, а не величину, характеризующую весь его объем в реакторе. [c.79]

В каждом случае активность, а, любого участника реакции входит в выражение для константы равновесия в степени, равной коэффициенту при формуле этого вещества в уравнении реакции. Уравнение (2) представляет собой не что иное, как удвоенное уравнение (1) или утроенное уравнение (3), поэтому константа равновесия К2 равна квадрату К или кубу константы Кз. И вообще говоря, умножение уравнения реакции на произвольное число п приводит к тому, что соответствующая конст.янта равновесия возводится в степень п. [c.96]

Формула Na I бесцветные кубические кристаллы, расслаивающиеся по граням куба легко растворим в воде, причем растворимость почти не зависит от температуры. [c.145]

Выполнение работы. На предметное стекло поместить каплю специального реактива, состав которого можно выразить формулой На РЬ [Си(М02)б 1, и внести в нее крупинку соли калия. Рассмотреть кристаллы в микроскоп, наблюдать их рост. Кристаллы имеют вид кубов черного цвета (рио. 46). Состав кристаллов 2КМ0г. РЬ(М02)2 Си(Н02)а или К2РЬ[Си(Н02)в1. [c.266]

Прочность при сжатии. Предел прочности при сжатии определяют на образцах разного размера, но имеющих форму куба, путем раздавливания их на гидравлическом прессе. Прочность Riж, Па вычислякзт по формуле [c.169]

В структуре флюорита СаР] (рис. 1.81) 8 ионов Р, расположенных в вершинах куба, находятся в окружении 14 ионов Са , 8 из которых занимают вершины и 6-центры граней большого куба. Каждый ион фтора окружен тетраэдрически четырьмя ионами кальция (на рисунке показан пунктиром один тетраэдр). В изображенной элементарной ячейке ионов кальция больше, чем фторид-ионов. Однако все фторид-ионы принадлежат только данной ячейке, поскольку они находятся внутри нее. Все ионы кальция, наоборот, принадлежат не только данной ячейке, но и другим, соседним. Ионы, находящиеся в вершинах куба, одновременно обслуживают 8 ячеек, а ионы, расположенные в центрах граней, обслуживают 2 соседние ячейки. Таким образом, на 8 ионов Р приходится в среднем 8 ( / )+6 (/1) 4 иона Са , что и соответствует формуле СаР . [c.161]

Рассмотрим важнейшие типы, ионных решеток бинарных соединений. Решетка Na I построена из двух гранецентрированных кубических подрешеток, состоящих одна из ионов Na, другая из ионов 01 , вдвинутых одна в другую нд половину длины ребра куба. Элементарная ячейка состоит из 4 ионов Na" и 4 ионов С " (рис. 47). Координационное число каждого рода ионов 6. Иначе говоря, ячейка Na l состоит из гранецентрированного куба одного рода ионов, в котором все октаэдрические пустоты заняты ионами другого рода октаэдрические пустоты находятся одна в центре куба и три в серединах ребер (12xVj = 3), всего 4. Итак, соотношение числа частиц разного рода в таком кристалле 4 4, или 1 1, что и удовлетворяет простейшей формуле. [c.127]

Структуры деления возникают при расхождении между соотношением числа узлов в двух подрешетках (металла и неметалла) и числом атомов металла и неметалла в формуле соединения. Например, в корунде AI2O3 на три атома кислорода приходится всего два атома алюминия, а в его решетке атомы кислорода образуют гранецентрированную кубическую упаковку, в которой атомы алюминия занимают октаэдрические пустоты (тип Na l). Однако октаэдрических пустот в гранецентрированном кубе столько же, сколько и занятых атомами кислорода узлов, т. е. 4. Это означает, что одна треть таких пустот остается не занятой атомами алюминия. В соединении Ag2Hgl4, кристаллизующемся по типу сфалерита, атомы иода занимают все узлы гранецентрированного куба, а два атома Ag и один атом Hg распределены по четырем тетраэдрическим пустотам. [c.138]

Простейшие ферриты [8,9], представляющие интерес как магнитные полупроводниковые материалы, относятся к группе соединений, общая химическая формула которых имеет вид Ме Р О , (или МеОРеаОз), где Ме—ион двухвалентного металла (например, Мп, Со, N1, Си, Mg, Zn, Ре - ) К этой группе относятся и смешанные ферриты, в которые входят ионы одновременно двух металлов из числа указанных. Эти ферриты кубические и имеют структуру шпинели (от названия минерала МйА1204). Структура шпинели показана на рис. 136. Ее элементарная ячейка содержит восемь молекул Ме Рег04. Относительно большие ионы кисло ода образуют приблизительно гранецентрированную кубическую решетку [8]. В такой плотноупакованной кубической структуре существуют два вида пустот тетраэдрические и октаэдрические, окружение которых состоит из четырех и шести ионов кислорода соответственно. В кубической элементарной ячейке шпинели суи ествует 64 тетраэдрические и 32 октаэдрические пустоты. Из всех имеющихся пустот только восемь тетраэдрические (Л-узлы) и шестнадцать октаэдрические (5-узлы) заняты ионами металла. Можно считать, что занятые тетраэдрические узлы (Л-узлы) образуют две взаимопроникающие гранецентрированные решетки с ребром а эти решетки смещены относительно друг друга на расстояние 1/4а 1/3 в направлении пространственной диагонали куба. Занятые октаэдрические узлы (В-узлы) находятся только в октантах противоположного типа. Все октаэдрические ионы металла располагаются в узлах [c.323]

В расчетах теплофизических свойств смесей (средней молекулярной массы, плотности, теплоты испарения и др.) используется средняя температура кипения нефтепродукта. Известны следующие модификации средней те1мпературы кипения средняя массовая Гер. масс средняя объемная Тср. об, средняя мольная Тср. м, средняя средних 7ср. ср, средняя (Кубичная Тср. куб их рассчитывают по формулам [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология