Порядок реакции методы определения

Вид дифференциального уравнения скорости химической реакции устанавливается на основании опытных данных по зависимости концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции от времени. Концентрации определяются обычными химическими или физико-химическими методами анализа (например, измерение оптической плотности, электропроводности, потенциала электрода, диэлектрической постоянной, теплопроводности газовой смеси и др.). Для определения дифференциального уравнения скорости химической реакции необходимо определить как общий порядок реакции, так и порядок по отдельным компонентам реагирующей системы. Для определения порядка реакции можно использовать следующие методы. [c.540]

Общий порядок реакции был определен с помощью метода Оствальда-Нойеса используя изолирование по Оствальду (табл.З.), Расчетная формула [c.71]

Рис. 17-3 иллюстрирует графический метод определения порядка реакции п по некоторому веществу А V = кс. Если известно два значения скорости V, и р, при двух концентрациях (изменяющихся во времени) с, и с,, то порядок реакции определяется по углу наклона [c.192]

Рис. 17-3 иллюстрирует графический метод определения порядка реакции п по некоторому веществу А у = Если известно два значения скорости VI и Иг при двух концентрациях (изменяющихся во времени) с и Сг, то порядок реакции определяется по углу наклона прямой rt=tgф. Как вычислить порядок реакции, не измеряя угол наклона прямой Выведите [c.132]

Порядок реакции, если его оценивать по зависимости vq от [А]о, может отличаться от порядка, определенного по кинетической кривой. Эти порядки совпадают только для простых реакций при условии, что образующиеся продукты реакции не влияют на механиз>< реакции и ее константу скорости. Расхождение между оценками пик при разных способах проведения эксперимента и обработки экспериментальных данных можно использовать как один из методов изучения изменений, происходящих в системе по мере протекания химического процесса. [c.43]

Определите порядок реакции. Вычислите среднее значение константы скорости реакции и pH раствора в каждый момент времени. Какой метод дает более высокую точность определения константы — титрование или потенциометрическое определение pH раствора [c.205]

Ест реакция имеет целый порядок, то для определения порядка используют различные частные методы. Метод подстановки заключается в том, что кинетические данные представляют в виде [c.186]

Методы определения порядка проточных реакций использованы в ряде работ [33, 34]. Так, в работе Г. М. Панченкова и В. Я. Баранова [33] показано, что реакция термического крекинга сложной углеводородной смеси имеет первый порядок по сырью. [c.169]

Зная порядок реакции, можно найти константу скорости по уравнениям (13.7), (13.10), (13.13) и (13.16). Порядок реакции, кроме того, позволяет сделать предположения о механизме реакции. Для определения порядка реакции используют следующие методы. [c.262]

Второй метод применяют при определении порядка реакции в целом. Если можно провести процесс в условиях, когда Са = Св, то W=k P+ отсюда сразу находят порядок реакции в целом. [c.16]

Кинетика восстановления катионов эфирата алюминия определяется равновероятными замедленными реакциями А1з++Зе- А1 или А12+-(-е->А +. Механизм переходных стадий катодного процесса тождествен в электролитах различной основности. Порядок плотностей токов обмена алюминиевого электрода различен в зависимости от метода определения, однако и минимальные значения его свидетельствуют о высокой интенсивности процесса и преобладании диффузионной составляющей поляризации. [c.88]

Порядок реакции формально определяется суммой показателей степеней при концентрациях в кинетическом уравнении (18.17). В специальной литературе по химической кинетике описаны методы определения порядков реакций по каждому из вступающих в реакцию веществ. [c.449]

Другой метод определения /сдб заключается в проведении распада перекиси в очень разбавленных растворах [34]. В тех случаях, когда цепная реакция имеет более высокий порядок но (ПБ), чем мономоле-кулярный распад, при очень малых концентрациях перекиси удается полностью устранить цепную реакцию. [c.43]

Константа скорости адсорбции на металлах обычно высока и сочетается с малой энергией активации последним членом в уравнении в больщинстве случаев можно спокойно пренебречь. Следовательно, этот метод приводит к приближенному значению энергии активации десорбции. Когда десорбция протекает как простая реакция первого или второго порядка, то порядок может быть определен построением графика зависимости ln(iV/n ) от /RT. Прямая линия получается в том случае, когда показатель степе- [c.132]

Логарифм Ту откладывается в зависимости от 1дс°. Наклон кривой —(м —1) дает порядок реакции. Этот метод может применяться также к уравнению скорости реакции (6.2), если, например, св и са поддерживать практически постоянными (большой избыток). Псевдопорядок реакции равен Пд. Аналогично этому производится определение Пв пс. [c.466]

Предложен [2591 метод определения марганца, основанный на измерении хемилюминесценции, возникающей нри окислении люминола перекисью водорода в присутствии о-фенантролина и цитрата натрия. Соединения марганца катализируют эту реакцию. На интенсивность свечения мало влияет порядок смешения реагентов и степень окисления марганца. Чувствительность определения 0,005 мкг Шп1мл. Определению марганца мешают соли Fe(in), Со(П), Сг(П1). [c.73]

В свете обсуждения дифференциального метода следует указать, почему метод полупревращения реакции не удобен для определения порядка реакции. Полупревращение само по себе относится к временному порядку реакции, а его изменения с концентрацией соответствуют концентрационному порядку. Трудности не возникают, если оба порядка одинаковы, однако если они различны, то порядок реакций, определенный вышеуказанным способом, представляет собой величину, среднюю из этих двух порядков. [c.28]

Порядок реакции был определен аналитическим методом по коиверсиоипой кривой в разных ее точках по формуле [19] [c.168]

Третий огп,гг проводят с больн1пм избытком веш,еств А и О и определяют значение Таким образом, порядок реакции каждый раз искусственно снижается и сводится к определению частных гюрядков VI, и V ,. Общ1н порядок реакции численно равен сумме VI 1 v.2 I-Все известные методы определения частных порядков реакций можно разделить на две группы — интегральные и ди4)ференциальные методы. [c.333]

Неизвестные величины уравнения (80), порядок реакции по а и константа скорости реакции были рассчитаны двумя методами дифференциальным и интегральным. Расчет дифференциальным методом заключался в графическом дифференцировании имеющейся кривой расиределения оксидихлорбеизойиой кислоты (см. рис. 14) и определении показателя степени по формуле [c.101]

Энергию активации можно определить, если известна константа скорости реакции при нескольких температурах. Для определения 1сонстанты скорости необходимо прежде всего знать порядок реакции. В гл. VI будут рассмотрены методы определения порядка еакции и вычисления констант скорости. [c.51]

Другой метод нахождения кинетического уравнения состоит в определении зависимости скорости реакции от парциального давления реагентов. Из табл. 3 легко видеть, что показатель степени при Со указывает на порядок реакции. Таким образом, порядок исследуемой реакции можно определить, если изменять величину Со при постоянной степени превращения путем изменения давления в реакторе. В этом и заключается метод, примененный Корригеном и другими (81. [c.323]

Для определения порядка реакции по (IV.78)—(IV.79) может бьпь использован графический метод, когда порядок реакции определяется непосредственно как тангенс угла наклона прямой, изображающей зависимость Ig v от Ig [А]. [c.168]

Третий опыт проводят с большим избытком веществ А и О и определяют значение х. . Таким образом, порядок реакции каждый раз искусственно снижается и сводится к определению частных порядков 11 " 2 И бщий порядок реакции численно равен сумме -Н У2 И Уд. Все известные методы определения частных порядков реакций можнб разделить на две группы — интегральные и дифференциальные методы. [c.333]

Определение порядка реакции. Порядок реакцин проще всего определяется методом подбора уравнений. Он основан на нодстаиовке копцент1)ации реагирующего вещества для каждого момента времени от начала реакцин в кинетические уравнения первого и второго порядков. Порядок реакцин соответствует уравнению, для которого рассчитанная константа в различные моменты времени остается постоянной. Метод определения порядка реакции по нерноду полураспада сводится к определению времени полурас- [c.223]

Константа скорости термического инициирования полимеризации стирола (100 °С) в растворе бромбензола описывается уравнением /с = 1,32- 10 ехр (-28 900/К Г) л-моль х хс", где Л = 1,987 кал моль К Определите порядок реакции по мономеру, если при концентрациях стирола 0,6, 1,0, 1,4, 1,8, 2,2 моль л скорость инициирования соответственно рГавна 3,30-10 ,. 1,53-10" , 4,20-10 , 8,92-10 , 1,63- 10 ° моль-л с". Оцените феднеквадратичную,ошибку в определении порядка реакции методом наименьших квадратов. [c.45]

Каков общий порядок реакции Опищите метод определения скорости реакции, включающий быструю равновесную стадию. [c.228]

Метод цзбыточных концентраций. При постановке отдельных опытов по времени находят порядок реакции, поддерживая избыточные концентрации всех компонентов кроме одного, по которому ведется определение. Например, если все компоненты, за исключе-. нием компонента А, взять в избытке, их концентрации будут практически неизмененными, т. е. [c.375]

Для реакций П0лимериза1ц1и, имеюп нл более высокий порядок, можно предложить следующий метод определения постоянной приГх)ра. Объем реакционного раствора в дилетометре, очевидно, равен Ув + лг к (где На — объем резервуара, г радиус капилляра, а h высота мениска в капилляре). [c.114]

Определение частных порядков реакции при помощи интегральных методов заключается в посароенин графика кинетического уравнения в интегральной форхда для предполагаемого порядка реакции. Е1сли в результате мы получаем систему параллельных прямых, соответствующих различным начальным концентрациям А, то частный порядок реакции, принятый или рассчитанный из дифференциального кинетического уравнения, подтверждается. Констан- [c.328]

Другой путь увеличения чувствительности существующих каталитических методов определения — использование мицеллярных сред. Мицеллярный (имеющий физическую природу) и химический кататшз сочетают в целом ряде метопов, чувствительность которых повышается практически на порядок по сравнению с определением в водной среде. Данный эффект объясняется различными механизмами, в частности, концентрированием катализатора на поверхности мицелл при образовании комплекса с одним из реагентов, участвующих в индикаторной реакции (6.3-5). [c.351]

При флуориметрическом варианте метода определения галлия с 8-оксихи-нальдином чувствительность реакции повышается на порядок по сравнению с 8-аксихинолином и составляет 0,01 мкг1мл хлороформа [920, 921, 923, 1172, 1173, 1321]. Спектр флуоресценции комплекса галлия с 8-оксихинальдином лежит в области 450—580 нм и имеет максимум при Я=492 нм. Зелено-желтая флуоресценция зтого комплекса в хлороформе устойчива в течение 2 час. Определяемая концентрация — 1— 30 мкг Оа/50 м.7 СНС1з ошибка определения 0,2 мкг Са. Комплекс галлий — 8-оксихинальдин экстрагируется хлороформом начиная с pH 2,3 экстракция достигает максимального значения при pH 3,9— 5,5, после чего начинает уменьшаться. Оптимальное количество 8-оксихинальдина равно 1 мл 1%-ного раствора на 50 мл хлороформа 9211. [c.113]

Порядок реакции образования термореактивных полиимидов, определенный с использованием метода ИТДЭ [c.12]

Как видно из таблицы, литературным данным соответствуют результаты нашего исследования. Их совпадение объясняется, на наш взгляд, тем, что и в работе [14] (методом ИКС), и в данной работе (методом ДСК) контролировался один и тот же процесс расходования двойных связей при гомополимеризации этого мономера. Несовпадение порядков реакции у ГМ 1 1 обусловлено, на наш взгляд, протеканием в этой системе параллельно двух реакций присоединения диамина к бисмалеимиду и гомополимеризации самого бисмале-имида. В работе [15] порядок первой реакции был определен методом потенциометрического титрования, в то время как на [c.12]

Скорость нормального распространения пламени определенным образом связана со скоростью, протекающей в пламени реакции (см. гл. VI). Эту зависимость можно использовать для определения скорости реакции, изучая скорость нормального распространения пламени. Такой метод положен в основу исследований Семенова и Зельдовича [179], Зельдовича и Барского [299], а также Розловского [181] и Цухановой. Цуханова сделала попытку расчета суммарной кинетики реакции окиси углерода с кислородом по зависимости нормальной скорости распространения пламени смесей окиси углерода с кислородом и воздухом от концентрации окиси углерода на основании опытов Барского и Зельдовича [299] и Каржавиной [228]. Например, для реакции окисления окиси углерода вычислены энергия активации = 23 000 кал/моль и порядок реакции по концентрации кислорода 0,25 при условии первого порядка реакции относительно окиси углерода. Полученные значения удовлетворительно сходятся с экспериментальными данными Каржавиной. [c.173]

По данцым опытов с пленкой № 2 было найдено, что зависимость начальной скорости реакции от исходного давления паров циклогексадиена также описывается уравнением (2), т. е, порядок реакции И при таком методе его определения близок к 72. [c.67]

Для систем, в которых реакция обрыва имеет первый порядок относительно [К-], определение кр измерением [К-] и скорости реакции (метод, описанный на стр. 46) теоретически возможно однако если обрыв происходит в результате передачи цепи, то определение значительно осложняется, так как в этом случае любой метод определения концентрации радикалов должен позволять различать действительно растущие радикалы и неактивные радикалы, образовавщиеся при [c.66]

Классификация реакций. Гомогенные и гетерогенные реакции Порядок реакций реакции нулевого порядка, моно-, ди-, тримолекуляр-ные реакции. Псевдо-порядки. Обратимые реакции. Константа равновесия как соотношение двух констант скоростей (прямой и обратной). Принцип Ле Шателье — Брауна и смещение равновесия. Мономолеку-лярные реакции и бимолекулярные реакции уравнения для тех и других в диференциальной форме и интегрирование этих уравнений. Методы определения порядка реакции. [c.187]

Как видно из этих соотношений, порядок реакции зависит не от абсолютных значений х - и х ", а от их отношения. В табл. 16 приведены вычисленные в работе [755] величины п, отвечающие разным значениям Хх Хх" простой графический метод определения п предложен Р. Виль-кинсоном [1251]. [c.362]

В начале реакции в реакционной системе присутствуют только исходные вещества в последующих стадиях, напротив, образуются промежуточные продукты, которые могут исказить ход реакции. Поэтому этот метод дает возможность судить о взаимодействии между продуктами и может привести к определению порядка реакции только в наипростейших случаях. Порядок реакции, определенный таким способом, Летор [2] назвал концентрационным, или истинным порядком. Эту величину обозначают символом Пс. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология