Константы воды, таблица

Таблица 7, Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах при 18—25 °С

Таблица 6. Константа Гамакера для различных, веществ в воде

Таблица 1.3. Логарифмы кажущихся констант экстракции, экспериментально определенные для бромидов аммония (вода/1,2-дихлорэтан) 117 или вычисленные с помощью диаграмм из работы [59]

Таблица 2.Ю. Константы диссоциации некоторых соединений и ионов в воде при 25 " С

Таблица 15.2. Константы ионизации воды при различных температурах

Таблица 1.5. Константы экстракции Eqx различных солей в системе вода/1,2-дихлорэтан [20]

Теплофизические константы воды при 40° С, согласно таблицам, равны X = 0,545 ккал/м час °С v = 0,66 10 м сек Рг = 4,3 [c.63]

Теплофизические константы воды при 40° С, согласно таблицам, равны [c.63]

Алкильные гидроперекиси получали из соответствующих спиртов алкиларильные и их пара-замещенные — аутоокислением соответствующих углеводородов и их производных Из гидроперекисей взаимодействием с 40%-ным раствором едкого натра в растворителе получали натриевые соли. Соли получали в сыром виде с содержанием чистого продукта 50—60%, остальное — вода, карбонат натрия и примеси других продуктов. Для синтеза перэфиров необходимо применять перекисную соль с содержанием чистого продукта не ниже 50%, при этом выход сырого перэфира составляет 70—75 7о- Применение безводной натриевой соли не привело к повышению выхода перэфира. Синтез перэфиров проводили в присутствии небольшого избытка натриевой соли гидроперекиси в растворителе при температуре О—5° С. Сырой перэфир очищали обработкой раствором бикарбоната натрия, водой и высушивали над сульфатом магния. Выделение чистого продукта осуществлялось либо отгонкой растворителя с последующей разгонкой в вакууме, либо многократным вымораживанием из смешанного растворителя при низкой температуре Полученные перэфиры были охарактеризованы путем определения их физико-химических констант (см. таблицу), элементарным анализом, определением молекулярного веса, а также по кислоте, выделяемой после щелочного гидролиза. [c.65]

В соответствии с приведенной закономерностью находятся и константы распределения органических веществ между углеводородами и водой (таблицы 38 и 39). [c.103]

Теплофизические константы воды из таблиц по средней температуре [c.74]

Обратите внимание на температуры плавления и кипения воды. Сравните их с физическими константами соединений водорода с соседями кислорода по Периодической таблице (фтороводород, хло-роводород, аммиак, фосфин) и элементами VI группы (сероводород, селеноводород) (см. табл. 3 ). [c.104]

Выполнение работы. В мерных колбах емкостью 100 мл готовят 0,1 М растворы хлорида, нитрата и ацетата аммония в дистиллированной воде. Предварительно с помощью рН-метра определяют pH дистиллированной воды pH должно быть не менее 6,2. Определяют pH приготовленных растворов. Рассчитывают степень, константу и энергию Гиббса гидролиза солей аммония. Порядок проведения измерений и расчета дан в Работе 6. Полученные результаты записывают в таблицу (см. табл. 24). [c.169]

Приступая к составлению ионообменных реакций, следует пользоваться таблицей растворимости солей и оснований в воде (см. приложение 111), значениями растворимости и произведений растворимости (см. приложение IV), а также значениями констант ионизации слабых электролитов и нестойкости (устойчивости) комплексных ионов. [c.46]

Таблица 4.10. Константы равновесия, изменения свободной энергии Гиббса, энтальпии и энтропии комплексообразования дипептидов с 18-краун-б в воде при 298,15 К

Кетоны и спирты, подвергаемые действию кислоты без удаления воды, имеют невыгодные константы равновесия с точки зрения синтеза кеталей [26]. Например, кетоны и спирты в соотношении 1 4 при медленном пропускании через колонку, заполненную ионообменной смолой дауэкс-50, содержащей сильные кислотные группы, дают степени превращения, приведенные в таблице на стр. 585, [27]. [c.584]

Другую картину дает реакция декарбоксилирования малоновой кислоты. В табл. XV.4 приведены некоторые данные, собранные Кларком [103], которые показывают влияние различных растворителей. Для сравнения в таблицу включены данные Холла [104], характеризующие влияние воды. Приведенные результаты показывают, что при изменении от 21 до 30 ккал константа скорости меняется не более чем в 10 раз. [c.436]

Таблица 1. Константы ассоциации некоторых четвертичных аммониевых солей в воде при 25°С [34]

Указанные в этой таблице значения констант С1 и относятся к свежим осушителям, адсорбционная емкость которых еще не снизилась. Следует учесть, что адсорбционная емкость твердых осушителей по отношению к водяным парам снижается во время работы. Для учета этого снижения необходимо пропорционально увеличить константу С - Например, если емкость снизилась до 50% по сравнению со свежим осушителем, то в вычислениях следует принимать значение константы Сг вдвое большее, чем указанное выше в таблице. Давление насыщенного пара воды ра в потоках природного газа высокого давления при различных условиях давления и температуры приведено в табл. 3. [c.36]

Брендстрём [46, 112] определил большое число кажущихся констант экстракции между водой и различными растворителями для стандартной четвертичной аммониевой соли — бромида тетра -н-бутиламмония (табл. 1.1). Растворитель, используемый в работе по МФК, должен быть не смешивающимся с водой так как в противном случае будут образовываться сильно гидратированные экранированные ионные пары с низкой реакционной способностью. Чтобы избежать образования водородных связей с анионами ионных пар, растворитель, кроме того, должен быть апротонным. Приведенные в табл. 1.1 данные показывают, что величины констант экстракции очень сильно изменяются. Растворители из последней колонки таблицы в целом не подходят для МФК некоторые из них частично смешиваются с водой, другие слишком активны и могут мешать многим процессам. Однако для рассматриваемой стандартной соли, которая обладает средней липофильностью, все эти растворители являются хорошими или отличными экстрагентами. Родственные по структуре, несколько более полярные соединения (например, гомологи) должны иметь сходную способность к экстрагированию ионных пар. Это позволяет сделать важный вывод если в качестве реагентов в реакциях в условиях МФК, например в алкилировании, используются соединения типа приведенных в последней колонке табл. 1.1, то органический растворитель не требуется, так как экстракция ионных пар в чистую органическую фазу будет вполне удовлетворительной. [c.24]

Таблица 2.2. Константы скорости второго порядка для реакции тиофеноксида с 1-бромоктаном в системе бензол/вода (4]

Таблица 4.17. Константы равновесия, изменения свободной энерпш, энтальпии и энтропии комплексообразования аминокислот с а- и Э-Циклодекстрином в воде при 298,15 К

Данные по величинам вкладов неполярных групп пептидов в А2 при различных температурах представлены в табл. 4.3 [32]. Как видно из этой таблицы, указанные значения возрастают (для метиленовой и валиновой групп) или практически постоянны (для лейциновой группы) в интервале от 298 до 308 К. Известно, что температурная зависимость теплоемкости воды имеет минимум при 308 К, что влияет на сеть водородных связей, определяющих структуру воды, а структура воды играет важную роль в гидрофобных взаимодействиях [33]. Можно заключить, что максимум на температурной зависимости вкладов неполярных боковых цепей в /12 объясняется изменениями в структуре воды. Гидрофобные взаимодействия между боковыми группами пептидов усиливаются в промежутке 298-308 К. Тем не менее, при рассмотрении температурных зависимостей гидрофобных взаимодействий есть указания на их линейное усиление [34], по крайней мере, до 333 К. Расхождение мнений можно объяснить следующим. При изучении температурной зависимости вкладов боковых цепей в Л2 необходимо, как минимум, учитывать два определяющих эффекта первый - усиление гидрофобных взаимодействий вследствие ослабления гидрофобной гидратации при увеличении температуры второй - ослабление гидрофобных взаимодействий за счет увеличения влияния цвиттерионных заряженных групп вследствие уменьшения диэлектрической константы воды. Влияние полярного растворителя, такого как вода, на межмолекулярные взаимодействия очень велико из-за диэлектрического экранирования зарядов на атомах. Благодаря понижению диэлектрической константы воды диэлектрическое экранирование зарядов будет уменьшаться при увеличении температуры. Таким образом, влияние гидрофильных (заряженных и полярных) групп будет сильно мешать гидрофобным взаимодействиям неполярных групп при высоких температурах. [c.198]

Обращает на себя внимание особенно высокое значение диэлек-тричгской константы некоторых тканей и, в частности, крови, где она может значительно превыщать диэлектрическую константу воды. Нижеприводимая таблица иллюстрирует данное положение. [c.153]

Синтез замещенных 1,2,3-триазолов. К 0,02 моля мелкорастертого азида натрия в 50 мл сухого ДМФА медленно добавлен при перемешивании и нагревании до 90° С (до 40° С в случае этинилкетонов) раствор 0,02 моля ацетиленового соединения в 50 мл ДМФА. После прибавления всего раствора смесь перемешивалась при нагревании еще 1,5 часа и оставлялась на ночь. Растворитель отогнан в вакууме. Остаток натриевой соли триазола растворен в воде и извлечен эфиром для удаления непрореагировавшего исходного вещества. Водный слой подкислен 10%-ной соляной кислотой и извлечен эфиром. Эфирные вытяжки промыты один раз водой, высушены над сульфатом натрия, эфир упарен. В остатке получен соответствующий 1,2,3-триазол (выходы и константы см. таблицу). [c.292]

Таблица 1.4. Константы экстракции Eqx. тетра-н-бутиламмонийных ионных пар в системе вода/хлороформ

Таблица 47. Константы диссоциации некоторых цпетных индикаторов в воде, неводных и смешанных растворителях (в единицах рйГ)

Изомеризаты промывались водой, 10%-ным раствором соды, снова водой, сушились хлористым кальцием, перегонялись над металлическим натрием и затем определялись кои- х танты. Для определения количества вновь образовавшихся циклогексановых углеводородов изомеризаты подвергались дегидрогенизации над вышеуказанным катализатором. По окончании дегидрогенизации нзомеризат-катализаты сушились, перегонялись над металлическим натрием и определялись физические свойства. После удаления ароматических углеводородов из бензина и соответствующей его промывки, сушки и перегонки снова определялись те же константы. Зная количество циклопентановых углеводородов, находящихся в исследуемом бензине до изомеризации, значение анилиновых точек изомеризат-катализатов и деароматизи-роваиных изомеризат-катализатов, определялся прирост ароматических углеводородов и количество изомеризованных циклопентановых углеводородов. Данные, полученные в результате исследова)шя приведены в таблицах (7,8). Проведенное исследование показало, что максимальный эффект изомеризации достигается применением гумбрина в качестве катализатора, активированного 30%-иым раствором соляной кислоты. [c.230]

Как видно из табл. XVIII, 1, значения термодинамических констант диссоциации слабых кислот, растворенных в воде, проходят через максимум, который для приведенных в таблице кислот лежит в интервале между О и 60° С. Это можно объяс- [c.461]

Ряд необычных структур, таких, как НР и димер уксусной кислоты в газовой фазе (рис. 14.11), служат доказательством образования водородных связей. Необычно высокая константа кислотной диссоциации салициловой (орто-оксибензойной) кислоты по сравнению с мета- и яара-нзомерами также свидетельствует об образовании водородной связи. Водородная связь образуется тогда, когда протон поделен между двумя электроотрицательными атомами, такими, как Р, О или Ы, которые находятся на соответствующем расстоянии друг от друга. Протон водородной связи притягивается отрицательным зарядом высокой плотности электроотрицательных атомов. Фтор образует очень сильные водородные связи, кислород — более слабые, а азот — еще более слабые. Необычные свойства воды обусловлены в значительной степени водородными связями, включающими четыре неподе-ленные пары электронов на кислороде (разд. 11.6). Лед имеет тетрагональную структуру, причем каждый атом кислорода связан с четырьмя атомами водорода. В этом случае водородные связи образуются вдоль оси каждой неподеленной пары электронов в жидкой воде их существование ответственно за высокую температуру кипения по сравнению с температурой кипения гидридов других элементов той же подгруппы периодической таблицы (—62° С для НгЗ, —42° С для НгЗе, —4° С для НгТе). При испарении воды водородные связи разрываются, [c.445]

Таблица 7.2. He tomopыe константы обычной и тяжелой воды [c.216]

Таблица 10. Значения констант образования ионных тройников для растворов азотнокислого тетраизоамиламмония в смесях диоксан — вода при 25 ° С

В табл. 43 приведены величины рЯ оснований в уксусной кислоте и величины рА т = = рЛГд , = — (КуКоб ), характеризуюпще возможность титрования в уксусной кислоте. Из этой таблицы следует возможность титрования многих слабых оснований вплоть до мочевины, константа которой в уксусной кислоте равна 10,24. В уксусной кислоте можно осуществить титрование даже такого слабого основания, как кофеин, константа которого в воде составляет около 10 з. [c.452]

Для решения задачи нужно составить температурный график процесса теплообмена. Холодное пиво дадим в секцию регенерации, после которой оно поступит в секцию пастеризации. Из секции пастеризации горйчее пиво вернется в секцию регенерации и затем поступит в секцию рассольного охлаждения. Температурный график такого процесса показан на фиг. IV. 8. Применительно к этому температурному графику составим таблицу теплофизических констант пива, горячей воды и рассола при различных коэффициентах регенера хии. - [c.150]

Синтез 2,2,4,4-тетраметилоксетан-З-карбоновод кислоты 11а). Раствор 2,2 г (0,013 моль) 4-диазо-2,2,5,5-тетраметилфуранндона-3 ( а) в 84 мл дноксана н 6 мл воды облучают в кварцевой колбочке ртутной лампой ПРК-4 в течение 50 ч. Растворитель отгоняют в вакууме водоструйного насоса, выпавший кристаллический осадок отфильтровывают и перекристаллизовывают из смеси спирта с водой. Остальные кислоты (соединения 6, Пб, Иг) получают в тех же условиях. Выход кислот, время проведения реакции, константы и данные элементарного анализа приведены в таблице. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология