Коэффициенты криоскопический

В основе криоскопических измерений лежит определение понижения температуры замерзания разбавленного раствора (АГэ) по сравнению с чистым растворителем. По значению АГз можно вычислить молярную массу растворенного неэлектролита (/Мв), например, лекарственного вещества моляльную концентрацию растворенного неэлектролита (та) изотопический коэффициент Вант-Гоффа ( ) и степень диссоциации (а) слабых электролитов, у которых а не менее 0,1 осмотический коэффициент в растворе сильного электролита (ф) криоскопическую постоянную растворителя (/Сз), активность и коэффициент активности (а, у) растворенного вещества. [c.23]

Температура замерзания 0,8 м водного раствора сахара —1,6° С. Криоскопическая постоянная воды 1,86. Определить коэффициент активности сахара в растворе. [c.193]

Растьор, содержащий 0,001 моль хлорида цинка в 1 кг воды, замерзает при 273,1545 К, а раствор 0,0819 моль в 1 кг воды — при 272,7716 К. Вычислите коэффициент . Криоскопическая константа для воды 1,86 . [c.193]

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

Определите коэффициент активности сахара в растворе, если температура замерзания 0,8 т водного раствора сахара 271,4 К. Криоскопическая константа воды 1,86 . [c.189]

Существует несколько методов определения активности и коэффициентов активности электролитов. Так, например, активность соли может быть определена по давлению пара растворителя над раствором, криоскопическим и эбулиоскопическим методами, по осмотическому давлению. Эти методы для растворов электролитов и неэлектролитов полностью аналогичны. Кроме того, для определения активностей в растворах электролитов может быть использован метод измерения разности потенциалов на концах равновесной электрохимической цепи. Этот метод основан на законах электрохимической термодинамики. Во всех методах определения активности измеряемые величины в тех или иных координатах экстраполируют на нулевую концентрацию, где 7 = 1- [c.32]

Понижение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльности растворенного веидества. Коэффициент пропорциональности (криоскопическая постоянная) [c.81]

Равновесие жидкость — твердое Равновесие газ — жидкость Равновесие твердое —газ Равновесие жидкость — жидкость Криоскопические и эбуллиоскопические константы Свойства гомогенных жидких растворов Плотность растворов Коэффициенты активности Энергетические свойства растворов Теплопроводность растворов [c.13]

Однако, несмотря на ограниченность применения предельного закона, он имеет больщое теоретическое значение, так как обосновал существующую и выявленную экспериментально зависимость g7+. Из предельного закона можно найти коэффициент активности. Коэффициенты активности определяют также по ионной силе раствора (см. 8.6) и экспериментально эбулиоскопическим, криоскопическим или осмотическим методом, методом ЭДС или по понижению давления насыщенного пара растворителя над раствором. Зная коэффициент активности, можно определить другие свойства раствора, в том числе и активность [c.135]

Найти коэффициент /. Криоскопическая константа для воды 1,86. [c.111]

Раствор, содержащий 100 г этилацетата в 2 л СоНе при 12°С, взбалтывался с 1 л воды до достижения равновесия. Определить температуру кристаллизации полученного водного раствора, если коэффициент распределения /(=10,7. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86. [c.86]

Из прямых методов определения коэффициентов активности чаще всего применяют метод измерения электродвижущих сил цепей без переноса. Таким путем определены коэффициенты активности HG1 во многих неводных растворителях и в их смесях с водой (см. Приложение 5), коэффициенты активности многих галогенидов щелочных металлов (см. Приложение 6). Коэффициенты активности хлористого лития в амиловом спирте определены, кроме того, на основании коэффициентов распределения. Криоскопический метод широко применялся для определения коэффициентов активности солей в формамиде и в других растворителях, использовался также и эбулиоскопический метод. Затруднения в применении этих методов в неводных растворах, особенно в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью, связаны обычно с трудностями в экстраполяции свойств, например электродвижущих сил, к бесконечно разбавленному состоянию. Это объ- [c.62]

Коэффициенты пропорциональности называются соответственно эбулиоскопической Е и криоскопической К константами. [c.242]

Определение среднего коэффициента активности электролита криоскопическим методом состоит в определении понижения температуры замерзания растворителя в растворе электролита с последующими вычислениями. [c.441]

Основы теории электролитической диссоциации. В 1887 г-Вант-Гофф установил, что определенное экспериментально осмотическое давление в растворах солей, кислот и оснований превышает вычисленное по уравнению (2.59). Подобные отклонения измеренных величин от вычисленных по соответствуюш,им уравнениям наб.5юдаются в сторону повышения для температуры кипения и в сторону понижения для температуры отвердевания этих растворов. Так, например, молекулярная масса Na l равна 58,5, а на основании криоскопических измерений она оказалась равной при-щ мерно 30. Не зная, чем можно объяснить эти отклонения, но стремясь сделать соответствующие уравнения пригодными для этих растворов, Вант-Гофф ввел в них поправочный множитель i, названный изотоническим коэффициентом . Подставляя коэффициент i в уравнение для расчета осмотического давления и в уравнения законов Рауля, получаем соотношения, пригодные для описания разбавленных растворов всех веществ, в том числе и для растворов солей, кислот и оснований [c.246]

Определив коэффициент / по какому-либо друго.му свойству (например, осмосу) и Л7 криоскопическим методом, мож ю рассчитать истинную молярную массу электролита. [c.121]

Криоскопический метод определения коэффициентов активности [c.42]

В монографии Харнеда и Оуэна подробно рассмотрены уравнения для определения коэффициентов активности по эбулиоскопическим данным. Эбулиоскопическим приемом определения коэффициентов активности пользуются реже, чем криоскопическим. Это объясняется тем, что экспериментально определить температуру замерзания легче, чем температуру кипения, так как температура кипения зависит в очень большой степени от давления. Однако если для определения повышения температуры кипения пользоваться [c.46]

Пример 4. Генеральное стандартное отклонение при измерении понижения температуры замерзания А/ с помощью термометра Бекмана составляет стд< = 0,003°С. Сколько нужно криоскопических измерений, чтобы коэффициент вариации при определении среднего значения величины At на уровнях А ]=Д 1 = = 0,25°С и Хг = А г = 0,5°С не превышал 0,5% [c.831]

Опыт вполне подтверждает этот вывод, причем для каждого данного растворителя коэффициент пропорциональности К является величиной постоянной. Он называется молекулярным понижением температуры замерзания или криоскопической постоянной (от греческого слова криос — холод). Так, для воды/(нго = 1,859, для бензола /(сбНб=5,10. [c.302]

Опыт 4. Криоскопическое определение изотонического коэффициента и кажущейся степени диссоциации сильных электролитов- [c.52]

Раствор, содержащий 0,171 г H2SO4 в 1000 г воды, замерзает при —0,0054° С. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86°. Определить изотонический коэффициент. [c.175]

Такой прием был использован при создании теории растворов. Сейчас предпочитают использовать. химические потенциалы и определять АТ аналитически. При этом, с одной стороны, появляется возможность выразить криоскопическую постоянную К в уравнении (П1.7) через термодинамические свойства растворителя, а с другой — можно использовать результаты криоскопических измерений для определения коэффициентов активности. Благодаря этому криоскопия играет роль физического метода определения [c.89]

Криоскопические эффекты обусловлены тем, что изменение температуры позволяет в необходимой степени изменить химические потенциалы жидкого и кристаллического растворителя за счет различия температурных коэффициентов этих величин [c.96]

Таким образом, чтобы найти коэффициент активности при любой заданной температуре, кроме криоскопических данных необходимо знать теплоты разбавления Ь) растворов при разных концентрациях и тепл оемкости растворов при разных концентрациях. Получение донолнительных данных требует значительно большей затраты труда и времени, чем это необходимо для измерения самих криоскопических и эбулиоскопических величин. Это нужно иметь в виду при выборе методов определения коэффициентов активности. [c.48]

К другим типам усреднения приводят методы исследования гидродинамических свойств растворов асфальтенов и соответствующие им срёдние молекулярные массы навываются среднегидродинамическими М г). Их определяют по вязкости растворов, константе седиментации или коэффициенту диффузии. Средние молекулярные массы, полученные различными методами, различаются между собой в тем большей степени, чем шире молекулярно-массовое распределение полимера По относительному значению они располагаются в ряд М < Мш < Мг. Для различных асфальтенов установлена- высокая полидисперсность [306]- Так, для ряда асфальтенов, выделенных из битумов деасфальтизации, значение Мя (определенное криоскопически в бензоле), равно 2200, а Mw, определенная по скорости диффузии в бензольном растворе, составляет 8540. Отношение M lMn — 3,5 указывает на высокую степень полидисперсности асфальтенов. [c.152]

Трубку и сосуд для измерения тщательно высушивают. Сосуд заполняют 5—6 см криоскопического бензола. Трубку с капиллярным кончиком погружают в бензол так, как указано в предыдущей работе. Устанавливают температуру термостата 20° С и измеряют А/гмакс для бензола. Затем последовательно повышают температуру термостата до 30 40 50 и 60° С и для каждой температуры производят соответствующие измерения А/гмакс- По полученным значениям АЛмакс. пользуясь измеренными в предыдущей работе константами прибора, вычисляют поверхностное натяжение бензола при заданных температурах и температурный коэффициент. [c.22]

Коэффициенты пропорциональности feg и называют соответственно криоскопической и эбуллиоскопической константами. Их значения для некоторых растворителей приведены ниже. [c.164]

Таким образом, коэффициент t можно найти, если измерить непосредственно осмотическое давление с помощью осмометра Пфеф-фера или криоскопическим методом, что значительно проще. Коэффициент Вант-Гоффа для неэлектролитов, растворенных в воде, равен I, а для электролитов он больше единицы. Значение коэффициента растет по мере разбавления электролита. Для растворов, в которых имеет место ассоциация молекул растворенного вещества, коэффициент i бывает меньше единицы. [c.109]

Коэффициент пропорциональности в полученном уравнении называется криоскопической постоянной, а метод изучения растворов по температурам отвердевания —/срмоскопыеи. Чтобьг найти численное значение криоскопической постоянной, достаточно хотя бы для одного раствора известной моляльности оп- [c.117]

Коэффициенты пропорциональности называются соответственно эбуллиоскопической Е (лат.еЬЬиИо—выкипаю) и криоскопической К (греч. криос — холод) константами. [c.162]

Коэффициенты пропорциональности Е и К называются соответственно эбулиоскопической и криоскопической постоянной. Для определения этих постоянных использовать тот же прием, который позволяет выяснить физический смысл константы уравнения (2.54), здесь не представляется возможным. Действительно, хотя математически Е - и ДГоп при /п = 1, однако при моляльности т ] раствор столь далек от большого разбавления (в одномоляльном растворе 342 г тростникового сахара приходится на 1 л воды ), что соотношения (2.57) и [c.259]

Вычислить средний коэффициент активности электролита хлорида натрия в водном растворе по криоскопическим данным для растворов следующих моляль-ных концентраций (/п). Криоскопическая постоянная воды равна 1,86. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология