Электрод потенциометрический

В необратимых окислительновосстановительных системах потенциал индикаторного электрода устанавливается медленно, он неустойчив, поэтому в этом случае применяют потенциометрическое титрование с поляризованными электродами (потенциометрическое титрование под током). При этом для индикации конечной точки титрования используют изменение потенциала электрода, поляризованного малым током (10 А). [c.119]

Потенциометрическое титрование с биметаллической парой электродов. Потенциометрическое титрование с биметаллической парой электродов основано на измерении разности потенциалов, которая возникает между двумя электродами (чаще всего из разных материалов, а [c.49]

Потенциометрическое титрование имеет наиболее широкое применение в аналитической практике. Этот метод позволяет достичь большой точности определения, а также титровать смеси веществ, не прибегая к предварительному их разделению. Кроме того, потенциометрическое титрование проводится при отсутствии химического индикатора, что дает возможность исследовать окрашенные растворы. Для проведения потенциометрического титрования необходимым условием является участие какого-либо иона (вводится или выводится из реакционной среды), для которого существует подходящий электрод. Потенциометрическое титрование - это объемноаналитический метод, в котором конец титрования определяется по резкому изменению потенциала индикаторного электрода вблизи точки эквивалентности (ТЭ). [c.97]

Активная реакция Метод основан на использовании лабо-сточных вод (pH) раторного рН-метра со стеклянным электродом Потенциометрическое определение 0,1 ед. PH 1-19 ед.рН Б [c.278]

Титриметрические электрохимические методы. Помимо установления точки эквивалентности по изменению окраски раствора визуальным путем, применяют различные физико-химические методы, основанные на измерении электропроводности (кондуктометр и ческое титрование), потенциала электрода (потенциометрическое титрование), величины диффузионного тока (амперометрическое титрование). [c.41]

Наглядное представление о взаимосвязи полярографического, амперометрического и потенциометрического методов дает схема, приведенная на рис. 36, на которой изображены кривые в координатах сила тока — потенциал, т. е. поляризационные или вольт-амперные кривые. Эти кривые лежат в основе следующих электрохимических методов анализа полярографии амперометрического титрования — обычного и с двумя индикаторными электродами потенциометрического титрования — обычного и под током, с одним и с двумя поляризованными электродами. [c.102]

Применение таких методик для определения остаточного хлора в воде имеет существенные недостатки нестабильность индикатора (фотометрические) или потенциала электрода (потенциометрические) [98]. [c.165]

Потенциометрический анализ — метод определения концентрации ионов, основанный на измерении электрохимического потенциала погруженного в испытуемый раствор электрода. Потенциометрический метод был разработан еще в конце прошлого столетия, после того как Нернст вывел уравнение, связывающее величину потенциала металлического электрода с концентрацией ионов этого же металла в растворе [c.280]

Электроды второго рода. Каломелевый электрод. Потенциометрическое определение произведения растворимости и концентраций ионов. [c.111]

В качестве индикаторных электродов потенциометрических анализаторов используются Металлоксидные и стеклянные электроды, потенциал которых является линейной функцией pH в области значений последнего от [c.39]

Полученный раствор упаривают до состояния влажных солей, приливают 2 мл концентрированной соляной кислоты (1) и разбавляют водой до 10—15 мл. В стакан емкостью 300 мл заранее вносят 20 г пирофосфорнокислого натрия (14) и 100 мл холодной воды или 100 мл холодного раствора пирофосфорнокислого калия (15). Опускают в раствор электроды потенциометрической установки (рис. 35), включают мешалку и переносят в стакан раствор пробы. Затем титруют стандартным раствором марганцевокислого калия (4), прибавляя его быстро текущими каплями, и наблюдают за показаниями гальванометра. Когда стрелка гальванометра начнет колебаться, стандартный раствор добавляют с перерывами по несколько капель до устойчивого увеличения показания гальванометра. Заметив показание гальванометра, добавляют еще одну- две капли стандартного раствора, вновь замечают показание прибора и так продолжают титрование, пока очередная добавленная капля не даст меньший прирост показания по сравнению с предыдущим, что и служит признаком окончания титрования. [c.269]

Другой важной областью применения потенциометрических методов является потенциометрическое титрование кислот, оснований, солей и других веществ, где также эффективно используют ионоселективные электроды. Потенциометрические методы успешно применяют в анализе мутных и окрашенных растворов и в анализе растворов на основе смешанных и неводных растворителей. [c.213]

По технике выполнения кулонометрический метод разделяют на кулонометрию при постоянном потенциале рабочего электрода (потенциометрическая, прямая кулонометрия) и кулонометрию при постоянной силе тока (гальваностатическая кулонометрия, кулонометрическое титрование). [c.284]

Титруемую щелочь, представляющую собой натрий, связанный в виде карбонатных и тиомышьяковых солей, определяют ацидиметрическим титрованием в присутствии метилового оранжевого или посредством стеклянного электрода (потенциометрическим титрованием). [c.175]

Обычно ферментные электроды (потенциометрические) исследуют с помощью гальванического элемента с переносом, который схематически можно записать так [c.135]

Как известно, во многих случаях момент окончания реакции нейтрализации может быть установлен по изменению электропроводности раствора во время титрования (на этом основано кон-дуктометрическое титрование) или по изменению потенциала того или иного электрода (потенциометрическое, или электрометрическое титрование). [c.155]

Два идентичных индикаторных электрода Потенциометрический [c.218]

Вследствие поляризуемости электродов потенциометрическое измерение следует проводить по возможности таким образом, чтобы ток, проходящий через систему, не превышал 10 а. Поэтому компенсационные методы измерения применять нельзя даже при использовании трубчатого гальванометра. [c.276]

Отчет по работе должен содержать описание измерительной схемы и применяемого электрода, потенциометрические кривые оформленные графически. Полученные данные заносятся в табл. ХП, 13... и XII, 14... [c.410]

Первый ферментный электрод, чувствительный к глюкозе, был разработан Кларком в 1962 г, который поместил между мембранами электрода глюкозоксидазу. Образующийся в результате реакции пероксид водорода определяли амперометрически. Этот тип электрода более подробно будет рассмотрен ниже. Позднее Гилболт предложил электрод потенциометрического типа для определения мочевины, реакция разложения которой до иона аммония катализируется уреазой, иммобилизованной в объеме полимера на поверхности стеклянного электрода, чувствительного к однозарядным ионам. [c.214]

Потенциометрический метод [401]. 0,5 г руды разлагают 5—10 мл НС1 (уд. в. 1,19) при слабом кипячении, раствор упаривают до влажных солей, приливают 2 мл конц. НС1 и разбавляют водой до 10—15 мл. В стакан емкостью 300 мл заранее вносят 20 г пирофосфата натрия и 100 мл холодной воды или холодного раствора ппрофосфата калия. Опускают в раствор электроды потенциометрической установки, включают мешалку и переносят в стакан раствор пробы. Затем титруют стандартным раствором KMnU4. [c.155]

Более надежные результаты получаются при использовании инструментальных методов установления конечной точки. На практике прибегают к амперометрическому методу с применением платиновых поляризованных [8] и платинового вибрирующего [10] электродов, потенциометрическому [9, 11] или сиектрофотометри-ческому [12] методам. [c.24]

Диссоциация воды. Степень и константа диссоциации воды. Активная и общая кислотность. Ионное произведение. Точка нейтральности. Водородный показатель (pH). А етоды определения pH. Теория индикаторов. Буферные растворы. Колориметрический метод определения рн. Потенциометрический метод определения pH. KoHueHtpaunoH-ные элементы. Водородный электрод. Соотношение между каломе-левым и водородным электродами. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Определение pH методом изучения скоростей химических реакций, катализируемых водородным ионом. [c.132]

Более удобной для работы является установка, приведенная на рис. 64, так как она дает возможность работать, не учитывая иолярности при подключении электродов потенциометрической ячейки 6. В этой схеме напряжение от источника 1 (батарея на 3 -4 в) подается на потенциометр 2 (сопротивление 33 ком) и два [c.219]

Для кислотно-основного титрования применяют водородный, стеклянный, хингидронный и другие измерительные электроды, потенциал которых зависит от pH раствора. При аргентометри-ческом титровании пользуются серебряным электродом, для редоксопределений — платиновым электродом. Потенциометрическим титрованием можно раздельно определять содержание двух и более родственных веществ в растворе. Определения возможны в мутных и окрашенных растворах. [c.65]

Титровать амины можно также-в присутствии индикаторного электрода. Потенциометрическое титрование аминов нашло довольно широкое применение в лабораторной практике. Этот метод дает возможность получать более точные результаты анализа, исключая визуальное наблюдение за концом титрования. В качестве положительного электрода пользуются платиновым электродом. Электродом сравнения служит каломелевый электрод. Величину электродного потенциала измеряют через каждые 30 сек после прибавления ра,створа нитрита натрия. Вначале приливают по 3—5 капель раствора нитрита натрия, а вблизи эквивалентной точки — только 0,05 мл. Условия титрования те же, что и при обычном диазатировании. [c.134]

В определенном интервале потенциалов, приложенных к сетке, анодный ток является линейной функцией этих потенциалов. Этот интервал сеточной кривой используется для потенциометрических титрований. Простейшая принципиальная схема потенциометрической установки с трехэлектродной ла]мпо/й приведена на рис. 152. Потенциал от электродов потенциометрического элемента 1 накладывается на сетку 2 и катод лампы. Величина возникающего анодного тока измеряется гальванометром. 8 с шунтирующим реостатом 6. Катод лампы накаливается от аккумулятора 3 через регулирующий реостат 5 на анод накладывается дополнительная разность потенциалов от батареи 4, регулируемая реостатом 7. При такой схеме показание гальванометра будет пропорционально электродвижущей силе потенциометрического элемента. Более сложна, но и более удобна схема, использующая для работы двухсетчатые и двуханодкые лампы. [c.230]

Два идентичных индикатор- 23 ных электрода Потенциометрический по 24 обесцвечиванию слоя СНС1з [c.179]

Амперометрический (погружение ртутных или амальгамированных платиновых электродов не врашаю-шиеся платиновые электроды) Потенциометрический [c.432]

В настоящем сообщении приводятся сравнительные данные по гидрированию (I), (II) и (III) на скелетном никеле с кинетическим исследованием процессов и измерением потенциала катализатора. Каждая серия опытов проводилась на катализаторе одной порции приготовления, имевшем постоянную активность. Катализатор (W-4) готовили по [31. Исходные соединения получены (I) — по [4], (II) и (III) — конденсацией 12,15-ди гидро-12,15-диоксо-2,3,6,7 - дибензотриптице-на с антраценом и пентаценом, соответственно. [О синтезе (II) и (III) будет отдельное сообщение.] Методика кинетических измерений была описана ранее [51. Потенциометрические измерения проводили по методу, разработанному Д. В. Сокольским [6]. Потенциал катализатора измерялся относительно водородного электрода. Потенциометрические исследования в среде диметилформамида ранее никем не проводились, вследствие чего пришлось преодолеть значительные затруднения для достижения стабильности работы электрода. [c.200]

Можно предположить, что так называемые инертные системы в потенциометрии ведут себя таким же образом. Многие биологические окислительно-восстановительные системы кажутся полностью обратимыми, но нужно много времени потратить на то, чтобы установить их характерный потенциал на индикаторном, электроде. Потенциометрическое изучение подобных систем было усовершенствовано и уйрощено путем прибавления к раствору следов известной электроактивной окислительно-восстановительной системы с подходящим нормальным потенциалом, которая действовала кан посредник и при которой электродный потенциал становился устойчивым. До сих пор полярографическое исследование таких систем не привело еще к заметным результатам некоторые из возникающих при этом затруднений видны на примере аскорбиновой кислоты, представляющей собой типичную инертную систему [ИЗ]. [c.529]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология