Потенциометрические измерения pH со стеклянным электродом

Под потенциометрией понимается ряд методов анализа и определения физико-химических характеристик электролитов и химических реакций, основанных на измерении электродных потенциалов и электродвижущих сил гальванических элементов. Потенциометрические измерения являются наиболее надежными при изучении констант равновесия электродных реакций, термодинамических характеристик реакций, протекающих в растворах, определении растворимости солей, коэффициентов активности ионов, pH растворов. Особенно общирное применение нашли потенциометрические измерения именно при определении pH, которое является важнейшей характеристикой жидких систем. Для этого используют электрохимическую цепь, составленную из электрода сравнения и индикаторного электрода, потенциал которого зависит от концентрации (активности) ионов Н (так называемые электроды с водородной функцией). К таким электродам относятся, например, рассмотренные ранее водородный и стеклянный электроды. [c.264]

К числу мембранных электродов относят прежде всего давно известный стеклянный электрод, широко применяющийся для определения активности ионов водорода — измерения pH. В последние годы предложено много других мембранных электродов, посредством которых измеряют активность (концентрацию) различных ионов и проводят потенциометрическое титрование. Известны, например, электроды для определения ионов натрия, калия, кальция, магния, цинка, свинца, лантана, хлора, брома, иода, фтора, нитрата, перхлората. [c.468]

Время установления равновесного потенциала индикаторных электродов мало, что удобно для изучения кинетики реакций и автоматического контроля технологических процессов. Используя микроэлектроды, можно проводить измерения в пробах объемом до десятых долей миллилитра. Потенциометрический метод дает возможность проводить определения в мутных и окрашенных растворах, вязких пастах, и при этом исключая операции фильтрации и перегонки. Потенциометрические измерения относят к группе неразрушающих способов контроля и анализируемый раствор может быть использован для дальнейших исследований. Погрешность определения при прямом потенциометрическом измерении составляет 2—10%, при проведении потенциометрического титрования 0,5—1%. Интервал определения содержания компонентов потенциометрическим методом в различных природных и промышленных объектах находится в пределах от О до 14 pH для стеклянных электродов, и от 10° до 10 (И) ) М определяемого иона для других типов ионселективных электродов. [c.117]

С практической стороны при использовании потенциометрического метода в таких неводных системах сталкиваются с серьезными ограничениями. Такие измерения почти всегда необходимо выполнять со стеклянным электродом, который с одинаковым успехом может быть использован в неводных, водно-смешанных растворителях так, как и в водной среде, но только не при полном отсутствии воды. Поэтому этот метод не пригоден для систем, совершенно не содержащих воду. Именно поэтому нет работ с абсолютно безводными растворителями. Ввиду того, что наиболее интересно определить относительную устойчивость, вполне пригодной оказалась система диоксан — вода. [c.381]

Для прямых потенциометрических измерений, применяя стеклянный электрод, нет необходимости калибровать прибор, так как он уже откалиброван в единицах pH. При использовании иономера можно также проводить измерения в шкале рИон (рХ). [c.124]

На рис. 6.10 приведены градуировочные графики для стеклянного электрода, полученные при различных температурах. Все прямые на этом рисунке пересекаются в одной так называемой изопотенциальной точке. Если известны температура анализируемого раствора и изопотенциальная точка, то можно ввести соответствующую поправку, что обычно и делают при измерении pH. Однако при работе с ионоселективными электродами изопотенциальная точка, как правило, не известна и находится за пределами градуировочного графика, что увеличивает ошибку, связанную с корректировкой электродной функции. Причиной такой ошибки может быть, например, противоположное смещение потенциалов электрода сравнения и индикаторного электрода. В связи с этим прямые потенциометрические измерения следует проводить при постоянной температуре. [c.221]

Простейшим и наиболее распространенным потенциометрическим сенсором является сенсор для определения активности ионов водорода. Среди конструкций датчиков для определения pH, основанных на традиционных методах и материалах, можно выделить два варианта исполнения, имеющих преимущества по сравнению с обычным стеклянным электродом. Одним из них является двойная концентрическая конструкция , в которой стеклянный электрод и электрод сравнения размещены соосно один по отношению к другому стеклянный электрод образует центральную часть, а электрод сравнения занимает кольцевое пространство вокруг него. Сравнительно недавно предложен электрод тройной концентрической конструкции с платиновым термометром сопротивления для измерения температуры, который размещается в центральной секции электрода. Благодаря размещению датчика температуры внутри электрода система характеризуется высоким быстродействием (время запаздывания менее 1 минуты). [c.555]

Авторы проводили измерения на спектрофотометре с кварцевыми кюветами толщиной 1,00 см и на спектре фотометре с обычными кюветами толщиной 0,998 слг. Установление pH измеряемых растворов проводилось потенциометрическим методом (стеклянный электрод, потенциометр). [c.211]

В литературе описано несколько потенциометрических методов изучения скоростей реакции акватации комплексных ионов металлов в водных растворах электролитов. При этих потенциометрических измерениях использовались электроды второго рода, стеклянные электроды, а также окислительно-восстанови-гельные электроды. [c.54]

Схематическое изображение стеклянного электрода приведено на рис. 95. Его преимущество перед хингидронным электродом —возможность измерения pH в щелочных растворах и устойчивость к действию окислителей. В контроле производства часто применяется не метод потенциометрического титрования, а непосредственное измерение потенциала электрода (без титрования). Электрод помещают в тот или другой аппарат где ведется технологический процесс, и по измерению потенциала находят значение pH исследуемого раствора. Эти методы используются для непрерывного автоматического кон троля в сахарной, текстильной и других отраслях" промышленности. [c.437]

Кроме водородного электрода в практике потенциометрических измерений широко используется стеклянный электрод. Действие этого электрода основано на свойстве стекла приобретать отрицательный заряд при погружении его в водный раствор, и потенциал этого электрода зависит от концентрации ионов водорода. [c.303]

Последовательность выполнения работы. Приготовить 0,2 н. растворы солей металлов (II) с одинаковым анионом. Последующие растворы готовить разведением исходного раствора до концентраций (г-экв/л) 0,1 0,5 0,025. В стакан налить 5 мл раствора соли и разбавить его водой до 50 мл. Погрузить в раствор стеклянный электрод так, чтобы шарик его был полностью покрыт жидкостью. Опустив в этот же раствор хлоридсеребряный электрод, включить собранный гальванический элемент в потенциометрическую схему. Прибором для измерения служит рН-метр. рН-Метр включить в сеть на 220 В, прогреть лампы прибора в течение 20 мин и приступить к калибровке стеклянного электрода по буферным растворам с известными значениями pH (см. инструкцию к прибору). После калибрования стеклянного электрода приступить к потенциометрическому титрованию приготовленных растворов. Из бюретки при непрерывном перемешивании Магниткой мешалкой добавить в стакан по 0,1 мл 0,01 н. КОН, измеряя при этом pH раствора и э. д. с. исследуемого элемента. Количество прилитого титранта должно в два раза превышать количество взятого для исследования раствора. По кривым титрования определить pH начала образования гидроксида, по протяженности площадки кривой титрования определить концентрацию ионов металла. Зная анион, входящий в состав соли, и концентрацию ионов металла. [c.316]

Большое электросопротивление стекла является существенным недостатком стеклянного электрода при потенциометрическом анализе, так как затрудняет измерение разности потенциалов. В этих случаях приходится использовать сложные измерительные приборы —ламповые потенциометры, электрометры и т. п. [c.203]

Измерение pH лаков. Для измерения pH могут применяться обычные колориметрические методы, если этому не препятствует окраска раствора. Более точным и удобным методом является потенциометрическое измерение с помощью стеклянных электродов. При измерениях следует соблюдать следующие правила [c.24]

Потенциометрические сенсоры лучше всего представлены pH стеклянным электродом и ион-селективными электродами (ИСЭ, см. разд. 7.3.1). Потенциометрические измерения можно использовать также при разработке сенсо- [c.496]

В [110] для определения константы диссоциации бисульфит-иона предложено использовать методику потенциометрических измерений, основанную на измерении ЭДС гальванического элемента (измерительный электрод - стеклянный) вида [c.60]

Для потенциометрического измерения pH составляют гальваническую цепь из индикаторного электрода и электрода сравнения. В качестве индикаторного электрода в последнее время почти всегда используют стеклянный электрод. Электродом сравнения служит каломельный полуэлемент. Включают и настраивают потенциометр (по прилагаемой к нему инструкции), присоединяют электроды и измеряют pH исследуемого раствора. [c.285]

Наибольшее распространение в потенциометрическом титровании получили электроды реагирующие на изменение активной концентрации ионов водорода (pH) в растворах. Ниже рассмотрены водородный, стеклянный и металлоксидные электроды, обладающие водородной функцией. Вопросам использования различных электродов для измерения pH посвящена обширная литература °. Здесь рассмотрены распространенные конструкции, основные эксплуатационные характеристики и особенности использования электродов в титрометрах. [c.124]

На панели прибора (рис. 146) расположена контрольная лампочка Л, загорающаяся при включении потенциометра в сеть, микроамперметр А, ручка реохорда Ri, реостаты настройки усилителя Rie а настройки потенциометрической цепи по нормальному элементу Rio, ручки температурного компенсатора R2 и реостата установка нуля для калибрования стеклянного электрода при измерении pH, Ui — ключ для переключения потенциометрической части с измерения в милливольтах на измерение значений [c.308]

При измерении pH со стеклянным электродом потенциометр соединяют шнуром с сетью переменного тока напряжением 127 или 220 в и включают тумблер, расположенный на боковой стенке. При этом загорается контрольная лампочка. Ожидают 5—10 мин, пока прогреются лампы усилителя. Ручкой реостата настраивают усилитель (см. рис. 146) при этом мостовая схема балансируется и стрелка гальванометра устанавливается на нулевом делении шкалы. После этого настраивают потенциометрическую цепь по нормальному элементу (см. рис. 144,а). Ключ 11 переводят в положение НЭ (в большую цепь включается сухой элемент и замыкается цепь с нормальным элементом) и, удерживая его в таком положении, выводят ручкой стрелку гальванометра на нуль шкалы. После этого ключ 7г переводят в положение Р, при этом цепь нормального элемента размыкается, а сухой элемент остается включенным в большую цепь. [c.309]

Для потенциометрических измерений применяют мембранные индикаторные электроды. Они обладают высокой чувствительностью и селективностью к катионам и анионам. По материалу мембраны их можно разделить на четыре группы стеклянные электроды электроды с жидкими мембранами электроды с твердыми или осадочными мембранами электроды с газочувствительными мембранами. [c.106]

На поверхности тонкой стеклянной мембраны, разделяющей два раствора с различными концентрациями ионов водорода, возникает потенциал. Стекло ведет себя как электрод, обратимый к ионам Н+. В растворе устанавливается сложное равновесие, связанное с взаимной диффузией ионов водорода из раствора в стекло и ионов натрия или лития из стекла в раствор. Для изготовления электродов, чувствительных к ионам Н+, применяют стекла с высоким содержанием щелочных металлов — натрия или лития. Изготовляют различные стеклянные мембраны, пригодные для прямого потенциометрического измерения активности ионов На+, К+, NH4+, РЬ +, Сз+, Ь1+, Ад+. [c.106]

Особый интерес для потенциометрического метода анализа представляют специальные измерительные ламповые установки, которые служат для измерения разности потенциалов в электролитических ячейках с очень высоким сопротивлением. Ламповые схемы предназначены для усиления малых токов. Такие потенциометры называются ламповыми потенциометрами или рН-метрами, так как они главным образом предназначены для определения концентрации водородных ионов со стеклянным электродом. [c.213]

Ионоселективные электроды применяют в аналитической практике двумя различными способами. По одному из них измеряют разность потенциалов ДЯ между соответствующими ионоселективным и электродом сравнения, причем о содержании определяемого иона судят по измеренному значению АЕ. Этот способ работы аналогичен определению pH с помощью стеклянного электрода. В другом варианте ионоселективные электроды служат только как индикаторные электроды при потенциометрическом титровании определяемых ионов. По этому варианту получают, как правило, более точные результаты. [c.344]

Но не все измерения со стеклянным электродом были выполнены при помощи описанной установки. В устройстве, использованном в предварительных измерениях, кран заменили маленьким стаканом или конической колбой, из которой измеряемый раствор засасывали в стеклянный электрод и при помощи которой осуществлялось соединение с каломельным электродом через агаровый мостик, насыщенный хлоридом калия. Такое устройство удобно применять в случае, когда необходимо провести потенциометрическое титрование, но менее выгодно, когда (как в больщинстве измерений настоящей работы) требуется измерить pH в заранее приготовленном растворе. Установка, приведенная на рис. 3, имеет также то преимущество, что в этом случае диффузионный потенциал устанавливается лучше, чем с агаровым мостиком. Для одного измерения со стеклянным электродом обычно требовалось 10 мл раствора, хотя из них только половину использовали для наполнения электрода, остальную часть применяли для предварительного промывания электрода. [c.118]

Кривые образования для систем этилендиаминовых комплексов были лишь частично получены прежде применяемым методом измерения в заранее приготовленных растворах со стеклянным электродом. Обычно потенциометрическое титрование растворов солей металлов проводили с использованием концентрированного водного раствора этилендиамина, причем концентрацию водородных ионов определяли после каждого прибавления этилендиамина с водородным электродом. Применение этого электрода оказалось возможным, поскольку изучаемые этилендиаминовые системы комплексов не отравляют или только слегка отравляют его. Кроме того, применение водородного электрода целесообразно еще и потому, что легко окисляющиеся системы комплексов, таким образом, автоматически оказывались в восстановительной среде. Применяемые приборы и методика по существу были такими же, как и описанные Михаэлисом [6]. [c.207]

Методы наблюдения необходимо выбирать в зависимости от исследуемой реакции. Для многих реакций годна описанная выше простая спектрофотометрическая система. Если существенно, чтобы свет был достаточно монохроматичен, следует лампу с фильтрами заменить монохроматором [35, 44] или спектрофотометром [43, 56, 57]. Для исследования реакций, продолжающихся более нескольких секунд, необходимо стабилизировать источник света если же требуется очень высокая чувствительность, может оказаться необходимым большое усиление [37]. Метод остановленной струи пе ограничивается исследованием реакций, протекающих с изменением окраски кроме спектрофотометрии, этот метод использует также потенциометрические измерения со стеклянным электродом [33] и измерение электропроводности [33,8,9] . [c.55]

Внутреннее сопротивление гальванического элемента, состоящего из стеклянного и каломелевого электродов, так велико (сотни Мом ), что в качестве нуль-инструмента при потенциометрических измерениях должен служить прибор, регистрирующий не ток, а изменение потенциала. Подобным прибором является электронная лампа. Поэтому для измерений pH со стеклянным электродом применяют ламповые потенциометры. Принципиальная схема одного из них (ЛП-5) изображена на рис. 74. [c.204]

При потенциометритеской индикации КТТ ранее использовали титрование избытка ионов РЬ + ортофосфатом натрия [502], хроматом калия по изменению pH (измерение со стеклянным электродом [657] или с силоксеновым индикатором [963]). Большое распространение получил метод, используюш ий ферри-ферроцианид-ный электрод (титрование РЬ + ферроцианидом калия) [179, 220, 257, 455]. Предложено потенциометрическое титрование избыточных ионов свинца после осаждения сульфатов растворами тиоацетамида или сульфида натрия [97, 511]. [c.95]

При разработке и создании подходящих электродов сравнения и индикаторных электродов для неводных потенциометрических титрований сталкиваются с серьезными трудностями. Например, известный всем стеклянный электрод, используемый для измерения pH в водной среде, погруженный в сильно основной неводный растворитель, дает неправильные результаты, так как механизм работы стеклянного электрода основан на существовании в поверхностном слое, примыкающем к стеклянной мембране, молекул воды в неводном растворителе эта вода удаляется вследствие обезвоживающего действия растворителя. Поэтому вместо стеклянного электрода используют сурьмяный электрод, электрод из нержавеющей стали и даже некоторые виды классического водородного газового электрода список электродов сравнения для неводных титрований включает насыщенный в воде каломельный электрод и некоторые неводные варианты каломельного электрода. [c.165]

Некоторые виды полуэлементов, применяемые в биохимической практике, такие, как стеклянные электроды для измерения pH и электроды с избирательной проницаемостью для различных ионов (ион-селективные), создают разность потенциалов, которую обычно нельзя измерить потенциометрически. У стеклянного электрода, например, сопротивление может достигать тысячи миллионов ом, и его разность потенциалов лучше всего измерять с помощью одного или нескольких ламповых электрометров (разд. 7.4.1). [c.215]

Для проведения потенциометрических измерений необходимо наличие селективного электрода, функционирующего обратимо относительно исследуемых компонентов, участвующих в комп-лексообразовании. рН-метрия - наиболее распространенный метод потенциометрии, применяемый для изучения процессов ком-плексообразования. Поэтому стеклянный электрод занимает одно из ведущих мест среди индикаторных электродов, используемых для этой цели. Вторыми по значимости до недавнего времени оставались различные металлические электроды и их амальгамы, Однако с развитием ионометрии применение мебранных электродов охватывает все большую область исследований. Во многих случаях изучения комплексов с электронеактивными [c.108]

Выпускаемые рН-метры со стеклянными электродами с достаточно толстой стенкой шариков ( -0,1 мм) позволяют измерять с большой точностью [Н+] до pH 13, но при умеренных концентрациях ионов щелочных металлов. Эти рН-метры снабжены усилителями с большим коэффициентом усиления тока, что дает возможность непосредственно измерять pH раствора, не прибегая к компенсационному методу измерения с применением очень чувствительных индикаторов тока. Поэтому стеклянные индикаторные электроды широко используются в практике киглотно-основного титрования и в других областях потенциометрических измерений, а кроме того, и при неводном титровании. Далее, поскольку они химически инертны, могут быть непосредственно помещены в титруемый раствор при использовании их в качестве электрода сравнения. При этом увеличивается компактность гальванического элемента (исключается электролитический ключ). [c.61]

Методика определения. В стакан емкостью 100 мл (анодная камера) наливают около мл 2 М раствора серной кислоты, в другой такой же стакан (катодная камера) вносят 50 мл 0,2 М раствора железо-аммо-нийных квасцов, приготовленного в 2 Ai H2SO4, 2—5 мл испытуемого раствора сульфата церия (IV) и 5 мл концентрированной фосфорной кислоты, а в третий стакан емкостью 100 мл помещают насыщенный раствор хлорида калия и погружают Нас. КЭ. В катодной камере фиксируют два пластинчатых Р1 Электрода (1x1 см) и мешалку, а в анодной— третий такой же электрод. Одну U-образную стеклянную трубку наполняют 2 М раствором H2SO4, а другую — насыщенным раствором КС1. Первую используют для создания электрического контакта между йнолитом и католитом, а вторую — между катодной камерой и стаканом с Нас. КЭ. Катод подключают к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, к положительному полюсу которого последовательно присоединяют высокоомные сопротивления, миллиамперметр, переключатель тока и анод. Второй электрод в катодной камере, являющийся индикаторным электродом, подключают к положительной клемме потенциометра, а Нас. КЭ — к отрицателыга1 г. Потенциометр приводят в рабочее состояние так, как это принято при потенциометрических измерениях э.д.с. После подбора сопротивления для получения нужной величины тока электролиза (3—10 ма) замыкают цепь переключателем и одновременно запускают секундомер. В рабочем журнале фиксируют величину тока электролиза г э- [c.220]

Большое электросопротивление стекла является существенным недостатком стеклянного электрода при потенциометрическом анализе, так как затрудняет измерение разности потенциалов. Поэтому при измерениях со стеклянным электродом, как уже отмечалось, приходится использовать сложные измерительные приборы — ламповые потенциометры, электрометры, злектромагаитные и электростатические системы. [c.196]

В ряде работ для нахождения величины константы диссоциации енены потенциометрические измерения. Так в [106, 107] при овании сульфитных растворов соляной кислотой с использова-I сурьмяного электрода нашли К- - 0,2-10 (при 14 °С), а с приме-IM стеклянного электрода (при 18 С) - 1,66 10" [108]. Метод циометрического титрования водных растворов SO2 с использо-ием в качестве измерительного стеклянного электрода применен в 9], где значение Ki определено 1,27-10 , в [110] - 1,72-10 , в [111, 12]- 1,66-10" ив[113]- 9,8 1,5-10 [c.35]

В отличие от рассмотренных выше исследований, Тердер [200, 224], используя свою экспериментальную методику потенциометрических измерений с помощью стеклянного электрода [225], обнаружил практическое постоянство значения pH раствора с изменением температуры в интервале 25-60 С, что согласуется с данными в [104]. Это послужило основанием для вывода константа равновесия бисульфит - пиросульфит не зависит от температуры. Вместе с тем, увеличение ионной силы (интервал варьирования 0-3) приводит к возрастанию величины константы и закислению раствора. Поэтому, по мнению Тердера, использование при количественных расчетах состава сульфитных растворов термодинамических констант, полученных экстраполяцией на нулевую ионную силу, может привести к ошибочным результатам. [c.62]

Способность нейтральной соли увеличивать скачок потенциала при ацидиметрическом титровании слабого основания иллюстрируется рис. 11.2. (Все потенциометрические измерения проводили с использованием рН-метра Лидс и Нортрап со стеклянным и каломельным электродами все соли — чда.) Кривая 1 получена при потенциометрическом титровании анилина в воде 0,5 н. хлористоводородной кислотой. Анилин слишком слабое основание (/(= 3,8-10 ), и титрование его в воде не дает удовлетворительных результатов. Скачок титрования в 7 М растворе иодида натрия достаточно большой для точного аналитического определения. [c.412]

Хлорсеребряный электрод, а также аналогичный ему по применению и устройству бромсеребряный, при.меняется как индикаторный, потенциал которого обратим по отношению к ионам хлора (брома), например, при потенциометрическом титровании хлоридов. Основное же применение этих электродов — в качестве электродов сравнения или вспомогательных (токоотводных) при измерении pH стеклянным электродом. Иногда хлорсеребряный электрод применяют в качестве сравнительного, например, когда каломельный электрод применять нельзя из-за возможности загрязнения пищевых растворов соединениями ртути. [c.131]

Каломельный электрод. Этот электрод обычно применяют как сравнительный при потенциометрическом титровании, измерении pH, измерении окислительно-восстановительных и других электродных потенциалов. Иногда каломельный электрод применяют в качестве вспомогательного (токоотводного) электрода при измерении pH стеклянным электродом. [c.132]

Однако стеклянный электрод обладает рядом недостатков, а именно вследствие большого омического сопротивления стеклянного электрода с ним нельзя проводить измерения на обычной потенциометрической установке. Для измерений применяют чувствительные струнный или чрркяльныр гяльнянпмртры - или ламповые усилители для усиления тока, который можно получить от электродной пары со стеклянным электродом. [c.205]

В дальнейшем автор прежде всего останавливается на потенциометрических измерениях, на основании которых ему удалось вычислить общую константу устойчивости гексаммина. Затем рассматриваются опыты с использованием угля и применением стеклянного электрода с целью вычисления первой и второй констант гидролиза лутео-иона, кислотной силы розео-иона и др. [c.247]

Если L является сопряженным основанием слабой кислоты, обычно используется система М, L, Н. Значение [L] можно вычислить из измерений [Н], если предварительно были определены константы устойчивости различных кислот HjL. Измерения активности ионов водорода и вычисления гибридных отношений активность — концентрация для кислот могут привести к ненужным усложнениям. Более удобны потенциометрические концентрационные пробы с применением водородных [129], хингидронпых [28] и стеклянных электродов [253], а в последнее время используются также кислотно-основные индикаторы [285]. Этот метод был впервые применен Бьеррумом [29] при исследовании амминов металлов. Бьеррум сохранял полную концентрацию диссоциирующих ионов водорода в системе постоянной и варьировал [Н], изменяя l. Однако больший диапазон изменений [Н] и, следовательно, [L] и сохранение лиганда возможны в модификации метода, предложенной Келвином и Уилсоном [51], когда l поддерживается постоянным, а [Н] изменяется добавлением кислоты или щелочи. Любую из этих процедур можно проводить титриметрически. Следует только избегать областей [Н], при которых М гидролизуется или L частично разлагается. [c.23]

Rl—реохорд для измерений pH (или э.д.с. в мв) /С—кнопка для включения исследуемого -элемента iiig-реостат для настройки усилителя (для уравнивания плеч лампового мостика)- 10—реостат для настройки потенциометрической цепи по нормальному элементу Л7—реостат для установки нуля при калибровке потенциометрической цепи Лг—Реостат для температурной компенсации Яа—ключ для измерений в мв (Ч-в кислой, —в щелочной среде) или в единицах pH Яа—ключ для настройки потенциометрической цепи по нормальному элементу (Н. э.), для включения вспомогательного элемента в рабочее положение (Р) и для его выключения (Выкл.) Г—гальванометр с арретиром и корректором Л/—отсчетная шкала Л—сигнальная лампа С— гнездо для включения в сеть переменного тока (любую—127 или 220 в) В—выключатель прибора Лл—гнездо для включения каломелевого электрода Ст—гнездо для включения стеклянного электрода. . . [c.205]

Наиболее удовлетворительные значения э. д. с. гальванического элемента получают в результате измерений с по1МОЩью потенциометра, который обсуждался в гл. 9. Воспроизводимость любого потенциометрического измерения зависит в основном от чувствительности, с которой известную переменную э. д. с. можно компенсировать э. д. с. гальванического элемента. Эта чувствительность зависит от прибора, применяемого для обнаружения очень слабых токов, которые текую через цепь, когда две противоположно направленные э. д. с. недостаточно компенсированы. На рис. 9-3 и 9-4 изображено использование гальванометра в качестве такого прибора. Применение подобного гальванометра допустимо для этой цели прн условии, что внутреннее сопротивление гальванического элемента и сопротивление узлов всей электрической цепи не превышает всего 1 МОм. Однако для измерений pH, где сопротивление стеклянного мембранного электрода может достичь 100 Мом или более, следует заменить гальванометр усилителем с большим входным импедансом. Дополнительная информация о рН-метрах будет приведена ниже в этой главе. [c.366]