Иридия комплексные соединения

Раствор обрабатывают избытком аммиака, при этом палладий образует растворимое комплексное соединение Pd(NHз)4, С1г, а иридий — гидрат окиси иридия 1г(0Н)з. [c.255]

ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ — груп па сходных между собой по физическим и химическим свойствам металлов рутений Ru, родий Rh, палладий Pd, осмий Os, иридий Ir, платина Pt. В природе встречаются вместе с платиной. Все П. м. стойки к химическим реагентам, образуют многочисленные комплексные соединения. [c.193]

ХИМИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ИРИДИЯ [c.159]

Изомерия комплексных соединений иридия (III) довольно мало изучена. Известно несколько пар геометрических изомеров [c.160]

Родий и иридий способны образовывать разнообразные комплексные соединения, участвуя в них в качестве комплексообразователя. [c.556]

Известно много комплексных соединений родия и иридия, подобных по составу соединениям кобальта. Трехвалентные родий и иридий проявляют в комплексных соединениях координационное число 6. В качестве примеров укажем на такие комплексные соединения, как, например Nag [Ir (NOg)el, Кг [Ir (H20) l5], [Rh (ННд)е]С1з и Т. п. [c.376]

Выполнение определения. В мерную колбу вместимостью 25 мл вводят аликвотную порцию анализируемого раствора иридия (в форме его хлоридных комплексных соединений в 2 н. H I). содержащего [c.40]

В. И. Супрунович 2 воспользовались тем, что другой элемент платиновой группы — палладий (IV) также реагирует с тиооксином, но в отличие от иридия не восстанавливается этим реагентом, z образует с ним прочное комплексное соединение. Поэтому на кривой титрования иридия появляется резкий перелом в конечной [c.220]

Комплексные соединения иридия [c.305]

Основные научные работы посвящены химии комплексных соединений платиновых металлов, разработке методов их анализа и аффинажа. Выполнил (1915) исследование гидроксиламиновых соединений двухвалентной платины. Изучал комплексные нитросоединения двухвалентной платины, на примере которых открыл ( 926) закономерность транс-влияния, носящую его имя. Суть ее заключается в том, что реакционная способность заместителя во внутренней сфере комплексного соединения зависит от природы заместителя, находящегося по отношению к первому заместителю в граяс-положе-НИИ. В дальнейшем эта закономерность оказалась приложимой к ряду соединений четырехвалентной платины, палладия, радия, иридия и кобальта. Открыл явление перемены знака вращения плоскости поляризации оптически активными аминосоединениями платины (IV) при превращении их в амидо(ими-до) производные. Предложил промышленные методы получения платины, осмия и рутения. [c.557]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Наиболее активным катализатором гидрокарбоалкоксилирования олефинов являются карбонилы кобальта. Карбонилы родия и иридия проявляют слабую активность при неудовлетворительной селективности. Карбонилы железа и никеля еще менее активны. Довольно успешно катализируют реакцию гидрокарбоалкоксилирования карбонилы рутения и комплексные соединения палладия. [c.268]

Закономерности, оправдывающиеся для соединений платины, в ряде случаев оказываются справедливыми для комплексных соединений трехвалентных кобальта, родия и иридия. Специфика кобальтовых комплексов состоит в увеличении лабильности внутрисферных групп и ионов по сравнению с Pt (II), строении внутренней сферы четырехкоординационных комплексных соединений Со (II). Вследствие увеличения степени ионогенности связи центральный ион — адденд эффекты, обусловленные трансвлия-нием выражены слабее и появляется тенденция к изомеризации. Соединения Со (III) в силу высокой подвижности групп сильнее подвержены гидратации, чем комплексы Pt. Поэтому в химии кобальта отступления от закономерности трансвлияния наблюдаются чаще, чем в комплексах двух- или четырехвалентной платины, не все превращения могут быть объяснены непосредственно трансвлиянием. [c.171]

Комплексные соединения четырехвалентного иридия (иридаты) соответствуют типу Мез [IrHlgg], Наиболее важен гексахлоро-( У)иридат аммония (NH4)3 [Ir lg], из которого получают различные хлориды иридия и металлический иридий (последний прокаливанием в атмосфере водорода). [c.373]

Соли металлов семейства платиноидов немногочисленны. В соответствии с общей тенденцией понижения характерных степеней окисления в горизонтальных триадах наблюдается следующая закономерность. Элементы первой вертикальной диады Ки и Оз, у которых стабильными являются высокие степени окисления, вовсе не образуют солей, где они выступали бы в качестве катионообразователей. Для элементов второй диады — родия и иридия — известны солеобразные производные, отвечающие степени окисления +3, главным образом сульфаты КЬг (804)3 -ИНзО и 1гз (804)3 -бНгО, а также двойные сульфаты типа квасцов [в чем проявляется горизонтальная аналогия со многими элементами в степени окисления +3 — А1 (+3), Ре (+3), Сг (+3) и т. п.1. Отметим, что стабилизация этих солей обусловлена образованием кристаллогидратов — аквакомплексов. Более многочисленны солеобразные соединения элементов третьей диады — палладия и платины, отвечающие главным образом их степени окисления +2. Так, получены Э804-2Н20, Э(МОз)з-21 20, 3(0104)2-41 20. Известен также ацетат палладия Р(1 (СН3СОО)2. Соли слабых кислот, не содержащие кристаллизационной воды, термически нестабильны. В избытке реагентов, включающих одноименный анион, они легко образуют комплексные соединения. Для степени окисления +4 существуют лишь малостойкие нитраты Э(КОз)4. [c.423]

Соединения трехвалентных элементов наиболее характерны для родия и иридия. Их гидроксиды — желтый КЬ(ОН)з и зеленый 1г(0Н)з — практически нерастворимы в воде. Оба они характеризуются слабо выраженными основными свойствами, а при нагревании легко теряют воду, переходя в черные оксиды Э2О3. Помимо обычных солей для обоих элементов известно очень много разнообразных комплексных соединений. [c.451]

Иридий 1г (лат. Iridium, от греч. iris — радуга). И.— элемент VIH группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 77, атомная масса 192,2, принадлежит к платиновым металлам. Открыт в 1804 г. В самородном виде встречается редко, чаще в виде минералов осмистого иридия и др. И.— серебристо-белый, очень твердый и хрупкий металл, устойчив к химическим воздействиям. И. нерастворим в кислотах и царской водке. В соединениях обычно проявляет степени окисления +3, +4. И. образует различные комплексные соединения, напр. (МН4)2[1гС1б]. И. используют как катализатор в органическом синтезе. Сплавы И. с платиной применяют для изготовления электродов, термопар, твердых наконечников, физических, химических и хирургических инструментов, деталей для часов и др. [c.59]

Иридий (III) образует с ТААФ комплексное соединение с Х . = = 570 нм. е = 4,8-ЮГ [c.36]

Иридий (III) образует с изснитрозоацетофеноном комплексное соединение с Хтах = 340 нм, 6 = 1,75-10. [c.37]

ММ 191. Иридий (IV) образует при pH 2 — 10 с 3-нитрозо-4-окси-5,6-бензокумарином комплексное соединение красного цвета с [c.39]

Иридий (IV) образует с тиотрополоном комплексное соединение желто-вато-коричневого цвета с 500 нм. е = 6 10 . Комплексообра- [c.39]

Иридий (III) образует с Родазолом-ХС комплексное соединение с глвх 4 10 . Комплексообразование проходит в среде [c.40]

Десси исследовал 191 а- и я-комплексное соединение металлов IV—VIII групп периодической таблицы титана и циркония (IV группа) ванадия (V группа) хрома, молибдена и вольфрама (VI группа) марганца и рения (VII группа) железа, кобальта, родия, иридия, никеля и платины (VIII группа). Каждый из этих комплексов был охарактеризован потенциалом полуволны восстановления, потенциалами катодных и анодных пиков на циклических вольтамперограммах, числом электронов, переходящих в начальной стадии и долей комплекса, возвращаемого без изменения при препаративном восстановлении или окислении. Б табл. 13.7 приведены полярографические потенциалы полуволны и число перенесенных электронов и, найденное кулонометрией. [c.395]

Бабаева с сотрудниками [228], исследуя инфракрасные спектры поглощения кристаллических комплексных соединений трехвалентного иридия и двухвалентной платины, содер-жапшх сульфитогруппы, пришла к заключению, что связь металла с лигандом осуществляется через атом серы, а не через атом кислорода. Основанием для этого вывода послужило [c.41]

Катализаторами этих реакций служат комплексные соединения титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, родия, палладия, иридия, рутения. Образование линейных продуктов, как уже говорилось, связано с переносом водорода. Поэтому из указанных катализаторов только кобальт и железо, образующие лабильные гидридные комплексы, ведут реакцию с образованием линейных продуктов н-октатриена-1,3,6 и З-метилгептатриена-1,4,6, тогда как в присутствии остальных катализаторов образуются циклические продукты транс, транс, /иранс-циклододе-катриен, транс, транс, 1(цс-циклододекатриен, циклооктадиен-1,5 и винилциклогексен [21]. [c.233]

Основные научные работы относятся к химии элементов восьмой группы периодической системы. Получил новые комплексные соединения платины, родия, иридия, рения и индия. Синтезировал все возможные аммиачные соединения родия, установил стереохимические особенности этих соединений. Разработал и внедрил в промыщ-ленность методы получения родия из природного сырья. [c.288]

Основные научные работы посвящены химии комплексных соединений, разработке методов анализа благородных металлов и контроля их производства. Исследовал комплексные аммиачные и аминовые хлороплатиннты серебра и цинка, сульфаты иридия, гидролиз соединений платиновых металлов. Разработал промыщленный метод получения иридия. Предложил методы анализа платинусодержащих шламов и полупродуктов аффинажа благородных металлов. [c.414]

Сульфиды платиновых металлов легко растворяются в царской водке, но образующиеся комплексные соединения содержат иногда тесно связанные с металлом сульфатные группы, которые могут повлиять на последующие реакции. Это наблюдалось главным образом в отношепии иридия. Раствор сульфида иридия в царской водке (или других окислителях, например перекиси водорода и азотной кислоте) в таких процессах, как осаждение хлоридом аммония или превращение в комплексные питритные соли, ведет себя совершенно иначе, чем хлороиридат. [c.413]

Азотистая кислота образует весьма устойчивые комплексные соединения со всеми платиновыми металлами. Кроме того, в силу ее восстановительных свойств при действии нитрита натрия на нейтральный или слабокислый раствор комплексных хлоридов платиновых металлов и золота происходит восстановление золота до металла, а платины и иридия до низ,ших степеней окисления. Одновременно хлор во внутренней сфере комплексных хлоридов замещается на нитрогруппу. Вытеснение хлора нитрогруппой происходит ступенчато. В твердую фазу выделен ряд смешанных хлоронитросоединений платиновых металлов. Различия в устойчивости и растворимости комплексных нитритов отдельных платиновых металлов используются в анализе. [c.40]

Хлорат-ион не склонен к вступлению во внутреннюю сферу комплексных соединений, поэтому комплексные хлораты платиновых металлов неизвестны. При взаимодействии гидроокисей платины и родия с хлорной кислотой, а также при выпаривании хлоридов родия, иридия и платины с хлорной кислотой образуются так называемые основные хлораты, в действительности являющиеся акво-или гидроксокомплексами с С10Г"-ионом во внещней сфере. По-видимому, это многоядерные соединения типа [М"-1-(Н20),у] (С104) х или [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология