БЭТ Брунауэра—Эмметта—Теллера

Физические и механические свойства. Систематически оп-дел"ли следующие показатели и свойства удельную поверхность (классическим методом Брунауэра— Эмметта — Теллера) [c.9]

Для полимолекулярных слоев действительно уравнение Брунауэра—Эмметта— Теллера [c.240]

Выяснение вопроса о механизме адсорбции на поверхности раздела жидкость — твердое тело требует измерения ее величины на адсорбентах с известной поверхностью, которую обычно определяют двумя методами адсорбцией газа по Брунауэру — Эмметту — Теллеру [80] или адсорбцией из растворов, например стеариновой кислоты из бензола [97]. Оба метода для непористых адсорбентов дают обычно идентичные результаты, но в случае пористых адсорбентов, например окиси алюминия или угля, величина поверхности, определенная по адсорбции из растворов, часто оказывается меньше [98]. [c.249]

Уравнение Брунауэра — Эмметта — Теллера [c.537]

Уравнение Брунауэра — Эмметта — Теллера Vo>l 0>(3-Ь а2 ао<1-1/./Сд в% > (3 + Ks4)ao>l-l/K 1 > > 0 - [c.538]

Метод БЭТ заключается в определении количества газа (обычно азота), адсорбированного на поверхности данного твердого вещества, при различных давлениях. Измерения производятся в градуированном высоковакуумном аппарате при температуре, приблизительно равной температуре кипения сжиженного газа. Теория Брунауэра, Эмметта, Теллера приводит к уравнению [c.376]

Графа 11 удельная поверхность по методу Брунауэра-Эмметта-Теллера, [c.247]

При полном насыщении поверхности адсорбента количество адсорбированного на поверхности вещества, по-видимому, определяется его мольным объемом. При адсорбции на углях наибольшее значение, вероятно, имеет давление паров, хотя, если летучести двух адсорбатов близки, то в действие вступает фактор ненасыщен-ности. В случае силикагеля ненасыщенность играет важную роль в повышении адсорбционной способности. Уравнения Лэнгмюра, Фрейндлиха и Брунауэра—Эмметта—Теллера описывают адсорбцию только в определенном интервале давлений. Хорошие результаты дает метод корреляции, основанный на теории адсорбционных потенциалов Поляни [3] с его помощью удалось описать 18 изотерм адсорбции на трех различных адсорбентах при 25 °С в интервале давлений 0,2—20 атм. Адсорбция насыщенных и ненасыщенных углеводородов на силикагеле и иа угле при низкой температуре описывается различными корреляционными кривыми. Предложенный метод позволяет также скоррелировать температурные зависимости изотерм адсорбции вплоть до температуры 200°С. Используя такой метод корреляции, авторы на основании минимума экспериментальных данных смогли рассчитать величины адсорбции при низких и высоких давлениях и различных температурах, а также предсказать характер изотерм адсорбции различных углеводородов на этих адсорбентах. [c.143]

Для изученных в этом исследовании поверхностей найденные на опыте значения коэффициента шероховатости (отношение истинной поверхности к геометрической) меняются в пределах 1,2—1,4 (табл. 4). Это подтверждается электронномикроскопическими снимками реплик, полученных напылением кварца и окиси алюминия на отполированные электролитическим способом поверхности монокристалла меди. Величины поверхности, определенные методом Брунауэра — Эмметта — Теллера, вряд ли были завышены на 50 или даже на 25%, так как в некоторых случаях это привело бы к значению коэффициента шероховатости, меньшему единицы. [c.119]

Вес адсорбируемого вещества, необходимого для мономолекулярного покрытая при данной температуре адсорбции, вычислялся графическим способом по методу Брунауэра — Эмметта — Теллера с учетом поправки ва изменение плотности адсорбируемого вещества с температурой. [c.124]

Выяснить имеет ли преимущество формула типа Брунауэра — Эмметта— Теллера по сравнению с формулой Лэнгмюра при описании адсорбции аммиака на фтористом барии, и оценить теплоту десорбции. [c.364]

О данные, вычисленные по формуле Брунауэра—Эмметта —Теллера. [c.368]

Все изотермы показывают небольшую величину адсорбции при малых и средних значениях относительных давлений (рис. 1—3). Основное количество паров бензола сорбируется при больших значениях относительных давлений в результате капиллярной конденсации. Наибольшее количество паров сорбируется черноярским диатомитом (проба 327), бентонитовой глиной Райчихинского месторождения (проба 425), разложенным пеп-ловым туфом Архаринского месторождения (проба 409) и другими сорбентами. Удельная поверхность сорбентов, рассчитанная по методу Брунауэра — Эмметта — Теллера [5], колеблется в пределах от 23 до 102 м 1г. [c.107]

Мы рассмотрели здесь уравнение Брунауэра — Эмметта — Теллера, так как оно хорошо описывает процесс физической адсорбции при относительно высоких давлениях. Наш анализ поневоле был очень кратким. По этому вопросу имеется обширная литература, к которой читатель может обратиться для лучшего понимания процесса адсорбции. В некоторых трудах [П]—[13] адсорбция рассмотрена особенно систематически ). [c.114]

При указанной температуре давление паров составляет 759 мм рт. ст. Элементарная площадка, занимаемая одной адсорбированной молекулой азота, равна 16.2-Предполагается, что адсорбция описывается уравнением Брунауэра, Эмметта и Теллера [c.233]

Для описания процесса многослойной адсорбции (возрастание концентрации вещества в поверхностном слое после образования мономолекуляр-но1 о слоя — участок 3 изотермы адсорбции на рис. 7.2) используют уравнение Брунауэра, Эмметта и Теллера [c.331]

Первая удачная попытка количественного описания изотерм различных типов посредством одного уравнения была осуществлена в работах Брунауэра, Эмметта и Теллера. Теория БЭТ, названная так по именам трех ее авторов, щироко используется в [c.147]

В методе БЭТ Брунауэра, Эмметта, Теллера [26—28] для расчета значения удельной поверхности на основании полученной изотермы адсорбции используется главным образом азот в качестве адсорбата при температуре измерения —196°С. Иннес [29] разработал быстрый автоматический способ для получения и измерения изотерм адсорбции. Лиипенс и Хермане [30, 31] описали соответствующую аппаратуру более подробно. Кроме того, было разработано коммерческое оборудование, основанное на использовании статического равновесного метода. Такое оборудование не нуждается в предварительной градуировке и автоматически выдает значения удельной поверхности в виде цифровых данных (например, прибор фирмы Mi romeriti s, In .). [c.638]

По мнению многих исследователей, при адсорбции на угольных сажах, которая носит в основном физический характер, Н-связи имеют такое же значение, что и в жидкой фазе. Такой подход к физической адсорбции совпадает с классической концепцией Брунауэра — Эмметта — Теллера, согласно которой адсорбированный слой является, по существу, жидким [2123]. Другие считают, что за адсорбцию ответственны Н-связи, образующиеся с цоверхностными окислами или с вкрапленными кое-где группами [c.286]

Удельную поверхность катализатора определяли, измеряя объемы сухого азота, адсорбируемого катализатором под давлением 56,8 и 21,6 мм рт. ст. нри температуре жидкого кислорода, кипящего под атмосферным давлением. Объем мономолекулярного слоя Vm вычисляли из упрощехшого уравнения Брунауэра-Эмметта-Теллера удельную поверхность вычисляли, принимая ее равной 4,60 м мл объема мономолекулярного слоя [1]. Удельный объем пор определяли из адсорбции кислорода под давлением 735 мм рт. ст. при температуре жидкого кислорода. На основании этих данных далее вычисляли средний диаметр пор из уравнения [c.252]

Изотермы сорбции воды для системы ТГДДМ — ДДС показаны на рис. 30.1. На них могут быть легко разграничены два режима сорбции. В то время как в области низких температур изотермы представляют собой сигмоидные кривые типа изотерм II в классификации Брунауэра — Эмметта — Теллера [3], изотермы, снятые при высоких температурах, по своей форме приближаются в области высоких относительных давлений к линейной зависимости. Первый режим часто интерпретируют как процесс многослойной сорбции, в котором молекулы воды, сорбированные в начальной стадии, могут взаимодействовать со связывающими центрами на поверхности полимера. При этом последующие молекулы образуют ассоциаты с молекулами первого монослоя, что приводит к возникновению структуры псевдожидкой воды. Однако последний режим уже приближается к простой сорбции, сопровождающейся растворением. При повышенных температурах средняя тепловая энергия системы [c.471]

Величина поверхности. Величины поверхности были найдены по методу Брунауэра — Эмметта — Теллера (БЭТ) [7]. Для нескольких сходных адсорбентов, изучавшихся ранее в лаборатории Sin lair Refining o., а также в других лабораториях, применялся как метод БЭТ, так и метод Юра и Гаркинса (ЮГ) [28] при применении обоих методов были получены согласующиеся результаты [28, 47]. [c.46]

Изотермы адсорбции (общие сведения). Во многих из проведенных ранее исследований коррозии металлов и реакций между газами и металлами встречались трудности, связанные с отсутствием сведений о структуре поверхности вообще и об истинной величине поверхности в частности. В настоящее время признано, что исследование физической адсорбции газов вблизи их точек кипения дает возможность найти при некоторых определенных условиях истинную величину поверхности, пользуясь методом расчета Брунауэра — Эмметта — Теллера [118]. Метод определения величины поверхности Гаркинса и Юра [119] позволяет с ми-нумумом теоретических допущений вычислить эффективное поперечное сечение некоторых молекул, применяющихся в качестве адсорбируемых веществ (адсорбаты). [c.96]

Изотермы адсорбции специальный раздел. Калибрование отдельной поверхности. На рис. 23 представлены изотермы адсорбции азота и аргона при 78,1 и 89,2 К на одной и той же поверхности свежевосстановленного образца поликристаллической меди. Плавные кривые, полученные в различных опытах, как при адсорбции, так и при десорбции, свидетельствуют о воспроизводимости опытных данных. Кривые имеют типичную 5-образную форму, характерную для адсорбции азота на железных катализаторах и различных окислах металлов, когда адсорбируются в десятки тысяч раз большие количества газа [121]. В области большйх насыщений ясно виден переход к полимолекулярной адсорбции. Для этого образца коэффициент шероховатости был равен 2,5, однако дальнейшие исследования изотерм показали, что при коэффициенте шероховатости, близком к единице, также наблюдалась полимолекулярная адсорбция. Выше коэффициент шероховатости (/ ) поверхности определялся как отношение истинной величины поверхности к величине видимой геометрической поверхности. Было установлено, что если зависимость количества адсорбированного вещества х от р/ро (р — давление в газовой фазе, Ра — давление пара жидкого адсорбата при температуре опыта) является прямолинейной, то это указывает на применимость теории полимолекулярной адсорбции Брунауэра — Эмметта — Теллера, согласно которой [c.97]

Анизотропия адсорбции на меди и закиси меди. Для того чтобы эти явления изучить в простой системе газ — поверхность, были сняты изотермы адсорбции азота при 78,1, 83,5 и 89,2° К на монокристаллических и поликристаллических поверхностях меди [73] при этом применялась прецизионная дифференциальная ми-крогравиметрическая методика. Площади всех поверхностей определялись согласно описанному выше методу Брунауэра — Эмметта — Теллера. На рис. 29 показана изотерма адсорбции азота на ромбоэдрической грани кристалла меди во всем интервале давлений вплоть до 1500 мм рт, ст. В общих чертах форма этой кривой является типичной для изотерм адсорбции других газов, например аргона, как на других кристаллических гранях меди, так и на гранях кристаллов цинка и железа. Адсорбция азота и аргона на поверхностях монокристаллов всех трех металлов изучалась в температурном интервале 78—90° К с применением микровесов. Для облегчения расчета изостерических теплот адсорбции на рис. 29 представлена зависимость количества адсорбированного вещества от давления. На рис. 30 видно, что количество азота. [c.112]

Данная работа в основном посвящена выяснению характера поверхности обычных металлических и окисных катализаторов, а также исследованию при помощи статистической механики хемосорбцион ного равновесия на этих катализаторах. Поверхность катализаторов находилась по методу Брунауэра — Эмметта—Теллера. Было показано, что на целом ряде металлических катализаторов, а именно на никеле, кобальте и платине, а также на окисных катализаторах типа шпинели поверхность представляет собой совокупность мест с однородной активностью. В этом случае нет оснований считать, что небольшие ограниченные участки поверхности этих катализаторов, как, например, углы, ребра, дефекты решетки и т. д., имеют особое значение в отношении их каталитической активности. Этот вывод согласуется с опытными данными Мекстеда и сотрудников по отравлению катализаторов. [c.370]

Выше бы го подробно рассмотрено одно из наиболее важных свойств адсорбента — его избирательная адсорбционная емкость, а та1 жс влияние на нее температуры. Удельная поверхность адсорб( нта, таки е яиляющаяся весьма важным свойством, обычно определяется по мс тоду Брунауэра, Эмметта и Теллера 12], получившему название метода БЭТ. Избирательная адсорбционная емкость адсорбентов для толуола, растворенного в изооктане, изменяется пропорционально удельной поверхности, измеренной но адсорбции азота [40] или бутана [9]. [c.159]

Некоторые другие теории адсорбции также применялись для изучения кинетики реакций. Брунауэр, Эмметт и Теллер расширили теорию Лэнгмюра, и их уравнение, часто обозначаемое как уравнение БЭТ, нашло широкое применение для измерения поверхности твердых частиц (см. пример УИ-1). Хорошо известное уравнение изотермы Фрейндлиха приводит к очень простым и часто используемым уравнениям скорости (см. стр. 224). Весьма полезное уравнение, описывающее кинетику синтеза аммиака, предложено Темкиным и Пыжовым . Эти исследователи применили уравнение адсорбции, отличающееся от уравнения Лэнгмюра тем, что при его выводе учтена неоднородность поверхности, а также принято, что теплота адсорбции линейно уменьшается с увеличением степени насыщения поверхности. Уравнение Темкина и Пыжова приведено в задаче УП-9 (стр. 237). [c.208]

При физической адсорбции молекулы пара могут адсорбироваться, образуя пленку толщиной в несколько монослоев. Уравнение изотермы для случая многослойной адсорбции было выведено Брунауэром, Эмметтом и Теллером (уравнение БЭТ) [14]. Как и в теории Ленгмюра, предполагалось, что на поверхности имеются одинаковые центры локализованной адсорбции и что адсорбция на одном центре не влияет на адсорбцию на соседних центрах. Далее было принято, что молекулы могут адсорбироваться во втором, третьем,. .., п-м слое, причем площадь, доступная для адсорбции в п-м слое, равна площади, покрытой (и—1)-м слоем. Принималось, что энергия адсорбции в первом слое постоянна и равна Е, а в следующих слоях равна энергии сжижения газа 1,. [c.252]

Брунауэр, Эмметт и Теллер (БЭТ) при обосновании теории полимолекулярной адсорбции приняли, что, несмотря на изменение общей модели процесса, поведение каждого адсорбированного слоя в отдельности соответствует концепции Ленгмюра адсорбция локализована и происходит в отсутствии взаимодействия между молекулами адсорбата. Каждый адсорбированный слой, в общем, подчиняется уравнению Ленгмюра. При выводе уравнения полимолекулярной адсорбции его авторы исходили из положения, что скорость конденсации молекул на чистой поверхности равна скорости испарения из первого слоя. Аналогичные допущения сделаны при сопоставлении скорости конденсации в каждом предшествующем и скорости испарения в каждом последующем слое. [c.504]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология