Уравнение Брунауэра—Эмметта—Теллера

Для полимолекулярных слоев действительно уравнение Брунауэра—Эмметта— Теллера [c.240]

Уравнение Брунауэра — Эмметта — Теллера [c.537]

Уравнение Брунауэра — Эмметта — Теллера Vo>l 0>(3-Ь а2 ао<1-1/./Сд в% > (3 + Ks4)ao>l-l/K 1 > > 0 - [c.538]

Мы рассмотрели здесь уравнение Брунауэра — Эмметта — Теллера, так как оно хорошо описывает процесс физической адсорбции при относительно высоких давлениях. Наш анализ поневоле был очень кратким. По этому вопросу имеется обширная литература, к которой читатель может обратиться для лучшего понимания процесса адсорбции. В некоторых трудах [П]—[13] адсорбция рассмотрена особенно систематически ). [c.114]

При указанной температуре давление паров составляет 759 мм рт. ст. Элементарная площадка, занимаемая одной адсорбированной молекулой азота, равна 16.2-Предполагается, что адсорбция описывается уравнением Брунауэра, Эмметта и Теллера [c.233]

Для описания процесса многослойной адсорбции (возрастание концентрации вещества в поверхностном слое после образования мономолекуляр-но1 о слоя — участок 3 изотермы адсорбции на рис. 7.2) используют уравнение Брунауэра, Эмметта и Теллера [c.331]

Метод БЭТ заключается в определении количества газа (обычно азота), адсорбированного на поверхности данного твердого вещества, при различных давлениях. Измерения производятся в градуированном высоковакуумном аппарате при температуре, приблизительно равной температуре кипения сжиженного газа. Теория Брунауэра, Эмметта, Теллера приводит к уравнению [c.376]

Для определения удельной поверхности экспериментальная изотерма обрабатывалась по уравнению Брунауэра, Эмметта и Теллера [17] [c.113]

При полном насыщении поверхности адсорбента количество адсорбированного на поверхности вещества, по-видимому, определяется его мольным объемом. При адсорбции на углях наибольшее значение, вероятно, имеет давление паров, хотя, если летучести двух адсорбатов близки, то в действие вступает фактор ненасыщен-ности. В случае силикагеля ненасыщенность играет важную роль в повышении адсорбционной способности. Уравнения Лэнгмюра, Фрейндлиха и Брунауэра—Эмметта—Теллера описывают адсорбцию только в определенном интервале давлений. Хорошие результаты дает метод корреляции, основанный на теории адсорбционных потенциалов Поляни [3] с его помощью удалось описать 18 изотерм адсорбции на трех различных адсорбентах при 25 °С в интервале давлений 0,2—20 атм. Адсорбция насыщенных и ненасыщенных углеводородов на силикагеле и иа угле при низкой температуре описывается различными корреляционными кривыми. Предложенный метод позволяет также скоррелировать температурные зависимости изотерм адсорбции вплоть до температуры 200°С. Используя такой метод корреляции, авторы на основании минимума экспериментальных данных смогли рассчитать величины адсорбции при низких и высоких давлениях и различных температурах, а также предсказать характер изотерм адсорбции различных углеводородов на этих адсорбентах. [c.143]

Первая удачная попытка количественного описания изотерм различных типов посредством одного уравнения была осуществлена в работах Брунауэра, Эмметта и Теллера. Теория БЭТ, названная так по именам трех ее авторов, щироко используется в [c.147]

Более типичны 5-образные или близкие к ним изотермы, например изотермы типа БЭТ, схематически изображенные на рис. 16 (название БЭТ образовано из первых букв фамилий авторов — Брунауэра, Эмметта и Теллера, в работах которых впервые были выведены изотермы такого типа). Для их аналитического описания обычно используют двухпараметрическое уравнение вида [c.144]

Под удельной поверхностью обычно понимают площадь поверхности твердого тела, отнесенную к его массе. В пористом материале она представляет собой в основном внутреннюю поверхность, которую образуют многочисленные поры. В принципе, определение удельной поверхности основано на допущении, что изотерма адсорбции азота позволяет определить объем мономолекулярного покрытия. Используя известное значение посадочной площадки молекулы азота в адсорбированном состоянии, можно тогда рассчитать и удельную поверхность сорбента. В настоящее время для расчетов используют метод Брунауэра, Эмметта и Теллера (метод БЭТ) [22]. Основу этого метода составляет так называемое уравнение БЭТ [c.71]

Для систем с сильным взаимодействием адсорбат — адсорбент величину ат можно найти на графике изотермы адсорбции в той точке, где кончается крутой начальный подъем, соответствующий заполнению первого слоя, и начинается пологая часть, соответствующая более слабой адсорбции во втором слое (так называемая точка В). Аналитически эту величину можно найти по методу Брунауэра, Эмметта и Теллера (сокращенно метод БЭТ), используя линейную форму уравнения изотермы адсорбции, выведенного этими авторами для многослойной адсорбции пара [1—3] [c.198]

Истинная площадь поверхности твердого тела является основной характеристикой изучаемого материала. Несмотря на то, что пригодны многие прямые и косвенные методы определения, наиболее простым является газоадсорбционный метод Брунауэра, Эмметта и Теллера (БЭТ) [16], который может быть применен к любым тонкоизмельченным или пористым материалам. Обычно для определения площади поверхности исследуемого твердого тела по этому методу используют данные о диаметре молекулы газа. Методика заключается в насыщении образца азотом до равновесного состояния при различных относительных давлениях. При данных относительных давлениях определенному количеству поглощенного азота соответствуют определенные изменения образца смолы по объему или весу. Знание объема газа, сорбированного в виде монослоя на поверхности твердого тела, и величины поверхности, занимаемой сорбированными молекулами газа, позволяет вычислить поверхностную площадь смолы. Как правило, для определения поверхностной площади уравнение БЭТ переписывается в следующем виде [c.153]

Удельную поверхность катализатора определяли, измеряя объемы сухого азота, адсорбируемого катализатором под давлением 56,8 и 21,6 мм рт. ст. нри температуре жидкого кислорода, кипящего под атмосферным давлением. Объем мономолекулярного слоя Vm вычисляли из упрощехшого уравнения Брунауэра-Эмметта-Теллера удельную поверхность вычисляли, принимая ее равной 4,60 м мл объема мономолекулярного слоя [1]. Удельный объем пор определяли из адсорбции кислорода под давлением 735 мм рт. ст. при температуре жидкого кислорода. На основании этих данных далее вычисляли средний диаметр пор из уравнения [c.252]

Некоторые другие теории адсорбции также применялись для изучения кинетики реакций. Брунауэр, Эмметт и Теллер расширили теорию Лэнгмюра, и их уравнение, часто обозначаемое как уравнение БЭТ, нашло широкое применение для измерения поверхности твердых частиц (см. пример УИ-1). Хорошо известное уравнение изотермы Фрейндлиха приводит к очень простым и часто используемым уравнениям скорости (см. стр. 224). Весьма полезное уравнение, описывающее кинетику синтеза аммиака, предложено Темкиным и Пыжовым . Эти исследователи применили уравнение адсорбции, отличающееся от уравнения Лэнгмюра тем, что при его выводе учтена неоднородность поверхности, а также принято, что теплота адсорбции линейно уменьшается с увеличением степени насыщения поверхности. Уравнение Темкина и Пыжова приведено в задаче УП-9 (стр. 237). [c.208]

При физической адсорбции молекулы пара могут адсорбироваться, образуя пленку толщиной в несколько монослоев. Уравнение изотермы для случая многослойной адсорбции было выведено Брунауэром, Эмметтом и Теллером (уравнение БЭТ) [14]. Как и в теории Ленгмюра, предполагалось, что на поверхности имеются одинаковые центры локализованной адсорбции и что адсорбция на одном центре не влияет на адсорбцию на соседних центрах. Далее было принято, что молекулы могут адсорбироваться во втором, третьем,. .., п-м слое, причем площадь, доступная для адсорбции в п-м слое, равна площади, покрытой (и—1)-м слоем. Принималось, что энергия адсорбции в первом слое постоянна и равна Е, а в следующих слоях равна энергии сжижения газа 1,. [c.252]

Брунауэр, Эмметт и Теллер (БЭТ) при обосновании теории полимолекулярной адсорбции приняли, что, несмотря на изменение общей модели процесса, поведение каждого адсорбированного слоя в отдельности соответствует концепции Ленгмюра адсорбция локализована и происходит в отсутствии взаимодействия между молекулами адсорбата. Каждый адсорбированный слой, в общем, подчиняется уравнению Ленгмюра. При выводе уравнения полимолекулярной адсорбции его авторы исходили из положения, что скорость конденсации молекул на чистой поверхности равна скорости испарения из первого слоя. Аналогичные допущения сделаны при сопоставлении скорости конденсации в каждом предшествующем и скорости испарения в каждом последующем слое. [c.504]

Адсорбция смесей двух парообразных веществ исследовалась на основе теории Брунауэра, Эмметта и Теллера, однако полученные уравнения весьма сложны. На основе потенциальной теорйи вопросы адсорбции смесей разрабатывались А. А. Жуховицкихм [87]. [c.117]

Как видно из рис. ХУП-З, отрезок на оси мал по величине и график почти проходит через начало координат. Брунауэр, Эмметт и Теллер [5] указывают, что это обычный случай. Если допустить, что величина отрезка на оси 1/Fm с ничтожно мала и ею можно пренебречь, уравнение для Vm принимает более простой вид [c.380]

Новый метод измерения поверхности твердых тел, предложенный первоначально Нельсоном и Эггерстеном [40] и развитый затем в ряде работ других авторов [41—45], в принципе сходен с широко известным методом Брунауэра, Эмметта и Теллера (БЭТ) [17], который заключается, какизвест-по, в определении количества адсорбированного газа при температуре, близкой к температуре кипения газа (чаще всего N2). Измеряя адсорбцию при разных давлениях, можно, используя уравнение БЭТ, рассчитать количество адсорбата, необходимое для образования монослоя. Метод Нельсона также основан на обработке данных по уравнению БЭТ, однако определение количества адсорбированного газа осуществляется не в вакуумной аппаратуре, как в классической методике БЭТ, а хроматографически. Количество поглощенного газа определяется по теплопроводности катарометром. Метод экспрессен и его можно использовать для измерения как весьма малых, так и больших поверхностей. [c.132]

Некоторые другие теории адсорбции также применялись для изучения кинетики реакций. Брунауэр, Эмметт и Теллер расширили теорию Лэнгмюра, и их уравнение, часто обозначаемое как уравнение БЭТ, нашло широкое применение для измерения поверхности твердых частиц (см. пример УП-1). Хорошо известное уравнение изотермы Фрейндлиха приводит к очень простым и часто используемым уравнениям скорости (см. стр. 215). Весьма полезное уравнение, описывающее кинетику синтеза аммиака предложено Темкиным и ПыжовымЭти исследователи применили уравнение адсорбции, отличающееся от уравнения Лэнгмюра тем, что при его выводе учтена неоднородность поверхности, [c.199]

Чтобы использовать уравнение Лэнгмюра для других типов изотерм и соответственно областей более высоких концентраций, Брунауэр, Эмметт и Теллер [14] разработали модель, в которой первый адсорбционный слой подчиняется закономерностям, установленным Лэнгмюром. Однако при взаимодействии молекул адсорбта между собой становится возможной полимолекулярная адсорбция при этом адсорбированный слой обладает свойствами жидкости. При давлении насыщенных паров возможно также образование бесконечно большого числа слоев, определяемого лишь объемом адсорбирующих пор. Для практического применения существует следующая форма так называемого уравнения БЭТ [c.29]

Представляет большой интерес определение из хроматограмм изотерм адсорбции с точками перегиба. Впервые это определение было сделано Греггом и Стоком [15] фронтальным методом (для системы циклогексан, бензол — силикагель). Практически весьма удобно определять такие изотермы адсорбции из проявительных хроматограмм. Рассмотрим два важных примера — изотермы адсорбции с одной и двумя точками перегиба. На рис. 54 представлены хроматограммы бензола на однородной поверхности графитированной термической сажи [59] (сильное специфическое взаимодействие адсорбат — адсорбат). В этом случае изотерма относится ко второму типу по Брунауэру [60] (см. рис. 55) и довольно хорошо описывается уравнением Брунауера, Эмметта и Теллера (уравнением БЭТ [60, 61]). Из хроматограмм рис. 54 видно, что на разных высотах к ник имеет разную форму. При низких к растянут задний край хроматограмм (см. хроматограммы а—в на рис. 54). Это соответствует изотерме адсорбции, обращенной выпуклостью к оси адсорбции (когда адсорбция бензола происходит преимущественно в первом слое) (см. рис. 55). При высоких к [c.110]

Метод Брунауэра, Эмметта, Тэллера и метод Гаркинса и Юра. При температуре, близкой к температуре конденсации, некоторые газы будут физически адсорбироваться на поверхности твердого тела. Если измерен объем адсорбированного газа при нескольких значениях давления, то можно определить площадь поверхности твердого тела по хорошо извест-нрму уравнению адсорбции Брунауэра, Эмметта и Теллера (БЭТ) 54 [c.108]

Физическая адсорбция, которой соответствуют адсорбционные кривые типа И—V, не ограничивается образованием мономолекулярного слоя непосредственно на поверхности адсорбента. При относительно высоких давлениях газа на первом адсорбированном слое образуется второй, а затем третий и следующие. С. Брунауэр, П. X. Эмметт и Э. Теллер применили к образованию каждого адсорбционного слоя те же представления о динамическом равновесии, которые были использованы И. Лэнгмюром при рассмотрении мономолекулярной адсорбции. В результате было получено уравнение полимолекулярной адсорбции [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология