Жирные кислоты мыла из них углеводородного растворителя

Растворение многих органических веществ — мыл, детергентов (моющие средства), спиртов, аминов, жирных кислот —в воде даже в малых концентрациях влечет за собой значительное понижение поверхностного натяжения эти вещества поверхностно-активные по отношению к воде. Такие вещества обычно дифильны, т. е. молекулы их построены из двух частей — полярной (гидрофильной) группы (—СООН, —ОН, —МНг), имеющей сродство к воде, и неполярного углеводородного радикала. На рис. 48 приведены кривые а — с для водных растворов предельных жирных кислот. Поверхностное натяжение растворов во всех случаях значительно ниже поверхностного натяжения чистой воды способность понижать поверхностное натяжение растворителя, как видно, непрерывно раст-ет с ростом молекулярного веса кислот. Трауре (1891) установил, что в гомологическом ряду жирных [c.178]

Как видно, во втором варианте определения отсутствует также и упоминание о моющих средствах, так как они трудно поддаются точному определению, о чем было сказано раньше. Вместе с тем, введение в это определение понятия коллоидный раствор очень важно с точки зрения необходимости установления различия между процессом растворения и сопутствующим растворяющим действием, именуемым гидротропией. Это широко известное действие заключается в способности одного из компонентов смеси растворять полярную часть труднорастворимого вещества, а другого компонента той же смеси — растворять неполярную часть этого вещества. Хорошим примером гидротропии может служить растворение метил- или этилцеллюлозы в смеси бензола и спирта. Еще один подходящий пример — это смеси из мыла и жирных кислот. Такого рода смеси могут быть составлены так, что они становятся растворимыми как в водных, так и в углеводородных растворителях. В водной среде мыло играет роль вспомогательного растворителя в отношении жирной кислоты, а в углеводородном растворителе эту роль выполняет жирная кислота в отношении мыла. [c.65]

В качестве поверхностно-активного вещества, стабилизирующего эмульсию, используют анионоактивные эмульгаторы — калиевые мыла канифоли или синтетических жирных кислот. Соотношение углеводородной и водной фаз составляет 1,67 1. Гомогенизацию эмульсии осуществляют по обычной схеме, растворитель отгоняют при 70—80°С и остаточном давлении 40-46 кПа (300—350 мм рт. ст.). [c.419]

При эмульсионной полимеризации реакцию проводят в водной фазе хорошо растворяется инициатор, плохо — мономеры и не растворяется сополимер. Вода применяется умягченная. Соотношение масс воды и мономеров составляет от I 1,8 до 1 2. Для образования стойкой эмульсии мономеров вводят эмульгаторы — смесь натриевого мыла синтетических жирных кислот (С —С]в) и калиевого мыла смоляных кислот канифоли (остатка от сосновой смолы после отгонки от нее скипидара). Мыла присутствуют в растворе преимущественно в виде мицелл (рис. 103, А), состоящих из многих анионов НСОО". Гидрофобные части их (углеводородные радикалы Н) обращены внутрь, а гидрофильные группы (С00 ) ориентированы наружу, к водной среде. Гидрофобные молекулы мономеров (рис. 103. Г) диффундируют при перемешивании из капелек эмульсии (рис. 103, ) в водную фазу и вытесняются из нее в гидрофобную часть мицеллы (т. е. происходит коллоидное растворение в мицеллах). Здесь и начинается полимеризация — внутри мицелл растут молекулы сополимера. Последний служит хорошим растворителем для мономеров, поэтому их молекулы продолжают [c.296]

В особом случае органическая молекула типа углеводорода с длинной цепью, к одному из концов которой присоединена ионная группа, может образовать мицеллы. Известным примером служат обычные мыла, представляющие собой натриевые соли длинноцепочечных жирных кислот. При их содержании в водном растворе выше какой-то (обычно очень низкой) концентрации мыла перестают быть молекулярно диспергированными. Вместо этого они образуют мицеллы, представляющие собой коллоидные агрегаты, в которых гидрофильные группы находятся снаружи в контакте с водной фазой, а углеводородные цепи направлены внутрь. В неводных растворителях направление мицелл противоположно этому полярные группы находятся в центральной части, а углеводородные цепи — в растворителе. [c.227]

Широко используются моноэтаноламиновые мыла, которые растворяются в воде (в том числе жесткой), углеводородных растворителях и минеральных маслах. Они являются превосходными моющими средствами, образующими более обильную пену, чем калиевые мыла. Амиды жирных кислот моноэтанол-амина в соединении с анионными поверхностно-активными веществами служат добавками к моющим средствам, усиливающими образование пены, ее устойчивость и эмульгирующую [c.20]

Углеводородные растворители удаляют минеральные масла, животные жиры, смазочно-охлаждающие жидкости, полировочные пасты, некоторые природные и искусственные смолы (глифталевые, кумароновые, эфиры целлюлозы), красители, каучук, консервирующие составы (технический вазелин или смесь минеральных масел, загущенных мылами синтетических жирных кислот), парафин, церезин, канифоль, полиэтилен, а также некоторые неорганические вещества (фосфор, серу, иод). Следует отметить, что пленки жиров и масел на металлической поверхности задерживают пыль и другие неорганические вещества, поэтому масляные загрязнения представляют собой сложную смесь органических и неорганических веществ переменного состава. [c.88]

Силиконовые масла химически значительно отличаются от парафиновых масел и поэтому диспергирование в них мыл, пред-ставляюш,их собой соли щелочных металлов жирных кислот, придающих смазкам соответствующую структуру, сильно затруднено [Т78, Т79]. В минеральных маслах, которые имеют такой же углеводородный скелет, как и жирные кислоты, мыла растворяются достаточно легко при температуре плавления мыла и при охлаждении раствора получаются дисперсные системы нужной структуры. Растворимость мыл в жидких метилфенилсилоксанах в значительной степени зависит от соотношения в них метильных и фенильных радикалов, так как с увеличением степени ароматического замещения свойства этих сополимеров приближаются к свойствам углеводородных масел. Однако обычно средняя растворимость природных жиров, жирных кислот и мыл в силиконовых маслах очень мала даже при 200° и поэтому для облегчения их диспергирования необходимо применять взаимные растворители. Для этой цели пользуются легколетучими растворителями, которые можно удалять из продукта после его приготовления, или, наоборот, применяют высококипящие растворители, которые остаются в конечном продукте. [c.347]

Наиболее известным примером такого типа молекул являются щелочные соли высокомолекулярных жирных неразветвленных кислот (мыла), например Na+02 ( H2) СНз. Полярным концом молекулы является карбоксилат-анион, а неполярным участком — длинная углеводородная цепь. Моющие свойства этих солей обусловлены способностью мицеллы включать жир и другие неполярные вещества внутрь углеводородной области, где они в сущности растворяются в углеводородном растворителе. Образовавшиеся капельки устойчивы к коагуляции благодаря поверхностному электрическому заряду, который отталкивает друг от друга приближающиеся мицеллы с одноименным поверхностным зарядом. Таким образом, жир может распределиться в воде в виде эмульсии, капли которой стабилизированы с помощью мыла. Высокомолекулярные четвертичные аммониевые соли [например, цетилпиридинийхлорид СНэ(СН2) 15N+ 5H5 I ] образуют катионные моющие вещества, действующие точно таким же образом. [c.338]

Являясь эффективными солюбилизаторами для углеводородов в водных растворах и полярных жидкостей, в углеводородных средах мылообразные вещества служат удобными моделями для изучения механизма солюбилизирующего действия других, еще более сложных дифильных веществ в их растворах. При таком самопроизвольном переходе нерастворимых веществ в растворенное состояние под влиянием малых поверхностноактивных добавок к растворителю углеводород, например, поглощается гидрофобным ядром мицелл, вызывая разбухание этого ядра. Солюбилизация олеофильных полярных соединений, таких, как малорастворимые в воде спирты, амины, жирные кислоты и т. д., может рассматриваться как включение их молекул между молекулами мыла во внещней обкладке мыльной мицеллы. При солюбилизации воды в углеводородных растворах мыл, как это было детально показано на примере бензольных растворов натриевых солей эфиров сульфоян-тарной кислоты (аэрозоли ИБ, МА и ОТ), вода сольва-тирует полярные группы молекул мыла, сосредоточенные внутри мицелл с карбофильнымн оболочками, Та- [c.389]

В заключение я хочу сказать, что Л. Г. Жердева права, упрекая нас в том, что мы до сих пор пользовались в наших моделях в качестве типового растворителя только неполярным вазелиновым маслом. Необходимо перейти на другие виды неполярных углеводородов и, в частности, испытать нашими методами синтетические масла Л. Г. Жердевой, представляющие собою индивидуальные. высокомолекулярные углеводороды. Но должен заметить, что эти масла не обладают полярностью, т. е. какой бы большой длины ни была углеводородная цепь, все равно на границе с водой поверхностное натяжение такого масла окажется порядка 50 эрг/см , что соответствует неполярности. Если же аш введем ничтожные следы поверхностно-активных веществ типа высших жирных кислот или мыл в эти масла, то получим 1 онижение поверхностного натяжения с 50 до 40-30 эрг/см и ниже это сразу и выявйт то, что мы называем действием полярной присадки, повышающей маслянистость. Вот именно таким образом, а не прямо на машинах трен1ш следует сначала физико-химически судить о полярности масел и роли полярных присадок. По поводу же машин трения я совершенно согласен с Л. Г. Жердевой, что еще многое в этом отношении необходимо выяснить совместными усилиями и практиков и физико-хими-ков. [c.242]

Конечно, схематическая диаграмма состояния, приведенная на рис. 1.2, не отражает всех сложных случаев лиотропных жидкокристаллических систем даже для низкомолекулярных компонентов. Дело, в частности, в том, что кроме фактора асимметрии в образовании некоторых жидкокристаллических систем существенную роль играет и межмолекулярное взаимодействие, и особенно геометрия размещения в молекуле взаимодействующих групп. Так, для мыл (солей жирных кислот с длинными углеводородными хвостами ) способность образовывать лиотропные жидкокристаллические системы связана с дифильностью молекул, в результате которой при взаимодействии с водой по месту лиофильных кислотно-солевых групп происходит специфическая слоевая упаковка молекул с размежеванием лиофильных и лиофобных групп. Определенные количественные соотношения между сорбируемыми молекулами растворителя (воды) и лиофильными группами обусловливают возможность образования нескольких участков на диаграмме состояния, отвечающих различным структурам жидких кристаллов. [c.21]

При хемосорбции полярные группы молекул ПАВ вступают в химическую реакцию с поверхностным слоем твердого тела. В результате на твердой поверхности образуется прочно закрепленный адсорбционный слой, ориентированный наружу своими углеводородными цепями. Такой монослой вызывает значительную гидро-фобизацию твердого тела. По отношению к гидрофильным минералам сильным гидрофобизующим действием обладают жирные кислоты (например, гептиловая кислота по отношению к малахиту) при предварительной адсорбции из водных растворов и в особенности — из органических растворителей. Весьма эффективными гидрофобизаторами являются различные мыла при растворении в воде в малых концентрациях [1]. [c.180]

Химическая чистка на современных фабриках обычно проводится в ваннах, содержащих моющие средства. Они вводятся в углеводородный или хлорсодержащий растворитель вместе с небольшим количеством воды и спирта. Вода при этом растворяется и жидкость в ванне остается прозрачной и не пенится. Моющее средство пепти-зирует нерастворимую грязь, удаляемую с одежды, и предотвращает ее обратное осаждение. Вода очищающим образом действует на водорастворимые пятна, если они имеются на материале. В качестве моющих средств используют при этом как мыла, так и синтетические поверхностноактивные вещества. Из мыл применяют преимущественно калиевые, аммониевые и алкилоламиновые соли жирных кислот с низким титром, т. е. смеси кислот с высоким содержанием линолевой, а в некоторых случаях также и олеиновой кислот. Некоторый избыток свободной жирной кислоты повышает растворимость и эффект операций чистки. [c.459]

Исследования металлических мыл касались главным образом их кристаллического строения, растворимости и фазовых свойств [4]. При этом особое внимание ряда исследователей привлекали алюминиевые мыла. Так, Майселс с сотрудниками [5] отмечали, что двузамещенные мыла типа А1(0Н) (ООС—Н)2 существуют в виде определенных химических образований, которые могут связывать дополнительно некоторое количество свободной жирной кислоты. Данные по дифракции рентгеновских лучей и электронной микроскопии указывают на существование разнообразных молекулярных структур этих веществ с почти непрерывным переходом от кристаллических к аморфным. Они набухают и растворяются в углеводородных растворителях, причем ведут себя как [c.26]