Выбор концентрации для титрования

Аналитические реакции в методе фотометрического титрования проводят при оптимальных условиях, способствующих наибольшему выходу аналитической формы, при длине волны, соответствующей наибольшему поглощению того партнера, по окраске которого (или его соединения с индикатором при индикаторном титровании) регистрируют протекание реакции титрования. При выборе индикатора для конкретного случая фотометрического титрования, естественно, справедливы общие правила, сформулированные в титриметрических методах анализа, согласно которым момент изменения окраски индикатора дол-л<ен соответствовать резкому изменению концентрации А или В, в зависимости от избранного способа регистрации конечной точки. Если константы равновесия нескольких аналитических реакций, чаще всего двух, определяемых веществ неодинаковы и различаются в достаточной степени, то на кривой титрования можно зафиксировать две конечные точки и выполнить анализ смеси одним титрованием. [c.84]

Выбор индикатора. Процесс нейтрализации кислоты щелочью должен заканчиваться в точке эквивалентности при pH 7. Но часто реакция нейтрализации осложняется гидролизом, поэтому в некоторых случаях конец титрования наступает при различных значениях pH, зависящих от природы титруемых кислот и щелочей, а также от их концентраций. Поэтому в каждом случае при количественном определении вещества выбирают соответствующий индикатор. От выбора индикатора зависит точность определения концентрации объемным м е т о д (з м. [c.52]

В связи с этим, а также с уменьшением объема аудиторных часов особое значение приобретает самостоятельная работа студентов. С этой целью был разработан ряд индивидуальных заданий для студентов технологического факультета УГНТ по расчету кривых титрования с обоснованием способа титрования, выбором индикаторов и расчетом индикаторных ошибок. Перед хорошо успевающими студентами ставится более сложная задача, требующая применения знаний по математике и информатике. Им было предложено составление программ для расчета кривых титрования кислотно-основного, окислительно-восстановительного титрования с оформлением их в виде таблиц и графических зависимостей. В ходе расчета задаются константы, характеризующие реагенты константа диссоциации, стандартные окслительно-восстановительные потенциалы и концентрации растворов. Результаты расчетов наглядно иллюстрируют зависимость изменяющихся характеристик раствора от перечисленных выше факторов и их влияние на вид кривых титрования и могут быть использованы при изучении теоретического материала на занятиях. [c.173]

При кондуктометрическом титровании исключительно важное значение имеет выбор концентрации рабочего раствора. Очень концентрированные растворы дают большую ошибку за счет неточности самого титрования, а очень разбавленные дают пологие кривые, на которых определение точки эквивалентности затруднительно. [c.372]

Выбор концентрации раствора нитрита зависит от нескольких факторов легкости нитрозирования, резкости конечной точки титрования, нестойкости азотистой кислоты. С 1 н. раствором нитрита наблюдается более отчетливая конечная точка титрования, однако вероятность потери азотистой кислоты значительно больше. При использовании разбавленных растворов нитрита конечная точка менее отчетлива, однако меньше потери азотистой кислоты. [c.428]

Условия анализа. При кондуктометрическом титровании исключительно важное значение имеет выбор концентрации рабочего раствора. Концентрированные растворы дают большую ошибку за счет неточности самого титрования, а очень разбавленные дают пологие кривые, на которых нахождение точки эквивалентности затруднительно. Важное значение имеет качество дистиллированной воды, применяемой для работы. [c.32]

Выбор концентрации для титрования [c.29]

Под условиями титрования следует понимать концентрации титруемого раствора и титранта, присутствие инертного электропроводящего фона, параметры титрационной ячейки, рабочую частоту, комплектную чувствительность титратора [33] и в некоторой степени температуру. Условия титрования обычно выбирают на основе характеристической кривой, снятой для данной ячейки и данного титратора со стандартными растворами хлорида калия (см. гл. И) [84, 98, 116]. Однако установлено, что для выбора условий титрования и объяснения формы титрационных кривых такие характеристические кривые совершенно не приемлемы. [c.122]

Растворимостью солей серебра определяется выбор концентрации титруемых растворов, при которых удается проводить определения с достаточно высокой точностью. Так, титрование хлоридов можно проводить и в очень разбавленных растворах при концентрации С1 0,025 мг/мл и меньше. Это титрование используется для определения С1- в питьевой воде. Между тем / можно титровать в растворах, концентрация которых больше 0,005 н., а цитраты только при концентрации не ниже 0,1 н. [c.113]

В дальнейшем будет показано, что обе эти причины связаны между собой. Первая из них имеет непосредственное отношение к выбору индикатора для того или другого титрования. Вторая важна для того, чтобы оценить возможность объемно-аналитического определения того или другого вещества данным рабочим раствором при данной концентрации. [c.274]

Рассмотрим некоторые методы титрования хлоридов. Выбор того или другого метода зависит чаще всего от концентрации водородных ионов в испытуемом растворе и от присутствия в нем других анионов, которые могут осаждаться серебром. [c.418]

Очень большое значение имеет потенциометрическое титрование для изучения характера и констант реакций, для изучения изменений концентрации вещества вблизи точки эквивалентности. В связи с этим потенциометрическое титрование нередко применяется для обоснования правильного выбора цветного индикатора. [c.436]

Различают рассчитанные теоретически и экспериментальные кривые титрования. Теоретический расчет кривых титрования обычно проводится по данным о константе равновесия реакции, протекающей при титровании, и исходным концентрациям реагирующих веществ. Если нормальные концентрации титруемого раствора и титранта одинаковы и для титрования взяли 100,0 мл раствора, то число миллилитров добавленного титранта будет равно степени протекания реакции между титрантом и определяемым веществом (степени оттитрованности). Такие кривые служат главным образом для обоснованного выбора индикатора в данном титровании, который обеспечил бы необходимую точность определения. [c.188]

Это наиболее существенная часть кривой титрования, так как по скачку титрования производится выбор индикатора для данного титрования и решаются некоторые другие вопросы Область резкого изменения pH определяется константой равновесия реакции, протекающей при титровании, и концентрацией реагентов. Количественная оценка скачка устанавливается аналити- [c.192]

Выбор вещества, концентрация которого изменяется в ходе реакции, связан только с удобством проведения опыта. Для изучаемого процесса достаточно определить изменение концентрации от времени одного из веществ пероксида водорода, воды или кислорода. Наблюдать за скоростью реакции по количеству образовавшейся воды неудобно. Лучше всего определять концентрацию пероксида водорода титрованием или по объему выделившегося при разложении кислорода. В данной работе предлагается воспользоваться последним методом. [c.142]

Величина скачка титрования определяется константой равновесия реакции, концентрациями реагирующих веществ (обычно скачок тем больше, чем больше концентрация), температурой, природой титруемого вещества и титранта (их константами диссоциации или устойчивости, значениями стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, растворимостью), присутствием в системе посторонних веществ и т. п. Знание пределов скачка титрования может существенно помочь в выборе условий проведения реакции и концентрации титранта. Величина скачка титрования должна быть достаточно большой. Увеличить ее можно введением в систему веществ, реагирующих с компонентами, которые определяют свойства системы. Таким путем можно осуществить реакции, не протекающие в обычных условиях. Численное значение свойства в точке эквивалентности необходимо знать для того, чтобы оценить погрешность анализа. Положение точки эквивалентности по отношению к началу и концу скачка титрования зависит от стехиометрического соотношения реагирующих компонентов. Если в уравнении реакции между А и В стехиометрические коэффициенты равны, то точка эквивалентности будет находиться посередине скачка титрования, в противном случае она будет смещена в ту или иную сторону. [c.152]

Потенциал, который выбирают для проведения титрования, должен находиться в области диффузионного тока титруемого вещества. Потенциал обычно устанавливают на 0,1—0,3 в более отрицательным, чем потенциал полуволны определяемого вещества. Однако при этом надо учитывать, не будут ли при выбранном потенциале восстанавливаться или окисляться примеси, присутствующие в растворе, и не начнется ли выделение водорода или кислорода на индикаторном электроде. Правильность выбора потенциала можно проверить следующим образом в стакан для титрования наливают раствор, аналогичный по составу анализируемому (тот же фон, те же примеси), но не содержащий определяемого вещества. В микробюретку наливают раствор вещества, дающего электродную реакцию. Это может быть титрант или раствор определяемого вещества. Установив на индикаторном электроде выбранный потенциал, проводят титрование. При таком титровании никакой реакции не происходит, но сила тока постепенно возрастает, так как в растворе увеличивается концентрация восстанавливающихся (или окисляющихся) ионов. [c.183]

Затем строят кривую титрования. При правильном выборе потенциала будет все время соблюдаться прямая пропорциональность между силой тока и концентрацией иона, дающего электродную реакцию, т. е. график будет прямолинейным. [c.183]

Рис. 164, Зависимость величины предельного диффузионного тока от концентрации деполяризатора и выбор рабочего потенциала (фа) для проведения амперометрического титрования (а) и кривые амперометрического титрования (б)

Выбор метода определения обменной емкости в статических или в динамических условиях зависит от природы ионита, условий опыта (pH, состав раствора и др.). Наиболее полную качественную характеристику ионогенных групп, присутствующих в ионите, дает метод потенциометрического титрования в статических условиях определения обменной емкости [44]. Для сильнокислотных и сильноосновных ионитов рабочая емкость практически всегда совпадает с полной обменной емкостью, равной количеству функциональных групп в единице массы или объема смолы. Величина же рабочей емкости слабокислотных или слабоосновных ионитов в очень.значительной степени определяется концентрацией ионов водорода и других ионов (противоионов) в растворз[37]. [c.75]

При модификации методики анализа, и особенно при разработке новой оригинальной методики, большую помощь могут оказать предварительные теоретические расчеты. К ним относятся расчеты равновесий (гл. 3.4), построение теоретических моделей процесса (например, кривых титрования, см. разд. 22.5), расчеты для выбора оптимальных условий анализа (pH, концентраций реагентов, температуры). Выбор оптимальных условий можно провести и по предварительному эксперименту на стандартных растворах, эталонах или стандартных образцах. [c.380]

Существуют различные способы наблюдения за развитием химической реакции во времени. Выбор оптимального метода анализа зависит прежде всего от природы реагирующих веществ и физических свойств системы в целом. Если представляется возможным приостановить реакцию в нужный момент времени, то производят химический анализ системы в разные моменты остановки реакции. Реакцию останавливают быстрым охлаждением или внесением в такую среду, в которой тормозится протекание исследуемых процессов. Для наблюдения за реакциями, которые сопровождаются изменением концентрации кислот, щелочей, галогенидов, применяют титрование. [c.112]

Скорость изменения окраски в конечной точке титрования. Кинетическая инертность или лабильность акваионов обусловливает выбор способа титрования — прямое или обратное. Образование лабильных комплексов ионов с металлоиндикатором обеспечивает быстрое изменение окраски раствора в конечной точке титрования. Соединение кобальта с ПАН-2 кинетически инертно, поэтому ПАН-2 не используют в качестве индикатора при определении кобальта прямым методом. На скорость изменения окраски раствора в конечной точке титрования влияют природа и концентрация буферного раствора. Например, была изучена скорость вытеснения свободного индикатора (Ind) при взаимодействии комплекса меди с металлоиндикатором и титрантом Y [755] [c.158]

Концентрацию раствора перманганата обычно подбирают таким образом, чтобы она соответствовала концентрации испытуемого раствора перекиси водорода. Децинормальный раствор пригоден для анализа растворов перекпсп водорода в широком интервале концентраций, но часто применяют даже столь высокие концентрации перманганата, как 0,5 п., причем соответственно увеличивают навеску анализируемой перекиси. Выбор концентрации перманганат может зависеть также от того, желательно ли разбавить взятую навеску перекиси водорода н использовать ее аликвотную часть для титрования или же непосредственно внести пробу в бюксе в сосуд для титрования. При титровании нужно обязательно иметь в виду, что не следует приливать перманганат к раствору со СЛНН1К0М высоким содержанием перекиси водорода. При 0,1 н. перманганате концеитрация перекиси водорода не должна превьинать примерно 0,1—0,2 вес./0. [c.462]

Выше отмечалось, что методы высокочастотного титрования получили распространение со второй половины сороковых годов. Но несмотря иа большое число работ, посвяшенных исследованию формы титрационных кривых, зависимости ее от концентрации и других параметров, до самого последнего времени не было создана удовлетворительной теории, объясняющей форму титрационных кривых и дающей определенные рекомендации для выбора условий титрования [88—90, 75—83, 119. 122]. [c.122]

При выборе такой величины напряжения, которая отвечала бы потенциалу микроэлектрода в области так называемого предельного диффузионного тока, имеем дело с прямой вольтамперометрией. Если же подобные измерения выполнить при изменеиин активности (концентрации) деполяризатора за счет химической реакции, протекающей одновременно в ячейке, метод можно отнести к амперометрическому титрованию. [c.101]

Для определения констант уравнения Фрейндлиха К и 1/п находят значения логарифмов х/т и Сравн и строят график линейной формы изотермы в координатах gxlm—1 Сравн. При проведении адсорбции на твердом адсорбенте определяют начальные и равновесные концентрации адсорбата в растворе. Выбор аналитического метода зависит от природы ПАВ. Для органических кислот, как правило, применяют титрование раствором щелочи в присутствии фенолфталеина. При наличии таких приборов, как потенциометры, кондуктометры или интерферометры, индикаторное титрование может быть заменено соответствующим физико-химическим методом анализа. Эти методы требуют построения кривых титрования или градуировочного графика по растворам известной концентрации, после чего определяют искомые концентрации путем прямых измерений (методику прямой кондуктометрии см. гл. 9, потенциометрическое титрование — гл. 10). Кондуктометрия и потенциомет-рия применимы только для анализа ионогенных ПАВ, например кислот, оснований, солей. С помощью жидкостного интерферометра можно определять концентрации растворов ПАВ любой природы (спиртов и т. д.). [c.174]

Если титровать с индикатором с помощью прибора, регистрирующего пзменение окраски, можно достичь точности определения pH до 0,05 pH, т. е. точность индикаторного титрования приближается к точности потенциометрического титрования. Но обычно точность потенциометрического установления точки эквивалентности по крайней мере в 10 раз выше точности визуального индикаторного определения. Это всегда нужно иметь в виду при выборе метода оценки конца титрования. Так как потенциометрическое титрование сложнее индикаторного, нет смысла переходить к потенциометрическому титрованию, если условия титрования таковы, что обеспечивают значительное изменение концентрации ионов в точке эквивалентности. [c.444]

В процессе титрования к исследуемому, например кислому, раствору, содержащему индикатор, приливают определенные порции щелочи. При этом концентрация ионов в растворе будет уменьшаться, что, согласно принципу Ле Шателье, приведет к изменению в нем концентрации ионов и молекул индикатора.В определенной области значений pH, называемой областью перехода индикатора, концентрация одной из этих форм, ионной или молекулярной, станет преобладающей и раствор приобретет ее окраску. К числу индикаторов, представляющих собой слабые органические кислоты, принадлежат лакмус, фенолфталеин, феноловый красный, ализариновый желтый. К индикаторам, представляющим слабые основания, относятся, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, кри-сталлвиолет. Выбор того или иного индикатора определяется интервалом pH, в котором необходимо поддерживать кислотность исследуемого раствора (табл. 18). [c.162]

Решение. Из условия задачи видно, что определение велось методом обратного титрования. Для выбора расчетной формулы следует выразить концентрации реагирующих веществ в одной форме. Вычислим титр раствора ZnS04 [c.161]

АМПЕРОМЕТРЙЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ, метод количеств. анализа, основанный на вольтамперометрии с линейной разверткой потенциала. Конечную точку титрования устанавливают по зависимости диффузионного тока при постоянном потенциале индикаторного электрода от объема V прибавленного титранта. Электрохимически активным в-вом, обусловливающим измеряемый диффузионный ток, м.б. определяемый компонент, титрант, продукт их взаимод. или в-во ( индикатор ), дополнительно введенное в электролитич. ячейку. Выбор значения Ес производят по вольтамперограммам определяемого в-ва (см. рис.) и титранта Титрантом служит р-р реагента-осадителя, окислителя, восстановителя или комплексообразующего в-ва, концентрация к-рого на неск. порядков превьпцает концентрацию определяемого в-ва, с к-рым он взаимодействует. Титрант прибавляют из микробюретки небольшими порциями, благодаря чему разбавлением исследуемого р-ра можно пренебречь. [c.156]

Измерив объем титранта в конце титрования, рассчитывают концентрацию С анализируемого р-ра по формуле V = (концентрации выражены в моль/л). Теоретически необходимо добавить такой объем титранта, к-рый содержит кол-во реагента, эквивалентное кол-ву определяемого компонента в соответствии со стехиометрией р-ции между ними при условии, что эта р-ция практически необратима. Этот объем титранта соответствует точке эквивалентности (т.э.), или моменту стехиометричности. Практически определяют, однако, не т.э., а конечную точку титрования (к.т.т.), к-рая должна максимально совпадать с т.э. для получешгя миним. погрешности титрования. Фиксировать к. т. т. можно по измененшо окраски добавленного индикатора (выбор к-рого осуществляют по теоретически рассчитанной кривой титрованпя) или по достаточно резкому изменению к.-л. физ. характеристики р-ра, зависящей от концентрации определяемого в-ва,-тока, окислит.-восстановит. потенциала, оптич. плотности, электрич. проводимости и кол-ва электричества. Соотв. различают амперометрическое титрование, потенциометрич., фотометрич., кондуктометрич. и кулонометрич. титрование (см. Потенциометрия, Фотометрический анализ, Кондуктометрия и Кулонометрия). В этих титриметрич. методах кривая титрования представляет собой зависимость измеряемой физ. величины от объема (или массы) титранта. [c.598]

Следует заметить, что кулонометрическое определение органических соединений отличается экспрессностью, высокой чувствительностью, не требует дорогостоящего оборудования. Приборы для кулонометрического титрования выпускаются в нашей стране и за рубежом. Сложные анализаторы, типа рабочих станций , представляют возможность широкого выбора режимов проведения электролиза и условий электрогенерирования титрантов. Для определения конечной точки титрования чаще всего применяется амперометрия с двумя поляризованными электродами. Как правило, способ индикации конечной точки титрования определяет нижнюю границу определяемых концентраций и метрологические характеристики метода. [c.540]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология