Окисление реактивов

Способна ли сахароза к таутомерии Проявляет ли мутаротацию В чем сходство и в чем различие сахарозы сравнительно с мальтозой в следующих химических свойствах 1) отношение к гидролизу 2) отношение к окислению реактивом Фелинга или аммиачным раствором оксида серебра 3) образование гликозидов при действии спиртов в присутствии НО 4) способность образовывать простые и сложные эфиры. [c.71]

Окисление реактивом Фелинга используют для количественного определения глюкозы (метод Бертрана). При этом для расчета используют таблицу, по которой, например, при окислении 50 мг глюкозы выделяется 110 мг оксида меди (I). Отвечает ли это соотношение окислению глюкозы до глюконовой кислоты [c.133]

Для предотвращения окисления реактива Гриньяра часто из реакционной системы азотом вытесняют воздух. Окисленный реактив Гриньяра легко гидролизуется до органических гидропероксидов. [c.236]

Эта реакция обусловлена окислением реактива нади кислородом воздуха благодаря каталитическому действию цитохромов и цитохромоксидазы. При окислении реактива нади образуется индофеноловая синь. [c.111]

В жидкой фазе существует ряд реакций с яркой хемилюминесценцией, видимой иногда невооруженным глазом. Это, в основном, реакции окисления с участием кислорода или других сильных окислителей, например окисление гидразинов фталевых, аминофтале-вых, пиридинкарбоновых, ароматических и жирных кислот, а также окисление бензолсульфокислот перекисью водорода, персульфатами, перманганатом и другими окислителями в щелочной среде. Реакция окисления 3-аминофтальгидразида (люминола) стала модельной для изучения хемилюминесценции в жидкой фазе выход хемилюминесценции в этой реакции достигает 5%. Яркое свечение сопровождает реакцию окисления перекисью водорода щелочных растворов N, N-диметилбиакридилия (люцигенина) и его производных окисления реактивов Гриньяра кислородом. [c.121]

Имеется много методик приготовления раствора нингидрина при этом принимают меры для устранения примеси продукта окисления реактива и вообще для более благоприятных условий реакции. Запасной раствор нингидрина рекомендуют хранить в темноте и в холодильнике. Следует пользоваться свежеприготовленным 1—3%-ным раствором нингидрина в 50%-ном спирте. Для выполнения этой задачи вместе с фотометрическим определением достаточно приготовить 10 мл такого раствора. [c.69]

Во-вторых, окисление реактивом Фелинга или Толленса нельзя применять для получения глюконовых кислот (монокарбоновых кислот) из альдоч. Оба этн реактива являются щелочными, а обработка сахаров щелочами может [c.936]

Таблица 2.17. Результаты определения следов альдегидов путем окисления реактивом Толленса

Опубликована монография [1], в которой свойства реактива Гриньяра рассмотрены с исчерпывающей полнотой. Окисление реактива Гриньяра, приводящее к образованию спиртов, рассмотрено в разд. Г.2 настоящей главы. [c.258]

Окисление реактива Гриньяра приводит к ошибке при определении концентрации простым титрованием. Кроме того, оно повышает содержание карбинолов [7], которые потом уже трудно удалить, особенно в случае арилмагнийгалогенидов, вследствие их фенольного (кислого) характера. Присутствие влаги, естественно, также уменьшает концентрацию реактива Гриньяра. [c.76]

Гидрирование (2.875) на катализаторе Адамса приводит к карбинолу (2.867, а). Из него окислением реактивом Джонса можно получить [c.232]

По току окисления реактива при 0,4 е (нас. к.э.) на Pt-электроде [c.89]

Без наложения внешней э.д.с. (меркур-иодидный электрод и вращающийся Р1-электрод). По току восстановления Ав По току окисления реактива на Р1-электроде при 0,4 е (нас. к. э.) [c.89]

Рис, 2.8. Кинетические кривые окисления реактивом Толленса /г-нитробензаль-и егида (а), 4-метилбензальдегида (б), 3,5-диметоксибензальдегида (в) и /г-хлор- [c.129]

Нормальный потенциал системы и02 /и составляет +0,334 в, следовательно, восстанавливать его можно только довольно сильными восстановителями. В качестве таких восстановителей предложены растворы титана (III) и хрома (II). Титруют с платиновым электродом по току окисления реактива. Титрование следует проводить в отсутствие кислорода воздуха, растворы титрующих веществ также должны храниться без доступа воздуха. В работе Симпсона с соавторами указано, что растворы хрома (II) были применены для восстановления урана (VI) с последующим титрованием урана (IV) раствором хлорида железа (III) по току его восстановления на ртутном капельном электроде, однако результаты были неточны и плохо воспроизводимы. [c.323]

Хотя Аи дает на платиновом электроде прекрасно выраженный диффузионный ток (возможно его полярографическое определение), титрование удобнее вести по кривой, имеющей форму б, т. е. по току окисления реактива, в частности тиомочевины. В этом случае ан =+0,8 в (МИЭ) [c.360]

Реакции с кислородом, серой и галогенами иллюстрируют высокую реакционную способность реактивов Гриньяра и имеют определенное препаративное значение Окисление реактивов Гриньяра кислородом в зависимости от его концентрации, порядка смешения реагентов и температуры можно осуществить до спиртов или гидроперекисей по схеме [c.943]

Продукты окисления реактива [c.267]

Этот так называемый реактив Фентона может быть исполь-зован в реакции ароматического замещения для получения фенолов. Однако с синтетической точки зрения эти реакции не очень эффективны, поскольку в результате получается смесь изомеров наряду с продуктами замещения в боковую цепь [97—99]. Относительное количество образующихся продуктов зависит от pH среды и присутствия различных ионов металлов [100]. Гетероциклические соединения при гидроксилировании также дают смеси продуктов [46] с малыми выходами. Если ароматическое кольцо содержит боковую цепь, то именно на нее и направляется окисление реактивом Фентона. Однако при проведении реакции в присутствии ионов двухвалентной меди фенолы могут получаться в качестве основных продуктов. Окисление различных ароматических соединений системой 820а /Ре(11) в присутствии Си(П) также дает фенолы и с хорошим выходом. Реакция может иметь препаративное значение. Так, толуол дает крезолы (соотношение орто-, мета- и пара-изомеров равно 62 5 33, выход 21 %) и бензиловый спирт (15%) [101], как показано на схеме. [c.56]

Известные ограничения люминесцентного метода обусловлены тем, что многие переходные металлы, которые легко дают окрашенные комплексы и определяются фотометрически, труднее определяются люминесцентным методом. Переходные металлы часто снижают время жизни возбужденного состояния люминесцирующего соединения и поэтому вызывают ослабление люминесценции, хотя те же реактивы образуют люминесцирующие соединения с такими металлами, как кальций, магний, алюминий и др. На люминесцентный анализ влияет ряд факторов, например, окисление реактива, действие других люминесцирующих примесей и др. [c.10]

При окислении реактива Гриньяра КМХ кислородом образуется в качестве устойчивого соединения РОМХ. Его образование, однако, происходит через промежуточную лабильную пероксидную форму РООМХ [c.144]

Окисление реактивом Фелинга используют для количественного определения глюкозь) ( метод Бертрана). При 1 том для расчёта мспользлтот таблицу, по которой, например, при окислении 50 мг глюкозы вьщеляется [c.50]

При получении бромистого винилмагния в небольших масштабах рекомендуется проводить реакцию в атмосфере сухого азота, чтобы предотвратить гидролиз и окисление реактива Гриньяра. При проведении синтеза в более крупных масштабах, как это, например, описано выше, когда применяется значительный избыток реактива Гриньяра, такие предосторожности излишни. [c.14]

Соединения, окисленные реактивом Миласа [c.128]

Стильбексон — желто-коричневый порошок. Хорошо рас- творим в воде и нерастворим в органических растворителях. При pH 2—4 ион Ре + в присутствии пероксида водорода ] каталитически ускоряет окисление реактива, в результате чего исчезает голубая флюоресценция раствора. При нагре- 1 вании реакция ускоряется. Условия проведения реакции концентрация реактива 1-10 —2-10 = М, концентрация ч Н2О2 — 0,12 %, pH 2—3. Время гашения флюоресценции в присутствии Ре + составляет 10—15 мин. Чувствитель- 1 ность реакции 0,0005 мкг Ре + в 1 мл раствора, она может быть повышена за счет очистки применяемых реактивов и растворов. [c.202]

Тиомочевина 0,1—0,2 N Н2304 По току окисления реактива на вращающем РЬ-электроде при 1,2 — [c.90]

Унитиол 0,001-0,5iVHNOз По току окисления реактива на вращающемсн Р1-электроде при 0,8 (нас. к. э.) Не мешают 1000 ные количества Р 2п, В1. Железо < вают прибавление рида или пирофо медь — введением 50-кратного избы В присутствии Р руют сумму Ра и затем осаждают виде АдС1. [c.90]

Реагент стереоспецифически взаимодействует с (—)-карвоном (1) с образованием бициклического кетона (2) [21. Восстановление (2) с последующим окислением реактивом Джонса дает равновесную смесь двух метилдигидрокарвонов (3), та же смесь получается при добавлении диметилмедьлития к карвону (1). [c.91]

Окисления реактивы. Азотная кислота. Аммония персульфат — серебра нитрат. Бром, N Бpoм yкцинимид. трет-Бутилхромат. Гексаметилтриамид фосфорной кислогы. Гексафгорацегон— перекись водорода. 3,5-Ди-трет-бутил-], 2-бен-зохинон. Диметилсульфоксид. 2,3-Дихлор-5,6-дициан-1,4-бензохинон, см. [c.361]

Обширный литературный материал по окислению реактивом Фетона представляет большой теоретический интерес для установления механизма гидроксилирования ароматических углеводородов. Однако для промышленного производства фенолов этот способ является неэкономичным вследствие высокой стоимости перекиси водорода. [c.290]

Окислению реактивом Джонса подвергались фуроксаностероидные непредельные спирты в соответствующие кетоны, которые после перемещения двойной связи дегидрировались с помощью 2,3 Дихлор-5,6-дициано-1,4-бензохинона (ДДХ) до ди- итриенонов [818] [c.369]

Результаты определения алифатических и ароматических альдегидов путем окисления реактивом Толленса приведены в табл. 2.17. я-Нитробензальдегид анализировали при конечном объеме пробы в 10,0 мл. Пробы остальных альдегидов разбавляли до 50,0 мл, чтобы концентрация ионов серебра приходилась на линейную область калибровочной кривой для серебра. Было найдено, что в изученной области концентраций реакционная способность алифатических альдегидов, за исключением формальдегида, значительно нил е, чем замещенных ароматических альдегидов. Поэтому алифатические альдегиды лучше определять с помощью меньших количеств более концентрированного реактива. Результаты приведенные в табл. 2.18, показывают, что время, необходимое для количественного окисления альдегида, резко снижается при введении меньшего количества реактива и, следовательно, при сведении разбавления пробы альдегида до минимума. Реактип [c.127]

Определение сахаров основано [44] на их окислении реактивом Фелинга и титровании неизрасходованного Си304 раствором СгЗО,,. [c.172]

Подобно титану, цирконию и скандию, галлий образует малорастворимое комплексное соединение с Н-бензоилфенилгидрокси-ламином . Этот реактив может восстанавливаться на ртутном и окисляться на платиновом электроде. Для определения галлия в присутствии алюминия, цинка, марганца, индия и свинца в определенных количествах пользуются током окисления реактива на платиновом электрода при pH от 2,4 до 3. Железо должно быть восстановлено до двухвалентного, так как трехвалентное мешает [c.195]

Из других серосодержащих реактивов следует упомянуть мер-каптобензотиазол, которым можно титровать серебро по двум вариантам по току восстановления серебра 4 на платиновом электроде при pH 5—8, причем для маскировки других элементов добавляется раствор ЭДТА [ртуть (II), золото (III) и некоторые платиновые металлы мешают в этом случае], и по току окисления реактива также на платиновом электроде при +0,5 в (Нас. КЭ) при pH от 3 до 7. Если растворы аммиачные, то медь не будет мешать в том случае, если ее содержание не превышает содержание серебра. [c.305]

Предложено несколько органических восстановителей для титрования таллия (III) аскорбиновая кислотагидрохинони несколько серосодержащих соединений — тиомочевина, тиосалицнло-вая кислота, ксантогенаты, димеркаптотиопироны и дитиокарбама-Титрования эти проводятся на платиновом электроде по току окисления реактива, хотя можно титровать и по току восстановления таллия (III). Особенно привлекательным представляется метод с применением тиомочевины позволяющий определять до [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология