Натрий нитрозил

На рис. 87 приведена схема получения нитрата натрия. Нитроз-ные газы, уходящие из кислотных абсорберов в производстве азотной кислоты и содержащие 0,5—1,5 объемных % окислов азота и 3—5 объемных % кислорода, проходят последовательно через две абсорбционные башни, орошаемые циркулирующим щелочным раствором. Газ просасывается через абсорбционную систему вентилятором и, пройдя щелочные башни, содержит не более 0,2% окислов азота. Обычно в качестве щелочи применяют соду, более дешевую, чем едкий натр. [c.187]

Нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфонат натрия (нитрозо-Р-соль) [c.160]

Это представление о стадии, предшествующей восстановлению, прекрасно согласуется с тем наблюдением, что при восстановлении бисульфитом натрия 1-нитрозо-2-окси-3-нафтойная кислота теряет молекулу углекислоты [944] [c.144]

Так, при взаимодействии метилиодида с диазотатом натрия образуется Л/-нитрозо-Л -метиланилин (88). Реакция протекает по одностадийному механизму 5м2, и, следовательно, диазотат-анион атакует электронодефицитный атом углерода в метил-иодиде атомом азота, обладающим большей нуклеофильной реакционной способностью [c.450]

Экстрактивная дистилляция. В качестве ингибиторов полимеризации бутадиена применяют ТБК, нитрит натрия, Р-нафтиламин, а-нитрозо-р-нафтол. Для изопрена используют нитрит натрия и его смеси с циклогексаноном. [c.174]

Раствор pH < 3 берут 5 мл раствора нитрозо-К-соли, 3 мл хлорной кислоты и 9,7 мл раствора перхлората натрия. [c.114]

Раствор pH 6 берут 5 мл раствора нитрозо-Р-соли, 20 мл буферного раствора с pH 6 и 6,4 мл раствора перхлората натрия. [c.114]

Раствор pH 7 берут 5 мл раствора нитрозо-К-соли, 20 мл буферного раствора с pH 7 и 3,4 мл раствора перхлората натрия. [c.114]

Раствор pH > 12 берут 5 мл раствора нитрозо-Н-соли, 10 мл щелочи и 9 мл раствора перхлората натрия. После добавления необходимого количества перхлората натрия объем раствора доводят водой до метки. [c.115]

Для определения кобальта в алюминии берут две навески металла по 1 г, растворяют каждую в 20 мл едкого натра, прибавляют посте пенно раствор лимонной кислоты до pH 8. Раствор переносят в мер ную колбу емкостью 50 мл и доводят объем раствора водой до метки В стакан емкостью 50 мл переносят 10 мл приготовленного раствора добавляют 2 мл раствора 2-нитрозо- 1-нафтола, нагревают почти до ки пения, охлаждают и переносят раствор в делительную воронку емко стью 50 мл. К этому раствору приливают 5 мл хлороформа, оставляют стоять 15 мин и экстрагируют соединение кобальта в течение 20 мин на механическом вибраторе. Водный слой отбирают пипеткой (используя резиновую грушу). Для удаления избытка реагента хлороформный слой обрабатывают 5 мл щелочи в течение 20 мин, используя механический вибратор, затем промывают водой. Если имеется примесь железа, то его комплексное соединение разрушается раствором щелочи при удалении избытка реагента из хлороформа. Для разрушения комплексных соединений никеля и меди, которые могут также содержаться в качестве примесей, раствор хлороформа промывают 5 мл соляной кислоты в течение 5 мин и снова водой, используя механический вибратор. Так как при этой операции освобождается некоторое количество реагента, которое входило в комплексные соединения меди и никеля, то еще раз раствор хлороформа промывают последовательно раствором щелочи (1 мл) и водой (5 мл). Раствор хлороформа переводят в мерный цилиндр или градуированную пробирку, добавляют хлороформ до 5 мл и измеряют оптическую плотность раствора на спектрофотометрах при к 307 нм. Раствор сравнения готовят в условиях, указанных на стр. 162. [c.164]

Для приготовления эталонных растворов в конические колбы емкостью 50—100 мл вводят в каждую по 15 мл воды, стандартный раствор, содержащий кобальт в количестве (мг) 0,005 0,0075 0,01 0,02 соответственно, добавляют 0,5 мл соляной кислоты и несколько (3—5) капель азотной кислоты, прибавляют 2 мл раствора нитрозо-Н-соли-н 5 мл раствора ацетата натрия. Растворы нагревают до кипения, прибавляют 2 мл азотной кислоты и осторожно кипятят их в течение [c.166]

Нитрозо-2-нафтол-6-сульфокислоты натрий-желез-ная (III) соль С. 1. 10020 [c.360]

Нитрозо-2-нафтол-6-сульфокислоты натрий-же-лезная (III) соль см. Нафтоловый зеленый Б (В) [c.375]

Гваякол можно получить также из пирокатехина,- метилсульфата калия и едкого кали при температуре 170—180° или из Ы-нитрозо-К метилмочевины и пирокатехина в присутствии едкого натра . [c.462]

Сульфопроизводные 1-нитрозо-2-нафтола и 2-нитрозо-1-наф-тола находят широкое применение в колориметрии. Так, например, 1-нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфопат натрия (нитрозо-Р-соль) является прекрасным реактивом для определения кобальта [1].Этот же реактив предложен и для определения железа [2]. 2-нитрозо-1-нафтол-4-сульфонат натрия [нитрозо-Н-соль] вначале был предложен как реактив для качественного открытия кобальта [3,4, 5, 6], а затем был использован для колориметрического определения этого металла [7]. [c.115]

Пример. Исследование реакции взаимодействия ионов кобальта с 1, 2, 3, 6-нитрозонафтолдисульфонатом натрия (нитрозо-Р-соль) [72]. [c.179]

Имеются данные о восстановлении амальгамой натрия нитрозо- и нитраминов до аминогруппы. Например, диметчл-нитрозамин образует диметилгидразин [226]. Аналогично идет восстановление М-нитрозоморфина в М-аминоморфин [227]. [c.88]

Аминосоединение, полученное из формальдегида, бисульфита натрия и аммиака, при действии хлористого нитрозила превращается в натриевую соль хлорметансульфокислоты [220] [c.143]

Механизм этой реакции тщательно исследован в последующих работах. Оказалось что 1-нитрозо-2-нафтол, его 6-сульфокислота и 0-метиловый эфир его оксима дают определенные продукты присоединения с бисульфитом натрия [942]. Такую же реакцию дает 4-нитрозо-1-нафтол, но 2-нитрозо-1-нафтол ведет себя иначе Продукт присоединения бисульфита к 1-нитрозо-2-нафтолу превращается в вышеупомянутую сульфокислоту при обработке одним из многих восстановителей [943]. Наиболее удовлетворительное объяснение как этой, так и других реакций, даваемых продуктом присоединения, заключается в предположении, что последний может существовать в одной или нескольких таупомер-ных формах [c.143]

Н и т [) о 3 И р о в а н И е м называют процесс замещения атома водорода в ядре ароматических соединений группой NO (нитрозогруппа . Этот процесс протекает при непосредственной обработке исходных веществ нитрозирующим агентом. Нитрози-рованию подвергают преимущественно замещенные ароматические амины, фенолы и нафтолы. В качестве нитрозирующего агента в большинстве случаев применяется нитрит натрия, который в кисло11 среде легко выделяет азотистую кислоту, реагирующую с органическими соединениями в момент выделения. [c.298]

Предварительная обработка веществ, подвергаемых нитрози-рованию и диазотированию, а также обработка минерального сырья (нитрит натрия) заключается в приготовлении водных растворов и суспензий. Этот несложный процесс может быть проведен почти в любых аппаратах с мешалками, специальное рассмотрение которых не представляет интереса. [c.299]

Очистка а-нитрозо-р-нафтоло1М, а также и этилксантогенатом связана с некоторыми осложнениями. Добавляемая в избытке соль азотистокислого натрия дает азотистую кислоту, которая частично летит, а частично окисляется до НКОз. Ион N0 будет усиливать растворение (разрушение) анода, а попадая к катоду, снижать выход по току за счет протекания реакции восстановления этого иона. [c.429]

Ф. И. Боротицкая и Ю. С. Прессанализируя вопрос о целесообразности того или иного способа очистки цинковых растворов от кобальта, пришли к выводу, что очистка а-нитрозо-р-нафтолом целесообразнее очистки ксантогенатом. Цементация цинковой пылью в присутствии активаторов типа арсенат натрия целесообразна, если, кроме кобальта, из раствора необходимо выделить еще никель и другие примеси вроде мышьяка и сурьмы. Авторы экспериментально подтвердили целесообразность удаления избытка органических реагентов и некоторых продуктов реакции, образующихся при очистке как посредством адсорбции ионообменной смолой Вофатит Е, так и активированным углем. [c.430]

Как взаимодействуют между собой следующие соединения, растворенные в жидком оксиде серы (IV) тионнл-хлорид и сульфит натрия хлорид аммония и сульфит тетраметиламмония сульфит алюминия и сульфит цезия нитрозил-хлорид и хлорид сурьмы (V) Напишите уравнения реакций. [c.147]

Известен целый ряд комплексных соединений, в которых имеется 5 ионов ( N)-, а шестой заменен или другим отрицательным ионом, или нейтральной молекулой СО, N0 и др. Такие соединения носят общее название пруссидов например Nag [Ре ( N)aNO] 2Н2О называется нитропруссидом натрия, или нитрозил-пентациано-(П1) феррат натрия. [c.363]

Оксид азота проявляет склонность к образованию комплексных соединений. Типичными комплексными соединениями оксида азота являются нитрозо-железо (И) сульфат [РеМ0 504 — темно-бурого цвета, получаемый при действии оксидов азота на раствор сульфата железа (И) и нитро-пруссид или нитрозо-пентациано-(1П) феррат натрия Ыа., IРе (СЫ).,ЫО] [c.532]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

Раствор pH 12 берут 5 млраствора нитрозо-Н-соли, 5 мл щелочи и 9,5 мл раствора перхлората натрия. [c.115]

Напишите структурные формулы соединений а) борфторида о-хлорфенилдиазония б) К-нитрозо-п-броманилина в) анти-п-метоксифенилдиазотата калия г) сын-фенилдиазотата натрия [c.158]

Соединения азота гидразин и его производнме, окислы азота, азотистоводородная кислота, азид натрия, хлористый азот, хлористый нитрозил, гидроксиламин. [c.166]

Ароматические или смешанные жирно-ароматические третичные амины легко вступают в ре акцию нитрозирования с образованием я-нитрозо-аминов. Реакция заключается во взаимодействии нитрита натрия и водного раствора хлоргидрата амина. Этим путем из диметиланилина получают п-нитрозодиметиланилин. При наличии заместителя в ортоположении к третичной аминогруппе реакция не идет совсем или идет в другом направлении. Реакция нитрозирования протекает только в тех случаях, когда азот третичной аминогруппы связан с низкомолекулярными радикалами например, Н-дибутиланилин в описанных условиях не нитрозируется. [c.234]

В круглодонной трехгорлой колбе емкостью 1,5 л, снабженной капельной воронкой, термометром и мешалкой, растворяют 13,5 г (0,34 моля) едкого натра в 575 жл воды, нагревают до 45—50°, добавляют 48 г (0,33 моля) р-нафтола и слегка подогревают колбу на слабом пламени горелки до почти полного растворения р-нафтола. Затем колбу охлаждают до 0° смесью льда с солью, при перемешивании добавляют 24 г (0,34 моля) нитрита натрия и медленно, в течение 50 минут—1 часа, при перемешивании, по каплям вводят 106 г 78%-ной серной кислоты с такой скоростью, чтобы температура реакции не превышала 0° (примечание 1). По окончании прибавления кислоты (при этом реакционная смесь по пробе на бумажку конго должна иметь кислую реакцию) смесь выдерживают при перемешиваний и температуре 0° в течение 10 минут. Выпавший осадок отсасывают на воронке Бюхнера, промывают водой 8—10 раз (до исчезновения кислой реакции промывных вод) и сушат на воздухе на фильтровальной бумаге. Осадок, вначале ярко-желтый,, по мере высушивания становится бурым. После двух дней сушки получают около 56 г продукта с т. пл. 88—94°, содержащего еще около 10% воды. После дальнейшей сушки в эксикаторе в течение двух дней получают около 51 е а-нитрозо-р-нафтола. [c.240]

Амино-2-нафтол получают восстановлением кислотного оранжевого гидросульфитом натрия , восстановлением а-нитрозо р-нафтола сероводородом или гидросульфитом натрия" или аосстановлением фенилазо-fi-нафтола хлористым оловом . [c.509]

Поскольку нитрозо- и гидроксиламиносоединения промежуточно образуются при восстановлении нитросоединений в амины, для их восстановления можно применять те же самые восстановители. Обычно для восстановления этих и других перечисленных в заглавии соединений, используются водород в присутствии платины или никеля Ренея, гидриды металлов (например, алюмогидрид лития) гидразин, гидросульфит натрия и т. д. Поскольку эти методы синтеза большого значения не имеют, рассмотрены просто примеры для каждого класса соединений. [c.475]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология