Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Давление понятие при постоянном

    Теплоемкость твердых тел и жидкостей от давления практически не зависит. Поэтому для них при практических расчетах нет понятия теплоемкостей при постоянном давлении и постоянном объеме и табличными значениями теплоемкостей в этом случае можно пользоваться для любых давлений. [c.99]

    Температура — объект определения в термометрии. На опыте можно установить понятия более теплого и более холодного тела, но температуру нельзя измерить непосредственно. Ее определяют по численным значениям других физических параметров, зависящих от температуры, что и положено в основу построения эмпирических температурных шкал. Однако не всякую физическую величину, зависящую от температуры, удобно использовать в качестве термометрического параметра. Для этого выбранная функция должна быть непрерывной, воспроизводимой и удобной для измерения. Термометрических параметров много. В их числе объем тела при постоянном давлении Ур(Т), давление при постоянном объеме ру(Т), электрическая проводимость р(Т ), геометрические параметры тел (Г), термоэлектродвижущая сила, яркость свечения и т. п. В качестве реперных точек — эталонов постоянной температуры — используют температуры фазовых переходов. Для достаточно чистых веществ они хорошо воспроизводимы. [c.18]


    Правило фаз оперирует с основными понятиями о компоненте, фазе и числе степеней свободы. Два первых понятия определены выше. Остается истолковать понятие о числе степеней свободы. Как известно, состояние системы характеризуется некоторыми величинами — параметрами (давление, удельный объем, температура, концентрация и т. д.). Если дана какая-нибудь конкретная система, то не все эти параметры можно выбрать произвольно. Рассмотрим систему, состоящую из жидкой воды и водяного пара, находящихся в равновесии. Выбрав определенную температуру, мы уже лишаем себя возможности выбрать произвольно и давление, не изменяя числа фаз, так как каждой температуре отвечает определенное давленпе, при котором обе указанные фазы (жидкая фаз а и пар) могут находиться в равновесии, а именно давление насыщенного пара. Поэтому увеличить давление при этой температуре удастся лишь после того, как весь пар сконденсируется в чистую воду. Таким же-образом понизить давление (оставляя постоянной температуру) можно только после испарения всей жидкой воды. Следовательно, имея ту или иную систему, можно произвольно задать лишь определенное число характеризующих ее параметров. [c.267]

    Следовательно, если мы сравним упакованную и полую колонки, для которых (1р = (1с, то обнаружим, что на капиллярной колонке той же длины перепад давления в 30 раз меньше, и наоборот. Если перепад давления поддерживается постоянным, то можно использовать гораздо более длинные капиллярные колонки с гораздо большим числом теоретических тарелок. В целях сравнения различных видов колонок все шире используется понятие приведенной высоты, эквивалентной теоретической тарелке (/г), определяемой как [c.366]

    Давление паров жидкостей. Как было указано выше, при температуре ниже критической газ начинает сжижаться при определенном давлении. При определенной температуре это давление остается постоянным до тех пор, пока еще существуют пары в присутствии жидкости (горизонтальный участок ВС на рис. 59, стр. 134). Давление, при котором пары и жидкость существуют в равновесии при данной температуре, называется давлением пара жидкости при этой температуре. Из рис. 59 видно, что давление пара возрастает с температурой, достигая максимально возможного значения в критической точке. Выше критической температуры, где жидкости больше не существует, понятие о давлении пара не имеет смысла. [c.138]


    Работа изменения объема, как и внутренняя энергия, является функцией состояния (ее значение зависит исключительно от величин состояния). Целесообразно объединить эти два понятия в новую функцию, которая обозначается через Н и называется энтальпией. При постоянном внешнем давлении для нее действительно определение  [c.48]

    При обсуждении термодинамики чрезвычайно важным понятием являются функции состояния студенты должны ясно понять смысл этого термина, а также определения изолированной, замкнутой и незамкнутой систем, внутренней энергии и энтальпии. Следует указать им, что энтальпия играет важную роль в химии потому, что реакции обычно проводятся в открытых сосудах, а следовательно, при постоянном (атмосферном) давлении. [c.578]

    Диаграммы связи химических реакций. Химическая активность компонентов ФХС приводит (при прочих равных условиях) к изменению ее энергетического состояния. Для характеристики энергетического состояния физико-химических систем применяются понятия термодинамических потенциалов [3—5]. В качестве термодинамического потенциала ФХС, в которой протекают химические реакции, удобно использовать свободную энергию Гиббса G. Например, для системы с одной химической реакцией при постоянных давлениях Р и температуре Т дифференциал свободной энергии Гиббса принимает вид [c.118]

    Понятие о максимально полезной работе является удобным при отделении работы расширения от других видов работ, производимых системами при затрате химической энергии, электрической энергии, поверхностного натяжения и других. При постоянном давлении рабочим телом может производиться работа за [c.118]

    В гидравлике введено понятие о так называемой идеальной жидкости — гипотетической абсолютно несжимаемой и абсолютно упругой жидкости с постоянной плотностью, не зависящей от давления и температуры и не обладающей силами внутреннего трения. [c.98]

    В реальных технических условиях чаще всего процессы совершаются не при постоянном объеме, а при постоянном давлении. Поэтому кроме понятия свободная энергия при постоянном объеме вводится функция, служащая критерием равновесия в условиях постоянства давления и температуры. Такой термодинамической функцией является изобарно-изотермический потенциал С, который принято называть изменением свободной энергии Гиббса, или свободной энтальпией. В термодинамике показано, что величина С при обратимых процессах не изменяется, а при необратимых может только убывать. Следовательно, условием равновесия в системах при постоянных давлении и температуре является минимум изобарно-изотермического потенциала. [c.18]

    Применение понятия парциальной величины к давлению— свойству, вообще говоря, интенсивному — возможно только в случае, если газовая смесь образуется не путем простого объединения нескольких систем (ири котором суммируются их объемы), а путем введения нескольких газов в один и тот же постоянный объем. Давление при этом будет зависеть от количества взятых газов, а следовательно, станет экстенсивной величиной. [c.193]

    Третье важное понятие при рассмотрении фазового равновесия — это степень свободы, под которой подразумевают возможность произвольного изменения в определенных пределах какого-либо параметра состояния (температуры, давления, концентраций компонентов и т. п.), без нарушения фазового равновесия (без изменения числа и вида фаз, находящихся в равновесии). Например, температура и давление сухого воздуха могут изменяться в широких пределах без изменения его газообразного состояния, т. е. сухой воздух имеет две степени свободы А температура кипящей жидкости может изменяться лишь при изменении ее давления. Если в нарушение этому повысить температуру жидкости, сохранив давление постоянным, то фазовое равновесие нарушится — одна фаза (жидкая) прекратит свое существование. В последнем примере. число степеней свободы равно единице (или Р, или Т). [c.192]

    Далее, с помощью применения понятия летучести жидкости подойдем к вопросу о.зависимости равновесного давления ее пара от давления, оказываемого на жидкость. Разберем вопрос на конкретном примере воды — ее летучесть при низком давлении нам известна (У.221). Найдем, к примеру, ее летучесть при 1000 атм. Согласно (У.205) можно записать для постоянной температуры [c.169]

    Чтобы применить основные результаты, полученные в 12.5 относительно направления изобарно-изотермического процесса и положения равновесия в системе при постоянных давлении и температуре, к системам, содержащим многокомпонентные фазы, нужно ввести понятие парциальной мольной энергии Гиббса. В силу исключительного значения этой величины для химической термодинамики она в отличие от остальных парциальных мольных величин получила специальное название —химический потенциал. В дальнейшем химический потенциал будет обозначаться буквой х. В соответствии с общим определением парциальных мольных величин (9.22) [c.199]


    Основополагающим в химической кинетике является понятие о скорости химических реакций. Скорость химической реакции зависит от многих факторов, но важнейшими являются природа реагирующих веществ, концентрация, температура, давление и действие катализаторов. При постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Данное количественное соотношение известно как закон действующих масс. [c.90]

    Следует отметить, что Поляни вводит еще положение об отсутствии экранирования поля в процессе адсорбции величина потенциала в данной точке пространства является постоянной, наподобие гравитационного потенциала, независимо от того, существуют ли молекулы адсорбата между данной точкой и твердой поверхностью или же это пространство свободно. Таким образом, Поляни вводит важное понятие адсорбционного потенциала , представляющего собой изотермическую работу сжатия пара при переводе его от равновесного давления р в объемной фазе вдали от поверхности в область поверхностного слоя с давлением насыщенного пара Ро  [c.142]

    Химический потенциал 1-го компонента равен приращению изо-бар1Юго потенциала при добавлении одного моля этого компонента к большому объему системы при постоянных температуре и давлении. Понятие большой объем системы означает, что состав системы практически не изменяется после добавления одного моля компонента- Химический потегщиал чистого вещества равен изобарному потенциалу одного моля этого вещества  [c.123]

    Универсального определения понятия скорости гетерофазного химического процесса не существует. Для гомогенных гетерофазных процессов обычно пользуются определением (И. 1), понимая под Vобъем той фазы, в которой проходит химическое превращение. Например, при разложении перекиси водорода в растворе под скоростью реакции по перекиси водорода понимают изменение концентрации перекиси водорода в единицу времени, а под скоростью реакции по кислороду — изменение количества кислорода в газовой фазе (предполагается, что количеством растворенного кислорода можно пренебречь), отнесенное к единице объема раствора. Использовать в качестве меры скорости реакции изменение концентрации кислорода в газовой фазе нельзя, поскольку объем газовой фазы может изменяться вне всякой связи с разложением перекиси водорода. Можно, например, проводить реакцию в системе, в которой давление поддерживается постоянным. При этом производная от концентрации кислорода в газовой фазе будет равна нулю, с какой бы скоростью ни проходила реакция в растворе. В равной степени нельзя использовать в качестве меры скорости этой реакции измен-.ние концентрации кислорода в растворе, поскольку она изменяется не только в результате образования его из перекиси водорода, но и в результате выделения его в газовую фазу. [c.37]

    I Понятие простой кинетики является центральным в этой главе, и, прежде чем дать ему строгое определение, необходимо понять существо процессов, описываемых простой кинетикой. Первая задача физико-химического подхода (определение скорости элементарного акта как функции квантовомеханических параметров, характеризующих реагирующие частицы, строго ставится только тогда, когда другие частицы никак не влияют на элементарный акт (идеальный случай — реакция в вакууме). В реальной среде, однако, такое влияние постоянно имеет место — ассистирование других компонентов не обязательно связано с непосредственным участием в элементарном процессе, достаточно их простого упристствия в области соударения, влияющего на изменение сечения реакции. И это влияние будет тем сильнее, чем выше давление, температура и химическая активность системы в [c.112]

    Как уже указывалось, обычно термодинамические величины определяют при стандартных условиях — температуре 25 °С (298,15 К) и давлении р= 101 кПа. Следует различать понятие о стандартных условиях, врслючающее стандартную температуру 25 °С и о стандартном состоянии вещества при р = 101-кПа и любой постоянной температуре. Для растворенных веществ за стандартное состояние принято состояние при мольной концентрации, равной единице при этом предполагается, что раствор обладает свойствами бесконечно разбавленного раствора. [c.166]

    Цель большинства процессов переработки природных газов — извлечение определенных компонентов из газовых потоков. Любой процесс переработки осуществляется при постоянном контроле давления, температуры и соотношения между паровой и жидкой углеводородными фазами. При проектировании установок переработки газа или составлении спецификаций необходимо учитывать условия начала кипения и температуру конденсации продуктов, а такж поведение системы пар—жидкость в любой точке внутри фазовой оболочки. Расчеты обычно основываются на допущении равновесного состояния между фазами, т. е. такого состояния, при котором состав жидкости и пара, находящихся в контакте между собой, с течением времени не изменяется. В тех случаях, когда время контакта фаз недостаточно для установления равновесия, применяются различного рода коэффициенты, которые учитывают зависимость процесса от времени. Понятие равновесия не применимо для статических систем, так как скорости испарения и конденсации молекул в таких системах одинаковы и состав фаз практически не изменяется. [c.43]

    При сжигании единицы объема топливного газа в стандартных физических условиях давления, температуры и влажности выделяется определенное количество тепловой энергии, называемое теплотой сгорания газа. Если выделившийся в процесс горения водяной пар конденсируется, выделенное тепло равно высшей теплоте сгорания газа, если водяной пар остается в парообразном состоянии, выделенное тепло эквивалентно его низшей теплоте сгорания. Если при продаже топливо измеряется в единицах объема, то при назначении цен справедливость требует сохранения постоянной теплоты сгорания (преимущественно низшей) независимо от изменений в поставках или источнике газа. Если расчеты за поставку газа осуществляются по его теплоте сгорания, эта необходимость отпадает, поэтому условие идентичности теплоты сгорания не входит в понятие технической взаимозаменяемости, но часто является желательным для обеспечения коммерческой взаимозаменяемости двух или более газов. Например, для выполнения других критериев взаимозам еняемости может оказаться необходимым поставлять таз с более высокой теплотой сгорания. Однако, если в контракте не оговорена возможность повышения цен на газ по объему при подобных обстоятельствах, поставщик может отказаться от выполнения такого требования. [c.45]

    Однако в описанном механизме более важным является тот факт, что объём подвижной жидкости в пористой среде не является постоянным и зависит от градиента давления. Для количественной оценки объёма подвижной жидкости нами используется понятие коэфф1Щиента охвата пласта фильтрацией (см. литературу).  [c.43]

    Обычно в таблицах термодинамических свойств веществ приводятся стандартные значения энтальпии, представляющие собой тепловые эффекты при постоянном давлении, равном 100 кПа, отнесенные к температуре 298,16 К. В химической термодинамике, как и в термохимии, оперируют такими понятиями, как энтальпия образования сложного вещества из простых веществ или энтальпия разложения веществ, энтальпия перехода из одного агрегатного состояния в другое и т. п. Так, например, энтальпия образования СО2 представляет собой величину теплового эффекта (при p= onst) реакции образования СО2 (газ) из графита и молекулярного кислорода. Энтальпия воды (газ) соответствует тепловому эффекту реакции соединения молекулярных водорода и кислорода. При этом энтальпию образования простых веществ в их наиболее устойчивых состояниях при температуре 298 К условно считают равной нулю. [c.53]

    Это уравнение носит название формулы Майера. Согласно (11.64) ири постоянстве Ср в том же диапазоие температур должна быть постоянна и величина v- Таким образом, понятие идеального газового состояния до-полняется еще в том смысле, что величины Ср ж Су не зависят от температуры и давления. [c.42]

    На основании уравнения (III.1) легко убедиться, что понятия теплоты реакции и теплового эффекта химической реакции становятся тождественными, если при протекании химической реакции выполняются следующие условия 1) объем или давление постоянны 2) не совврщается никакой работы, кроме возможной при постоянном давлении работы расширения 3) температура продуктов реакции равна температуре исходных веществ. При этих условиях тепловой эффект становится величиной, зависящей только от характера протекающей химической реакции. [c.50]

    Кинетику газофазных реакций как сферу исследований можно разделить сегодня на 2 большие области кинетику реакций в условиях сохранения максвелл-больцмановского равновесия (классическую химическую кинетику) и неравновесную химическую кинетику, которая изучает системы, где нарушено или постоянно нарушается максвелл-больцмано-вское равновесие. Для газа, находящегося в равновесных условиях, можно использовать такие понятия, как средняя скорость, доля молекул, обладающих запасом энергии болыие Е. Статистическая физика позволяет эти величины вычислить для конкретных условий, в результате чего классические теории позволяют описать химический процесс и вычислить такие характеристики реакции, как среднее число столкновений, стерический фактор, энтропию активации и т. д. Однако такие концепции и расчеты верны как модельные приближения только при условии сохранения равновесного распределения частиц по энергиям. Когда реакция протекает сравнительно медленно, а давление газа достаточно высоко для того, чтобы обеспечить необходимую частоту столкновений, принятое условие выполнимо. Измеренные на опыте в таких случаях константа скорости и энергия активации реакции являются средними величинами, однозначно связанными с максвелл-больцма-новским распределением в системе. [c.112]

    Экстенсивные свойства чистого вещества определяются количеством, температурой и давлением, а интенсивные — температурой и давлением. На первый взгляд кажется, что то же самое можно сказать о растворе. Тогда любое экстенсивное свойство раствора рассчитывалось бы аддитивно, из соответствующих свойств чистых компонентов раствора и их количеств. Напрнмер, при постоянных р я Т общий объем раствора должен бы равняться сумме + 2 а + . в которой 12 1 и П2У2 и т. д. соответственно количества молей и мольные объемы компонентов. Но в действительности такие расчеты не согласуются с опытом , и мы вынуждены считать, что для растворов экстенсивные свойства определяются давлением, температурой и количеством каждой составной части, а интенсивные — давлением, температурой и составом, т. е. относительным количеством компонентов. В связи с этим для термодинамического описания растворов вводится понятие парциального мольного свойства. [c.71]

    Основопологающим в химической кинетике является понятие о скорости химических реакций. Скорость химической 15сакции зависит от многих факторов, но важнейшими являются природа реагируюгцих веществ, концентрация, температура, давление и действие катализаторов. При постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Данное количественное соотношение известно как закон действующих масс. Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа. Если процесс протекает только в одном направлении, то его называют необратимым. Процессы, протекающие в двух противоположных направлениях, называют обратимыми. Когда в обратимом процессе скорости прямой и обратной реакций становятся равными, то в системе устанавливается динамическое равновесие. Смещение химического равновесия осуществляется в соответствии с принципом Ле Шателье. [c.102]

    Константа равновесия Кс и положение равновесия — это разные понятия. Если значение Кс постоянно для каждой температуры, то изменение внещних условий может влиять на положение равновесия. Химиков очень часто интересуют наиболее благоприятные Изменение услоинй, условия для проведения технологического процесса, например, давления, например, они ищут возможности сдвига равновесия воздействует на в сторону образования продуктов. По этой причине положение равновесия изучение факторов, управляющих состоянием равновесия, важно и в экономическом отнощении. [c.246]

    Проведенный выше анализ сильно упрощен и приведен только для иллюстрации. Уже в самой ранней своей работе Грэд принимал во внимание зависимость величины тп от температуры в камере и от давления, а в работе Ченга [ ] использовалась идея Крокко [ ] о том, что время запаздывания должно зависеть от давления и, следовательно, не должно оставаться постоянным (как это и предполагалось выше) при наличии колебаний. Грин использовал понятие времени запаздывания только при описании реакций в газовой фазе, а в твердой конденсированной фазе рассматривал точное нестационарное уравнение теплопроводности. Основываясь на концепции времени запаздывания трудно дать детальное описание [c.304]

    С диаметром трубы), то можно считать, что вдоль каждого поперечного сечения трубы все величины (скорости, давления и т. п.) постоянны, а направление распространения волн возмущений совпадает с направлениел оси трубы. Конечно, понятия достаточно длинной трубы и достаточно низкой частоты колебаний довольно неопределенны и степень выполнения этих условий нужно оценивать в каждом конкретном случае, исходя из физической сущности рассматриваемого явления и из требований, предъявляемых к теоретическому анализу. В зависимости от того, должна ли теория дать точные количественные результаты или только указать на качественную сторону явления, эти ограничения могут изменяться в широких пределах. Здесь существенно лишь то, что в случае справедливости принятых допущений можно ограничиться рассмотрением задачи в одномерной постановке. [c.30]

Смотреть страницы где упоминается термин Давление понятие при постоянном: [c.66]    [c.204]    [c.215]    [c.117]    [c.42]    [c.232]    [c.256]    [c.355]    [c.210]    [c.75]   
Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.668 ]



ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте