Обмен в анионах кислот

В результате обмена образуется свободная угольная кислота в количестве, соответствующем щелочности воды, а вместо хлоридов и сульфатов появляется эквивалентное количество соляной и серной кислот. При последующем фильтровании такой воды через ОН-анионитовый фильтр происходит обмен анионов кислот, содер- [c.86]

Эти методы основаны на простом разделении катионов и анионов. Естественно, разделяют не катионы и анионы, как таковые, а после обмена их с Н+- или ОН -ионами, вследствие чего не происходит нарушения принципа электронейтральности (однако термин катионно-анионное разделение встречается в литературе). При необходимости полного освобождения раствора от солей его пропускают сначала через катионит, а затем через анионит. При этом происходит обмен катионов с Н+-ионами, а затем обмен анионов с ОН -ионами. Этот метод имеет более важное значение для разделения катионов. При переводе части катионов химической реакцией (комплексообразования, окисления—восстановления, изменения значений pH) в анионы, например в хлор- или гидроксо-комплексы, можно отделить эти ионы от других, не вступающих в эти реакции в данных условиях. Оставшиеся в растворе катионы или образовавшиеся анионы можно затем уловить ионитом. Таким методом можно провести разделение алюминия и титана (трудно разделяемых с применением обычных химических реакций) после обработки анализируемых соединений разбавленной соляной кислотой и проведения ионного обмена на сильнокислотном катионите. Ионы алюминия удерживаются ионитом, из колонки вытекает раствор комплексного соединения титана. [c.380]

Подобные ряды полностью соответствуют закону действующих масс применительно к анионному обмену. Так, если анион М " обменивается на анион Ы" слабой кислоты Н М, то, в соответствии с равновесием (95), чем выше концентрация Ы" (чем сильнее кислота), тем больше сдвигается равновесие ионного обмена вправо, т. е. в сторону поглощения анионов кислоты. [c.189]

Монофункциональные аниониты этого типа характеризуются тем, что при низких значениях рОН (т. е. высоких значениях pH) анионы кислот почти не поглощаются и не вытесняют 0Н -ионов. При более высоких значениях рОН обменная способность анионита в узком интервале рОН возрастает и достигает предельного значения Г (кривая II). У анионитов, аналогично катионитам, положение области возрастания Га зависит от силы анионита как основания чем более слабым основанием является анионит, тем более кислым растворам соответствует эта область. [c.674]

Зависимость обменной способности Гм (Гд) таких ионитов от pH (рОН) изображается кривой III. При низких значениях рн (рОН) идет обмен катионов металлов (анионов кислот) на ионы Н+(ОН ), соответствующие сильной кислоте (основанию). При более высоких значениях pH (рОН) начинается обмен ионов Н+(ОН ), соответствующих слабой кислоте (основанию). [c.674]

Для полного обессоливания воды с помощью ионного обмена после катионирования применяют анионирование. Обменным анионом обычно является анион ОН , но могут быть и анионы С1", СОз и др. Анионирование лучше всего проводить в кислой среде, для этого перед удалением из воды анионов ее пропускают через Н-катионит. При прохождении обрабатываемой воды через анионит анионы кислот заменяются на обменный анион [c.134]

Первая ступень ОН--анионирования (слабоосновной анионит) — обмен анионов сильных кислот, при этом происходит реакция нейтрализации. [c.159]

Вторая ступень ОН--анионирования (сильноосновной анионит) — обмен анионов слабых кислот. [c.159]

Катиониты выпускаются в Н-форме и солевой форме. Катионит в Н-форме содержит обменные ионы водорода, а в солевой форме — катионы металлов. Анионит в ОН-форме содержит обменные ионы гидроксила, а в солевой — анионы кислот. [c.57]

В Н-форме катиониты и в ОН-форме аниониты соответственно содержат в способном к обмену состоянии только ионы водорода или гидроксила. В солевых формах ионы водорода заменены катионами металлов или органических оснований, а анионы гидроксила — анионами кислот. [c.96]

Обмен анионов слабых кислот на анионообменнике [c.51]

Этим методом щелочноземельные металлы удалить нельзя. Ионы хрома (III) (растворы хромовых квасцов и хлорида хрома) анионит в цитратной форме не поглощает или поглощает в незначительной степени. Количественное поглощение не происходит также на анионите в оксалатной форме. Однако после добавления к анализируемому раствору щавелевой кислоты и нагревания ионы хрома превращаются в способные к обмену анионные комплексы, вследствие чего на анионите в оксалатной форме достигается хорошее отделение хрома от щелочных металлов. Анионит в оксалатной форме с успехом применяется для отделения стронция-137 от таких элементов, как иттрий, церий, прометий, цирконий и ниобий, Стронций переходит в вытекающий раствор вместе с цезием [77] (ср. [6]). [c.307]

Комплексообразование оказывает большое влияние на ионный обмен, уменьшая величину Ка с возрастанием концентрации комплексообразующей кислоты. Это объясняется образованием отрицательно заряженных ионов или нейтральных комплексов с анионами кислот. [c.170]

Существование подобного механизма было доказано Геровичем и сотрудниками (1957). В их исследованиях электролизу подвергались концентрированные растворы хлорной и серной кислот, меченные тяжелым изотопом кислорода. При высоких плотностях тока в выделяющемся на платине кислороде присутствует этот изотоп. Поскольку изотопный обмен кислородом между анионами кислоты и молекулами воды в растворе практически исключен, то появление тяжелого изотопа кислорода в выделяющемся газе следует отнести только за счет участия анионов в анодном образовании кислорода. В случае серной кислоты оно может быть непосредственным. Кислород выделяется в результате разряда ионов сульфата, например по реакции [c.381]

Аниониты — нерастворимые полиоснования, обладающие способностью к обмену своих окси- или аминогрупп на анионы растворенных солей или анионы кислот [c.135]

К природным неорганическим ионитам относят кристаллические силикаты типа цеолитов шабазит, глауконит и др. И.ч каркас представляет собой правильную сетчатую структуру алюмосиликата, в порах которой располагаются ионы щелочных или щелочноземельны.х. металлов, выступающие в роли противоионов. К обмену анионов способны некоторые минералы, например апатит. Природными ионитами органического происхождения являются, например, содержащиеся в почве гу.миновые кислоты — высокомолекулярные соединения с различными функциональными группа.ми, способными к ионному обмену. Они обладают амфотерными свойствами и поэтому могут обменивать как катионы, так и анионы. Природные иониты не нашли широкого технического применения, так как имеют ряд недостатков, в частности, они химически нестойки и не обладают достаточной механической прочностью. [c.199]

Все реакции карбонильных соединений с основаниями (группа а , табл. 6.1) катализируются кислотами. Причина этого очевидна карбонильные соединения представляют собой слабые основания, при присоединении протона к атому кислорода образуется мезомерный карбониево-оксониевый катион [2 на схеме (6.3а)], который является сильной кислотой и поэтому обладает повышенным сродством к нуклеофильному партнеру В—Н. При присоединении нуклеофила образуется новый катион [3 на схеме (6.36)], который в результате быстрой обменной реакции отдает протон оставшемуся после первой стадии аниону кислоты или растворителю. [c.296]

При пропуске такого фильтрата через вторую группу фильтров происходит обмен анионов кислот С1 ) на ион ОН", СОз " или НСОз анионита (в зависимости от того, каким реагентом отрегенерирован анионит) в соответствии со следующими реакциями [c.9]

Гидроксид алюминия — ам-фотериое вещество, способное к адсорбции и обмену ионов из раствора. Активные группы в этом обмене — гидроксилы н протоны гидроксильных групп. Относительная сила и способ- ность к обмену с другими ионами зависит от рН среды, в которой образовался осадок гидроксида, и от pH раствора, в котором происходит взаимодействие с посторонними ионами. В щелочной среде (pH 9) преобладает адсорбция катионов, в кислой предпочтительно адсорбируются анионы поэтому при осаждении из раствора алюмината натрия, осадок, полученный в щелочной среде, содержит примесь натрия, а осажденный в кислой среде — хемосорбирует анион кислоты, взятой для осаждения. В изоэлектрической точке (точка нулевого заряда, pH л 9,0), адсорбция катионов и анионов. эквивалентна и осадок наименее загрязнен примесями. [c.70]

Ионообменные свойства высокомолекулярных смол, волокон и тканей определяются наличием в их скелете функциональных химически активных групп. Иониты, обладающие свойствами кислот (группы SO3H, СООН, ОН, РО3Н2), способны к обмену катионов, а содержащие основные группы, например амино- и амидосмо-лы, — к обмену анионов. Известны также амфотерные иониты и природные вещества, одновременно содержащие кислотные и основные группы. Такие иониты называются амфолитами. [c.115]

Изучение механизма крашения белковых волокон кислотными красителями показало, что анионы кислот, всегда присутст-вуюш,ие в красильной ванне, вследствие своих малых размеров быстрее проникают в волокно, чем медленно диффундируюш,ие анионы красителя. После достижения максимума поглош,ения анионов кислоты начинается вытеснение их с активных центров волокна анионами красителя (уравнение 3), что объясняется более высоким сродством последних к волокну. Таким образом, процесс перехода кислотного красителя на белковое волокно рассматривается как обмен ионов. [c.85]

Катиониты содержат активные функциональные группы —50зН, —СООН или —ОН (фенольная группа), которые прочно связаны со скелетом смолы. Подвижными, т.е. обменными, остаются только проти-воионы ионы водорода этих групп (Н — форма катионита) или заместившие их катионы (солевая форма). У анионитов обменными являются гидроксид-ионы или анионы кислот. Из смол отечественного производства чаще всего применяют катиониты КУ-1, КУ-2, КУ-23 и аниониты ЭДЭ-10П, АВ-16, АВ-17, АВ-31. Ионный обмен подчиняется закону действующих масс и происходит в эквивалентных количествах (см гл. VI, 3). [c.424]

Приведенные результаты показывают, что мы действительно могли рассматривать обмен анионами как процесс адсорбционного распределения пары кислот. Однако эти данные пе дают нам непосредственных указаний о природе связи между сорбируемыми кислотами и поверхностью РваОд.. Легко убедиться, что мы приходим к одной и той же схеме обмена как при наличии лишь молекулярной адсорбции кислот, не сопровождающейся химическим взаимодействием их с РогОз, так и в случае образования солей я елеза па поверхности адсорбента. [c.117]

Взаимодействие индолилмагнийгалогенида с водой регенерирует индол. Изучение этого процесса с помощью D2O [108] показало его сложность, однако происходящее N и/или С-3 дейтерирование в большой степени зависит от количества взятой D2O. 3-Дейтероипдол, легкого получения которого можно было бы ожидать таким путем, можно получить [109] обменом через ин-долил-анион в водном щелочном растворе [109] тем не. менее чаще всего его получают обменом, катализируемым кислотами (см. с. 497). [c.521]

Очень часто само получаемое вещество имеет незначительную растворимость. Многие соединения, такие, как соли серебра, сульфиды, селениды, карбонаты и т. д., можно без особых трудностей выделить из водного раствора. Осадок, в состав которого входит анион сильной кислоты или который исключительно трудно растворим, можно получить также непосредственно обменом свободной кислоты с солью соответствующего катиона, например (NH4)2[Pt lei из H2[Pt le] и NH4 I. [c.278]

Анионный обмен нецелесообразно применять для таких определений, которые могут быть выполнены катионообменным методом, изложенным в предыдущем разделе. В тех случаях, однако, когда применение катионитов наталкивается на затруднения, метод анионного обмена приобретает значительный интерес. В качестве примера можно назвать растворы, в которых соответствующие анионам кислоты неустойчивы или почти нерастворимы. Анионообменный метод может находить практическое применение также при анализе растворов, в которых соответствующие анионам кислоты трудно точно определить путем титрования. Очевидно, таким образом, что катионообменные и анионообменные методы дополняют друг друга. Выбор ежду ними обычно достаточно прост. Например, растворы, содержащие сульфаты или нитраты щелочных металлов, удобнее анализировать с помощью катионитов. Если в растворе присутствуют катионы, образующие нерастворимые гидроокиси, например, магний или железо, то общая солевая концентрация может быть онределена только катионообменным методом. Применение анионитов в этом случае невозможно. С другой стороны, для анализа растворов фосфатов щелочных металлов следует предпочесть метод анионного обмена, так как при использовании катионитов трудно точно определить эквивалентную точку нри титровании (если не применять выпаривание значительного объема воды). Для сульфитов щелочных металлов анионообменный метод определения таюке более прост. Для некоторых растворов (в частности, содержащих ванадаты щелочных металлов) катионообменный метод неприменим, в то время как анионообменный метод дает вполне удовлетворительные результаты. [c.238]

Изучен обмен анионных хлорокомплексов селена и теллура на сильноосновном анионите Дауэкс-1. Теллур поглощается из концентрированного раствора соляной кислоты в виде [Те,С1бР , а селен из слабокислой и слабоосновной среды [191]. Предложен метод отделения Те (IV) от других элементов на колонке с анионитом Дауэкс-1х-10 путем восстановления его до элементарного на колонке раствором 4-н. НС1, насыщенным SO2. Затем теллур окисляют раствором 8-п. соляной и азотной кислот и элюируют 1-н. раствором соляной кислоты [192]. [c.47]

В заключение следует сказать, что равновесие между ионами SO4" и HSO , описанное ранее, представляет собой пример поглош ения кислоты без обмена исходного проти-воиона. Это явление характерно для анионитов, способ ных существовать в нескольких ионных формах с различным числом зарядов [52], и наблюдается всякий раз, когда кислота во внешней фазе превосходит по своей силе кислоту, сопряженную с противопопом фазы ионита. В таких случаях кислота проникает в фазу жонита и связывается с противоионом, понижая его заряд и освобождая обменные участки ионита для поглощения аниона кислоты. Однако проникающая в ионит кислота должна быть [c.249]

Из нейтральных солевых растворов кислород может выделяться за счет разряда гидроксильных ионов и молекул воды. Преобладающим будет тот процесс, который в данных условиях связан с меньщей затратой энергии. В концентрированных растворах кислородсодержащих кислот.в реакции выделения кислорода, по крайней мере при высоких плотностях тока, непосредственное yчa tиe могут принимать анионы кислоты. Существование подобного механизма было доказано Геровичем и сотр. (1957). В их исследованиях электролизу подвергались концентрированные растворы хлорной и серной кислот, меченные тяжелым изотопом кислорода Ю. При высоких плотностях тока в выделяющемся на платине кислороде присутствует этот изотоп. Поскольку изотопный обмен кислородом между анионами кислоты и молекулами воды в растворе практически исключен, то появление тяжелого изотопа кислорода в выделяющемся газе следует отнести только за счет участия анионов в анодном образовании кислорода. В случае серной кислоты оно может быть непосредственным. Кислород выделяется здесь в результате разряда ионов сульфата, например по реакции [c.449]

Дейтероиидол, легкого получения которого можно было бы ожидать таким путем, можно получить [109] обменом через пн-долил-анион в водном щелочном растворе [109] тем не менее чаще всего его получают обменом, катализируемым кислотами (см. с. 497). [c.521]

Хроматографическое разделение комплексонатов на анионигах аналогично хроматографии на катионитах. Различие лишь в том, что более устойчивые комплексы адсорбируются анионитом, тогда как менее прочные проходят последовательно в элюат. В этом случае, конечно, нельзя точно говорить об обмене анионов, так как на анионите адсорбируется этилендиаминтетрауксусная кислота, и отдельные катионы, проходящие через колонку, задерживаются анионитом в зависимости от прочности комплексной связи их с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Здесь речь идет, собственно, об обмене катионов. Исследование в этом направлении было в основном направлено на разделение щелочных металлов. [c.253]

При выводе уравнений (37) и (39) было сделано допущение, что сорбция недиссоциированной формы кислоты незначительна. Хотя это предположение вполне допустимо для неорганических кислот, оно неправомерно для кислот органического происхождения, обладающих гидрофобными свойствами. Сорбция недиссоциированной кислоты за счет вандерваальсовых сил в таких случаях проявляется сильнее, чем обмен заряженного аниона кислоты. При уменьшении pH доля недиссоциированной формы кислоты возрастает, что приводит к увеличению С. [c.136]

При таком неферментативном переносе на рибонуклеиновую кислоту образуются производные аминокислот, сильно различающиеся по устойчивости [300]. Несомненно, некоторые из них образуются в результате ацилирования 6-аминогрупп цитозиновых остатков кроме того, может происходить этерификация гидроксильных групп рибозы и обмен анионами в результате нуклеофильной атаки концевым моноэтерифицированпым фосфатом. При этом образуются АМФ и смешанный ангидрид типа [c.230]

Синтез нуклеотидкоферментов состоит, по существу, в реакции нуклеотида (или защищенного нуклеотида) с другой кислотой с образованием ангидрида. Исследования в этой области были в основном направлены на приспособление и модификацию старых методов классической органической химии, применение карбодиимидов и родственных им реагентов и фосфоамидов. Сравнительно недавно разработан и нашел широкое применение простой, быстрый и эффективный метод, заключающийся в направленном нуклеофильном замещении одного из компонентов нуклеотидангидрида третьей кислотой (обмен анионов, аналогичный наблюдаемому в ферментативном синтезе нуклеотидкоферментов). Время от времени применялись и другие методы, такие, как этерификация пред-образованного пирофосфата, но они имели в основном весьма незначительный успех. [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология