Индий и его соединения реакции

Наибольшее развитие реакция непосредственного замещения водорода на натрий получала в области ацетилена и его производных. В последнее время уделяется внимание и производным циклонентадиена. Среди соединений флуорена и особенно его алкильных производных, которые легко металлируются, имеется ряд примеров реакции замещения, в то время как в области соединений индена эта реакция исследована очень мало. Замещение водорода на натрий в гетероциклическом ряду относится в основном к некоторым случаям производных тиофена (отчасти тионафтена и дибензо-тиофена). Что касается боковой цепи соединений гетероциклического ряда, то, судя по косвенным данным, можно говорить о замещении водорода на натрий в метильной группе пиколина или метилпиразина. [c.403]

Особое место среди соединений с конденсированными ядрами занимают инден, аценафтилен, аценафтен и флуорен. Если шестичленные кольца этих веществ обладают типичным ароматическим характером, то двойная связь в пятичленных кольцах индена и аценафтилена способна к реакциям полимеризации и присоединения в той же мере, что и у обычных олефинов. Статическое взаимодействие между метиленовой группой в. пятичленном кольце у флуорена или индена и ароматическим кольцом увеличивает подвижность водородов СНг-группы, делает возможным отщепление водорода и образование ароматических анионов. Так, флуорен лри взаимодействии с расплавленной щелочью образует ароматический анион с 14 л-электронами [c.22]

Способность ИНДИЯ давать соединения нескольких валентностей может усложнить протекание реакций у электродов при электролизе. [c.558]

Эпитаксиальные пленки арсенида индия получают, пользуясь транспортными реакциями с участием хлоридов или иодидов. Кислород как транспортный агент для переноса индиевых соединений в отличие от галлиевых не применяется из-за гораздо меньшей летучести закиси индия. Проще всего проводить иодидный процесс [c.324]

Были охарактеризованы также гидраты некоторых трионов, сходные по своему строению с соединением II например, при хлорировании фтиокола в водной суспензии получается аналог соединения II с атомом хлора в качестве второго заместителя при Сз. Конфигурация инда-нона IV была установлена Бадером (1951) в результате изучения реакции, характерной для пространственно затрудненных 2-окси-3-алкил [c.440]

Комм. К какому типу простых веществ относятся бор, алюминий, галлий, индий Используя результаты опытов и справочные данные, сравните восстановительные свойства простых веществ в кислотной, щелочной и нейтральной среде. Почему для взаимодействия алюминия с водой требуется предварительная обработка его поверхности (Оп. 4 и П4) Рассчитайте термодинамические характеристики реакций взаимодействия алюминия с неметаллами и оксидом металла (Оп. 5, Оп. 6, Оп. 7). Как меняется металлич-ность простых веществ в ряду бор — алюминий — галлий — индий — таллий Охарактеризуйте устойчивость степеней окисления этих элементов в соединениях. [c.186]

При фотоколориметрическом определении индия по реакции бромидного комплекса индия с родамином С с последуюп],ей экстракцией этого соединения смесью бензола и ацетона мешают железо (III), селен, теллур, медь и ряд других элементов. Мешающее действие большинства элементов устраняют обработкой железом, восстановленным водородом. Перед этой операцией требуется предварительная проверка активности применяемого железа. [c.310]

В подкисленных водных растворах соединения железа II инду-щруют реакции окисления ряда веществ дикиолородом, однако использованию системы железо Ш/железо П в катализе препятствует малая скорость реаквди Ре(П)+02. Поэтому представляет интерес исследование этой реакции в йуферных растворах при повышенных значениях pH, в которых ее скорость существенно выше. [c.75]

Эти опыты проводились на установке проточного типа. Исходные соединения испытывались в растворе бензола или без растворителя в атмосфере инертного газа. Наличие в катализатах тиофена устанавливалось индо-фениновой реакцией, с помощью ртутных комплексов, спектрофотометрическим и хроматографическим методами. [c.129]

Из арильных соединений индия получены дифенил-и ди-а-нафтилиндий-бромиды. Попытки получить бензильное производное индия при реакции бензилмагнийхлорида с треххлористым индием не привели к положительным результатам. [c.404]

Эта реакция, как и бимолекулярная, эндотермична 9=2/)к н—570 кДж/моль. Для углеводородов с /)к н< <350 кДж/моль тримолекулярная реакция более выгодна, чем бимолекулярная. Экспериментально тримолекулярная реакция доказана для тетралина и индена (см. табл. 2.1), а также для ряда непредельных и кислородсодержащих соединений [32]. Следует ожидать, что тримолекулярная реакция будет превалировать над бимолекулярной для углеводородов с 330 кДж/моль [32]. Предэкспоненциальный множитель для трнмолекулярной реакции, естественно, ниже чем для бимолекулярной реакции из-за более высокого отрицательного значения энтропии активации. Поэтому для углеводородов с Оц-н в диапазоне 330<0р-н<350 кДж/моль термохимически выгоднее тримолекулярная реакция, но протекает быстрее бимолекулярная. Для углеводородов со слабыми связями С—И (0к-н<330 кДж/моль) будет преобладать тримолекулярная реакция. Конкуренция между этими двумя реакциями зависит от стерических факторов, которые в большей степени препятствуют протеканию три-, чем бимолекулярной реакции, от полярности среды, которая благоприятствует протеканию тримолеку-лярной реакции, и от температуры, так как при ее повыщении ускоряется в большей степени бимолекулярная реакция (для Дя-н<350 кДж/моль), чем тримолекулярная. [c.39]

Одно из последних занятий является зачетным. Каиедому студенту (индив идуально) предлагается тема короткого и простого эксперимента. Студент должен продумать (спланировать) будущую работу, собрать прибор, получить числовые данны е по проведенной реакции или синтезировать вещество и определить -его свойства (плотность, температура плавления и т. п.) и составить отчет. Примерные темы зачетных заданий изучить влияние ионной силы на pH раствора кислоты, определить число молекул воды в кристаллогидрате, синтезировать заданное соединение и изучить его, определить продукты электролиза н т. п. [c.10]

Потенциометрическое титрование применяют для реакций нейтрализации, осаждения, комплексообразования и окислительно-восстановительных. Во всех этих случаях инди aтopный электрод должен быть обратимым либо по отношению к ионам водорода в растворе, либо по отношению к ионам, образующим комплексное или труднораствори-мое соединение, выпадающее в осадок. При окислительно-восстановительном потенциометрическом титроваиии применяют инертный гладкий платиновый электрод, измеряющий окислительно-восстановительный потенциал раствора. [c.141]

Соединения с кислородом. Окись 1П2О3 получают, прокаливая гидроокись галлия или его нитрат. Она светло-желтая, приобретает при нагревании коричневую окраску. Кристаллизуется в кубической решетке типа МП2О3. Плотность 7,1 г/см . Легко растворяется в кислотах, если не была подвергнута сильному и продолжительному прокаливанию. Прокаленная окись индия на холоду реагирует с кислотами очень медленно, но хорошо растворяется в разбавленных кислотах при нагревании. Щелочи на нее не действуют. Теплота образования 221 ккал/моль. При 700—800° восстанавливается водородом или углеродом до металла. Плавится при 1910°. Нелетуча. При нагревании выше 1200° частично диссоциирует, образуя низший окисел [21. Монокристаллы окиси индия в виде прозрачных зеленоватых кубиков или октаэдров получают путем, транспортной реакции [7 [c.282]

Индийорганические соединения [78]. Ор индия синтезируются по реакциям, анало [c.299]

В ЭТОМ ряду второй стадией, определяющей скорость реакции, является таутомерный сдвиг, дающий нестойкий анион замещенного диимида. Интересное восстановление этого типа о очень мягких условиях происходит при обработке 3-индо-лилоксалата гидразннгидратом в отсутствие щелочи. Образо-нание в этой реакции индол-З-ацетгидразида указывает на необычное восстановление -карбонильной группы, вероятно через такое же промежуточное соединение, как и в реакции Кижнера—Вольфа а-галогенкетоны при обработке гидразином дают соответствующие олефины [c.35]

Катализаторами при реакции нитрования могут слугкить также соединения хрома, вольфрама, молибдена, тантала, ниобия, ванадия, галлия и индия [17]. Особо следует отметить применение фтористого бора как катализатора при реакции нитрования ароматических соединений [18]. [c.10]

Известно несколько методов получения соединений галлия и индия. Так, обменные реакции между органическими соединениями индия и галлия и их тригалогенидами, используют для синтеза различных алкплгаллий- и алкилиндийгалогенидов (схемы 141, 142). Для осуществления этих реакций необходимо, чтобы каждый нз центральных атомов металла имел вакантную орбиталь, способную участвовать в образовании мостика. Нуклеофильные растворители подавляют реагщии перераспределения. [c.134]

Аналогичная реакция протекает и между тринзобутилпндием и децеиом-1. Одиако нестабильность три-к-децилиндия ири температурах, необходимых для выделения изобутена, делает этот метод неприемлемым для синтеза высших триалкильных соединений индия. Легкость, с которой изобутильные соединения металлов III группы вступают в обменные реакции, уменьшается, по-видимому в ряду А1 > В > Ga > In. По этой причине температуры, нри которых возможно осуществление этих реакций с соединениями галлия и индия, заметно превышают температуры аналогичных реакции алкилзамещенных алюминия [117]. [c.137]

Реакция тризамещепиых органических соединений галлия и индия с бромом и иодом в зависимости от соотношения реагентов может приводить к моно- или дигалогензамещенным. Папример, [c.138]

Как ц в случае соединений алюминия, в реакции карбоксилирования триалкильных производных индия и галлия участвует одна алкильная группа. Однако внедрение СО2 по связи Ga—С и In—С возможно лишь ири повышенных температурах (схема 167), тогда как аналогичная реакция в ряду замещенных алюмшщя легко идет при комнатной температуре [122]. [c.139]

Для органических соединений таллия (III) характерно также резкое различие в реакционной способности соединений, содержащих одну, две или три органические группы. Так, таллийтриал-килы весьма активны в реакциях с электрофильиыми реагентами, приводящих к соответствующим диалкилзамещенным, что полностью согласуется со значением энергии разрыва связи Т1—С, равной для первой связи Т1—С в триметилталлии 114,5 кДж/моль (для триметилгаллия и -индия соответствующие значения составляют 247 и 197 кДж/моль). [c.140]

Этилендиаминтетрауксусная кислота образует с ионом индия устойчивое в определенных условиях комплексное соединение. Логарифм константы образования комплекса индия с этилендиаминтетрауксусной кислотой 1п [413] при 20° и ионной силе 0,1 (ККОз) составляет 24,95+0,1 (указанные величины определены также для комплексов Са, Со, N1, Си, 7п, Сс1, РЬ, Са,А1, , Ре Мп, Ьа, Се, Рг, N(1, Зт, Ей, Сс1, ТЬ, Ву, Но, Ег, Ь, Ьи, Ге " , Зс). На реакции образования комплекса чтилендиаминтетрауксусной кислотой основаны ценные титриметрические методы определения индия. [c.97]

Природа реакции индия с полифенолами (ализарин, ализарин 8, хинализарин и др.) в настоящее время еще полностью не выяснена. Представление о том, что появление характерной окраски (образование красочного лака) связано главным образом с адсорбцией на поверхности гидроокиси индия полифонола, экспериментально подтвердить не удалось. То обстоятельство, что получающиеся окрашенные осадки не имеют постоянного состава, еще не дает серьезных оснований отрицать возможность образования определенных химических соединений, загрязненных посторонними веществами. [c.140]

Смотреть страницы где упоминается термин Индий и его соединения реакции: [c.94] [c.227] [c.94] [c.461] [c.203] [c.591] [c.199] [c.371] [c.446] [c.153] [c.296] [c.299] [c.300] [c.336] [c.247] [c.431] [c.45] [c.407] [c.96] [c.133] [c.136] [c.136] [c.137] [c.769] [c.935] [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология