Диэтиловый эфир, гидрат

Образование С. (в частном случае-гидратов) имеет существ. значение во мн. пром. и прир. процессах. Вяжущие св-ва в-в (цемент, гипс и др.) в осн. объясняются образованием кристаллогидратов. При смешивании цемента с льняным маслом (олифа) образуется вяжущий материал, содержащий кристаллосольваты минералов цемента (используют для закрепления стекол в аквариумах). Кристаллический С. BF3 с диэтиловым эфиром-удобное соед. для хранения газообразного BF3. С., как правило, образуются при экстракции и определяют закономерности этого процесса. С. применяют в неорг. синтезе. Так, в синтезе комплексных соед. часто используют принудительное введение в комплекс молекул р-рителя с образованием лабильного интермедиата. С. РЗЭ применяют в жидкостных лазерах. [c.380]

В трехгорлую колбу емкостью 250 мл, снабженную мешалкой с затвором, капельной воронкой и термометром, загружают 82 мл (1,69 М) гидразин-гидрата и 100 л л диэтилового эфира, охлаждают при размешивании до 5° и прибавляют 110 каплям смесь 12 г (0,1 М) тиофосгена с 20 мл диэтилового эфира. Массу размешивают несколько часов и оставляют на двое суток при комнатной температуре. Выпавший осадок отфильтровывают, промывают на фильтре небольшим количеством охлажденной до 0 воды и перекристаллизовывают из 115 мл дистиллированной-воды. Осадок сушат в вакуум-эксикаторе над фосфорным ангидридом. [c.191]

В качестве эффективных средств для удаления перекисей из растворителей предлагались также твердое едкое кали гидрат окиси кальция, полученный осаждением хлористого кальция едким натром и медь с цинком Некоторые растворители могут быть очищены от перекисей путем пропускания через колонку с окисью алюминия. Этот метод, оказавшийся особенно хорошим для диоксана и ди-н-бутилового эфира, ие дал положительного результата при очистке диэтилового эфира [c.442]

Способность простых эфиров к окислению необходимо учитывать при работе с этими веществами, так как некоторые из них, например диэтиловый эфир, используются в фармацевтической и медицинской практике. Эфир окисляется кислородом воздуха в пероксид. Окисление также происходит в алкильных радикалах по атомам углерода, непосредственно связанным с эфирным атомом кислорода. При разложении дигидропероксида образуются гидропероксид и гидрат альдегида. Последний, отщепляя молекулу воды, превращается в альдегид. [c.197]

Установлено, что первоначальный эффект действия аценафтена на растительные клетки не отличается от известного эффекта, вызываемого такими веществами, как диэтиловый эфир, хлораль-гидрат и др. Но в дальнейшем тело растительной клетки, подвергшейся действию аценафтена, разбивается перегородками на части и в каждой такой части обычно оказывается по одному ядру. Таким образом, вместо многоядерных гигантских клеток типа опухолевых, как при действии других веществ, под действием аценафтена возникают гораздо более жизнеспособные одноядерные клетки, различающиеся между собой по составу ядер. При помощи аценафтена оказывается возможным легко и разнообразно изменять хромосомные наборы растений и клеточное деление. Получающиеся под действием аценафтена полиплоиды обладают увеличенным ростом и продуктивностью, а также измененными физиологическими свойствами. [c.14]

О количестве молекул HgO в сольвате нитрата уранила существует несколько мнений. В работах [1—3] предполагается, что нитрат уранила экстрагируется кислородсодержащими органическими растворителями (изобутиловым спиртом, диэтиловым эфиром, метилизо-бутилкетоном) в виде тетрагидрата. В работах [4, 5] указывается, что число молекул HjO в сольвате, определенное по наклону кривых, характеризующих зависимость содержания воды в органической фазе от концентрации в ней нитрата уранила, является в большей части средним, приближающимся к четырем, но всегда меньше этой величины. При изучении давления паров воды в таких системах был сделан вывод [6], что существует несколько гидратов с числом молекул воды от двух до шести. Значение четыре является, по-видимому, средним. В работах [7, 8] было показано, что в ди-бутиловом эфире на одну молекулу нитрата уранила приходится две с половиной молекулы воды при концентрациях нитрата уранила ниже 0,3 т. [c.19]

Реактивы, растворы. Кислота серная, 1 н. раствор. Хлороформ. Кислота уксусная. Натрий сернокислый безводный. Ацетон. Аммиак водный. Натрий азотистокислый (нитрит натрия), 1%-ный водный раствор. Гексан. Диэтиловый эфир. Кислота соляная, 0,33 н. раствор (готовят из фиксанала). Натрия гидрат окиси (натр едкий), 2%-ный раствор. Вода дистиллированная. Насыщенный раствор 2,4-дихлоранилина в 0,33 н. соляной кислоте 1 г вещества смешивают со 100 мл 0,33 н. соляной кислоты и встряхивают 1 ч хранят раствор в темной склянке в холодильнике, реактив устойчив в течение трех месяцев. Реактив для выявления зоокумарина (хромогенный реагент) смешивают 25 мл 1 %-ного вод- [c.227]

Бесцветные кристаллы в форме призм. При вьвдерживании над конц. HjSO или при нагревании выше 30 теряют кристаллизационную воду около 100 °С реактив полностью обезвоживается. Гидрат хорошо растворим в воде и этиловом спирте (19% ари 20 °С) труднее в диэтиловом эфире (1,4 при 20 С). Пл. 1,653 г/смЗ. [c.205]

Бесцветная кристаллическая масса, пл. 2,130 г/см . Быстро поглощает на воздухе Og и воду, расплываясь при этом и переходя в МааСОз. Т. пл. 326,7—328,5, т. кип. 1390 С. Хорошо растворим в воде (51,7% при 18 С), значительно растворим в этиловом спирте, нерастворим в диэтиловом эфире. Из концентрированных водных растворов при —8 выделяются крупные кристаллы моноклинной системы гидрата NaOH-OpSHgO. [c.253]

Н.-бесцв. или светло-желтые кристаллы, многие образуют гидраты умеренно раств. в воде (моносульфокислоты раств. хуже, че.м ди- или трисульфокислоты), плохо-в этаноле, диэтиловом эфире. Н. и их соли с к-тами в водном р-ре флуоресцируют голубым цветом. Для идентификации Н. обычно используют их производные по сульфо- или аминогруппе (см. табл.). [c.194]

В инертной атмосфере С. заметно разлагается выше 300 °С с образоваш- ем графита и пароп S. Легко воспламеняется на воздухе ниже 100 °С, горит с образованием СО и SOj. Р-римость С. в воде (г в 100 г) 0,26 (6 °С), 0,19 (30 °С). Ок. -3°С образуется гидрат 2 S,-HjO. Гидролизуется водой выше 150°С с образованием СО,, OS, H S. С этанолом, диэтиловым эфиром, H I3 смешивается во всех соотношениях. С. - прекрасный р-ритель жиров, масел, смол, каучуков растворяет S, Р, Ij. [c.331]

ФЕНИЛгаДРАЗЙН, sHsNHNHj, мол.м. 108,2. Желтая жидкость т.пл. 19,8 °С, т.кип. 243 °С, 115 °С/10 мм рт.ст. 3" 1,0986 1,6084 е 7,1 (25 °С). Раств. в этаноле, диэтиловом эфире, бензоле, р-рах минер, к-т, воде (в 100 г - 12,6 г при 20 °С и 23 г при 50 °С). Слабое основание, рК 8,8. С водой образует гидрат, т. пл. 24,1 °С с НС1 - гидрохлорид, т. пл. 239-240 С. [c.65]

С) раств. в орг. р-рителях в воде не раств., но реагирует с ней с образованием водорастворимого хлораль-гидрата СС1зСН(ОН)2, мол.м. 165,2 т. пл. 51,4 С, т.кип. 97,5 С, dj 1,619 последний раств, в этаноле, диэтиловом эфире, слабо раств. в бензоле, сероуглероде. [c.282]

Смесь 25,6 г (0,25 М) гидрата окиси рубидия (или 37,5 г (0,25 М) гидрата окиси цезия), не содержащего карбонатов (см. примечания 1,2), 15 мл этилового спирта и 23,5 г (0,255 М) свежеперегнанного фенола помещают в стакан из термостойкого стекла и подогревают при постоянном перемешивании до полного растворения фенола и гидроокиси рубидия (цезия) в спирте. После получения гомогенного раствора его охлаждают до комнатной температуры и выделяют фенолят рубидия (цезия), осаждая его добавлением 150 мл диэтилового эфира. Выделившийся в виде белого кристаллического осадка с перламутровым блеском фенолят рубидия (цезия) отфильтровывают и суп1ат в эксикаторе над едким кали при комнатной температуре. [c.65]

Кислородсодержащие органические растворители, координирующиеся через свой кислородный атом и не способные к одновременному образованию водородной связи с кислородными атомами уранила, удерживаются уранилом менее прочно. Так, например, уранилнитрат намного слабее удерживает две молекулы диэтилового эфира, чем две молекулы воды. Вследствие этого нитрат уранила при экстракции такими растворителями в органическую фазу, как правило, переходит в виде смешанных гидратов-сольватов, содержащих две молекулы води и две молекулы растворителя, присоединяющихся своим кислородным атомом к одному из атомов водорода координированной воды с образованием водородной связи. И только трибутилфосфат и ему подобные экстрагенты, содержащие сильно поляризованную фосфорильную группу, способны вытеснять воду с образованием безводного дисольвата общей формулы и02(Ы0з)2-25 (где 5 — молекула экстрагента). Это вытеснение не является полным, и уранилнитрат частично экстрагируется в виде сольвата, содержащего воду, как это показано в настоящей работе, а также в работе [253]. [c.88]

Флюораль показывает типичные реакции карбонильной группы, однако на его свойствах сказывается заметное индуктивное действие трифторметильной группы. Альдегид имеет т. кип. от —18,8 до —17,5 , очень медленно растворяется в воде, с разбавленными кислотами дает моногидрат. Инфракрасный спектр трифторацетальдегида показан на рис. 2. При хранении трифторацетальдегид полимеризуется. Полимер— прозрачная воскоподобная смола , слабо растворяющаяся в диэтиловом эфире и ацетоне, не растворяющаяся в воде, сероуглероде, хлороформе и четыреххлористом углероде. При нагревании полимер распадается с образованием трифторацетальдегида. Полимер медленно гидролизуется концентрированными кислотами, но быстро растворяется в разбавленных растворах карбонатов с образованием флюораль-гидрата. [c.214]

Галогениды кадмия [165, 197, 354]. Хлорид кадмия С(1С12 получают растворением металла в НС1. В зависимости от условий опыта кристаллизуются гидраты с 4 ( < 5,6° С), 2,5 (5,6° С) и 2 (33,8° С) молекулами воды в безводную соль они превращаются после нагревания до 120° С. Хлорид хорошо растворяется в воде, немного растворим в этаноле (1,5 г/100 мл), метаноле, зтилацетате и ацетоне в диэтиловом эфире практически [c.27]

Определение индия в концентратах [406], Индий отделяют от сопутствующих ионов (полностью от Аз, Си, Ре, Мо, Ре, в значительной степени от В1, Сс1, 5Ь, 5е, Те, Т1, 2п) экстракцией диэтиловым эфиром из раствора 1 тИ по К1. После реэкстракции индий определяют при pH 2,3—2,5 в присутствии ПАР. Метод применяют для определения 1,2—11,6% индия в первичных и вторичных фосфатах, гидратах, сульфидах, растворах после растворения фосфатов и после амальгирования. [c.171]

Количественное совпадение экспериментальных данных с моделью Сартори, Фурлапи и Дамиани могло казаться случайным, поскольку, как уже упоминалось, основной вклад в величину сдвига полос поглощения воды вносит водородная связь, которая, как правило, имеет место в гидратах. Трудность сравне-иия усугубляется взаимозависимостью эффектов координации и водородной связи. Дело в том, что поляризация связей ОН в ноле катиона, обуславливая усиление кислотных свойств воды, шриводит к упрочнению водородной связи, а следовательно, дИ к понижению частот валентных колебаний более сильному, -чем в случае, если бы каждый фактор действовал независимо ,(теория этого явления рассматривается, например, в [400]). В качестве иллюстрации сошлемся на данные работы [313]. Известно, что диэтиловый эфир образует с водой более проч-лую водородную связь, чем нитрометан. Спектроскопически это проявляется в более значительном смещении полос для [c.184]

Свойства. Ьесцветные или желтые кристаллы сладковатого вкуса. Раство рим в воде, этиловом спирте. и диэтиловом эфире. В сильно разбавленном растворе, едкого натра дает раствор красивого карминового цвета. Разлагается при температуре выше 130 °С. Оптически активен. Известны также кристалле гидраты с 1 и, 5 молекулами кристаллизационной воды. [c.66]

Свойства. Ьелый кристаллический порошок. Плохо растворим в воде и этиловом спирте, практически не растворим в диэтиловом эфире. Кристаллизуется из воды в виде гидрата с двумя молекулами воды (в форме листочков). Раствор флуоресцирует желто-зеленым светом. [c.132]

Свойства. Безводная соль — белые, блестящие, сильно гигроскопические кристаллы. Плотность при 18 °С 2,988 г/см . Легко растворима д. воде (1 1,5 при SO ), растворима в этиловом спирте и ацетоне, практически не растаорнма е диэтиловом эфире. Способна образовать гидраты с 1, 2, 4 и б молекулами воды. При нагревании на воздухе разлагается на Fe la, FegOa и ia. [c.154]

Свойства. Бесцветные кристаллы в виде игл или сплавленная белая кристаллическая масса с характерным запахом. Температура плавления 40,9 С, теМ пература кипения 182°С. На воздухе и свету постепенно краснеет. Растворим в воде (1 12,5 при 15°С), легко растворим в этиловом спирте, диэтиловом эфире, бензоле, хлороформе, ледяной уксусной кислоте и глицерине, практически не растворим в петролейном эфире. Возгоняется. С водой образует гидрат. Горюч, температура вспышки 75 X. Обжигает кожные покровы и действует на нербную систему. ПДК 5 мг/м . [c.411]

Эрбахер и Кединг [Е16] приготовили сухой гидрат окиси железа с высокой эманирующей способностью путем осаждения радия на предварительно образованном осадке. Они добавляли 10 мл раствора хлорного железа к 40 мл горячего раствора аммиака (100-кратный избыток) при перамешивании. Полученная суспензия выдерживалась 10 мин. при 50° С и затем быстро охлаждалась до комнатной температуры. После этого последовательно добавлялись 10 мл раствора хлоридов радия и бария (одна часть радия и бария на 75 частей железа) и 40 мл раствора карбоната аммония (большой избыток). Осадок промывался водой путем декантации до исчезновения ионов хлора. Затем осадок обезвоживался посредством четырехкратного промывания абсолютным спиртом и трехкратного промывания диэтиловым эфиром. Остаток эфира удалялся при пониженном давлении, сначала с помощью водоструйного, а затем масляного насоса. Осадок хранился над концентрированной серной кислотой. Эманирующая способность этого сухого образца составляла 97,5%. [c.240]

Диэтиловый эфир. Основными примесями в продажном диэтило-вом эфире являются вода, этиловый спирт, альдегиды, перекиси, ацетон. Очистка проводится следующим образом эфир смешивают с 10%-ным раствором бисульфита натрия (соотношение объемов 10 1) и встряхивают в течение 1 ч. После этого водную фазу отделяют и эфир промывают насыщенным раствором хлористого натрия, содержащим 0,5% гидрата окиси натрия. Затем эфир промывают насыщенным раствором хлористого натрия с небольшим количеством серной кислоты и еще два раза чистым раствором ЫаС1, после чего фракционируют в атмосфере азота. [c.76]

Illa Легковоспла-меняющиеся жидкие реактивы (углеводороды от i до Сю, альдегиды от Сг до O5, спирты от i до 7, жирные амины от i до С5, петролейный эфир, диэтиловый эфир, метил- и этилформиаты, ацетон, тетрагидрофуран, бензол, толуол, дихлорэтан, метилэтилкетон, уксусная кислота, уксусный ангидрид, гидразин гидрат, диметилсульфат, фурфурол, диметилформамид, нитрометан и др.) [c.162]

Разложение сплавов. Навеску 3—5 мг помещают в микротигель, смешивают с 5—10-кратным количеством смеси хлорида и нитрата аммония (2 1) и нагревают почти до полного разложения пробы. Плав растворяют в воде, сильно подкисленной соляной кислотой, и раствор центрифугируют. От центрифугата отбирают небольшую пробу и определяют содержание железа если его мало, то прибавляют 2—3 капли 0,5 М раствора РеСЦ. Раствор нагревают и прибавляют избыток аммиака выпадающий осадок гидрата окиси железа полностью увлекает сурьму из раствора. Осадок отделяют центрифугированием и растворяют в смеси 1—2 капель раствора Sh b в концентрированной соляной кислоте. Сурьму извлекают из центрифугата экстрагированием диэтиловым эфиром. [c.318]

Определение перекисей в диэтиловом эфире. Пробу диэтилового эфира (5—6 мл) обрабатывают раствором соли Мора [(РеМН4)2304-6Н20]. Появление желто-бурого осадка гидрата окиси трехвалентного железа указывает на присутствие перекисей. [c.96]

Фиолетовая форма получается при растворении гидрата окиси хрома в концентрированной Н2504 или восстановлении раствора СгОз в Н2504 этиловым спиртом или диэтиловым эфиром. Соль содержит 14—18 молекул воды, и в растворе ее все сульфат-ионы осаждаются ВаС12, поэтому вероятная форкула этой соли [Сг2(Н20),2](504)з-а Н20 (л = 2-6). [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология