Рубидий фенолят

Например, для получения салициловой кислоты безводный фенолят натрия нагревают в автоклаве (рис. 18) при 180 °С и вводят туда под давлением углекислый газ. Реакцию считают законченной, когда прекращается поглощение СО2. При этом с хорошим выходом образуется натриевая соль салициловой (о-гидроксибензойной) кислоты. В аналогичных условиях из фенолятов калия, рубидия или цезия получаются соответствующие соли /г-гидроксибензойной кислоты. [c.140]

РУБИДИЙ ФЕНОЛЯТ И ЦЕЗИЙ ФЕНОЛЯТ [c.64]

Рубидий уксуснокислый Рубидий фенолят [c.324]

Еще более важным вопросом является выяснение влияния природы растворителя на коэффициенты разделения при подборе условий экстракционного разделения щелочных металлов фенолами. Процесс совместной экстракции двух металлов можно выразить уравнением обменной экстракции. Решая совместно уравнения экстракции, например цезия и рубидия, фенолами (уравнения (4), (5)), имеем [c.48]

Кузнецова Е.М., Медведева Л.В. Коэффициенты распределения и однократного разделения при экстракции из водного раствора солей цезия и рубидия фенолом с использованием различных разбавителей. - Журн.физ.химии, 1969, т.43, № II, с.2903-2906. [c.162]

Феноляты рубидия и цезия гигроскопичны и во влажном воздухе расплываются в сухом воздухе устойчивы. Фенолят рубидия имеет т. пл. 61 0, 5 —1,72 0,01 фенолят цезия—т. пл, 58 0,5° 1,93 0,01. [c.65]

Фенолят рубидия содержание фенолята рубидия—не менее 98,0% содержание примесей (в %, пе более) железо- [c.65]

Экстракция и разделение цезия-137 и рубидИя-86 при помощи (4-грет-бутил) -2- (альфа-метилбензол) фенола. [c.559]

Смесь цезия-137 и рубидия-86 без носителя разделяют смесью фенола и соляной кислоты. [c.267]

Рекомендуется наносить соединения рубидия-86 и цезия-137, проверяемые на чистоту, на внешние полосы, а смесь рубидия-86 и цезия-137 — на внутреннюю полосу. Бумажные полосы опускают в смесь фенол — соляная кислота и оставляют на ночь (при хроматографировании жидкость поднимается вверх). На следующее утро отмечают средний фронт растворителя и высушивают бумагу вентилятором с подогревом воздуха. Активность отдельных бумажных полос измеряют торцовым счетчиком. [c.268]

ИЛИ смесью этанола с водой (9 1) [24]. Калий, рубидий и цезий можно отделить один от другого при элюировании фенолом, насыщенным 20%-ной соляной кислотой [121]. Для разделения щелочных металлов используется восходящая хроматография на полоске бумаги, пропитанной фосфомолибдатом аммония [2]. Сначала пробу элюируют раствором 0,1 М азотной кислоты и 0,2 М нитрата аммония. При этом цезий и рубидий (Rf 0,00 и 0,06) отделяются от калия (/ / 0,27) и смеси натрия и лития (Rf 0,73 и 0,78). Далее разрезают полоску на три части. На средней части проводят обнаружение калия. Нижнюю часть повторно хроматографируют смесью 0,2 М азотной кислоты и [c.144]

Однако развитие техники в последние десятилетия сделало весьма актуальной проблему извлечения и разделения тяжелых щелочных металлов — рубидия и цезия. Извлечение, разделение и очистка этих металлов представляют собой сложную задачу ввиду их сходных химических свойств. Соли этих металлов обычно хорошо растворимы в воде, образование плохо растворимых осадков и комплексообразование наблюдаются лишь в редких случаях. Поэтому понятен интерес, с которым были встречены первые сообщения [3—6] об эффективности алкил-фенолов как экстрагентов для рубидия и цезия. В настоящее время исследования в области экстракции металлов фенолами ведутся как за рубежом, так и в нашей стране. [c.4]

Вследствие отмеченных преимуществ различные замещенные фенолы широко исследуются в качестве экстрагентов для целей технологического извлечения цезия и рубидия из растворов выщелачивания руд, выделения из продуктов деления ядерного горючего, а также для аналитических целей. Поскольку производные фенолов имеют большую сырьевую базу, легко может быть налажен промышленный выпуск дешевых экстрагентов этого класса. [c.5]

Экстракция цезия и рубидия растворами фенола в различных раство- [c.46]

Экстракция рубидия и цс-шя растворами фенола [c.47]

Рубидий борогидрид и цезий борогидрид. С. М. Архипов. ... 61 Рубидий фенолят и цезий фенолят, Г, Е. Ревзин, В. Д. Замедянская. .......................................................64 [c.3]

В раствор, содержащий 0,028 моль/л НЬС1, ввели 5 г феноло-форма,1п>дегидного сульфокатионита в Ыа+-форме и смесь выдержали до достижения равновесия ионного обмена. Рассчитайте, какая чисть рубидия будет адсорбироваться, если константа равновесия " 3, полная обменная емкость 3,5 экв/кг (Ма+-форма ионита), объе.м раствора 0,21 л. [c.75]

Реакции осуществляются при простом нагревании первичных или вторичных абсолютированных спиртов в присутствии небольших количеств щелочных металлов. Скорость этих каталитических реакций закономерно повышается с увеличением атомного веса или порядкового номера щелочного металла, т. е. при переходе от лития к рубидию. Это особенно заметно в случаях применения вторичных спиртов. Третичные спирты и фенолы не реагируют с триалкил-силаном под действием Li, К или Na, но в присутствии рубидия дегидрирование протекает так же гладко. При проведении реакций в автоклаве в присутствии натрия при 200—210"" с триалкилсила-нами почти с одинаковой скоростью реагируют первичные, вторичные и третичные спирты, образуя триалкилалкоксисиланы с выходами 80—90%. Этот способ особо удобен для получения труднодоступных триалкил-трепг-алкоксисиланов, многие из которых синтезированы нами впервые. [c.301]

Щелочные металлы. Литий, натрий и калий можно четко разделить на необработанной бумап в виде хлоридов, применяя восходящие элюирование метиловым спиртом (Rf . К —0,22 Ма — 0,44 Ы — 0,72) или смесью этанола с водой (9 1). Калин, рубидий и цезий можно отделить один от другого при. элюировании фенолом, насыщенным 20%-ной соляной кислотой. [c.241]

Безводные моносалицилаты калия и рубидия прн нагревании до 200-220 С дают ди-К- и ди-КЪ-соли иа/га-гидроксибензойной кислоты и фенол. [c.1765]

Феноляты рубидия и цезия могут представлять интерес для синтеза оксикарбоно вых кислот ароматического ряда по методу Кольбе—Шмидта, простых и сложных эфиров фенолов [4—6], а также для синтеза некоторых соединений рубидия и цезия. [c.64]

Смесь 25,6 г (0,25 М) гидрата окиси рубидия (или 37,5 г (0,25 М) гидрата окиси цезия), не содержащего карбонатов (см. примечания 1,2), 15 мл этилового спирта и 23,5 г (0,255 М) свежеперегнанного фенола помещают в стакан из термостойкого стекла и подогревают при постоянном перемешивании до полного растворения фенола и гидроокиси рубидия (цезия) в спирте. После получения гомогенного раствора его охлаждают до комнатной температуры и выделяют фенолят рубидия (цезия), осаждая его добавлением 150 мл диэтилового эфира. Выделившийся в виде белого кристаллического осадка с перламутровым блеском фенолят рубидия (цезия) отфильтровывают и суп1ат в эксикаторе над едким кали при комнатной температуре. [c.65]

В качестве растворителя пользуются также смесью равных объемов 20%-ной соляной кислоты и насыщенного водного раствора фенола Хроматограмму проявляют 10%-ным раствором нитрокобальтиата натрия, затем промывают водой и дополнительно проявляют 0,1%-ным этаноловым раствором а-нит-розо-13-нафтола, подщелоченным едким натром Значения R f при этом для аммония — 0,11, калия — 0,19, рубидия — 0,27 и цезия — 0,33 [2152, 2629] Состав другого фенолсоде ржащего растворителя для разделения щелочных металлов на бумаге см [1925] В качестве растворителя рекомендуется также насыщенный водный раствор нитробензола [2041], 87%-ный этанол [551], метанол с добавкой I—5% концентрированного раствора аммиака [1961], смесь 98% метанола и2% уксусной кислоты [2224], смесь пиридина, этанола и 1,5 Л/ уксусной кислоты (40 40 20) [398] Проявителем служит 1%-ный ацетоновый раствор пикрата натрия [2041] Хроматограмму хлоридов щелочных металлов сначала погружают в 0,1 Л/ раствор нитрата серебра, промывают водой и погружают в раствор- сульфида аммония [551] или после обработки раствором нитрата серебра хроматограмму смачивают раствором флуоресцеина в метаноле [2792, 2797] [c.145]

Экстракция получает широкое применение в технологии редких металлов для разделения близких по свойствам элементов [301. Так, для разделения рубидия и цезия наиболее перспективными из опробованных в настоящее время экстрагентов являются замещенные фенолы цирконий и гафний разделяют в промышленности экстракцией родапидов этих метал.лов метализобутилкетоном или нитратов трибутилфосфатом. С помощью этих экстрагентов можно разделить также ниобий и тантал из растворов смесей плавиковой и других минеральных кислот. Молибден и вольфрад разделяются при экстракции ацетофеноном. Редкоземельные элементы делят экстракцией грибутилфосфатом в присутствии высаливателей или из концентрированных растворов азотной кислоты. Хотя коэффициенты разделения соседних пар элементов малы, при наличии нескольких десятков ступеней экстракции возможно получить индивидуальные РЗЭ в чистом виде. Более высоким коэффициентом разделения при экстракции РЗЭ характеризуется ди-2-этилгексил-фосфорная кислота. [c.13]

Производные фенолов успешно используются для селекти1ВНой экстракции щелочных металлов и для их разделения факторы разделения цезия и рубидия, например, выше 20. Фенолы ведут себя как слабые кислоты, и поэтому экстракция имеет место только из умеренно или сильно щелочных растворов. [c.132]

Приготовлены колонки с политетрафторэтиленом (фторопластом-4), обработанным 4-7 рег-1бутил-2 ( -метилбензил) фенолом 56]. Экстрагент получен алкилированием 4-грег-бутилфенола стиролом. Продукт представляет собой почти бесцветную маслянистую жидкость с температурой кипения 180- 185 °С. Хроматографическое извлечение рубидия и цезия из растворав, содержащих ЫаОН н ЫаЫОз, хорошо согласуется с соответствующими экстракционными данными. Таким образом, можно эффективно отделять цезий от продуктов деления, для маскирования которых к раствору добавляют ЭДТА. [c.133]

Модификация Марассе (Marasse) — нагревание смеси фенола с безводным поташем в атмосфере СОг (170 °С, 90—135 кгс/см ). Поташ может быть заменен карбонатами рубидия или цезия. [c.221]

Реакция Кольбе—Шмитта была модифицирована Марассе . Модифицированный способ предусматривает получение калиевой соли ароматической оксикислоты нагреванием смеси фенола с избытком безводного карбоната калия при повышенной температуре (175°) в атмосфере двуокиси углерода под давлением 90— 135 атм. Вместо карбоната калия можно применять также карбонаты рубидия и цезия. Выходы достигаются хорошие, а во многих случаях они даже лучше, чем в обычных условиях синтеза Кольбе—Шмитта. Описанная модификация этой реакции была проверена почти на ста примерах . [c.156]

Однако оказалось, что щелочные элементы способны к изби рательному образованию специфических химических связей с определенными группами смол, что может быть использовано для улучшения их разделения. Так, щелочные элементы комплексообразуют с фенольными группами катионитов, причем этот эффект резко возрастает при переходе к наиболее тяжелым элементам и способствует хорошему их разделению. При применении феноло-формальдегидного сульфокатионита марки КУ-1 [30] коэффициент разделения для рубидия и цезия равен 4,2. Для более легких элементов значения коэффициентов меньше, но также достаточны для их разделения (Na/Li— 1,5 K/Na — 1,8 Rb/K—1,6). В табл. 5-11 приведены результаты вымывания щелочных элементов из колонки с катионитом КУ-1. Другие марки смол на фенольной основе оказывают подобное же действие, например Амберлит IR-1. Имеющиеся в ней также карбоксильные группы в данном случае существенной роли не играют. [c.413]

Практическое значение имеет карбоксилирование феноксидов щелочных металлов действием СО2 для получения гидроксикар-боновых кислот (реакция Кольбе—Шмитта). В реакцию при высокой температуре и давлении С02Я= 0,4—0,6 МПа вводят безводный феноксид, получаемый обработкой фенола концентрированным раствором гидроксида металла, упариванием и сушкой в Вакууме при температуре до 200 С и выше. Природа щелочного металла оказывает решающее влияние на направление карбоксилирования. Из феноксида натрия при 170—180°С образуется о-гидроксибензойная (салициловая)" кислота (180), из феноксида калия при 200 °С — п-гидроксибензойная кислрта (181) (выход 70—80%). орго-Ориентацию в случае феноксида натрия объясняют стабилизацией а-комплекса (179) за счет хе-латной связи с атомом металла, которая невыгодна в случае феноксида калия (а также феноксидов рубидия и цезия), обладающего большим ионным радиусом. Гидроксикарбоновые кислоты выделяют после растворения соли в воде подкислением [c.290]

Б аналитической химии применяют четыреххлористое олово для отделения рубидия и цезия от калия хлорстаннатным методом и для омыления простых эфиров фенолов соли висмута — для микрокристаллоскопического определения калия, натрия и других металлов калий теллуристокислый — в качестве диагностического средства в медицине натрий кремнефтористоводородный — для осаждения и отделения скандия. [c.33]

Ханда и Джохри [89] разделили натрий, калий, рубидий и цезий на оксиде алюминия О, отмытом от ионов натрия 0,05 М соляной кислотой. После предварительного элюирования пластинки с адсорбентом сушили и активировали. При элюировании фенолом, предварительно уравновешенным 6 н. соляной кислотой, получены значения Rf, равные соответственно 0 12 23 и 43. [c.493]

В монографии дан критический обзор псследовани11 г по экстракции металлов одно- и многоатотыми фено-лами различного строения. Подробно рассмотрен механизм процесса, ириведены данные о возможном при-. менении экстракции фенолами в технологии и аналити-1 ческой химии цезия, рубидия и других редких металлов. Книга представляет интерес для работников научно- й исследовательских институтов, аналитических лабора- 4 торий, а также предприятий металлургии редких п 1 цветных металлов. [c.2]

Обзорная литература по экстракции металлов фенолами практически отсутствует. По имеющимся у нас сведениям опубликован лишь один обзор [8] на японском языке. В обзоре В. Е. Плющева, Л. Н. Покровской, Н. М. Синицына, Э. И. Меркина [9], посвященном технологическим вопросам экстракционного извлечения и разделения цез11Я и рубидия, имеется раздел об экстракции этих металлов фенолами. Некоторые примеры технологического использования экстракции рубидия и цезия приведены также в монографии [121]. [c.5]

Чтобы правильно оценить влияние одного из факторов, другие параметры, естественно, должны поддерживаться в серии опытов постоянными. Подобных экспериментов по экстракции металлов фенолами в литературе не описано. В работе [4] изучалось влияние солей натрия на коэффициенты распределения калия, рубидия и цезия при их экстракции НМ раствором ВАМВР в циклогексане из водных растворов, содержащих 1 моль/л КаОН и соответственно К — 20, ВЬ — 9, Сз — 40 мг/л. Из рис. 7 видно, что увеличение концентрации ионов Ка+ снижает [c.13]

На рис. 14 [И] приведены зависимости коэффициентов распределения цезия и рубидия от концентрации экстрагента в органической фазе, рассчитываемой как разность исходной концентрации фенола и определяемой бромометрически в водной фазе. Значения tg а для полученных зависимостей близки к 3 при эк .тракции КЬ и Св 4-/прт-бутилфенолом в нитробензоле, -трет-ок-тнлфенолом в бензоле и 4-пгрт-нонилфенолом в ксилоле. Для растворов г-крезола в нитробензоле тангенс угла наклона оказался равным 1,55 для Сз и 1,45 для КЬ. Авторы связывают разный характер зависимостей с различ- [c.29]

Влияние природы растворителей на экстракцию рубидия и цезия различными фенолами, в основном га-алкил-фенолами, изучалось в работе [11]. Экстракция проводилась пз 0,1 М раствора NaOH. Наиболее высокие значения коэффициентов распределения были достигнуты в системах с полярными растворителями, особенно нитробензолом, нитротолуолом (табл. 5). Введение в нитробензол других растворителей (циклогексана, гептана, бензола, I4 и т. д.) снижает значения Des- Экстракция Gs и Rb растворами фенолов в спиртах невелика (см. табл. [c.43]

Наиболее интересные результаты с точки зрения разделения цезия и рубидия получены для фенолов с ароматическими заместителями в орто-положении, например ВАМВР [5, 19], других 4-алкил-2-(а-метилбензил)-фенолов [13], о-фенилфенолов [93], 4-хлор-2-бензилфенола [5], 4-хлор-2-(а-метилбензил)фенола [13]. По данным [19], значения Рсз/кв в некоторых условиях достигают величины 25 и более. Исследования, посвященные технологическому применению фенолов, рассмотрены в дальнейшем. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология