Селенит-ионы, водный раствор

Селеноцианаты калия и натрия получают описанным выше путем в виде бесцветных игл, которые не разлагаются на воздухе и устойчивы при нагревании до 100°. Соли чрезвычайно сильно расплываются на воздухе растворение их в воде сопровождается заметным понижением температуры. Водные растворы являются сильно основными. Если pH этих растворов понизить до 5 или ниже, весь селен осядет в виде мелкодисперсной красной модификации. Из водных растворов, содержащих Си+, Т1+, Hga, Hgf и РЬ" , получают осадки соответ- ствующих металлических селеноцианатов. Ион Си++ дает коричневый селеноцианат меди, который быстро разлагается, образуя черные селениды одновалентной и двухвалентной меди. Селеноцианат серебра в типичной форме образуется в присутствии аммиака блестящие кристаллы быстро темнеют под действием солнечного света [6, 7]. [c.182]

Большинство элементов могут находиться в водных растворах в виде простых или сложных анионов. В этом руководстве рассматриваются только некоторые из ких. В табл. X приведены типичные анионы кислородных соединений элементов, а также простые ионы, образуемые галогенами, серой, селеном и теллуром. [c.100]

Обычный химический эффект при -распаде справедливо приписывается соответствующему увеличению атомного номера. Новый элемент в том химическом состоянии, в котором находился его предшественник, является неустойчивым, и вследствие этого будет происходить последующая перестройка. Более интересные возможности открываются, однако, при исследовании редких земель и переходных элементов. В этом случае экспериментальные условия могут быть подобраны таким образом, чтобы соединения, содержащие или исходный, или новый атом, были устойчивы. Если новый химический элемент оказывается в резко отличном химическом состоянии от того, в котором находился исходный атом, то можно предположить непосредственное влияние ядерного процесса. Другая область исследования представлена электроотрицательными элементами в водных растворах. Они образуют содержащие кислород молекулярные ионы, которые могут отличаться в случае соседних элементов только числом зарядов. Это может быть проиллюстрировано на примере таких парных ионов, как фосфат-сульфат и селенит-бромат. [c.243]

Ионы водорода сильно поницсают концентрацию получаемой серной кислоты сера, селен и водные растворы сернистого аммония и сероводорода [c.167]

Эти соединения в водных растворах проявляют слабые кислотные свойстйа кислотность и восстановительные свойства их возрастают в ряду НгЗ — НгТе, что связано с увеличением радиуса иона. В соединениях с кислородом сера, селен и теллур образуют вещества общей формулы ЭО, ЭО2 и ЭО3, в которых соответственно имеют степень окисления +2, +4 и +6. Оксиды типа ЭО2 и ЭОз образуют соответствующие кислоты НгЗОз, НгЗеОз, Н2504, Н25е04 и т. д. [c.81]

Селенистая кислота — слабая двухосновная кислота. Ее константы диссоциации равны Ку = 4-10"3 и A 2 = 0,9-10 8 (при 25°). Она образует два ряда солей , кислые и нейтральные селениты. Все селениты бесцветны. Водные растворы нейтральных селенитов вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию. Селенит-ионы, а также тел-лурит-ионы в водном растворе существуют, согласно Бринтцингеру (Brintzinger, 1935), в виде гексагидроксо-ионов [8е(ОН)б1" и [Те(ОН)в]" соответственно. [c.801]

Заряд комплекса равен алгебраической сумме зарядов центрального иона и лигандов. В водных растворах галогеноводородных кислот или их солей могут существовать положительно и отрицательно заряженные ионы и нейтральные комплексы. При малых концентрациях галогеноводородных кислот в растворах находятся положительно заряженные аква- и смешанные аква-галогенидные комплексы. В достаточно концентрированных растворах кислот многие элементы образуют комплексные анионы, несупще одинарный, двойной или тройной отрицательный заряд. Могут образовываться комплексные ионы и с большим зарядом. Железо(П), нанример, образует цианидный комплекс, заряд которого равен минус 4. С другой стороны, германий(1У), селен(1У) и мышьяк(ПХ) даже в концентрированных растворах галогеноводородных кислот образуют только нейтральные комплексы СеХ , SeXi, AsXa- [c.19]

Кислородные соединения элементов VI группы. Сера, селен, и теллур образуют по два окисла общей формулы К02(802, ЗеОг) и К0з(50з и ТеОз), соответствующие степеням окисления + 4 и +6. Оксиды обоих типов обладают кислотными свойствами. Так, оксиды серы называются сернистым 50г и серным 50з ангидридами или соответственно диоксидом и триоксидом серы. Соответствующие им кислоты сернистая НгЗОз и серная Н2504 резко отличаются по свойствам. Сернистая кислота легко распадается на ангидрид и воду при нормальных условиях и сравнительно мало распадается на ионы. Это вызвано тем, что в сернистой кислоте меньше кислорода, чем в серной кис-.лоте и серная кислота более полярное вещество. Поэтому серная кислота устойчива в водных растворах и распадается с выделением воды при температуре выше 300 °С. Ее степень дис- [c.314]

Общие сведения. В главную подгруппу VI группы периодической системы входят элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний. Первые четыре элемента, имеющие неметаллический характер, объединяются под названием халъкогенов, что значит образующие руды . Все элементы главной подгруппы VI группы могут давать соединения с водородом и в своих соединениях с сильно электроположительными элементами заряжены отрицательно. Сильнее всего неметаллический характер выражен у кислорода и серы. Селен и теллур занимают промежуточное положение между неметаллами и металлами. Так, в элементарном состоянии селен существует как в неметаллической, так и в металлической модификациях. Для элементарного теллура металлическая модификация является даже наиболее обычной. Но по своим химическим свойствам и эти два элемента стоят ближе к неметаллам. Их сходство с металлами в химическом отношении проявляется лишь в том, что селен и теллур могут образовывать соли с сильными кислотами, в которые они входят в качестве электроположительной составной части. Особенно это относится к теллуру, хотя и его соли очень мало устойчивы. У последнего (наиболее тяжелого) элемента группы, радиоактивного и сравнительно короткоживущего полония, металлический характер выражен более ярко. Он способен существовать в водном растворе в виде элементарного положительного иона и по своим химическим свойствам близок не только к стоящему над ним теллуру, но и к соседнему слева висмуту. [c.658]

Из многих исследованных окси-анионов наиболее подходящим оказался селенит, который приводит к большим изменениям площади полосы без осаждения комплексного иона при добавлении аниона в небольших и умеренных (0,2 М) концентрациях к 0,01 М водному раствору комплекса. В результате такого добавления площади более длинноволновой и более коротковолновой полос кругового дихроизма в области низкочастотного неполяризованного поглощения (рис. 4 и 6) уменьшаются и увеличиваются соответственно или, как это происходит в случае комплекса [(+)-СгЕпз] , появляется более коротковолновая полоса на фоне огибающей налагающихся полос кругового дихроизма (рис. 5). В трис-этилендиаминовых и тр с-активных пропилендиаминовых комплексах хрома(П1), кобальта(П1) и родия(П1) более длинноволновая и более коротковолновая полосы на основании других аргументов [12, 16, 18, 20, 21, 24] были отнесены за счет электронных переходов, поляризованных соответственно перпендикулярно (Е) и параллельно (А) оси третьего порядка комплекса. Таким образом, для трис-диаминовых комплексов с некоторой достоверностью можно предположить существование общего соотношения между направлением изменения площади двух полос кругового дихроизма, обусловленного спариванием ионов, и отнесением этих полос к Е - или Л 2-переходу. [c.121]

В неорганическом анализе широко применяют концентрирование в статических условиях. Сорбцию микроколичеств сурьмы (V) из разбавленных растворов азотной кислоты оксидом алюминия ускоряют облучением растворов ультразвуком [647]. Гидратированный оксид железа (III) используют для концентрирования до 10 г/г хрома и ванадия при анализе алюминия высокой чистоты методом кулонометрического титрования [648]. Микроколичества фосфат- и арсенат-ионов количественно сорбируют на порошке оксида цинка. Затем сорбент растворяют в 6 М хлороводородной кислоте [649]. Метод использован при спектрофотометрическом определении фосфора в воде, а также фосфора и мышьяка в свинце высокой чистоты. При анализе меди 10 г/г висмута селективно выделяют на гидратированном оксиде свинца, который затем растворяют в растворе оксалата натрия и определяют висмут полярографически [650]. Микроколичества мышьяка и фосфора из водных растворов концентрируют на прокаленном сульфате бария или стронция [651, 652]. При спектрофотометрическом определении п -10 г/г Se в меди селен сорбируют на сульфате свинца, который затем растворяют в растворе тартрата аммония и анализируют [397]. При определении до 0,01 мкг/л цезия в воде его сорбируют на фосформолибдате аммония. Затем сорбент растворяют в растворе гидроксида натрия и экстрагируют тетрафенилборатом натрия в смеси метилизобутилкетона и циклогексана. Цезий определяют методом фотометрии пламени [653]. [c.101]

Селенистая и селеновая кислоты. В литературе отсутствуют сведения об ионообменном получении этих кислот. Обе кислоты легко могут быть выделены из их солей с помощью сильнокислотного катионита в Н-форме. Селенит натрия образуется при улавливании ЗеОа из газов на анионитах и десорбции раствором соды или щелочи. Сорбция ЗеОз может проводиться сильноосновным анионитом (АВ-17) в селенитной форме, в результате получают биселенит-ион при водной десорбции образуется селенистая кислота [276] [c.131]

Селенит натрия и селенистая кислота. Для кондуктометрического определения марганца и кобальта применяют селенит натрия. При титровании выделяются осадки— МпЗеОз и СоЗеОз. Электропроводность раствора до точки эквивалентности изменяется мало, что объясняется незначительным отличием подвижности ионов марганца (Ямп +=53,5) и кобальта (Ясо"+ = 52,8) от подвижности заменяющих их ионов натрия (лка+ = 50,10). Избыток селенита натрия увеличивает электропроводность. Титрование солей марганца проводят в водно-этаноль-ных растворах (15—20% спирта). Титрантом служит раствор МагЗеОз в той же среде. При осаждении солей кобальта используют смесь метанола с водой (1 1). [c.94]