Технеций электронная структура

Электронная структура и валентные состояния технеция. Спектр нейтрального атома технеция до настоящего времени не расшифрован. Можно полагать, что в основном состоянии атомы технеция обладают электронной конфигурацией [c.455]

Марганец (Мп), технеций (Те) и рений (Ре) составляют побочную подгруппу 7-й группы периодической системы Д. И. Менделеева—подгруппу марганца. В периодической системе все три элемента расположены в середине больших периодов и относятся к числу переходных металлов. Атомы переходных металлов имеют два незаконченных внешних уровня на последнем имеется только два электрона на 5-орбите, а на предпоследнем уровне, кроме 5- и / -электронов, имеется еще 5 электронов на -орбите, -электроны. Электронные структуры атомов марганца, технеция и рения представляются в следующем виде [c.128]

Элементы подгруппы марганца. Марганец Мп и его электронные аналоги — технеций Тс и рений Re являются элементами побочной подгруппы седьмой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов может быть выражена формулой. .. (п—l)d ns . [c.291]

Учитывая электронную структуру атомов, их радиусы и ионизационные потенциалы, а также наиболее характерные валентные состояния, сделать вывод о том, к какому из элементов, марганцу или рению, ближе по химическим свойствам технеций. [c.210]

Подгруппа состоит из трех элементов Мп, Тс и Re. Один из них — технеций — получен искусственно, с помощью ядерных превращений при работе уранового ядерного реактора. Электронная структура (п - 1) Поэтому высшая валентность +7, но возможна и промежуточная от -(-1 до +7. С ростом степени окисления растут кислотные свойства оксидов и их окислительная способность. [c.183]

В табл. 44 показана электронная структура атомов марганца, технеция и рения. [c.383]

Электронная структура атома технеция ЛГ-L-А/ 4s 4p 4d -5s . Электронная структура атома технеция и катиона Тс для Ы-и 5s-op бита лей [c.434]

VII группы, за исключением Мп—51, почти совершенно не изучены. Строение электронных оболочек марганца, технеция и рения близко к таковым переходных металлов VI группы, но атомные радиусы их иные. Поэтому наряду с известным подобием должно быть и некоторое отличие в строении диаграмм состояния с кремнием и структуре силицидов переходных металлов VI и VII групп. Все полученные силициды марганца и рения имеют металлический вид. [c.183]

Общая электронная формула этой подгруппы металлов что означает определенную законченность электронной структуры и ее относительную устойчивость подуровень d заполнен наполовину непарными электронами. Технеций и рений имеют вакантные уровни, что сказывается на их химических свойствах. [c.351]

Можно полагать, что все металлы подгрупп скандия, титана, ванадия, хрома, а также марганец, имеющие при высоких температурах ОЦК структуру и переходящие в жидкое состояние без изменения ближнего порядка и с увеличением объема, будут обнаруживать повышение температуры плавления с возрастанием давления. Экспериментально это подтверждено для железа, родия, никеля и платины до давлений 60 кбар (см. рис. 123). Отсутствие признаков изменения электронного строения и увеличение объема при плавлении кобальта, технеция, рения и металлов платиновой группы с плотными упаковками дают основание полагать, что при повышении давления их температура плавления также возрастает. [c.275]

В металлическом состоянии у технеция и рения, судя по их устойчивым валентностям 4-Ь, б-Н и по более низким потенциалам ионизации, в свободное состояние могут переходить 5 внешних -электронов. Число свободных электронов во всяком случае должно быть ниже, чем у молибдена и вольфрама (6-[-), поскольку технеций и рений имеют более низкие температуры плавления. Образующиеся при этом ионы имеют эллипсоидальную оболочку из двух s-электронов и упаковываются в результате взаимодействия с электронным газом в плотную гексагональную структуру. На большую плотность электронного газа (5 эл/атом) указывает высокая термодинамическая устойчивость гексагональных структур технеция и рения, сохраняющихся вплоть до их весьма высоких температур плавления. Отметим, что при растворении в решетке молибдена или вольфрама атомы технеция и рения могут терять по семь валентных электронов и внешняя р -оболочка их ионов способствует образованию очень широких областей твердых растворов на основе объемноцентрированных кубических структур молибдена и вольфрама. Эти сплавы отличаются сочетанием высокой прочности и пластичности. [c.226]

Электронные структуры атомов марганца, технеция и рения представлены следующими электронными формулами [c.247]

KAl(504)2 12НгО изоморфны с хромокалиевыми квасцами K r(S04)2-12НгО, и замещением иона Сг + на ион АР+ можно приготовить смешанные квасцы. В этом случае оба катиона имеют одинаковый заряд и близкие ионные радиусы (/"А1 = 53 пм, Гсг = 62 пм). Сходны между собой ионы (г— = 72 пм), Мп2+ (г = 82 пм) и Zn2+ (г = 75 пм) несмотря на то, что катион магния имеет конфигурацию благородного газа (s p ), а другие содержат й-электроны (d и ). Близкое сходство ионов лантаноидов (см. разд. 16) также объясняется их одинаковым зарядом и примерно одинаковыми размерами ионов. Такое сходство, которое больше зависит от заряда, чем от электронной конфигурации, можно назвать физическим — это сходство таких физических свойств соединений, как кристаллическая структура и, следовательно, растворимость и склонность к осаждению. Так, соосаждение чаще связано с одинаковыми степенями окисления, чем с природой ионов. Например, элемент — носитель для радиоактивного индикатора не обязательно должен быть из того же химического семейства, что и радиоактивный изотоп. Технеций (VH) может соосаждаться не только с перренат-ионом, но и с перхлорат-, перйодат- и те-трафтороборат(П1)-ионами. Соединения свинца (П) имеют примерно ту же растворимость, что и соединения тяжелых щелочноземельных элементов. Тал-лий(1) г — 150 пм) по физическим свойствам часто напоминает катион калия (г = 138 пм). Например, он образует растворимые соли—нитрат, карбонат, ортофосфат, сульфат и фторид. Катион таллия (I) способен внедряться во многие калийсодержащие ферменты, в результате чего продукты метаболизма становятся чрезвычайно ядовитыми. Однако электронное строение катионов также может влиять на свойства соединений, например, на поляризацию анионов (см. разд. 4.5), поэтому по отношению к тяжелым галогенам катион Т1+ больше напоминает катион Ag+, чем К+. [c.388]

Для марганца наиболее типичны координационные числа 6 и 4, для технеция и рения, кроме того, 7, 8 и даже 9. Влияние степени окисления и отвечающей ей электронной конфигурации атома на структуру комплексов (структурных единиц) марганца и его аналогов показано в табл. 37. [c.325]

Подгруппа марганца (Мп, Тс, Ке). Марганец имеет четыре устойчивые кристаллические модификации. Низкотемпературные а- и р-мо-дификации марганца имеют сложную ковалентно-металлическую структуру. При 1100°С образуется - -модификация с ГЦК плотной упаковкой. При П30°С -(-марганец переходит в 8-марганец с ОЦК упаковкой атомов. Температуры плавления и кипения марганца значительно ниже, чем технеция и рения. Концентрация коллективизированных (почти свободных) электронов в конденсированных фазах марганца меньше, чем у рения и технеция. Полагают, что в марганце обобществляются в основном лишь 5-электроны. У рения и технеция доля обобществленных -электронов возрастает. Малые изменения энтропии и проводимости при плавлении дают основание считать, что среднее координационное число жидких металлов подгруппы марганца мало отличаются от координационного числа соответствующих твердых фаз (см. табл. 19). [c.192]

В отличие от технеция и рения, которые существуют только в виде гексагональных плотноупакованных форм, марганец, несмотря на простую электронную конфигурацию наполовину заполненного -уровня, имеет сложную кристаллическую структуру. Известны четыре формы марганца, две из которых, а и р, [c.111]

Ионы и не имеют внешних р -оболочек, а сохраняют часть валентных электронов, возможно, возбужденных на s-уровни. Это объясняет отсутствие у них ОЦК модификаций и сохранение плотной гексагональной упаковки эллипсоидальных ионов вплоть до температур плавления. При переходе в жидкое состояние степень ионизации не изменяется и оба металла должны иметь ближний порядок, соответствующий плотной упаковке, т. е. координационное число, близкое к 12, и межатомные расстояния почти такие же, как и до плавления. Значение энтропии плавления подтверждает сохранение жидкими марганцем, технецием и рением ближнего порядка, отвечающего их кристаллическим структурам перед плавлением (рис. 108). [c.255]

Подгруппа марганца. Металлы марганец, технеций и рений образуют побочную подгруппу элементов VII группы. В таблице XXIII-4 приведены электронные структуры атомов указанных элементов. [c.529]

Наиболее долгоживущими изотопами технеция являются Тс Т,/2 = 2,6-10 лет), Щс Г1/2 = 1,5-10 лет) и Тс Т /2 = 2,12 X Х10 лет). Практическое значение приобретает Тс. С изменением внешних условий и электронной структуры атома технеция, т. е. его химического состояния, меняется период полураспада изомерного перехода Ус.ановлено, что в КТсО период полураспада зэт-рр уменьшается на 1 сек, а в ТсгЗ — на 8,6 сек по сравнению с периодом полураспада элементарного технеция. Изменение [c.266]

Из квантовохимических соображений следует, что позышенпой стабильностью обладают не только завершенные р -, / -уровни, но и заполненные наполовину. Поэтому особое положение в рядах /-металлов занимают средние элементы хром и марганец, молибден и технеций, вольфрам и рений, обладающие соответственно структурами (л—l) / ns и (п—l) / /is . У /-элементов особыми свойствами обладают гадолиний и кюрий, у которых при наличии в /-уровне 7 электронов появляются по одному электрону в с1-состоянии [валентная конфигурация (п—2)Р(п—l / .s ]. Особая устойчивость р- и / -электронных конфигураций обусловливает так называемую внутреннюю периодичность в изменении свойств пе реходных элементов. [c.368]

VIIB подгруппа включает марганец Мп, технеций Тс, рений Re. Электронные структуры их атомов представлены в табл. 25. [c.254]

Технеций находится в УП группе периодической системы Д. И. Менделеева и является аналогом марганца и рения. По своим химическим и физическим свойствам технеций приближается скорее к рению, чем к марганцу, что является следствием лантанидного сжатия. Атомы технеция в основном (не возбужденном) состоянии имеют электронную конфигурацию 4зЧрЧ(1 55 [211, 342] или А8ЧрЧ11 55 [82, 305] сверх структуры криптона. Последняя структура электронной оболочки аналогична электронным структурам [c.17]

У переходных металлов валентный электрон располагается на предпоследнем электронном уровне, который находится в стадии заполнения. Электронная структура переходных металлов обеспечивает два наиболее устойчивых состояния первое — когда -орбитали предпоследнего электронного уровня (3, 4, 5, 6) полностью заняты электронами, как в случае цинка, кадмия, ртути (элементы с 18 электронами на предпоследнем уровне) второе — когда -орбитали предпоследнего электронного уровня полузапол-пены (т. е. содержат по одному электрону на каждой -орбитали), как в случае марганца, технеция и рения. [c.7]

Такое же строение комплексов было обнаружено у технеция в (МН4)дТс2С18-2Н20 [406, 407]. Для понимания причин устойчивости комплексов этого типа весьма важен вопрос об их электронной структуре, в большой степени определяемой формальной валентностью металла. Этот последний пункт долгое время оставался дискуссионным. [c.71]

Несколько работ посвящено изучению ядерных свойств различ- 7ых изотопов технеция [6, 211, 311, 323, 348]. Для наиболее изученного Тс спин ядра равен /г, магнитный момент +5,657 ядерного магнитона, электрический квадрупольный момент Q = 0,3- 10 см . Сравнение изомерных переходов в ядрах Тс , Тс , Тс и Тс позволило сделать вывод о том, что во всех этих ядрах основные состояния отвечают протонным уровням 1 7,, а возбужденные состояния — 2р7,. Для изомерного перехода ядра Тс " наблюдается зависимость константы радиоактивного распада от химического состояния технеция, связанного со структурой электронной оболочки. Как следует из представленной на рис. 1 схемы распада ядра Тс " [243], в большинстве случаев (98,6%) этот распад происходит двумя ступенями сначала испускается у-квант с энергией 2 кэв, а затем у-квант с энергией 140 кэв. Испускаемые при этом у-кванты с энергией 2 кэв в сильной степени конвертированы. Вследствие низкой энергии изомерного перехода конверсия происходит [c.9]

Марганец, технеций и рений — -переходные металлы VII группы — имеют внешние оболочки V. У марганца в связи с устойчивостью наполовину заполненной "-оболочки, состоящей из пяти электронов с параллельными спинами (конфигурация ), и высокими значениями потенциалов ионизации отделение всех семи валентных электронов при образовании кристаллической структуры оказывается уже невозможным. По-видимому, свободными электронами в металлическом состоянии могут стать не более двух электронов с внешнего -уровня. Это соответствует тому, что в наиболее прочных соединениях марганец двухвалентен (МпО). На значительно более низкую концентрацию свободных электронов в металлическом марганце (1—2 эл атом) указывает также резкое падение температуры плавления при переходе от ванадия (5- -) и хрома (6-)-) к марганцу (l" ). При низких температурах марганец образует сложные не типичные для металлов хрупкие структуры. До 727° устойчив а-Мп, имеющий сложную объемноцентрированную кубическую структуру с 58 атомами в элементарной ячейке, в которой 24 атома марганца, по-видимому, находятся в двухвалентном состоянии (Мп " ), а остальные — в одновалентном (Мп ). Средняя электронная концентрация близка поэтому к 1,5. В интервале 727—1095° стабилен р-Мп, имеющий сложную плотную кубическую упаковку с 20 атомами в элементарной ячейке. Структура состоит из ионов и Мп и характеризуется электронной концентрацией 1,5 и координационными числами для обоих сортов ионов, близкими к 12. Такой тип структуры имеют многие электронные фазы с электронной концентрацией например AgHg. При еще более высоких температурах (1095—1134°) появляется плотная кубическая модификация "f-Mn, имеющая после закалки небольшую тетрагональность (с/а=0,95). Между 1134° и температурой плавления (1244°) существует объемноцентрированная кубическая модификация 6-Мп. Марганец, помимо устойчивых соединений, где он двухвалентен, образует, хотя и менее устойчивые, одновалентные соединения. Коулз, Юм-Розери и Мейер считают одновалентным марганец в uaMnIn. Доказательством того, что марганец может находиться в собственной решетке в одновалентном состоянии, служат более низкие температуры его плавления и кипения, меньшие теплоты плавления и испарения и очень высокое давление паров по сравнению с его соседом — железом, атомы которого в металлическом состоянии двухкратно ионизированы (Fe " ). Эти константы марганца ближе к соответствующим термодинамическим характеристикам меди, атомы которой в металлическом состоянии однократно ионизированы (Си " "). [c.225]