Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Устойчивость комплексных соединений никеля

    В табл. 30 приведены константы устойчивости комплексных соединений никеля с комплексонами. [c.42]

    Комплексные соединения никеля получены для различных степеней окисления никеля О, +1, +2, +3, +4. Наиболее устойчивы и изучены комплексы никеля (II). Например, аммиакаты [Ni(NH3)e] и [Ni(OH)2(NH3)4]2+ цианистые соединения [N1( N)4]2 и др. [c.159]

    Устойчивость комплексных соединений никеля с гидразином [392, 1128] [c.14]


    Данные по устойчивости комплексного соединения никеля с нитрозонафтолами приведены в табл. 27. [c.36]

    Сравните устойчивость комплексных соединений никеля с NH3 и этилендиамином. [c.77]

    Устойчивость комплексных соединений и их магнитные свойства. Иногда удается наметить связь между устойчивостью комплексных соединений и характерными для них величинами магнитных моментов. Например, для никеля (И) известны комп- [c.346]

    Наиболее устойчивы соединения никеля (II). В комплексных соединениях никель может иметь степени окисления +3 и +4. [c.216]

    Медь, железо и никель не мешают определению кобальта, так как они, дают менее устойчивые комплексные соединения с 1,2- и 2,1-изомерами нитрозонафтолов, легко разрушаемые [c.161]

    Титрование кобальта раствором диметилглиоксима [46]. Ионы кобальта в аммиачном растворе взаимодействуют с диметилглиоксимом с образованием устойчивого комплексного соединения. Для установления конечной точки титрования применяют фильтровальную бумагу, пропитанную раствором соли никеля. Титруют, пока капля испытуемого раствора на фильтровальной бумаге не начнет давать покраснения. Не мешают ионы цинка, вольфрамата, молибдата и ванадата. В присутствии пирофосфата натрия не мешают также трехвалентные железо, хром и алюминий. [c.127]

    Интерес к другим а-диоксимам возник в связи с необходимостью определения ультрамалых количеств никеля в ряде объектов. Для решения последней задачи преимуществом обладают органические реагенты, образующие очень устойчивые комплексные соединения с большими значениями молярных коэффициентов погашения. Для определения ультрамалых количеств никеля применяют а-бензилдиоксим, а-фу- [c.156]

    Присутствие меди, железа и никеля в значительных количествах не мешает определению кобальта , так как указанные элементы дают менее устойчивые комплексные соединения с 1,2- и 2,1-изомерами нитрозонафтолов, легко разрушаемые раствором 2 и. соляной кислоты. [c.173]

    Комплексные соединения никеля со всеми а-диоксимами имеют три полосы поглощения более интенсивная из них лежит в ультрафиолетовой области, где поглощают и сами реагенты. В табл. 4 приведены некоторые характеристики комплексных соединений никеля. Из этой таблицы видно, что более устойчиво соединение никеля с а-бензилдиокснмом это же соединение имеет большее значение 8. Близким по устойчивости является соединение никеля с гептоксимом. Комплексные соединения никеля с этими двумя реагентами не разрушаются при обработке экстрактов раствором щелочи, применяемой для разрушения соответствующих ко м-плексных соединений кобальта и меди, часто сопутствующих никелю и образующихся при действии а-бензилдиоксима и [c.156]


    Известен ряд комплексных соединений никеля с гидразином. Характеристика их устойчивости приведена в табл. Максимальное координационное число никеля в этих соединениях, как и в случае аммиакатов, равно 6. [c.15]

    Для реагента рК = 12,8 устойчивость комплексного соединения с никелем характеризуется величиной р32 = 12,0 (водно-диоксановая среда) [c.35]

    Никель легко образует комплексные соединения с пиридином и другими органическими аминами. Эти соединения редко используются для прямого определения никеля, но представляют интерес для маскировки никеля при определении других элементов. В табл. 32 приведены константы устойчивости комплексных соединений с некоторыми аминами.  [c.43]

    Ниже приведен способ выделения чистого изохинолина из хинолин-изохинолино вой фракции с применением реакции комплексообразования с хлористым кобальтом. Нами было найдено, что изохинолин, в противоположность хннолину, образует более устойчивые комплексные соединения с целым рядом солей тяжелых металлов, в том числе с хлористым кобальтом, никелем или железом. Эта особенность позволяет производить как грубое разделение хинолина и изохинолина, так и эффективную очистку последнего. [c.50]

    Была изучена устойчивость возникающей окраски в водном и этанольном растворах и влияние некоторых посторонних ионов на светопоглощение комплексного соединения никеля [9661, исследовано влияние количеств диметилдиоксима на светопоглощение [714]. [c.110]

    Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

    Устойчивость комплексного соединения никеля [NiOH] с гидроксил-ионом [c.8]

    Комплексные соли. Никель образует разнообразные устойчивые комплексные соединения с различными лигандами в этих соединениях он проявляет степень окисления +2. Многочисленные соли гексаакваникеля (И) окрашены в зеленый цвет различных оттенков. В средах, содержащих аммиак, образуется гексааммин-иикель(П)-ион темно-синего цвета  [c.317]

    Никель (II) образует большое количество устойчивых комплексных соединений с различными лигандами. Например, в избытке аммиака образуется гексааммин-никель(Н)-ион темно-синего цвета  [c.135]

    Л А. Чугаев установил правило, согласно которому наиболее устойчивые комплексные соединения содержат во внутренней сфере пяти- или шестичленные циклы (правило циклов Чугаева). Открыл чувствительные аналитические реакции на металлы VIII группы периодической системы элементов, в частности на никель (реактив Чугаева) и осмий. Ж- Урбен показал, что элемент иттербий, открытый Ж. Ш. Г. Мариньяком в 1878, в действительности является смесью двух элементов. За одним из них оставил название иттербий, а другой назвал лютецием. [c.663]

    Экстракционно-спектрофотометрические методы применяются при исследовании процессов комплексообразования, определении констант экстракции и устойчивости комплексных соединений и констант равновесия химических реакций. При использовании метода экстракции (распределения) равновесную концентрацию иона металла — комплексообразователя в системе М—R органический растворитель — вода определяют в органической фазе, если поглощение образующегося соединения может быть измерено (см. стр. 126). Зная общую концентрацию металла, по разности находят его концентрацию в водной фазе. Например, при исследовании комплексообразования никеля с рядом диоксимов в интервале концентраций 4,5х X 10 — 1,3 10 моль/л равновесную концентрацию никеля определяют в органической фазе по поглощению соответствующего диок-симата никеля. [c.82]

    Комплексные соединения никеля со всеми а-диоксимами в растворе хлороформа имеют три полосы поглощения более интенсивная из них лежит в ультрафиолетовой области, в которой поглощают и сами реагенты (табл. 12). Кроме того, последними работами установлено наличие плеча в интервале 430—440 нм. Более устойчиво соединение никеля с а-бензилдиоксимом близкими по устойчивости являются соединения никеля с гептоксимом и ниоксимом. Комплексные соединения никеля [c.186]


    Сущность метода. Тяжелые металлы — свинец, медь, кадмий, цинк, никель — извлекаются из раствора в виде их дитизонатных комплексов, избыток дитизона удаляют, полученную смесь дитизонатов обрабатывают солью ртути(II). Поскольку ртуть образует с дитизоном наиболее устойчивое комплексное соединение, ди-тизонаты всех перечисленных металлов превращаются в дитизо-нат ртути Hg(HDz)2. Измеряют оптическую плотность его раствора при Я =485 нм (е= 7-10 ). [c.62]

    Комплексное соединение никеля с а-фурилдиоксимом менее устойчиво оно разрушается при удалении избытка реагента щелочью, поэтому в ультрафиолетовой области проводить измерение поглощения а-фурилдиоксимата никеля невозможно. Тем не менее указанный реагент является ценным для фотометрического определения никеля, так как имеется возможность проводить измерение оптической плотности в видимой области спектра, X 438 нм, е = 1,9 10, реагент в этой об- [c.187]

    Устойчивы только те соли Ni, в которых он проявляет степень окисления - -2. Ионы Ni + окрашивают водные растворы в зеленый цвет (NiS04, Ni lj и т. д.). Комплексные соединения никеля с аммиаком (/( = 6) окрашивают раствор в темно-синий цвет  [c.372]

    Кобальт (И) образует очень устойчивые простые соли и неустойчивые комплексные соединения К21Со(СЫ5)4], К4[Со(СЫ)в] и др., которые легко переходят в соединения кобальта (П1) Кз1Со(СЫ)в и т. д. Наоборот, никель (И) образует много устойчивых комплексных соединений, например 1Ы1(ЫНз)в](ОН)2, К21Ы1(СЫ)4]. Вторая соль служит для нанесения никелевых покрытий электрохимическим путем. Ион [Ni(NHз)в] темно-синего цвета. [c.347]

    Кобальт и никель — соседние элементы в VHIB-rpynne Периодической системы. Тем не менее их свойства довольно сильно различаются карбонильный комплекс никеля имеет состав [Ni( O) ], а кобальта — [ o2( O)g]. Гидроксид Со(ОН)2 розового цвета, а Ni(0H)2 — зеленый. Наконец, у кобальта более устойчивы комплексные соединения для степени окисления +П1, а у никеля +11. [c.225]

    Устойчивость этого комплексно. -о цианида значительно меиьше устойчивости соответственного соединения никеля (стр. 262). На этом основан интересный. метод отделения никеля от. марганца. [c.251]

    Авторы отмечают, что титрованию препятствуют ионы, образующие устойчивые комплексные соединения с комплексоном или реагирующие синдикатором, а именно тжтанил, цирконил, церий (П1), ванадил, железо (III), никель, медь (II), олово (II) и (IV), свинец и висмут. Должны отсутствовать также анионы, образующие с торием осадки или комплексные соединения, как, например, фосфат-, фторид-, оксалат-, сульфат- и ман-делят-ионы. [c.612]

    Определение состава соединений, полученных в присутствии аммиака п щелочи, показывает, что в этих соединениях отношение N1 ОНз = 1 3. Наиболее вероятно, что валентность никеля в этих соединениях равна трем. Более устойчивые комплексные соединения образуются в присутствии щелочи. В качестве окислителя лучше использовать раствор иода. Никель может быть определен указанной реакцией в сталях Б присутствии кобальта, ванадия, молибдена. Вольфрам, хром и титан могут присутствовать до 18%. Мешают медь и все эле-Гидроик-исей при действия [c.158]

    Чарльз и Фрейзер [546], Фернелиус с сотр. [1240], Пешкова и Бочкова [248, 249], Бургер [518] использовали для оценки устойчивости комплексных соединений диоксиматов никеля потенциомет- [c.23]

    Соединения с монооксимами и нитрозонафтолами. Моноокси-мы Вельчер подразделяет на несколько групп [1267]. Отдельные представители этого класса реагентов образуют достаточно устойчивые комплексные соединения с никелем. [c.33]

    Комплексообразование никеля с 1-нитрозо-2-нафтолом в водно-диоксановых растворах изучено рядом исследователей [49, 568, 124O1 при высоких значениях pH водного раствора образуется комплексное соединение Ni Аз" с координационным числом никеля, равным 6. Исследование устойчивости и состава комплексного соединения никеля с 1-нитрозо-2-нафтолом проведено также в водном растворе методом распределения [251). Этот метод позволил установить и заряд комплексного соединения. В качестве экстрагента использовали хлороформ. [c.36]

    Реагент с никелем образует растворимое соединение красного цвета, которое экстрагируется полярными растворителями — спиртами (н.бутиловым, изобутиловым, изоамиловым), а также четыреххлористым углеродом [553]. Изучены условия экстракции соединения никеля [1141]. Комплексное соединение никеля с PAN менее устойчиво, чем соединение с ЭДТА [462]. Оно образуется при соотношении Ni PAN = 1 2, растворы его имеют максимальные полосы поглощения при I = 530 и 570 ммк e Q = = 50 ООО [1303]. Другие авторы [575] нашли устойчивость образующегося комплекса IgPa = 25,3 lgP2=23,0 [465]. [c.44]

    Метод Мидльтона и Миллера [954], как и предыдущий, основан на различной устойчивости цианидов кобальта и никеля. К раствору цианидов кобальта и никеля добавляют осторожно, по каплям, 1%-ный раствор нитрата серебра для разрушения цианидного комплексного соединения никеля после этого никель выделяют диметилдиоксимом. [c.72]

    Из органических реагентов для гравиметрического определения никеля следует отметить салицилаламин [617] и другие шиффовые основания, образующие устойчивые комплексные соединения с никелем [315]. [c.80]

    Хлороформный раствор этого реагента экстрагирует комплексное соединение никеля М1А2 из аммиачной среды при pH 10—И, экстракт окрашен в красный цвет. Оптическую плотность экстракта измеряют при 520 ммк] соединение в хлороформе устойчиво 2— 3 недели. Медь, кобальт, палладий мешают определению. [c.125]


Смотреть страницы где упоминается термин Устойчивость комплексных соединений никеля: [c.129]    [c.89]    [c.157]    [c.176]   
Аналитическая химия никеля (1966) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Комплексные соединения устойчивость

Комплексные устойчивость

Никель соединения

Устойчивость соединений



© 2024 chem21.info Реклама на сайте