Олово с нерастворимым анодом

В настоящее время наибольшее народнохозяйственное значение имеет дальнейшее развитие метода электролитического рафинирования олова и его извлечение электролизом с нерастворимым анодом из щелоков от выщелачивания станнатного плава. [c.280]

Главным направлением развития электрометаллургии олова является электролитическое рафинирование с растворимым анодом, так как растет спрос на олово чистотой 99,99 и 99,995%. При переработке вторичных оловянных сплавов и оловосодержащих свинцово-сурьмяных руд применяется рафинирование свинца в расплавленной щелочи, при этом наилучшим способом извлечения олова является его получение электролизом щелочных растворов с нерастворимыми анодами. [c.288]

В случаях рафинирования без применения катодных диафрагм (медь, свинец, олово и т. д.) Пк= а+ 1- Это обеспечивает равномерное срабатывание анодов. В случае рафинирования с катодными проточными диафрагмами (никель, марганец и др.), а также при осаждении металлов с нерастворимыми анодами количество анодов а = Ик + 1- [c.592]

Электролизом растворов солей получают медь, цинк, кадмий, никель, кобальт, марганец и другие металлы. В этих процессах используют нерастворимые аноды. На катоде происходит разряд ионов металла из растворов, которые получают при физической и химической обработке руд. Метод электролиза используют для рафинирования (очистки) металлов меди, золота, серебра, свинца, олова и др. При рафинировании анодом служит очищаемый металл. На аноде растворяются основной металл и примеси, потенциал которых отрицательнее потенциала основного металла. Примеси, имеющие более положительный потенциал, выпадают из анода в виде шлама. [c.212]

Шламы перерабатывают гидрометаллургическим путем. После сульфатизации крепкой серной кислотой (300°) и водного выщелачивания в раствор переходят индий, медь, небольшая часть мышьяка и олова. Чтобы удалить медь, проводят электролиз с нерастворимыми анодами. Остаток меди и других примесей удаляют из раствора цементацией на индиевых лентах при pH 1,5, после чего индий цементируют цинком или алюминием [117. [c.315]

Наибольшее распространение получил анодный способ приготовления станната натрия. Этот процесс может быть осуществлен следующим образом растворением непассивированного оловянного анода с последующим окислением двухвалентного олова на оловянном аноде растворением непассивированного оловянного анода с последующим окислением двухвалентного олова на нерастворимом аноде растворением пассивированного оловянного анода с непосредственным получением в анолите станната. Как показали исследования [29], при приготовлении растворов станната для гальванических ванн целесообразно применять третий способ. [c.108]

При хромировании используют только нерастворимые аноды из свинца, сплава свинца с сурьмой (6% 5Ь) или сплава олово — свинец (90% РЬ). [c.176]

Железо, получаемое из хлоридов, менее хрупко по сравнению с железом, получаемым из сернокислотных растворов. Хлориды железа к тому же лучше растворимы по сравнению с сульфатами. Поскольку при электролизе с нерастворимыми анодами происходит быстрое повышение кислотности раствора, понижающее выход по току, лучше работать с растворимыми анодами из мягкого железа. Электролитом служит насыщенный раствор хлорида железа, а катодом и анодом — листовое железо (от консервных банок), которое предварительно освобождают от олова. Электролиз проводят при плотности тока 0,1 а см . Железо получается в виде плотных чешуек. Катод промывают водой, затем разбавленным раство- [c.303]

Ряд исследователей рекомендует при лужении в щелочных электролитах пользоваться нерастворимыми анодами, но так как при этом концентрация ионов олова в электролите в процессе лужения непрерывно уменьшается, то чаще всего при луже- [c.158]

Практически некоторые заводы, например автозавод им. Сталина, осуществляют электролиз олова из щелочной (стан-натной) ванны с применением нерастворимых анодов (стальных) наряду с растворимыми. В этом случае переходящие с оловянных анодов в раствор ионы Зп" достаточно полно окисляются до Зп " кислородом, выделяющимся при электролизе на стальных анодах. [c.259]

Некоторые заводы осуществляют покрытие оловом из щелочной (станнатной) ванны с применением также нерастворимых анодов (стальных) наряду с растворимыми. [c.188]

На аноде при низких плотностях тока олово растворяется преимущественно с образованием двухвалентных ионов, так как последние образуются при менее положительных анодных потенциалах, чем ионы четырехвалентного олова. Чтобы аноды растворялись-с образованием ионов четырехвалентного олова, необходимо поддерживать повышенную анодную плотность тока. При этом аноды пассивируются и покрываются пленкой окислов олова золотистого цвета. Применяют также нерастворимые аноды и тогда корректируют электролит добавлением станната. [c.31]

Окислы повышают анодный потенциал, причем металл почти не переходит в раствор, а энергия, расходуемая на аноде, идет почти целиком на выделение кислорода. Медная пластинка в кислом растворе медного купороса может служить нерастворимым анодом, если на ее поверхности имеются прочные пленки из окислов марганца, свинца и олова. Однако без анодной поляризации такая пластинка будет растворяться. Из различных добавок к анодам, имеющих целью уменьшить их растворение и повысить анодный потенциал, наиболее заметное действие оказывает серебро. [c.398]

По мере накапливания в электролите примесей его частично отбирают на регенерацию. Вначале его подвергают электролизу с нерастворимыми анодами, и осаждают большую часть сурьмы. Затем из раствора кипячением с серной кислотой отгоняют плавиковую кислоту. Из остатка после кипячения выделяют олово. [c.115]

При хромировании применяются только нерастворимые аноды из свинца и его сплавов с сурьмой и оловом. Это обусловлено непригодностью хромовых анодов, так как выход по току при их растворении в семь — восемь раз больше, чем выход хрома по току на катоде. В результате этого концентрация хрома в электролите в процессе хромирования будет непрерывно возрастать, нарушая условия электролиза. [c.7]

В связи с этим при лужении в щелочных электролитах очень важно поддерживать аноды в таком состоянии, чтобы они были частично пассивированы (внешним признаком этого является наличие на анодах желтовато-зеленой пленки) и чтобы при растворении они образовывали исключительно четырехвалентные ионы олова. Для достижения указанной цели можно вести процесс лужения с нерастворимыми анодами. Однако такое решение вопроса нецелесообразно, так как при этом прекращается пополнение электролита ионами олова и затрудняется его корректирование. [c.265]

Электрометаллургия свинца, сурьмы, висмута, ртути, олова 285 Эпентролитичесное осаждение с нерастворимым анодом [c.285]

Заметное распространение получило извлечение олова посредством электролиза растворов станнатов натрия, образующихся в результате выщелачивания плава едкого натра, получаемого при щелочном рафинировании свинца по способу Гарриса. Этот плав содержит станнаты, антимониды и арсенаты натрия. Дробной кристаллизацией (охлаждением) отделяют натриевые соли мышьяковистой и сурьмянистой кислот, а растворы станната олова подвергают электролизу с нерастворимым анодом. Для перевода НЗпОг в ЗпОз - применяют добавки Na202. Применяемый раствор имеет следующий состав, г/л [c.285]

В лаборатории института Гипроникель разработан способ электролитического получения никеля чистоты 99,9999% с применением нерастворимого анода. Из раствора N 012, приготовленного растворением карбонильно го никеля, удаляют примеси железа, кобальта, меди и других более электроположительных металлов с помощью электролитической очистки. Окончательную очистку от меди производят дитизоном, а доочистку от железа — купфероном. Экстрактором служат чистые ССЦ или С2Н5О. Электролиз ведут в растворе 150 г/л N1 в виде ЫЮЬ при температуре 70°, п ютности тока 1300 а/м . Катодом служит титан, анодом — чистейший графит. Полученный осадок нагревают в течение нескольких часов в вакууме при 1400°, при этом никель теряет водород, кислород, углерод, а также цинк, олово, кадмий, оставшиеся после электролитической очистки. [c.585]

Аноды из олова при низких плотностях тока растворяются преимущественно с образованием двухвалентных ионов, так как для них характерны менее положительные анодные потенциалы, чем для ионов четырехвалентного олова. Чтобы аноды рас-тнорялись с образованием ионов четырехвалентного олова, необходимо поддерживать повышенную анодную плотность тока. При этом аноды подвергаются пассивации и покрываются пленкой оксидов олова золотистого цвета. Используют также нерастворимые аноды, п тогда электролит корректируют добавлением станната. [c.29]

Поэтому в электролите постоянного состава для каждой температуры существует определенный минимум плотности тока, ниже которого осаждения хрома не происходит. Для хро-мпрования применяют достаточно высокие плотности тока—в интервале 1— 10 кA/м , что приводит к повышению напряжения на электролизере до 12 В и выделению значительного количества джоулевой теплоты. Выход по току хрома растет с повышением плотности тока. Поэтому электролиты хромирования. чмо.ют плохую рассеивающую способность. Это связано также с тем, что катодная поляризация мало изменяется с плотностью тока. Для хромирования применяют нерастворимые аноды из свинца или сго сплавов с оловом (10%) или сурьмой (6%), на которых протекают процессы выделения кислорода и окисления трехвалентного хрома до шестпиалентного. [c.46]

Для получения хрома электролизом применяют водный раствор хромовых кислот. При этом в растворе должны присутствовать в небольшом количестве добавки активных анионов (S04 , SiFe , F ). При хромировании применяются только нерастворимые аноды из свинца и его сплавов с сурьмой и оловом. Одновременно с хромом на катоде выделяется водород. Чтобы получить чистый металл, полученный хром ( черновой , содержащий включения водорода) переплавляют в вакууме. Производство чистого хрома быстро растет. [c.378]

Электролитическое получение олова (с нерастворимыми анодами). Гидрометаллургическое извлечение олова из руд затрудняется отсутствием растворителей для касситерита SnOg. К концентратам руд, содержащим 60% Sn, была применена следующая схема переработки. [c.500]

Теперь применяют исключительно оловяннокислый натрий с добавкой едкого натра. Содержание Na2SnOs 40—140 г/л и NaOH 10—30 г/л. Присутствие ионов двухвалентного олова нежелательно, так как уже при содержании 0,2 г/л Sn + осадок получается губчатый. Между тем олово анода растворяется в значительной степени в форме Sn . Для окисления его в ванну вводят перекись водорода в количестве 2—4 г/л. Так как выделение на катоде идет только путем разряда ионов Sn +, а растворение на аноде частично в виде Sn + то электролит должен был бы постепенно обогащаться оловом. Во избежание этого ставят часть нерастворимых анодов — железо или никель. Иногда все аноды применяют нерастворимые. Тогда электролит постепенно обедняется оловом и его приходится систематически пополнять оловяннокислым натрием. [c.567]

Электполитическое тлрчение металлических посо итв, зозможное как с растворимым, так и с нерастворимым анодом, с каждым годом становится все более важной и самостоятельной областью электрометаллургии электроли.зом получают порошкообразные медь, никель, цинк, свинец, олово, железо и другие металлы. Порошковая металлургия развивается во многих областях. [c.6]

Раствор едкого натра постепенно подвергается карбонизации углекислотой воздуха. Через определенное время его передают на регенерацию. Олово может быть извлечено в особой ванне электролизом с нерастворимым анодом. При охлаждении выпадают смолы и мыла. Затем, при нагревании с известью производят каустификацию Nag Og + aO + HgO 2NaOH -(--f- a Ogi очищенный раствор фильтруется и возвращается в процесс. [c.227]

Гидрометаллургия олова затруднена плохой растворимостью касситерита. Опыты предварительного восстановления оловянных концентратов водородом и последуюо.1,его выщелачивания дают обнадеживающие результаты в такой схеме переработки электролиз с нерастворимым анодом станет одной из важнейших операций. [c.227]

Шламы перерабатываются гидрометаллургическим путем. После сульфатизации крепкой серной кислотой (300° С) и водного выщелачивания в раствор переходят индий, медь, небольшая часть мышьяка и олова. Для удаления меди проводят электролиз с нерастворимыми анодами. Остаток меди и других примесей удаляют из раствора цементацией на индиевых лентах при pH 1,5, после чего индий цементируется цинком или алюминием. Индиевая губка промывается, брикетируется и переплавляется на аноды, которые далее рафинируются электролизом [103]. [c.194]

Свинец, стандартный потенциал которого V = —0,126 в, находит большое применение в сернокислотном производстве, а также для защиты от разрушения подземных кабелей. Стоек в атмосфере, загрязненной сернистыми соединениями, в серной кислоте — горячей до 80% и холодной до 96%, в растворах, содержащих ионы 50 , а также в хромовой, плавиковой и холодной фосфорной кислотах. При невысоких температурах стоек в разбавленной соляной кислоте (до 10%-иой концентрации). Не стоек в азотной, уксусной и муравьиной кислотах, а также в щелочах. Перенапряжение водорода на свинце очень велико, и потому скорость коррозии свинца в кислотах, а также в дистиллированной и дождевой воде возрастает в присутствии кислорода. Стоек в жестких водах, содержащих Са304 или карбонаты кальция. Чистый свинец обладает малой прочностью, и потому для изготовления, например, труб и кислотоупорных насосов, а также нерастворимых анодов применяют сплавы свинца с сурьмой (6—13% 5Ь). Добавви в свинец теллура (до 0,05%) и олова (3—7%) предупреждают межкристаллитную коррозию свинца. [c.58]

Хозерсол и др. рекомендуют при осаждении олова из щелочных (станнатных) электролитов пользоваться лишь нерастворимыми ано--дами, при которых невозможен процесс образования ионов 8п". Разумеется, электролиз олова с применением нерастворимых анодов происходит без возникновения в электролите ионов Зп", но электролит обедняется металлом, и потому необходимо регулярно вводить в ванну небольшими дозами станнат. Электролиз с предварительным пассивированием анодов положительно разрешает задачу борьбы с растворением анодов в виде ионов Зп", но при условии, если происходит постоянная загрузка ванны для лужения изделиями и если обеспечено непрерывное питание ванны энергией во время электролиза. [c.259]

Ряд исседователей рекомендуют при осаждении олова из щелочных (станнатных) электролитов пользоваться лишь нерастворимыми анодами, при которых невозможен процесс образования ионов В этом случае значительно способствует повышению скорости покрытия и улучшению качества осадков олова реверсирование тока при электролизе. Разумеется, что с применением нерастворимых анодов электроосаждение олова не сопровождается возникновением ионов Sn + в электролите, но послеиий обедняется металлом, и потому требуется регулярное пополнение электролита станнатом. [c.188]

Об1Шование пористых осадков Присутствие двухвалентных ионов олова в электролите. Необходимо добавить 1—2 мл 10%-ного раствора перекиси водорода и запассивиро вать аноды или перейти временно на работу только с нерастворимыми анодами [c.123]

При электролизе рекомендуют примен раздельно медные н олсдаян-ные аноды при соотношении их поверхности 3 1. В этом случае анодвая плотность тока на медных электродах в 3 раза меньше, чем на оловянных. Для предупреждения накопления в электролите двухвалентных ионов олова оловянные аноды рекомендуется предварительно формировать, завешивать их в ванну под током или же после завешивания в ванну осуществлять электролиз при повышенной плотности тока до тех пор, пока на поверхности анодов не возникнет золотисто-желтая пассивная плетка. В таком состоянии при сниженной плотности тока аноды растворяются и в электролит переходят четырехвалентные ноны олова. Оловянные аноды часто заменяют нерастворимыми железными или никелевыми. В последнем случае крайне нежелательно присутствие в электролите ионов хлора. [c.201]

Для хромирования применяют нерастворимые аноды из сплава свинца с оловом или сурьмой. Чистый свинец менее пригоден, так как он более склонен к покрытию толстой и плохо проводящей пленкой хромата свинца. В гальванических мастерских, занятых хромированием, применяют преимущественно сплав РЬЗЬт, содержащий 7 % 5Ь. [c.88]

Некоторые авторы рекомендуют в процессе получения гальванического сплава с высоким содержанием олова (белая бронза) завешивать медные и стальные или никелевые аноды, а убыль олова в электролите пополнять периодическими добавками станната натрия. Однако в этом случае удобнее работать только с нерастворимыми анодами (никелевыми), корректируя электролит добавками o gesa и меди [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология