Олово в токе кислорода

Определение углерода и водорода сжиганием в токе кислорода. Определение углерода и водорода в органических веществах основано на сжигании этих веществ в токе кислорода в присутствии или отсутствии твердых катализаторов или окислителей. Навеску, как правило, сжигают в кварцевой трубке, а указанные элементы определяют в виде образовавшихся диоксида углерода и воды. Из катализаторов лучшим является металлическая платина. Применяют и другие катализаторы алюминий, олово, серебро. [c.811]

Сера, находящаяся в бериллии в виде сульфата, может быть переведена в сульфид восстановлением титаном в фосфорной кислоте [796]. Определение можно закончить фотометрическим методом (после поглощения НгЗ раствором ацетата цинка) с фе-нилендиамином. Восстановление пробы бериллия смесью железа и олова и переведение серы в 80г сжиганием в токе кислорода позволяет использовать иодометрическое определение серы (в концентрации > 10 Зо/о) [797]. [c.197]

Определение следовых количеств серы в железе или стали проводят сожжением анализируемого образца в токе кислорода при 1500°С, поглощением раствором KI (pH = 7) образующегося SO2 и титрованием его электрогенерированным иодом. В качестве флюса предложено использовать очищенную зонной плавкой медь [424], олово [425]. На сожжении анализируемой пробы с последующим титрованием SO2 электрогенерированным иодом основан быстрый и простой способ контроля содержания серы в нефтях [426], сульфитном щелоке [427], петролейном эфире [428, 429] и горючих продуктах [430]. [c.72]

Сожжение путем сильного прокаливания в токе кислорода применимо для анализа органических солей железа, хрома, алюминия, меди и олова. После прокаливания получаются соответственно окислы железа (III), хрома (III), алюминия, меди (II) и олова (IV), количество которых определяют взвешиванием. [c.129]

Для получения небольших количеств хлорида олова (IV) в первое колено четырехколенной трубки помещают гранулированное олово (рис. 9) и, заполнив ее сухим хлором (по возможности не содержащим кислорода), нагревают в токе хлора при 250—280 °С [c.188]

Эффективность химических моющих растворов может быть значительно усилена, а опасность их воздействия на металл уменьшена или предотвращена за счет электрохимического процесса. С этой целью используется поляризирующий ток плотностью примерно 500 А/м при напряжении 3—12 В. Обработка, например, черных металлов производится анодным способом, а сплавов с медью — катодным. Во многих случаях производится быстрое изменение полярности, чтобы снять осажденный шлам с находящегося в растворе изделия. В результате разряда ионов водорода или кислорода на поверхности металла под слоем жира образуются пузырьки газа, которые обеспечивают его механическое разрушение и удаление. Кроме того, щелочи, образованные при катодной обработке, способствуют разрыву масляной пленки и собиранию ее в капельки. Электрохимическое обезжиривание не пригодно для обработки олова, свинца, цинка, алюминия и легких сплавов. [c.57]

Объединяют 4 порции растворов, полученных вышеописанным способом, прибавляют 15 г олова и колбу закрывают затвором Бунзена. Сначала выдерживают при комнатной температуре, пока цвет раствора не станет краснофиолетовым. После этого нагревают на водяной бане до 45 °С, причем окраска раствора меняется из кроваво-красной в оранжевую. Одновременно начинается выпадение мелких желто-зеленых кристаллов. Нагревают на водяной бане еще 1 ч, отделяют раствор от олова путем декантации, охлаждают в смеси льда с поваренной солью и насыщают хлороводородом. После многодневного выдерживания на холоду кристаллы отфильтровывают, промывают конц. НС1, теплым этанолом и в заключение эфиром. Препарат сушат в токе СО2. Его сохраняют в атмосфере азота, не содержащего кислорода. [c.1678]

Для определения содержания ртути в углях 20—400 мг образца в никелевой лодочке сжигают в потоке кислорода (около 35 л/ч) при 400 °С. Продукты сгорания пропускают через два поглотителя с 5 мл раствора перманганата калия в 0,5 и. серной кислоте (1 /о масса/объем). По окончании сжигания пробы поглотительные растворы сливают в колбу вместимостью 100 мл, поглотители моют водой и промывные воды присоединяют к раствору, добавляют 10 капель 20%-ного раствора гидрохлорида гидроксиламина и объем раствора доводят водой до 100 мл. Затем 50 мл раствора переливают в сосуд для аэрации, добавляют 5 мл концентрированной азотной кислоты и 2 мл 20%-ного раствора хлорида олова. Раствор продувают воздухом (около 84 л/ч). Пары восстановленной ртути вместе с воздухом проходят через осушитель с перхлоратом магния и поступают в абсорбционную кювету длиной 18 см СФМ Перкин-Элмер , модель 303. Аналитическая линия 253,7 нм, ток ЛПК 8 мА, ширина щели 1 мм, О содержании ртути судят по высоте абсорбционного пика. В качестве эталона используют водный раствор нитрата ртути, содержащий 0,05 мкг/г ртути. Стандартное отклонение при концентрации ртути 0,59 мкг/г составляет 9,3% [320]. [c.234]

При Прохождении тока на поверхности электродов часто одновременно протекают несколько различных по природе электрохимических реакций. Например, при катодной поляризации электрода в растворе смеси солей свинца и олова одновременно разряжаются как ионы свинца, так и ионы олова из кислого раствора соли цинка осаждается цинк и одновременно выделяется водород. При анодной поляризации нерасходуемого электрода в хлоридсодержащем растворе по параллельным реакциям выделяются кислород и хлор. [c.277]

Зависимость, существующая между максимальным током электрохимического растворения металла, осажденного на индифферентном электроде, и концентрацией его ионов в растворе, дает возможность использовать метод инверсионной вольтамперометрии твердых фаз в аналитических целях. Возможность определения элементов методом инверсионной вольтамперометрии металлов определяется рабочей областью потенциалов применяемого индифферентного электрода. Лучшими с этой точки зрения являются специально подготовленные графитовые электроды. Они электрохимически устойчивы, реакции разряда — ионизации водорода и кислорода протекают на этих электродах с большим перенапряжением. Так, в нейтральной среде практически свободен интервал потенциалов (-f0,9) — (—1,2) в относительно насыщенного каломельного электрода, в кислой среде он смещается в положительную, в щелочной— в отрицательную сторону. Таким образом, возможно определять и благородные металлы, и металлы сдвинутые в ряду напряжений в сторону отрицательных потенциалов. Разработаны методики определения золота, серебра, ртути, меди, висмута, сурьмы, свинца, олова, никеля, кобальта, таллия, индия, кадмия и железа. [c.41]

Определение сурьмы в олове. Помещают 1 г стружек олова в платиновую чашку, растворяют при слабом нагревании в 10 мл концентрированной соляной кислоты и полученный раствор доводят дистиллиро-Х1б г- ванной водой до объема 15 мл. Переносят раствор в ион л). электролизер и удаляют кислород током азота 10 мин. Мост и промежуточный сосуд заполняют 1 М раствором соляной кислоты. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 15 мин при потенциале электрода —0,6 в. Выдерживают систему при потенциале —0,4 в до растворения олова, прекращают перемешивание и, не размыкая внешнюю цепь, переносят электрод в раствор, 1 М по соляной кислоте и по нитрату ртути (И). [c.52]

До СИХ пор в ходе изложения предполагалось, что на каждом электроде происходит только один процесс, однако во многих случаях на электроде идут одновременно две или большее число реакций. Так, например, при электролизе солей никеля отложение металла почти всегда сопровождается выделением некоторого количества водорода. При прохождении тока через раствор соли четырехвалентного олова на катоде может происходить одновременно восстановление ионов в 8п++, отложение олова и выделение водорода. Аналогичным образом при электролизе разбавленной соляной кислоты на аноде выделяется смесь кислорода и хлора. Условия, при которых возможно одновременное протекание двух или большего числа электродных процессов, будут рассмотрены в последующих главах пока же следует отметить, что при одновременном протекании нескольких реакций общее количество экви- [c.53]

Количественное определение полимера осуществляют двумя методами. Первый метод — сожжение резины в токе кислорода и вычисление содержания полимера по элементному составу [П]. Второй метод — пиролиз резины при высокой температуре и большой скорости азота и гравиметрическое определение полимера и общего содержания минеральных наполнителей. Первый метод необходим для резин, изготовленных на основе гетеросилоксанового полимера, включая дополнительные химические методы по определению элементов, а также для резин, содержащих сернистые соединения и летучие соединения олова. Резины на основе силоксановых каучуков (СКТ, СКТВ, СКТФВ, СКТЭ и др.), не содержащие летучих соединений, удобно подвергать пиролизу в токе азота. Этот метод точней и экспрессией. [c.111]

Метод определения ртути в биологических объектах основан на сжигании пробы в токе кислорода, поглощении выделившейся ртути раствором иода, восстановлении ртути дигидроксималеиновой кислотой (ДМК) и хлоридом олова и исследовании холодного пара методом НААА [332]. При этом используют способность ДМК окисляться в присутствии хлорида ртути с восстановлением ртути до элементного состояния. Устройство для сжигания образца представляет собой кварцевую трубку с широкой частью (диаметром 1,7 см, длиной 20 см) и узкой частью (диаметром 0,6 см, длиной 40 см). Конец трубки изогнут вниз и заканчивается ситчатым дном. Трубка подогревается двумя микропечами типа СУОЛ-015 длиной 6 и 20 см, В широкую часть трубки помещают кварцевую лодочку размером 0,7 X13 см с образцом. Узкая часть трубки служит для дополнительного сжигания твер дых частиц, выделившихся при нагревании образца. К навеске пробы 50— 500 мг добавляют 500 мг оксида магния и 50 мг оксида ванадия (V) и смесь тщательно растирают в агатовой ступке. Оксид магния предварительно прокаливают 1 ч при 1100°С для удаления следов ртути. Смесь переносят в лодочку, затем ее устанавливают в широкой части трубки, которую помещают в электропечи, и закрывают пробкой с поглотительным раствором (2,5 мл 0,05 н. раствора иода). Температура второй печи 800 °С, температура первой печи сначала 100 °С, затем в течение 5—6 мин ее повышают до 800 °С, Расход кислорода 4 мл/с. [c.236]

Процедура сожжения. Для навески использовалась оловянная капсула, сделанная из тонкого листового олова поверхностью 4 сж , весом 0,6 г. Открытая капсула помещалась в сосуд для взвешивания, который в свою очередь помещался в осушительный бокс, наполненный инертным газом. Капсула вынималась и взвешивалась с использованием другого сосуда для тарирования. Капсула и сосуд помещались обратно в бокс, капсула загружалась анализируемым веществом, запаивалась, вынималась из бокса и снова взвешивалась. Навеска составляла около 50 мг. После взвешивания капсула, содержащая навеску, быстро помещалась в кварцевую лодочку, которая предварительно прогревалась при 1000° С в муфельной печи в течение часа. Лодочка с навеской вводилась через полу-шаровое соединение непосредственно в зону сожжения. Перед этим присоединялась поглотительная система, краны открывались и начиналось пропускание чистого гелия, которое продолжалось на первой стадии нагревания. После того как большая часть летучих веществ имела достаточное время для прохождения через зону сожжения, начинали пропускать ток кислорода. На это уходило около 2,5 часа. После этого система закрывалась, включалась печь на 800 в и температура доводилась до 1050° С. Эта высокая температура была необходима для разрушения устойчивых карбонатов, которые могли образоваться во время первоначального нагревания навески. При температуре около 600 С пропускание гелия прекращалось, и начиналось пропускание кислорода до окончания сожжения. Большое поглощение кислорода наблюдалось между 850 и 900° С вследствие горения олова. По этой причине ток кислорода через систему увеличивался до 2,5 лЫас по счетчику на выходе. Температура 1050° С достигалась за 25 мин. и поддерживалась, пока не исчезали следы влаги на выходной части трубки сожжения. К этому времени процедура заканчивалась. Количество углерода и водорода определялось по привесу в трубках поглощения обычным путем. [c.490]

За исключением размеров (а = 4,93 с = 3,37 A), кристаллическая решетка двуокиси свинца полностью совпадает с решеткой двуокиси олова. В высушенном состоянии двуокись свинца обычно содержит еще небольшие количества воды. Нагреванием на воздухе или в вакууме воду из нее нельзя удалить полностью так, чтобы при этом не началось одновременно отщепление кислорода. Напротив, согласно Kpy THH OH y.(Krustinsons, 1934—1937), двуокись свинца можно получить в безводном состоянии высушиванием в токе кислорода при температуре около 250°. Давление кислорода достигает 1 атм только при 344°. Это справедливо для сравнительно грубозернистой двуокиси свинца. Б очень мелкозернистом состоянии, например в таком, в каком она получается при электролитическом осаждении, обнаружено сзш е-ственно более высокое давление кислорода. [c.593]

Сульфиды щелотаых и щелочноземельных металлов бесцветны. Сульфиды тяжелых металлов, напротив, в большинстве случаев интенсивно окрашены, часто черные. Многие сульфиды при нагревании без доступа воздуха не претерпевают разложения. Но некоторые теряют серу. Так, например, пирит FeSa уже при сильном нагревании распадается на сульфид железа(И) и серу сульфид олова(ТУ) распадается при нагревании на сульфид оло-ва(И) и серу. Устойчивые к нагреванию сульфиды в большинстве случаев можно нагревать в токе водорода при этом они не изменяются. Напротив, при нагревании в токе кислорода или воздуха ( обжиге ) большинство сульфидов переходит в окислы, а иногда частично и в сульфаты. Сульфиды, выпавпше из водного раствора, уже при обычных температурах в значительной степени подвергаются окислению, если они во влажном состоянии долгое время находятся в контакте с током воздуха. При этом [c.788]

Хлористым оловом углерода — методом, основанным на сжигании навески в токе кислорода с потенциометрическим окончанием анализа серы — методом, основанным на сжигании навески в токе кислорода с йодометрическим окончанием анализа азота — объемным методом по Кьельдалю воды — методом Пенфильда или Федорова. [c.51]

Определение Рсобщ выполняют из одной навески бихроматным или перманганатометрическим методом с применением в качестве восстановителя хлористого олова. Определение С выполняют из одной навески методом, основанным на сжигании ее в токе кислорода с потенциометрическим окончанием анализа. Кислород, вхо- [c.245]

За исключением размеров (а — 4,93 с = 3,37 A), кристаллическая решетка двуокиси свинца полностью совпадает с решеткой двуокиси олова. В высушенном состоянии двуокись свинца обычно содержит еще небольшие количества воды. Нагреванием на воздухе или в вакууме воду из нее нельзя удалить полностью так, чтобы при этом не началось одновременно отщепление кислорода. Напротив, согласно Крустинсонсу (Krustinsons, 1934—1937), двуокись свинца можно получить в безводном состоянии высушиванием в токе кислорода при температуре около 250°. Давление кислорода достигает [c.531]

Многие сульфиды при нагревании без доступа воздуха не претерпевают разложения. Но некоторые теряют серу. Так, например, пирит FeSg уже при сильном нагреваний распадается на сульфид железа(П) и серу сульфид олова(1У) распадается при нагревании на сульфид олова(П) и серу. Устойчивые к нагреванию сульфиды в большинстве случаев можно нагревать в токе водорода при этом они не изменяются. Напротив, при нагревании в токе кислорода или воздуха ( обжиге ) большинство сульфидов переходит в окислы, а иногда частично и в сульфаты. Сульфиды, выпавшие из водного раствора, уже при обычных температурах в значительной степени [c.705]

Олефины Сз—Ои, КНэ Реак1 Триметилол-4- пиколин Нитрилы Вана 1ИИ с участием л Изоникотиновая кислота Окисный Sn—Sb—Mn (10 — 450 50 — 400 100, ат.) в токе азота, аргона, СО или паров Н,0. 300-600° С [119] дат олова юлекулярного кислорода Ванадат олова (плавленый, гранулированный) в парах воды, 345° С, время контакта 0,35—0,45 сек. Выход 60—65% (на прореагировавший пиколин) [124] [c.319]

Азотистые основания очищались по методике [16], акридин — перекристаллизацией из этилового спирта, затем возгонкой, индол — возгонкой, карбазол — хроматографической очисткой на окиси алюминия и возгонкой. Тетрахлориды титана и олова марки безводные также подвергались очистке в токе инертного газа. Были приготовлены 0,1- и 0,01-молярные растворы азоторганических соединений в декане и в очищенном дизельном топливе. Тетрахлориды титана и олова концентрации I и 0,1-молярные были-приготовлены в гептане. Гептан, используемый в Качестве растворителя солей металлов, подвергался очигтке 1-молярным раствором четыреххлористого титана, затем перегонкой над гидроокисью калия. Чистота растворителей контролировалась УФ-спектрами. Исследование проводили в боксе в атмосфере очищенного от кислорода и влаги аргона при комнатной температуре и атмосферном давлении. 100 мл азотистых соединений конЦейТраций 0,1- или [c.117]

В лаборатории института Гипроникель разработан способ электролитического получения никеля чистоты 99,9999% с применением нерастворимого анода. Из раствора N 012, приготовленного растворением карбонильно го никеля, удаляют примеси железа, кобальта, меди и других более электроположительных металлов с помощью электролитической очистки. Окончательную очистку от меди производят дитизоном, а доочистку от железа — купфероном. Экстрактором служат чистые ССЦ или С2Н5О. Электролиз ведут в растворе 150 г/л N1 в виде ЫЮЬ при температуре 70°, п ютности тока 1300 а/м . Катодом служит титан, анодом — чистейший графит. Полученный осадок нагревают в течение нескольких часов в вакууме при 1400°, при этом никель теряет водород, кислород, углерод, а также цинк, олово, кадмий, оставшиеся после электролитической очистки. [c.585]

Поэтому в электролите постоянного состава для каждой температуры существует определенный минимум плотности тока, ниже которого осаждения хрома не происходит. Для хро-мпрования применяют достаточно высокие плотности тока—в интервале 1— 10 кA/м , что приводит к повышению напряжения на электролизере до 12 В и выделению значительного количества джоулевой теплоты. Выход по току хрома растет с повышением плотности тока. Поэтому электролиты хромирования. чмо.ют плохую рассеивающую способность. Это связано также с тем, что катодная поляризация мало изменяется с плотностью тока. Для хромирования применяют нерастворимые аноды из свинца или сго сплавов с оловом (10%) или сурьмой (6%), на которых протекают процессы выделения кислорода и окисления трехвалентного хрома до шестпиалентного. [c.46]

Сурьма улучшает механические свойства мягкого свинца, а добавки серебра и олова, как и платиновые штифты, способствуют формированию плотного и хорошо проводящего слоя РЬОг, который во время эксплуатации и является собственно токоотдающей поверхностью. Если нет ни легирующих добавок, ни платиновых штифтов, то слой РЬОа остается пористым и трещиноватым и плохо держится на поверхности, так что в хлоридсодержащих средах металлический свинец, находящийся под слоем окиси РЬОз, реагирует с образованием ионов РЬС14 и переходит в раствор, из-за чего анодный заземлитель очень быстро расходуется. Даже в присутствии легирующих добавок или штифтов происходит формирование черно-коричневого, прочно держащегося и равномерно нарастающего слоя РЬС1з, что тоже связано с наличием ионов хлора. Если требуется гарантировать приемлемый расход материала анодного заземлителя, то должно обеспечиваться достаточно надежное залечивание неизбежных в процессе эксплуатации повреждений слоя РЬОз. В солоноватой или пресной воде это невозможно. Здесь и новый слой остается трещиноватым. Это ведет к усиленному расходованию материала анодного заземлителя. Если в таких водах возможно и образование кислорода, из-за чего слой покрытия отжимается от металлического свинца [12], то все анодные материалы на основе свинца (с добавкой серебра или с платиновыми штифтами), могут быть использованы только в средах с высоким содержанием хлоридов. Преимуществом свинцовых анодных заземлителей является их легкая деформируемость. Недостатком, кроме ограничения применимости только в средах с высоким содержанием хлоридов, являются высокая плотность (11—11,2 г-см-З) и сравнительно низкая для наружной защиты судов плотность анодного тока. [c.203]

Восстановление изоиндолоизохинолин-5,7-диона (2.588) с помощью олова в смеси уксусной и соляной кислот привело к лактаму (2.596) [283], а восстановление последнего большим избытком ЛАГ в эфире позволило получить соединение (2.597), относящееся к 18-я-электрон-ным гетероароматическим системам [283]. Последняя реакция происходит при кипячении в течение 72 ч реагирующих веществ в токе азота. Соединение (2.597) чувствительно к действию кислорода воздуха. При кипячении (14 ч) с диэтиловым эфиром ацетилендикарбоновой кислоты в толуоле оно образует 1 1 аддукт, который в эфире либо в бензоле имеет интенсивную желто-зеленую флюоресценцию. Он не обладает основными свойствами, но образует аддукты с 1,3,5-тринитро-бензолом и пикриновой кислотой, что характерно для гетероароматических систем. На основании рассмотрения молекулярных моделей [c.185]

Чистая двуокись олова стехиометрического состава является диэлектриком. При нарушении стехиометрии станнатная пленка приобретает полупроводниковые свойства со значительной электронной проводимостью, что позволяет ее использовать в качестве резистивной. В процессе формирования слоя происходит отклонение от стехиометрии в результате потери части атомов кислорода. Получают SnOi , где /п от 1,6 до 1,8. Такая пленка имеет неустойчивое сопротивление, изменяющееся при протекании тока. Стабилизацию свойств осуществляют, вводя в состав пленки другие окислы, которые повышают токовую устойчивость и позволяют управлять удельным сопротивлением и его температурным, коэффициентом. [c.81]

Применение атмосферы аргона и кислорода дает хорошие результаты также в сочетании с дугой переменного тока. Сравнивались результаты определения ряда элементов в графите при испарении в атмосфере воздуха и смеси 75% аргона с 25% кислорода. Использовали дугу переменного тока силой 8—16 А. Пределы обнаружения бора, бериллия, германия, кальция, магния, титана и цинка в графитовой основе и бериллия, кадмия, железа, германия, марганца, ниобия и титана в основе графит-Ь -Ькарбонат лития в 2—10 раз ниже в атмосфере аргона с кислородом, чем в воздухе. В основе графит + фторид лития (3 1) пределы обнаружения бора, бериллия, германия, кадмия, марганца, ниобия и цинка в 2—5 раз ниже в атмосфере аргона с кислородом, чем в воздухе. Зато предел обнаружения олова во всех матрицах при анализе в воздухе в 5 раз ниже, чем в смеси аргона с кислородом. Точность анализа в атмосфере аргона и кислорода несколько лучше, чем в воздухе. Но не для всех элементов оптимальное соотношение аргон кислород было 75 25. Так, максимальное значение /л//ф при определении магния и хрома в графите получено в атмосфере 40% аргон-ЬбО% кислорода, а при определении хрома и железа в основе графит + -[-карбокат лития — в атмосфере чистого аргона. Таким образом, состав 75% аргона-f 25% кислорода является компромиссным. Авторами исследованы также смеси гелия с кислородом (70—100% Не+ЗО—0% Ог). При этом столкнулись со следую-шими трудностями. Большое различие в плотности гелия и кислорода затрудняет смешение их в контролируемых условиях. Кроме того, при содержании, в смеси 30% кислорода электроды горели очень интенсивно, как будто кислорода было гораздо больше. Поэтому от гелия отказались, хотя характеристики у гелия и аргона близкие [236]. [c.128]

Электролиз проводят при —0,48 в (нас. к. э.) в течение 15 мин. Перемешивание раствора во время электролиза проводят током азота, очищенного от следов кислорода, и под,а,ерживают его постоянным в течение серии опытов. По окончании электролиза отключают азот и выдерживают раствор 1 мин., не изменяя потенциала. Затем снижают потенциал до —0,4 в и выдерживают 1—2 мин. до растворения олова. Затем снимают кривую анодного растворения сурьмы при непрерывно изменяющемся потенциале от —0,4 до О в. [c.366]

Ранее нами [1] была разработана методика амальгамно-полярографического определения [2, 3] примесей Си, РЬ и Zn в олове высокой чистоты. В данной работе описывается усовершенствование этой методики для определения Си, В1, РЬ, 1п и Zn на фоне 0,1-м. КОН и 0,25-м. КОН -И 0,5-м. этилендиамина -Ь + 0,01-м. КС1 [4] . Для проведения полярографирования из малых объемов разработана [5] конструкция электролизера, позволяющая не переносить остаток после выпаривания четырехбромистого олова из выпарительной чашки в электролизер, что сокращает продолжительность анализа и устраняет потери мик-ропримесей. Для этого в электролизере предусмотрены вставные кварцевые стаканчики емкостью 8—10 мл. В них проводится выпаривание раствора и полярографическое определение примесей. В качестве электрода сравнения применяли насыщенный каломельный электрод, соединенный с электролизером агар-агаровым мостиком. Стационарную ртутную каплю диам. 0,8 мм на платиновом контакте получали электролизом насыщенного раствора азотнокислой ртути. Условия получения ртутной капли описаны ранее 1]. Удаление кислорода из анализируемого раствора и перемешивание его во время электролиза осуществляли током очищенного азота. Для создания постоянных [c.110]

Наибольший интерес представляет металлизация ткани напылением частичек расплавленного металла. Этот метод, разработанный фирмой Metallizing Engineering o., используется для покрытия металлов, стекла, пластмасс, керамики и бумаги. (Пульверизацию расплавленного металла осуществляют потоком сжатого воздуха или инертного газа. В большинстве случаев металл берется в форме проволоки, плавление которой проводят различными способами электродуговым, газовым (в ацетилен-кислородном, водородно-кислородном и пропан-кислород-ном пламени), а также с помощью токов высокой частоты. Для металлизации тканей напылением можно использовать лишь относительно легкоплавкие металлы и их сплавы ((цинк, свинец, олово), так как при высоких температурах разрушаются частицы волокна. Покрытие тугоплавкими металлами и сплавами, такими как латунь и сталь, необходимо осуществлять на ткани, предварительно металлизированные легкоплавкими металлами. Металлизированные ткани, полученные напылением металла, используют не только в технике, например для изготовления слоистых материалов, фильтров, гибких пленочных материалов, электродов и т. д., но и в быту (для декоративных целей). [c.397]

Раствор продувают азотом для удаления из него кислорода и полярофафируют на полярофафе с ртутным капающим электродом. Потенциалы пиков тока восстановления меди, свинца, олова и кадмия равны -0,36 —0,68 —0,74 и —0,84 В соответственно. [c.333]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология