Олова ноны

Две железные проволочки очистить наждачной бумагой. Одной проволочкой плотно обмотать кусочек цинка, другой — кусочек ojoea и опустить их в приготовленные растворы. Наблюдать через несколько минут посинение раствора, в который погружена железная проволочка в контакте с оловом. Объяснить появление нонов Fe-+ в растворе. Почему в растворе с парой железо — цинк синее окрашивание не появляется [c.114]

Олово — металл светло-серого цвета с атомной массой 118,7, валентностью 2 и 4, плотностью 7,3 г/сы удельное электросопротивление олова ОД 15 Ом-ым, температура плавления 232 °С. Для олова характерны высокие пластичность и вязкость, твердость оловянных покрытий колеблется от 120 до 200 МПа. Олово устойчиво в воде, не корродирует во влажном воздухе, даже содержащем сернистые соединения В минеральных кислотах скорость коррозии олова в значительной степени зависит от наличия Б растиорах кислорода, который резко увеличивает ее. Примеси с низким перенагряжекием водорода также усиливают коррозию олова. Стандартный электродный потенциал олова —0.14 В по отношению к его двухвалентным нонам и -1-0.01 В н четырехвалентиым. Относительно железа олово электроположительно, поэтому оно не защищает железо от атмосферной коррозии. Электрохимическую защиту от коррозии оловянные покрытия обеспечивают изделиям из медн. Оловянные покрытия — эффективный барьер для серы н азота [22, 31. 37, 44]. [c.83]

Анализ смесей. Методы исследования простых соединений не могут быть с уверенностью применены к анализу смесей. Много затруднений вызывают вещества, которые препятствуют осаждению или замедляют его. Вещества, вызывающие нежелательные побочные явления и реакции, должны быть предварительно удалены. Наибольшие затруднения возникают потому, что многие из применяемых реакций не приводят к полному разделению ионов. Так, кремневая кислота не может быть полностью отделена от бора выпариванием досуха кислых растворов и последующим обезвоживанием ионы цинка при осаждении сероводородом частично осаждаются с ионами меди, ноны кобальта—вместе с ионами олова (IV) и т. д. Осадок гидроокиси алюминия удерживает ионы меди и цинка даже после повторного переосаждения аммиаком. Фосфат магния увлекает в осадок ионы щелочных металлов. Успех зависит в значительной степени от того, с какой тщательностью был подготовлен раствор к анализу. Эту подготовку нельзя выполнить по определенным заранее сделанным предписаниям. Каждый случай должен быть обдуман и рассмотрен особо. [c.287]

Определение ионов олова. Продукты коррозии снимают 1 н. раствором уксусной кислоты. В анализируемый раствор, находящийся на стекле, помещают кусочек магниевой стружки. Каплю полученного раствора наносят на бумагу, пропитанную раствором сулемы. При наличии нонов олова появляется черно-коричневое пятно металлической ртути. [c.248]

Определению меди арил- и дпарилтиосемикарбазидалш мешают ионы двухвалентного олова, ноны перманганата, хромата и бихромата. [c.212]

Групповым реактивом четвертой аналитической группы ионов является 6 н. раствор азотной кислоты, который при нагревании переводит металлическое олово, сурьму, мышьяк и ЗЬ "-, Аз" -ноны в соединения Зп ", ЗЬ , При этом образуются малораствори- [c.76]

Отдёльные полуэлементы гальванического элемента содержат не только восстановитель или окислитель, но и новые вещества, которые образуются в результате реакции. Так, например, в рассмотренном нами примере в полуэлементе находятся не только ионы 5п2+, вступающие в реакцию, но и образующиеся из них ноны 5п +. Исходные и полученные в результате реакции ионы олова образуют окислительно-восстановительную пару 5п2+ 8п +, которая является одним из полуэлементов. Вторым полуэлементом в данном случае является окислительно-восстановительная пара Ре3+1ре2+. [c.160]

Гидроксиды некоторых металлов являются амфолита ми, т. е. проявляют как основные, так и кислотные свойства. Поэтому они растворяются в избытке гидроксидов натрия или калия е образованием соответствующих анионов. К этим гидроксидам относятся гидрокеиды цинка, алюминия, олова (И) и (IV), сурь-мы(П1) и (V), хрома и частично меди (II). Уравнения реакций взаимодействия соответствующих ионов с гидроксидом натрия или калия записывают следующим образом, например с нонами алюминия [c.545]

Для приготовления раствора I расчетное количество хлористого палладия тщательно растирают в фарфоровой ступке, переносят в сосуд с дистиллированной водой, предварительно подкисленной соляной кислотой в соответствии с рецептурой, и нагревают до температуры 50—80 °С до полного растворения хлористого палладия Приготовленный раствор переносят в рабочую ванну Для качественной оценки пригодности раствора активирования одну часть указанного раствора смешивают с равным объемом свеже-приготоаленного раствора сенснбилизнровання Раствор пригоден к работе, если полученная смесь окрашивается в красный илн коричнево красный цвет Бурый осадок, выпадающий при попадании нонов олова из раствора сенсибилизироваиия вследствие плохой промывки, удаляют периодическим фильтрованием Корректирование раствора по содержанию хлористого палладия производят по данным химического анализа [c.39]

В пром-сти А. получают восстановлением 9,10-антрахи-нона оловом в смеси уксусной и конц. соляной к-т при 10-118 С алюминиевыми стружками или порошком в конц. H2SO4 при 30-40 °С железными стружками и НС1 в водной суспензии. Препаративно А. можио сиитезировать циклизацией 2-беизилбензойиой к-ты под действием HF. [c.191]

Конструкции электродов для электролиза прн контролируемом потенциале показаны на рис. 7-2-1. Катодом обычно служит платиновая сетка нли цилиндр вз платиновой фольги дигметром 2-3 см. Преимуществом платиновых электродов является их сравнительно низкая реакционная способность и возможность их использования для осаждения ряда ионов металлов. Однако щж выделении некоторых нонов металлов, в особенности олова н цинка, требуется защитное покрытие во избежание образования сплава. [c.387]

Смешанная альдольная реакция с енолятом циклопента-нона. Благодаря низкой нуклеофильности ЛДА является наиболее подходящим реагентом для получения енолята лития из кетонов реакцию проводят при температуре, достаточно низкой, чтобы собственная альдольная конденсация была медленной по сравнению с реакцией с посторонним альдегидом. Ено-лят лития можно использовать также для получения других енолятов, например, бора, олова и циркония [30]. Следующий пример [30] является ключевой стадией в синтезе простацик-лина [31 ] [c.46]

То обстоятельство, что соединения ряда Mg2Si—Mg2Pb обладают высоким электрическим сопротивлением и кристаллизуются в структурном типе антифлюорита, пе означает, что онп являются нонными кристаллами. Квантовомеханические расчеты показывают, что в этих кристаллах число энергетических состояний электрона равно числу валентных электронов, приходящихся на один атом ( з), так что, как и у других изоляторов, электроны ие могут стать свободными (т. е. достичь зоны проводимости) и участвовать в переносе заряда. Тот факт, что высокое электрическое сопротивление характерно лишь для кристаллического вещества и не обусловлено ионным типом связи между атомами, находит свое подтверждение, например, в резком понижении сопротивления Mg2Sn при плавлении (оно того же порядка, что у расплавленного олова). [c.489]

Хлорид-нон является анионом хлористоводородной (соляной) кислоты НС1. Она представляет собой водный раствор газообразного хлористого водорода и относится к числу сильных минеральных кислот. Большинство солей хлористоводородной кислоты (хлоридов) растворимо в воде нерастворимыми являются хлориды Ag l, Hgj b и Pb lj, а также основные соли (хлороксиды) висмута, сурьмы и олова. [c.78]

Для отделения тяжелых щелочных металлов (особенно для селективного отделения цезия) перспективны разнообразные неорганические нонооб-менники (см. гл. 6) нерастворимые гетерополикислоты и их соли [14], комплексные цианиды некоторых элементов и соединения типа фосфатов (15], арсенаты, молибдаты и волы1)раматы четырехвалентных элементов (цирконий, титан, олово). Для селективной сорбции нонов натрия был приготовлен ионообменник на основе гидратированного пентоксида сурьмы [16, J7], Ионы натрия сорбируются из 6—12 М НС1 никакие другие элементы (кроме тантала и фторидов) не сорбируются. [c.158]

Наличие в электролитах НдВОз препятствует гидролизу смей РЬ(Вр е н 5п(Вр4)2, который вызывает потери ионов металлов, загрязняет электролит взвешенными частицами и способствует уносу из электролита органических добавок. Состав осаждаемых покрытий находится в тесной зависимости от количества 5п, РЬ и количества клея в электролите (табл. 10). Приведенные данные получены при катодной плотности тока 3,0 А/дм и перемешивании электролита. Температура раствора 20 °С, Соотношение = 2 1. Толщнна покрытий составляла 8—10 мкм. Повышение плотности тока увеличивает содержание 5п в катодном осадке. При постоянном отношении концентрации нонов свинца и олова в случае увеличения суммарной концентрации обоих металлов в электролите содержание 5п в осадке снижается, [c.212]

Изучение твердых растворов показывает, что описанная выше картина чрезвычайно упрощена. Например, замещение Ва-+ меньшими по размеру ионами, такими, как 5г2+ или РЬ +, в А-позициях, казалось бы, должно оказывать такой же эффект, как и замещение 71" + более крупными 2г + или 5п + в В-позициях. И в самом деле, замена титана цирконием или оловом снижает температуру Кюри у ВаТ10з замена бария стронцием дает такой же эффект, однако в случае меньшего по размеру нона РЬ + (также вместо Ва +) эффект оказывается противоположным. В действительности ситуация еще более сложная, так в системе (Ва, РЬ)Т10з по мере того, как свинец замещает барий, высокотемпературная точка перехода смещается вверх, а две низкотемпературные точки перехода смещаются вниз по температурной шкале. В чистом РЬТЮз переход при 490 °С сопровождается такой обширной перестройкой структуры, что при охлаждении ниже температуры Кюри происходит разрушение больших кристаллов. [c.303]

Драгоценные металлы действуют как катализаторы, ускоряющие образование металлической меди при последующем посстановлении. Мол<но предполол<ить, что восстановительные ноны титана или двухвалентного олова, присутствующие в порах поверхности, после сенсибилизации образуют невидимую пленку драгоценного металла на поверхности, которая способствует образованию медной пленки. Пленка высоко восприимчива к последующему меднению. [c.55]

Определение и(жов вольфрама. Продукты коррознн снимают 0,5 н. раствором едкого натра. На бумагу наносят каплю концентрированного раствора соляной кнслоты, затем каплю анализируемого раствора и каплю раствора двухлорнстого олова. В прнсутствнн нонов вольфрама появляется синее пятно пятнокиси вольфрама, окраска которого усиливается от действия концентрированной соляной кислоты. [c.247]

Определение ионов золота. Продукты коррознн снимают 0,5 — 1 н. раствором НС1 нлн HNO3. На бумагу наносят каплю анализируемого раствора, затем каплю раствора хлористого олова. В прнсутствнн нонов золота появляется лилово-коричневое пятно адсорбционного соединения золота и оловянной кнслоты. [c.247]

Для определения нонов золота в прнсутствнн нонов палладия на бумагу наносят каплю раствора диметил-глиоксима, затем каплю анализируемого раствора и две-три каплн воды. Хроматограмму обрабатывают раствором хлористого олова. Прн наличии нонов золота появляется лилово-коричневое пятно. [c.247]

Определение нонов родин. Продукты коррозии снимают 0,5—1 н. раствором соляной кислоты. На бумагу наносят каплю анализируемого раствора, затем каплю раствора хлористого олова. При наличии ионов родия появляется желтое пятно продуктов восстановления родия. Для обнаружения ионов родия в присутствии золота, платины, палладия на стекло помещают две-три капли анализируемого раствора и крупинку сульфида кадмия, перемешивают в течение 2—3 мин. Затем на бумагу наносят каплю фильтрата н четыре-пять капель воды. Хроматограмму обрабатывают раствором хлористого олова. При наличии нонов родия появляется желтая зона продуктов его восстановлеиня. [c.249]

Определение иоиов цннка. Продукты коррозии снимают 0,5—1 н. раствором едкого натра. На бумагу наносят каплю анализируемого раствора и обрабатывают раствором дифенилтиокарбазида. При наличии ионов цинка появляется яркое розовое пятно. Для обнаружения ионов цинка в присутствии кадмии, меди, железа, никеля, свинца и олова на бумагу наносят каплю 0,5 н. раствора едкого натра, затем каплю анализируемого раствора и четыре-пять капель щелочи. Хроматограмму обрабатывают раствором дифенилтнокарба-знда. При наличии нонов цинка на периферии пятна появляется розовая или розово-фиолетовая зона соединения цинка. [c.249]

Показано, что фосфорилироваыная целлюлоза сорбирует hohit циркония, висмута, железа, олова, алюминия и бериллия из их азотнокислых (олово-соляиокислых) растворов в количествах, превышающих обменную емкость катионита, а ноны церия, меди, никеля, магния, цинка и кадмия — в количествах, сравнимых с обменной емкостью. [c.156]

Был пронитрован также целый ряд высших парафинов с разветвленны.ми цепями . Так например 2,6-диметилгептан легко нитруется при 120° азотной кислотой уд. в. 1,075, причем основным продуктом реакции является здесь 2-мононитросоединение. Полученное третичное нитросоединение представляет собой жидкость с темп. пл. 113—115° (25 тт) и уд. в. = 0,9281 оно легко восстанавливается олово.м и соляной кислотой до соответствующего амина. Дальнейшее нитрование (кислотой уд. в. 1,11), мононитросоединения приводит к образованию 2,6-динитро- или двутретичного линитросоединения, представляющего собой кристаллическое вещество с темп. пл. 74—74,5°. Нитрование данного нонана с разветвленной цепью может быть представлено следующей схемой [c.1127]

Приведенные примерь реакций окисления — восстановления основаны на переносе электронов между элшен-том (или гомосоединёнием) й его ионом. Однако еще более многочисленны реакции, в которых имеет место перенос электронов между ионами или между молекулами и ионами гомо- и гетеросоединений. Так, например, можно построить гальванический элемент на основе реакции окисления в растворе нонами железа Fe+ ионов олова (50+ ) . [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология