Кислотный красно-фиолетовый

ТРИАРИЛМЕТАНОВЫЕ КРАСИТЕЛИ — синтетические красители общего строения САгзХ А (катионоидные Т. к-с окрашенным катионом) нли СЛгзО Л 1+ (анионоидные Т. к. с окрашенным анионом), где Аг — ароматический остаток, X — азотсодержащий остаток (напр., NHa), —анион, Л1+ — катион. Наибольшее значение имеют трифенилмета-новые красители (Аг — фенил). Т. к. бывают красного, фиолетового, синего и зеленого цветов. Дают яркие и чистые окраски. Недостатком их является низкая светопрочность и слабая стойкость к щелочной и кислотной обработкам. К Т. к. относятся такие известные красители, как фуксин, кристаллический фиолетовый, бриллиантовый зеленый, малахитовый зеленый, аурин, флуоресцеин и др. Т. к. применяют в производстве чернил, карандашей, полиграфических лаков, для крашения бумаги, мыла и как индикаторы. [c.253]

Для обнаружения нуклеоида бактерий используют микрохимическую реакцию Фельгена с применением слабого кислотного гидролиза. При этом освобождается дезоксирибоза, которая затем переходит в альдегидную форму и вступает в реакцию с бесцветной фуксинсернистой кислотой реактива Шиффа. Нуклеоид окрашивается в красно-фиолетовый цвет. Выявить нуклеоид микроорганизмов можно также с помощью электронно-микроскопических исследований ультратонких срезов. [c.21]

Кислотный красно-фиолетовый легкосмываемый—однородный порошок темно-серого цвета. Применяют для подцветки пряжи натурального и искусственного шелка окраска хорошо смывается в горячей мыльной воде. Остаток после просева на сите с сеткой № 06—не более 4%. Концентрация типового образца 100%. [c.342]

Кислотный красно-фиолетовый легкосмываемый — однородный порошок темно-серого цвета. Применяют для подцветки пряжи натурального и искусственного шелка окраска легко смывается горячей мыльной водой. [c.174]

Кислотный синий легкосмываемый — однородный порошок темно-коричневого цвета. Смесь двух красителей кислотного голубого легкосмываемого н кислотного красно-фиолетового легкосмываемого. Применяют для подцветки пряжи натурального и искусственного шелка. Окраска легко смывается горячей мыльной водой. [c.191]

Кислотный красно-фиолетовый легкосмываемый, [c.316]

Простейшие А. к. относятся к основным и кислотным красителям. Они обычно красного, фиолетового, синего или голубого цвета известны, но не имеют практич. значе- [c.49]

Раствор фенолфталеина (1%) и метилового зеленого (0,2%) является примером типичного смешанного индикатора. Согласно Кольтгофу [8, глава 5], этот индикатор придает зеленую окраску кислым растворам. Появление собственной окраски фенолфталеина вызывает переход к серому цвету, а при pH 8,8 раствор приобретает бледно-голубую окраску. При значениях pH 9,0 и выше преобладает красно-фиолетовая форма фенолфталеина, что приводит к фиолетовой окраске раствора. Голубая окраска (pH 8,8) отвечает легко устанавливаемой точке перехода. Растворы, содержащие два кислотно-основных индикатора, перекрывают более широкую область значений pH, чем индивидуальные индикаторы, [c.130]

Кислотный хром сине-черный К Mg2 + 5.3-7.4 Красная фиолетовая (красная флуоресцен- ция) Красная (красная флуоресцен- ция) То же 390 [c.151]

Устойчивый продукт затем обрабатывают кислотным красителем /г-роз-анилином [(4-амино-З-метилфенил) бис (4-аминофенил) метанол] в присутствии формальдегида, что приводит к образованию вещества красно-фиолетового цвета, поглощение которого измеряют при 569 нм. Эта методика пригодна для правильного определения диоксида серы в воздухе при концентрациях до 0,005 млн (по объему) единственным известным мешающим веществом является диоксид азота (МОг), который, если присутствует при концентрациях выше 2 млн" , должен быть удален перед анализом. [c.654]

Ионы металлов иногда взаимодействуют с реагентом очень медленно, и определенное время в преобладающем количестве существуют низшие положительно заряженные комплексы. Например, медь медленно реагирует с твердым меркаптобензтиазолом, и образующийся комплекс переходит в органическую фазу в присутствии поставщика анионов красителя кислотного зеленого Ж [16]. Цинк медленно реагирует с дитизоном, и при определенных условиях в водной фазе появляется красно-фиолетовая окраска, приписываемая первому (катионному) комплексу [17]. [c.32]

С поверхностью в результате химической реакции. Дополнительное подтверждение того, что это не физическая адсорбция, дает тот факт, что, когда систему фторид кальция — ализарин экстрагируют безводным амиловым спиртом, в растворе не обнаруживают ализарина. Адсорбированные на поверхности молекулы к тому же не восприимчивы к щелочным растворам. Однако при обработке разбавленной кислотой красно-фиолетовая окраска адсорбированного ализарина быстро изменяется в желтую окраску чистого ализарина. То обстоятельство, что после кислотной обработки адсорбированное вещество может быть удалено амиловым спиртом в раствор, спектр которого является спектром чистого ализарина, позволяет обнаружить вытеснение ализарина с поверхности. Ализарин, который был нагрет до промежуточной температуры (рис. И, кривые Ь и с), реагирует на обработку этими реагентами так, как можно было бы ожидать для поверхности, содержащей смесь адсорбированных частиц. Вымывание спиртом приводит к частичному удалению и сопровождается изменением окраски, сходным с полученным при нагревании до более высоких температур. Таким образом, ясно, что при этих промежуточных температурах поверхность занята как физически, так и химически адсорбированным ализарином. Спектр при этих условиях должен представлять собой наложение полос поглощения, обусловленных обоими типами адсорбированных молекул. Как и в предыдущих случаях, сильно адсорбированный ализарин может быть десорбирован после кислотной обработки. Де Бур сделал вывод, что при высокотемпературной обработке адсорбированного ализарина реакция протекает на поверхности. В случае физической адсорбции молекула ализарина адсорбируется на поверхности [структура (А)] путем ориентации периферийных диполей гидроксильных групп по направлению к отрицательным ионам галогенидов поверхностного слоя. При нагревании высвобождается НР и на поверхности образуется кальциевая соль ализарина [структура (В)]. Эта точка зрения дополнительно подтверждается тем фактом, что окраска ализарина, адсорбированного на фтористых барии, стронции и кальции, качественно подобна окраске, возникающей в щелочном растворе ализарина. [c.33]

Кислотный хром сине-черный К Мд2+ 5,3-7.4 Красная Фиолетовая (красная флуоресцен- ция) Красная (красная флуоресцен- ция) 390 [c.151]

Кислотный синий легкосмываемый—однородный порошок темно-коричневого цвета. Смесь двух красителей кислотного голубого легкосмываемого и кислотного красно-фиолетового легкосмываемого. Применяют для подцветки пряжи натурального и искусственного шелка. Окраска должна хорошо смываться горячей мыльной водой. Остаток после просева на сите с сеткой № 063К—не более 3%. Концентрация к типовому образцу 100%. [c.345]

Основой для выбора индикатора является кривая титрования. Следует выбрать такой индикатор, у которого интервал перехода включает значение pH, титруемого раствора в точке эквивалентности. Если скачок титрования велик, то можно пользоваться несколькими индикаторами, интервалы перехода которых п -жат внутри скачка титрования. В качестве примера можно рассмотреть титрование 1 М соляной кислоты 1 М щелоЧ1. В этом случае в точке эквивалентности pH 7 скачок титрования составляет 8 единиц pH (от 3 до 11). Любой инцикатор, имеющий интервал перехода в области pH 3-11, пригоден для титрования. Если, например, выбирают метиловый оранжевый с интервалом перехода 3,1-4,4 (рТ 4), то когда оттитровано 99,9% кислоты, раствор имеет pH 3,3 и метиловый оранжевый находится в кислотной форме (красный цвет), добавление 0,1% щелочи до т.э. приводит к резкому увеличению pH раствора до 7, и индикатор резко изменяет цвет в желтый. Если выбирают фенолфталеин, имеющий интервал перехода 8-9,8, то в точке эквивалентности (pH 7) он находится в бесцветной форме, добавление лишней капли щелочи резко меняет pH титруемого раствора (избыток щелочи 0,1% увеличивает pH до 10,7) и инцикатор приобретает красно-фиолетовую окраску. Таким образом, в данном случае можно титровать как с метиловым оранжевым, так и с фенопфталеиноА, т.е. индикаторами, имеющими интервал перехода как в кислой. Так и в щелочной области. [c.76]

Ионные равновесия в растворе арсеназо III зависят от pH раствора и от кислотности в среде концентрированных кислот. Окраска арсеназо III в щелочной среде, когда ионизована одна из оксигрупп нафталинового ядра, — синяя. В концентрированной серной кислоте, когда азогруппа присоединяет протон,— зеленая. В кислых растворах диссоциация идет в основном по сульфогруппам, а при высоких pH частично диссоциируют ар-соногруппы. Эти процессы не нарушают красно-фиолетовую окраску реагента. В слабокислых растворах арсеназо III находится в таутомерном равновесии между азоидной и хинонгидра-зоннон формами, причем равновесие значительно сдвинуто в сторону азоидной формы [c.78]

Существуют различные методы определения концентрации (точнее — активности) ионов водорода (и соответственно концентрации гидроксид-ионов). Один из простейших методов основан на использовании кислотно-основных индикаторов. В качестве таких индикаторов могут служить многие органические кислоты и основания, которые изменяют свою окраску в некотором узком интервале значений pH. Так, фенолфталеин представляет собой кислоту, которая в молекулярной форме при pH <8,1 бесцветна. Анионы фенолфталеина при рН>9,б имеют красно-фиолетовую окраску. При уменьшении концентрации ионов Н+ и увеличении концентрации ионов ОН молекулярная форма фенолфталеина переходит в анионную из-за отрыва от молекул иона водорода и связывания его с гидроксид-ионом в воду. Поэтому при pH>9,6 раствор в присутст-вди фенолфталеина приобретает красно-фиолетовую окраску. Наоборот, в кислотных растворах при рНс8,1 равновесие смещается в сторону молекулярной формы индикатора, не имеющей окраски. [c.161]

Существуют различные методы определения концентрации (точнее — активности) ионов водорода (и соответственно концентрации гидроксид-ионов). Один из простейших методов основан на использовании кислотно-основных индикаторов. В качестве таких индикаторов могут служить многие органические кислоты и основания, которые резко изменяют свою окраску в определенном узком интервале pH. Так, фенолфталеин представляет собой слабую кислоту, которая в молекулярной форме бесцветна, а ее анионы принимают красно-фиолетовую окраску (вследствие образования системы сопряженны.х л-электронов) [c.300]

И. бывают с одной или двумя окрашенными формами такие И. наз. соотв, одноцветными и двухцветными. Наиб, четкое изменение окраски наблюдалось бы у тех И., кислотная и основная фор-мы к-рых окрашены в дополнит, цвета. Однако таких И. не существует. Поэтому, добавляя краситель, изменяют соответствующим образом окраски обеих форм. Так, у метилового красного переход от красного к желтому происходит в интервале 2 единиц pH, а если к р-ру добавить метиленовый сникй, то переход окраски от красно-фиолетовой к зеленой наблюдается резко и отчетливо при pH 5,3. Подобного эффекта можно добиться, если использовать смесь двух индикаторов, цвета к-рых дополняют дру. друга. Такие И. наз. смешанными (табл. 2). [c.228]

Свойства. Бесцветный мелкокристаллический порошок. Растворим при нагревании в воде и в водно-этанольных растворах. Может применяться при кислотности от 10 н. Н2804 до pH 3,0. о=+0,84 В при pH 0. Окисленная форма — красно-фиолетовая, восстановленная — бесцветная. Титрование с ним проводят без добавления фосфорной кислоты. Вводят 4—5 капель 1 %-ного раствора на 100 мл титруемого раствора. [c.281]

При взаимодействии хлорфосфоназо III с четырехвалентным плутонием красно-фиолетовая окраска реагента переходит в зеленую окраску комплекса. Кривая светопоглощения комплекса плутония(IV) с хлорфосфоназо III характеризуется двумя максимумами поглощения при 630 и 680 ммк. При повышении кислотности раствора от 0,5 до 2,0 Ai HNO3 светопоглощение в области обоих максимумов быстро возрастает, причем рост светопоглощения несколько больше в области второго максимума. Дальнейшее повышение кислотности от 2 до 5 Ai (рис. 70) не оказывает заметного влияния на спектр светопоглощения. Таким образом, влияние концентрации кислоты на комплексообразование Pu(lV) с хлорфосфоназо III подобно влиянию ее в случае арсеназо III. Существенная разница заключается в том, что постоянство оптических плотностей в случае арсеназо III достигается при кислотности 3 Ai и выше, а для хлорфосфоназо III — уже при кислотности 2 Ai. [c.176]

Определение при помощи и-аминогиппуровой кислоты [1324]. Растворы соединения окрашены в красно-фиолетовый цвет и имеют максимум светопоглощения при 540 нм. Оптимальная кислотность соответствует pH 3—5 (хлоридно-цитратный буферный раствор), оптическую плотность измеряют через 60 мин после приготовления раствора. [c.143]

Гликоген, называемый также животным крахмалом и содержащейся в печени, мускульной ткани и в особенно больших количествах в моллюсках, является двойником крахмала в животном Ш1ре и играет роль депо питательных веществ и запасного углевода животных тканей. В незначительных количествах гликоген содержится также в грибах и дрожжах. Гликогеноподобные полисахариды встречаются также в зёрнах злаков и в бактериях. Молекулярная масса гликогена составляет от 400 тыс. до 4 млн (по другим источникам от 270 тыс. до 100 млн) даже в одном препарате гликогена наблюдается широкий разброс по размерам молекул. Так, гликоген растворяется в горячей воде, образуя коллоидный раствор, дающий с иодом жёлто-красную окраску однако гликоген, извлекаемый из животных клеток, имеет частицы гораздо меньшего размера, а его легко образующаяся дисперсия в воде окрашивается иодом в красно-фиолетовый цвет (подобно амилопектину). При кислотном гидролизе гликоген превращается в В-глюкозу, так как является полисахаридом, образованным за счёт а-(1,3)-, а-(1,4)- и а-(1,6)-глюкозидных связей, причем 1,6-связи возникают и в ветвях гликогена. Из-за большей степени разветвлён-НОСТИ молекулы гликогена имеют более плотную, более компактную форму, чем молекулы амилопектина. Как и а шло-пектин, гликоген гидролизуется а-амилазами до мальтозы и изомальтозы 1,6-связи гликогена расщепляются бактериальным ферментом пуллуланазой. [c.101]

Эриохром черный Т (кислотный хром черный специальный, хром черный специальный ЕТ 00, хромоген черный специальный ЕТ 00) — кристаллы черного или коричневого цвета, растворимые в воде и этаноле с винно-красной окраской и в щелочах — с темно-синей. При pH 9,5—10,0 образует с кадмием красно-фиолетовое соединение, которое разрушается комплексоном III поэтому в точке эквивалентности окраска раствора становится синей. Применяется в виде сухой смеси (0,25 г индикатора и 25 г КС1 или МаС1) [233, стр. 206 325, стр. 23]. [c.75]

Основными требованиями к красителям для чернил являются достаточная интенсивность написанного на бумаге текста при концентрации краАтеля 1—2% для цветных чернил и 4— 5% для черных чернил высокая растворимость красителя в воде (не менее 30—40 г/л при 20—25°С) минимальное содержание нерастворимого в воде остатка (не более 1%) рН не менее 1,.5 и не более 12, так как в более кислых и более щелочных средах возможна коррозия пера. Для получения чернил могут быть использованы следующие красители для чернил красного цвета — Эозин. Кислотные красные Ж, 2Ж, ярко-красный. Парарозанилин и его гомологи для фиолетовых чернил —смесь Кислотных фиолетового С и голубого. Основные фиолетовые К и С для синих чернил —смесь Кислотных фиолетового С и ярко-голубого 3, Индулин водорастворимый для зеленых чернил — Кислотный зеленый Ж, смесь Кислотных зеленого Ж и желтого прочного черных чернил —смесь Кислотных зеленого Ж, красного 2Ж и оранжевого светопрочного, смесь Кислотных голубого, оранжевого светопрочного и красного 2Ж, смесь Черного для чернил и Кислотного красного 2Ж- [c.218]

Кислотные красители представляют собой растворимые в воде соли органических кислот, главным образом сульфокислот, реже — карбоновых кислот, иногда — фенолов В водных растворах такие красители диссоциируют с образованием цветных анионов Компенсирующим катионом большей частью является катион натрия, реже — аммония Пигментные лаки из кислотных красителей получают переводом их в нерастворимые соли бария, кальция, свинца, марганца и др Наибольший интерес для лакокрасочной промышленности представляют соли азокрасителей Цветовая гамма их — от оранжевого до красно-фиолетового Пигментные лаки из азокрасителей (азолаки) характеризуются низкими свето- и химической стойкостью Лучшими свойствами обладают лаки на основе [c.347]

В 140 мл хлороформа растворяют 60 г пиридина и 1 г пирокатехина (реагент А). В пробирке с прптертой пробкой к 1 мл исследуемого раствора прибавляют соляную (или серную) кислоту до кислотности примерно 0.3—2,0 Л. Прибавляют 1 мл реагента А и встряхивают несколько секунд. При этом pH водной фазы автоматически устанавливается в оптимальном интервале (pH 4—5). Красно-фиолетовое окрашивание хлороформного слоя свидетельствует о присутствии молибдена. Открываемый минимум 1 мкг, рО = 6. [c.96]

Серная и соляная кислоты являются сильными кислотами, поэтому на их диссоциацию не влияет кислотность раствора следовательно, выбор pH раствора для определения С1 - или -ионов полностью зависит от прочности поглощающего свет комплекса, который применяется для определения. Например, при определении хлоридов по разрушению голубого дифенилкарбазидного комплекса ртути реакцию проводят в слабокислой среде. Сульфат определяют по разрушению красно-фиолетового цирконализаринового лака или других окрашенных комплексов циркония. [c.29]

Таким образом, несоблюдение постоянства pH среды приводит к изменению не только интенсивности окрасйи раствора, но даже и самой окраски. Например, алюминий в слабокислой среде при pH > 4,5 образует с ализарином комплексное соединение красного цвета сам ализарин при этом значении pH имеет желтый цвет. Однако при pH > 5,5, вследствие преобладания солевой формы ализарина, раствор приобретает красно-фиолетовый цвет, который легко можно принять за окраску комплекса алюминия с ализарином. Поэтому определение алюминия с ализарином рекомендуется проводить в интервале pH == 4,5 — 5,0. Следовательно, при исполь- зэвании реагентов, проявляющих индикаторные свойства, реакции образования окрашенных соединений следует проводить при строго определенной кислотности раствора. [c.19]

Кислотный хромфиолето-вый К 0,6 — 2-н. H I Красно-фиолетовая — 570 510 — - (0,2) — Mo, W,V, Fe(III), Та, F , оксалаты, тартраты, цитраты, окислители, восстановители [126, 127, 128] [c.15]

Экстракция н.бутиловым спиртом комплексов оксиазосоедине-ний с одной 80зН-группой имеет существенное практическое значение. Указанные реагенты весьма широко используются в аналитической химии, особенно для фотометрического определения элементов. Появляется возможность перевести в экстракционно-фотометрический вариант ряд известных методов, основанных на использовании эриохром черного Т, магнезона, кислотного хром фиолетового К, сульфопафтолазорезорцина, кислотного хром красного и других подобных реагентов. Так, Золотов и Багреев [344] разработали экстракционный вариант метода определения магния с эриохром черным Т. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология