Формальдегид гидрат

ОПЫТ 25. ОКИСЛЕНИЕ ФОРМАЛЬДЕГИДА ГИДРАТОМ ОКИСИ МЕДИ [c.58]

В-15. 1. Напишите уравнение реакции окисления формальдегида гидратом окиси меди, [c.32]

Опыт 25. Окисление формальдегида гидратом окиси меди в щелочном растворе (восстанавливающая способность формальдегида) [c.77]

Опыт 25. ОКИСЛЕНИЕ ФОРМАЛЬДЕГИДА ГИДРАТОМ ОКИСИ МЕДИ В ЩЕЛОЧНОМ РАСТВОРЕ (ВОССТАНАВЛИВАЮЩАЯ СПОСОБНОСТЬ ФОРМАЛЬДЕГИДА) [c.69]

Опыт 25. Окисление формальдегида гидратом окиси меди в щелочном растворе (восстанавливающая [c.247]

Окисление формальдегида гидратом окиси меди Реактивы, посуда и приборы [c.150]

Скрубберные воды перегоняют. Формальдегид, который кипит при —20°, в водном растворе присутствует в виде гидратов его мономерных и полимерных форм общей формулой (СНгО) - НгО (в виде метилен-гликоля и полиоксиметиленгликолей) [c.437]

Циклические формали являются, вероятно, результатом реакции второго моля формальдегида с 1,3-гликолями. Пропилен с весьма разбавленной серной кислотой (2,3%) при 165° дает в основном 1,3-гликоль [15]. Как отмечалось выше, гидрат трехфтористого бора является эффективным катализатором в реакциях с пропиленом [15, 26, 38]. [c.383]

Товарный продукт выпускается обычно в виде 37% -ного водного раствора (формалин), в котором формальдегид содержится в форме гидрата НСНО-НаО и низкомолекулярных полимеров — полиоксиметиленгликолей. Для предотвращения более глубокой полимеризации формальдегида и выпадения осадка, который может отлагаться в аппаратуре, в формалин добавляется 6—15% объема метанола. [c.294]

Мономерный глиоксаль — твердое вещество желтого цвета (т. пл. 15°, т. кип. 50,4°). Обычно он существует в разнообразных полимерных формах. В процессе производства глиоксаля окислением этиленгликоля этот диальдегид получается в виде 30%-ного водного раствора, в котором глиоксаль, как и формальдегид, находится в виде ряда нелетучих гидратов. [c.309]

Принятие этих процессов позволяет объяснить образование и параформальдегида (из формальдегида), и метилаля (из гидрата формальдегида и метилового спирта), и иода (рекомбинацией атомов иода). [c.207]

Присоединение воды (реакция гидратации). Формальдегид легко присоединяет воду, образуя гидрат [c.130]

Аддукт, образующийся при присоединении воды к альдегиду или кетону, называется гидратом или геж-диолом [10]. Такие соединения обычно устойчивы только в водных растворах и разлагаются при перегонке, т. е. равновесие смещается в сторону карбонильного производного. Положение равновесия в значительной мере зависит от структуры гидрата. Так, формальдегид при 20°С в воде на 99,99% существует в гидратированной форме, тогда как для ацетальдегида эта величина [c.325]

Такие гидраты незамещенных альдегидов и кетонов нестабильны, за исключением гидрата формальдегида СНг (ОН) а. [c.158]

Хотя восстановлением алифатических нитросоединений можно получать самые разнообразные амины, в разработке этого метода до сего времени достигнуты лишь незначительные результаты. В промышленном масштабе 2-амино-2-метил-1-пропанол получают гидрированием продукта конденсации 2-нитропропана с формальдегидом. Реакцию гидрирования, очевидно, проводят, пропуская нитросоединение с регулируемой скоростью в метаноль-ную взвесь скелетного никелевого катализатора при 80—85° С и давлении водорода 35 ат. Наряду с водородом в реакционную смесь вводят небольшое количество двуокиси углерода для подавления вредного действия на катализатор любых щелочей (гидрат окиси кальция) остающихся от предыдущей ступени конденсации нитропропана с формальдегидом [34]. По опубликованным данным выход амина составляет около 90%. [c.232]

Все категории скважин в процессе их эксплуатации должны обследоваться на состояние колонн, так как последние подвергаются коррозии и эрозии. Нагнетательный фонд скважин проверяется чаще. Для сохранения обсадных колонн от коррозии применяют также и различные надпакерные жидкости. В качестве таких жидкостей можно использовать формалин, содержащий около 40% формальдегида, являющегося хорошим антисептиком. Также можно использовать гидрат гидразина. Это бесцветная, растворимая в воде жидкость, с температурой кипения 118°С и замерзания —57°С. При потере герметичности и невозможности ее устранения скважина должна быть ликвидирована. [c.358]

Карбонильная группа формальдегида легко дает гидрат [c.20]

Опыт 25 Окисление формальдегида гидратом окиси меди в щелочном рае творе (восстанавливающая способность формалмегиДа) Получение и гидролиз уротропина Образование акролеина из глицерина , [c.202]

Присадка БФК-1 также синтезируется на базе алкилфе-нола, но конденсированного с формальдегидом. По данным авторов, присадка представляет собой продукт конденсации двух молекул алкилфенола с одной молекулой формальдегида, омыленной гидратом окиси бария. [c.159]

Большей частью формальдегид выпускают в виде 37%-ного водного раствора, называемого формалином. В нем формальдегид присутствует в виде гидрата НСНО-НгО и низкомолекулярных полимеров (полиоксиметиленглнколи). Во избежание более глубокой полимеризации и выпадения осадка добавляют к формалину 7—12% (масс.) метилового спирта в качестве стабилизатора. [c.474]

При концентрировании водных растворов формальдегида образуются другие полимерные модификации — так называемые поли-оксиметилены (или параформальдегид ). Согласно исследованиям Штаудингера, они представляют собой смеси продуктов различных ступеней полимеризации, которые удалось частично разделить. В этих полимерных соединениях отдельные формальдегидные остатки связаны друг с другом через атомы кислорода, а концы цепей насыщены элементами воды, так что в данном случае можно говорить о ди-гидратах полиоксиметиленов . Их строение отвечает формуле (III) образование этих соединений можно себе представить как ангидриза-цию гидратированных молекул формальдегида [c.211]

Формальдегид представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. Хорошо растворяется в воде, образуя гидрат СНгО-НгО. Водный раствор с массовой долей формальдегида 30—40 % называется формалином. Формалин является хорошим дезинфици-руюш им и консервирующим средством. [c.387]

Формальдегид растворяется в воде до 50% вес. Физические свойства водных растворов формальдегида см. [141]. В водном растворе он находится в виде равновесной смеси из гидрата формальдегида СН2(ОН)2 и низкомолекулярных полиоксиметиленгликолей 0Н(СН20)пН. Повышение концентрации и понижение температуры сдвигают равновесие в сторону образования полимеров, что приводит к помутнению водных растворов и к выпадению белого осадка полиоксиметиленгликолей, у которых п больше 100. Чтобы предотвратить полимеризацию при хранении, в водные растворы добавляют от 1 до 15% метилового спирта в зависимости от концентрации формальдегида и от температуры, при которой хранится раствор. [c.302]

А. Алифатические кетоны. Смесь 1,5 моля кетона, 0,3 моля формальдегида (в виде 35%-НОГО формалина) и 0,3 моля хлоргидрата амина нагревают 12 ч с обратным холодильником. После этого упаривают в вакууме и очищают хлор- гидрат перекристаллизацией. Для получения свободного основания хлоргидрат лри помешивании и охлаждении (темлература не должна лрввышать -Ь5°С) вносят в концентрированный раствор едкого кали, отделяют выделившееся основание, сушат его небольшим количеством твердого КОН и перегоняют. При реакциях с циклогексаноном от получающегося основания Манниха легко отщепляется амин, поэтому продукт реакции рекомендуется выделять в виде Хлоргидрата. [c.152]

Альдегиды более склонны к присоединению анионов или молекул нуклеофилов, чем кетоны. Электроноакцепторные группы, присоединенные к карбонильной группе, также способствуют присоединению нуклеофилов. Tai , например, хлораль, формальдегид, оксо-малоновый эфир, а также пергалогенэамещенные альдегиды и кетоны, как правило, самопроизвольно присоединяют воду, образуя гидраты [c.266]

Алкильные группы стабилизируют положительно заряженные центры, с которыми они соединены. В формальдегиде (СНгО) нет таких групп, связанных с карбонилом, что приводит к его дестаби.пизации по сравнению с другими альдегидами. Вот почему в водном растворе формальдегид находится только в виде гидрата. 40%-ный раствор формальдегида в воде, обычно называемый формалином, используют для хранения биологических препаратов [c.16]

N.N-диметилацетамид 30 °С). П. образуют относительно стабильные сольваты и гидраты, устойчивы к действию р-ров к-т и щелочей. При замене атома водорода в имида-зольном цикле на фенил возрастает устойчивость П. к термич. и термоокислит. деструкции, но понижается теплостойкость. Термостойкость повышается также после структурирования, напр, после взаимодействия П. с формальдегидом. [c.613]

Задача 27.28. Пентаэритрит С(СН20Н)4, используемый в производстве взрывчатых веществ, получается из ацетальдегида и формальдегида в присутствии гидрата окиси кальция. Приведите вероятную последовательность стадий в этом синтезе. [c.826]

Выделяющийся при восстановлении гидрата окиси меди кислоте идет на окисление глюкозы. Процесс этот весьма сложен. Вместо ож1 даемой глюконовой кислоты в продуктах реакции были обнаружен глицериновая, гликолевая и муравьиная кислоты. Это указывает я то, что окисление глюкозы в щелочной среде сопровождается глубоки расщеплением молекулы глюкозы. Тот факт, что окисление глюкозыМ щелочной среде с помощью таких слабых окислителей, 1 ак гидрат оки< меди Си(ОН)а или окись серебра А /3 (см. оп. 66), происходит у>1 при слабом нагревании, указывает на то, что расщепление глюкозы провождается образованием продуктов, обладающих сильной восст навливающей способностью. Это, иапример, гликолевый альдегид формальдегид, которые от дальнейшего окисления образуют гяик. Ч вую и муравьиную кислоты. [c.96]

Для открытия формальдегида необходимо подвергнуть перегонке 50—100 мл мочи и проверить на восстанов.1ение гидрата окиси меди первые капли погона, которые в случае наличия формальдегида дадут [c.97]

П3 катион серебра(1) (5к) + гидрат аммиака (разб, п/к) - осадок + гидрат аммиака (конц, п/к) - раствор + формальдегид (разб, 4к) -н t (на водяной бане) осадок (зеркальный налет на стенках пробирки). [c.212]

Полярографии карбонильных соединений, в частности альдегидов и кетонов, посвящено очень много работ (см., например, [1, 3]). Поэтому здесь мы не будем останавливаться специально на полярографических характеристиках указанных соединений, а отметим только работы по применению полярографии для определения альдегидов и кетонов в системах, представляющих интерес при получении высокомолекулярных соединений. Укажем лишь, что, как правило, альдегиды восстанавливаются легче кетонов и некоторые из них образуют в водных растворах гидраты (а в спиртовых — полуацетали), что определяет высокий температурный коэффициент предельного тока. В частности, большое число работ посвящено полярографии формальдегида (см., например, [1]). Он восстанавливается на ртутном капающем электроде, образуя волну, удобную для количественных определений. На фоне 0,2 М LiOH 1/2 формальдегида равен —1,59 В. Одной из существенных особенностей восстановления формальдегида является то, что этот процесс протекает с кинетическими ограничениями. Поэтому при полярографическом анализе формальдегида необходима тщательная стандартизация условий. Однако линейная зависимость тока от его концентрации сохраняется в широком интервале температуры. [c.133]

В большинстве случаев это равновесие сильно сдвинуто влево, в сторону исходных реагентов, так что выделить геминальные диоксисое-динения невозможно (правило Эрленмейера, см. раздел 2.2.2). Тем не менее такие реакции, как олигомеризация формальдегида и ацетальдегида, протекают с участием гидратов. Соединения, у которых по соседству с карбонильной группой находится электроноакцепторный заместитель, образуют устойчивые гидраты. Примерами таких соединений служат хлораль (см. раздел 2.2.4.3), трикетоиндан (см. раздел 2.2.4.4) и аллоксан (см. раздел 2.3.4, производные пиримидина). [c.350]

Качественные пробы на формалин. Реакция Толленса. К 3 см испытуемого раствора прибавляют несколько капель реактива Толленса. Образуется золь серебра различной окраски в зависимости от крепости раствора формалина — от черного до желтокоричневого. При очень значительном разведении формалина требуется легкое подогревание раствора. Реакция удается и в присутствии белковых веществ. Реактив Толленса готовится следующим образом 3 г азотнокислого серебра растворяют в 30 см Н О, в этот раствор прибавляют раствор едкого натра (разведение 1 10). Образуется осадок гидрата окиси серебра. Перед употреблением к нему по каплям приливают аммиак до растворения осадка. Хранить реактив после прибавления аммиака нельзя ввиду возможности взрыва. Чувствительность реакции позволяет определять формальдегид при содержании его в растворе в 0,0С01%. К таким же чувствителным реакциям на формалин относятся реакции с морфием и серной кислотой и резорцин-серной кислотой. Однако при пользовании последвими необходимо иметь формальдегид свободным от примеси белковых веществ (альбумоз и пептонов). Этими реакциями можно пользоваться для количественных определений с помощью колориметра. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология