мора уравнение

Ниже рассматривается выведенное Мором уравнение, связывающее увеличение площади поверхности контакта под воздействием сдвиговых деформаций с изменением ее первоначальной ориентации в пространстве и величиной сдвига. [c.341]

Уравнение (IX.4.8) в таком случае дает функцию распределения плотности молекул для идеального газа в присутствии внешнего поля. В гравитационном поле, для которого V = mgh к — измеряется, скажем, от уровня моря), распределение плотности молекул на двух различных высотах и дается уравнением [c.179]

С ростом п. Скорость образования полимера (га-мора) в случае, если обрыв идет путем рекомбинации, дается следующим уравнением [c.518]

Воспользуемся законом Бойля в форме уравнения (3-5), где индекс 1 будем относить к условиям на уровне моря, а индекс 2-к условиям на высоте 2500 м над [c.121]

На большой высоте над уровнем моря вода кипит при более низкой температуре. Поэтому, согласно уравнению Аррениуса, константа скорости для реакции коагуляции должна быть меньше (и скорость реакции ниже), чем на уровне моря. [c.561]

Мора были рассчитаны значения величин /о, /1, /г и / 2 для разных температур и составлена таблица, аналогичная табл. И, 1. На основе этих величин и индивидуальных уравнений температурной зависимости теплоемкости разных веществ, Ср=[ Т), их теплот образования ода) и энтропии (5293) им были рассчитаны зиачеиия составляющего фактора равновесия Рт для этих веществ при разных температурах. Полученные значения дают возможность рассчитывать 1ст К большого числа реакций при разных температурах. [c.71]

Связанные частоты колебаний (Oja и з , заданные уравнениями (514) и (518), можно определить простым и наглядным графическим способом с помощью круговой диаграммы, аналогичной кругу напряжений Мора (рис. 301). [c.428]

Семейство этих уравнений можно выразить графически с помощью круга Мора (рис. 8.2). Центром круга на оси абсцисс, вдоль которой откладываются нормальные напряжения, является точка ст , = [c.226]

Очевидно, что при этих условиях главные напряжения связаны определенной зависимостью друг с другом. Для слипающихся материалов с линейной зависимостью ЛПН круг Мора может быть проведен через начало системы координат с касанием линии ЛПН (рис. 8.3). Результирующее максимальное главное напряжение называют напряжением лавинообразного движения а . Такая ситуация реализуется тогда, когда максимум нормальных напряжений при условии зарождающегося разрушения приходится на точку, в которой другие главные напряжения стремятся к нулю. Обычно это случается на поверхности типа арки или свода (см. рис. 8.11, б) в момент обрушивания. Напряжение лавинообразного движения поэтому играет важную роль при решении вопроса течет — не течет в цилиндрических и конических бункерах. Так как сг<. зависит от ЛПН, а она в свою очередь зависит от уплотняющего давления, то и оказывается функцией уплотняющего давления. Для сыпучего материала, в котором велики силы слипания между частицами, ЛПН соответствует уравнению (8.7-2), а при начинающемся разрушении имеет место следующее соотношение между главными напряжениями [c.228]

Более точное распределение давления в вертикальном бункере было предложено Уолкером [11], предположившим, что в сыпучем материале существует подвижное равновесие, при котором круги Мора, представляющие условие нагружения, на определенном уровне касаются ЛПН. Полученный им результат очень незначительно отличается от того, что дает уравнение (8,7-4), если величину / /С заменить на произведение ВО (где О — фактор, учитывающий отношение среднего значения вертикального напряжения к его значению [c.232]

В чем сущность определения галогенидов по методу а) Мора б) Фаянса в) Фольгарда Назвать рабочие растворы, индикаторы. Записать основные уравнения реакций. [c.84]

Учитывая результаты опыта, написать уравнение электролитической диссоциации соли Мора. [c.127]

В уравнениях реакций вместо формулы соли Мора можно пользоваться формулой сульфата железа (И), так как двойная соль Мора практически полностью диссоциирует при растворении в воде на все составляющие ее ионы. [c.210]

Что происходит при пропускании оксида азота (И) в раствор соли Мора Написать уравнение реакции. [c.274]

Возьмите на аналитических весах столько соли Мора, сколько нужно для образования 100 мл 0,1 н. ее раствора, и растворите ее в мерной колбе на 100 мл (см. опыт 5а), отберите пипеткой в колбу для титрования 10 или 15 ял раствора соли и добавьте в нее 20 мл 2н. Н ЗО . Колбу на 100 мл держите закрытой. Титруйте до появления золотисто-розового окрашивания раствора от избытка одной-двух капель. Это цвет раствора, содержащего смесь Ре + и МпО ". Титрование следует вести быстро, так как ионы Ре " окисляются кислородом воздуха. Титруйте 3 раза, возьмите средний результат и вычислите титр, нормальность раствора и содержание железа в навеске. Составьте уравнение реакции. [c.251]

Гидролиз солей двухвалентного железа. Растворить в 10— 15 мл прокипяченной дистиллированной воды 0,5 г перекристаллизованной соли Мора. Испытать реакцию раствора лакмусовой бумагой. Составить уравнение реакции гидролиза. Разлить раствор поровну в четыре пробирки для опытов 5, 6, 7. [c.326]

Получение гидрата закиси железа. Получить гидрат закиси железа, действуя на раствор соли Мора щелочью отметить изменение цвета при стоянии на воздухе. Составить уравнения. [c.326]

Восстановительные свойства Fe". К раствору соли Мора прибавить равный объем раствора серной кислоты и прибавлять по каплям раствор перманганата, наблюдая обесцвечивание последнего. Составить уравнение реакции. [c.326]

Опыт 3. Восстановительные свойства железа (II) в кислой среде Поместить в пробирку 3 капли раствора перманганата калия (КМпОд) и 2 капли 2н раствора серной кислоты. Внести в раствор несколько кристалликов соли Мора. Почему происходит обесцвечивание раствора Что является восстановителем в данной реакции Дописать уравнение реакции [c.56]

Вычислите выход соли по железу. Напишите уравнения реакций а) получения сульфата железа нз серной кислоты и металлического железа б) получения сульфата аммония путем реакции нейтрализации в) получения соли Мора. [c.235]

Опыт 19.6. В коническую пробирку внести 2—3 капли свежеприготовленного раствора соли Мора, подкислить одной каплей 2 н. раствора H I (подкисление благоприятствует течению реакции) и добавить 2 капли раствора гексациано-(И1) феррата калия Кз Ре(СЫ)б]. Содержимое пробирки разбавить дистиллированной водой. Каков цвет осадка Как называется осадок Написать уравнение реакции. Испытать отношение осадка к раствору щелочи. [c.190]

Метод Мора. Этот метод дает возможность проводить прямое определение хлоридов, бромидов и иодидов в их солях. Реакции идут по уравнениям [c.424]

Константа а рассматривается как мора чувствительности реакции (катализа) к кислотности (или основности) катализатора. С точки зрения изменения свободной энергии мон но сказать, что а есть мера той доли изменения свободной энергии ионизации, которое происходит при образовании активированного комплекса. Соотношение Бренстеда нельзя использовать в виде уравнения (XVI.3.1). Б величины Ацл и К а должны быть внесены поправки, которые возникают из-за изменений симметрии и не влияют на внутренние химические и.шенения, происходящие в системе. Поскольку К я к выражены в моль/л, можно ожидать, что двухосповпые кислоты, н которых две карбоксильные группы удалены друг от друга на значительное расстояние, будут в 2 раза более эффективными (на 1 моль), чем одноосновные кислоты, такие, как уксусная кислота. Наоборот, сравнив каталитическую активность оснований, можно прийти к выводу, что формиат-ион H O в 2 раза эффективнее в реакцип присоединения протона, чем этокси-ион С2Н5О, так как первый может присоединять Н к любому из двух ато- [c.485]

Уравнения, описывающие бомбардировочные н диффузионные процессы зарядки частиц, были предложены Потенье и Моро—Ано в 1932 г., по первому-процессу и Арендтом и Колманном (1925 г.) и Уайтом (1051 г.) по второму процессу. [c.437]

Мор и др. [14] предложили выражение для расчета увеличения плош,ади поверхности раздела в процессе течения при растяжении. Позднее Эрвин [25] предложил уравнение для обобш,енного однородного течения [c.205]

Определенное количество анализируемого раствора обрабатывают точно известным количеством восстановителя (соли Мора), взятого в избытке. При этом часть соли Мора вступает в реакцию с К2СГ2О7, полностью восстанавливая его, а избыток остается в растворе. Оттитровав перманганатом калия избыток соли Мора и вычтя найденное его количество из всего взятого, находят, сколько соли Мора вступило в реакцию с бихроматом калия и сколько граммов последнего содержалось в анализируемом растворе. Реакции протекают по уравнениям [c.141]

Выполнение работы. В трех пробирках приготовить раствор двойной соли (ЫН4)2504-Ре504-6Н.,0 (солн Мора), внеся в каждую по. 6—8 капель воды и по одному микрошпателю соли. В одну пробирку к раствору соли Мора добавить 5—6 капель раствора сульфида аммония, в другую — столько же раствора хлорида бария. Выпавший черный осадок представляет собой сульфид железа (11). Отметить цвет осадков и написать ионные уравнения реакций их образования. На присутствие каких нонов в растворе двойной соли указывают эти реакции [c.126]

Выполнение работы. Приготовить в двух цилиндрических пробирках раствор соли Мора. В одну из них добавить I каплю концентрированной азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), подогреть раствор до прекращения выделения газа и дать ему остыть. Затем в обе пробирки добавить по I капле 0,01 н. раствора роданида аммония. В какой пробирке наблюдается красное окрашивание pa TBoga и почему Написать уравнение реакции, считая, что азотная кислота восстанавливается преимущественно до N0. [c.210]

Реакция на ион Ре". В одну пробирку с раствором соли Мора прибавить несколько капель раствора красной кровяной соли. Наблюдать образование турнбулевой сини. Саставить уравнение реакции. В другую пробирку прибавить несколько капель раствора роданистого калия или аммония. Получается ли кроваво-красное окрашивание [c.326]

Поместить две полоски универсального индикатора на предметаое стекло и нанести по 1 капле растворов соли Мора и хлорида железа (III) (раздельно). Определить pH растворов этих солей. Написать уравнения (ионные) реакций гидролиза этих солей по первой ступени. Какая соль подвергается гидролизу в большей степени Какой гидроксид-железа (II) или железа (III) имеет более основные свойства [c.56]

III). Поэтому для изучения свойств железа (II) следует брать кристаллическую двойную соль гексагидрат сульфата аммония-железа (II) (NH4)2S04-FeS04-6H20 (соль Мора) и для каждого опыта готовить свежий раствор, растворяя два микрошпателя этой соли в 5—6 каплях воды. Двойная соль Мора в растворе полностью диссоциирует на все составляющие ионы, поэтому в уравнениях реакций можно записывать лишь формулу сульфата двухвалентного железа. [c.190]

Опыт 27.6. В две конические пробирки поместить по 3 капли свежеприготовленного раствора соли Мора (NH4)2Fe(S04)2-6H20 (раствор содержит ионы Fe +). В первую пробирку внести 2 капли раствора роданида аммония, во вторую — 3 капли хлорной воды, а затем 2 капли того же раствора NH4S N. Чем объяснить появление более интенсивной окраски во второй пробирке Написать ионное уравнение реакции. [c.249]

Соль Мора является двойной солью сульфатов железа (И) и аммония Ре304 (МН4)2304 6Н2О (см. стр. 140). Так как сульфат аммония не участвует в реакции с перманганатом, то уравнение реакции взаимодействия можно написать только с Ре304. Оно приведено на стр. 350. [c.326]

Составьте уравнения четырех реакций, в результате морых образуется бромид натрия. [c.68]

При распределении частиц в поле тяжести U=mgh (т — масса частицы, h — высота над уровнем моря и g—ускорение силы тяжести). Согласно уравнению (VIII. 14) в этом случае [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология