Электрохимические системы классификация

Несмотря на большой объем выполненных исследований, значительно менее оптимистичные выводы приходится сделать относительно измерений в природных водах. В работе [270] обобщены результаты 6200 ( ) измерений с индифферентными электродами в природных водах самого различного состава. Приведенные в [270] значения охватывают почти всю область термодинамической устойчивости воды, но сделать серьезные заключения (кроме классификации на группы вод) не представ-ляетйя возможным. Причина состоит в том, что компоненты только двух систем Ре +- + и в природных водах могут обладать достаточной электрохимической активностью, чтобы определять направление процессов в среде и на, индикаторном электроде, но буферность этих систем обычно слишком мала. При pH > 3 приходится учитывать гидролиз Ре + и осаждение его, сера плохо растворима (< 10- М), если в растворе нет в значительных концентрациях ионов Н5 и 8 . В этих условиях система О2/Н2О оказывается наиболее буферной и принципиально мы всегда должны ожидать установления на индикаторных электродах либо случайных, либо компромиссных потенциалов [271]. Так как на платине электрохимическая активность кислорода выше, чем на других используемых индифферентных электродах, для нее чаще реализуются компромиссные потенциалы (катодное восстановление кислорода и анодное отасле-ние имеющихся в воде в примесных количествах восстановите- [c.137]

Одним из перспективных инструментальных методов является вольтамперометрия с заданной формой поляризующего напряжения. Развитию метода способствовали достижения современной радиоэлектроники и аналитического приборостроения, а также интенсивное развитие теоретической электрохимии. Метод вольтамперометрии (и полярографии) с линейной разверткой напряжения характеризуется сравнительно низким пределом обнаружения веществ, высокой скоростью регистрации сигнала, достигаемой с помощью осциллографической трубки или быстродействующих самописцев. Существенный признак метода — использование относительно высоких скоростей развертки напряжения. Согласно новой классификации электрохимических методов, принятой Международным союзом по теоретической и прикладной химии, главными факторами служат фактор возбуждения системы, закон его изменения, характер изменения регистрируемого сигнала и тип рабочего электрода. В связи с этим следует различать методы вольтамперометрии с линейной и треугольной разверткой напряжения при использовании стационарных электродов и полярографии с линейной и треугольной разверткой напряжения при работе на ртутном капающем и других жидкостных электродах. [c.5]

Природа и число отдельных скачков потенциала, входящих в электрохимические системы, могут служить основой для классификации последних. Следует заметить, что обе классификации по природе процесса и форме уравнения для э. д. с. и по числу скачков потенциалов, образующих э. д. с., приводят примерно к одному и тому же распределению электрохимических цепей между отдельными типами. Так, сложные химические цепи включают в себя наибольшее число отдельных скачков потенциала, в то время как э. д. с. концентрационной газовой цепи слагается лишь из двух нернстовских потенциалов. [c.205]

Это классическое определение, берущее начало от В. А. Кистя-ковского и отвечающее принципам классификации наук, сформулированным Ф. Энгельсом, сохраняется как основа нового определения. Оно дополняется, однако, характеристикой признаков, присущих электрохимическим явлениям электрохимия изучает взаимное превращение химической и электрической форм энергии, системы, в которых это превращение соверш.ается (в равновесии и в динамике), а также все гетерогенные явления и процессы, равновесие и скорость которых определяются скачком потенциала между граничащими фазами и связаны с переносом зарядов через границы фаз в виде расчлененных актов окисления и восстановления. [c.9]

Электрохимия — это тема, затрагивающая многие разделы химии. С некоторыми ее аспектами мы познакомились, изучая строение атома, химическую связь и окислительно-восстанови-тельные реакции. Электрохимия дает нам в руки количественный метод измерения ряда важнейших характеристик химических реакций. Одна из них позволяет судить о движущей силе окисли-тельно-восстановительных реакций, и эта проблема будет подробно обсуждаться в следующей главе. В предыдущей главе мы познакомились с понятием pH, а теперь будет показано, что точное измерение pH осуществляется электрохимическим способом. Из последующих глав нам также станет ясно, что электрохимические свойства многих элементов согласуются с их классификацией в периодической системе. [c.283]

К вольтамперометрическим (ВАМ) относятся все электрохимические методы исследования, основанные на регистрации кривых ток - напряжение [15, 16]. Согласно решению Международного союза по теоретической и прикладной химии, главными факторами классификации электрохимических методов служат способ возбуждения системы, закон его изменения, характер изменения регистрируемого сигнала и тип рабочего электрода. [c.308]

Классификация физико-химических методов анализа находится в соответствии с характером используемых свойств системы. Можно выделить две большие группы методов оптические и электрохимические. В оптических методах анализа используется связь между оптическими свойствами системы (светопоглощением, светорассеянием, преломлением. света, вращением плоскости поляризации плоскополяризованного света, свечением вещества, происходящим под действием облучения) и ее составом. [c.6]

Электрохимические методы анализа. В основе классификации электрохимических методов лежит признак наличия или отсутствия тока в изучаемой системе, отмеченный в 1956 г. М. Т. Козловским. Эта классификация было уточнена, и в настоящее время включает следующие методы, основанные на [109] [c.44]

КЛАССИФИКАЦИЯ СИСТЕМ РЕГУЛИРОВАНИЯ МЭЗ, ИХ ХАРАКТЕРИСТИКИ И МЕСТО В ОБЩЕЙ СИСТЕМЕ УПРАВЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО СТАНКА [c.110]

Сообщение Менделеева представляет интерес в ряде отношений. Прежде всего Менделеев обсуждает в начале статьи возможные принципы классификации элементов 1) по отношению элементов к водороду и кислороду 2) распределение элементов по электрохимическому порядку и 3) распределение элементов на основании их атомности (т. е. валентности). После этого Менделеев обосновывает 4-й принцип систематизации элементов, основанный на величине атомного веса элементов , и объясняет, каким путем он построил свою первую таблицу Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . Далее приводилась таблица. [c.382]

Классификация окрашенных сточных вод на отдельные потоки позволяет создавать рациональные системы канализования промышленных предприятий применять к отдельным выделенным потокам наиболее приемлемые технологические схемы учитывать кинетические закономерности при различных приемах очистки использовать возможности разнообразных вариантов технических приемов при компоновке отдельных узлов электрохимической и электрокаталитической технологии обеспечивать ведение процессов водоочистки на оптимальных рабочих параметрах. Правильная оценка и учет всех этих факто-166 [c.166]

Одним из первых русских химиков в России, ставших на защиту и пропаганду идей Лорана и Жерара, был А. И. Ход-нев. В 1848 г. он писал, что эта теория составляет в настоящее время интереснейшую часть теоретической химии... Хи-.мики поняли, наконец, вследствие изысканий Лорана, необходимость соединить минеральную и 0 рганическую химию в одно целое, уничтожить давно колеблющуюся электрохимическую теорию и, что всего важнее, признали потребность и увидели всю пользу естественной классификации в химии [216, стр. 28]. В своих научных трудах, появившихся в 40-х годах, Ходнев широко пропагандирует новые идеи, подвергая глубокой научной критике электрохимический дуализм. Однако, видя ограниченность взглядов Жерара, Ходнев подходит критически к некоторым его выводам Но сделано ли что-нибудь новою системою для разъяснения атомистического строения тел, интереснейшего и, без сомнения, важнейшего вопроса в Химии найдено ли, в каком отношении между собой, в каком порядке находятся составные элементы в телах .. спросит всякий, кто проследит внимательно за новой теорией. Я должен дать ответ на это, к сожалению, почти отрицательный [217, стр. 40]. [c.312]

Разработанные к настоящему времени методы определения растворимости газов в жидкостях весьма многочисленны и разнообразны [1-6]. Общепринятой является классификация, предложенная Баттино и Клевером [1,3], которые взяли за основу разделения методов природу измеряемых величин и способ их измерения. Классифицированные по этому принципу методы делятся на физические и химические. Такая классификация является достаточно условной, поскольку, с одной стороны, химическими методами измеряется физический параметр -масса растворенного газа, а с другой - многие основанные на физических принципах методы относятся к арсеналу современной инструментальной аналитической химии. В этой связи мы предлагаем разделить существующие методы на термодинамические (волюмо-манометрические) и аналитические. Термодинамические (волюмо-манометрические) методы позволяют косвенным путем определять количество абсорбированного газа на основе измерения рУТ параметров парожидкостного равновесия и последующего термодинамического анализа системы пар - жидкость. Методы, относящиеся к этому классу, широко распространены. В наиболее совершенных конструкциях достигнут очень высокий уровень точности (погрешность 0,1% и ниже). Сюда относятся методы насыщения и методы экстракции. В первом случае обезгаженный растворитель насыщается газом при контролируемых рУГ-параметрах, а во втором - растворенный в жидкости газ извлекается и проводится анализ рУГ-параметров газовой фазы. В аналитических методах проводится прямое или косвенное измерение количества абсорбированного газа путем анализа жидкой фазы. Для этих целей применяются объемное титрование (химическе методы), газовая и газожидкостная хроматография (хроматографические методы), масс-спектрометрия, метод радиоактивных индикаторов, электрохимические методы (кулонометрия, потенциометрия, полярография). Аналитические методы (за исключением хроматографического и масс-спектрометрического) не обладают той общностью, которая присуща термодинамическим методам. Они используются для изучения ограниченного круга систем или при решении некоторых нестандартных задач, например для проведения измерений в особых условиях. Погрешность аналитических методов составляет, как правило, несколько процентов. Учитывая указанные обстоятельства, а также принимая во внимание изложенные во введении цели данного обзора, мы ограничиваемся рассмотрением лишь химических и хроматографических методов. [c.232]

В своем сообщении 1869 года Д. И. пишет, что, приступая к классификации химических элементов, он считал, что. всякая система, основанная на точно наблюденных числах, конечно будет уже в том отношении заслуживать предпочтения перед другими системами, не имеющими численных опор, что в ней останется мало места произволу . Перечисляя различные свойства простых тел, которые могли бы быть положены в основу классификации, как-то электрохимические, оптические, электрические и магнитные свойства их, и подвергая их глубокому анализу, Менделеев считает их шаткими и дающими место произволу потому что одно и то же тело может представлять в этом отношении различия громадные, смотря по тому состоянию, в котором оно находится . Точно так же он отвергает валентность элементов, как основу классификации, ввиду ее переменной величины. [c.73]

В работе [2] цриведена классификация ЭП-преобразователей информации по используемым для их построения физико-химиче-йким эффектам, а в [12] содержигся о бстоятельный обзор по применяемым электрохимическим системам для химических источников тока. [c.11]

Согласно этим положениям нельзя считать вполне строгой приведенную ранее классификацию электродов, что вытекает из следующих соображений. Во-первых, электроды второго и третьего рода фактически имеют общую электрохимическую основу во-вторых, такая классификация не охватывает находящиеся в равновесии с редокс системой индифферентные электроды, ко- торые следовало бы причислить к электродам первого рода. На самом деле между ними и активными электродами (Нд4, Ag и др.) нет принципиального различия. Единственно, чем они отличаются, это то, что во втором случае восстановленная форма редокс пары является твердой фазой (сам электрод) с постоянной активностью, а в первом - обе формы находятся в растворенном виде и их активности могут одновременно менять- [c.33]

Все электрохимические методы анализа основаны на процессах, происходящих на электродах или в межэлектродном пространстве. При этом возникает или изменяется ряд параметров системы, например потенциал, ток, количество электричества, полное сопротивление, емкость, электропроводность или диэлектрическая проницаемость, значения которых поропорцио-нальны концентрациям определяемых веществ или определяются их специфическими свойствами. Эти зависимости можно использовать для количественного и качественного определения веществ. Существует множество способов комбинации задаваемых и измеряемых величин путем изменения условий анализа, откуда следует большое число применяемых методов. Однако имеется много противоречий в классификации и номенклатуре этих методов. [c.96]

Классификация Э. проводится по природе окислителей и восстановителей, к-рые участвуют в электродном процессе. Э. 1-го рода наз. металл (или неметалл), пофуженный в электролит, содержащий ионы этого же элемента. Металл Э. является восстановленной формой в-ва, а его окисленной формой - простые или комплексные ионы этого же металла (см. Электрохимическая кинетика). Напр., для системы Си Си" + 2е, We е - электрон, восстановленной формой является Си, а окисленной - ионы Си . Соответствующее такому электродному процессу Нернста уравнение для электродного потенциала Е имеет ввд [c.424]

Если первые главы книги можно рассматривать как сравнительно популярное введение, в котором в четкой и доступной рме изложены классические электрохимические методы, то главы 2 и 5, вьще-ляющиеся и по объему, представляют обзоры более высокого уровня, которые интересны и для специалистов. И здесь внимание сосредоточено на методах - конкретные задачи привлекаются скорее как иллюстративный материал и не претендуют на полноту обсуждения, но делают более наглядными экспериментальные возможности. Глава 3, написанная Я. Кутой и Э. Егером, называется "Измерение перенапряжений . Вводные разделы, включающие формальную кинетику, классификацию методов, подготовку эксперимента, составляют "жизненное обеспечение" главы. Для ее чтения может понадобиться только система определений потенциалов из предьщущих глав книги. Далее изложены стационарные потенциостатические и гальваностатические методы, нестационарные методы, включая и кулоностатический, новые варианты релаксационных методов (скачки площади, давления, температуры, концентрации). В последнем разделе описаны попытки приме-ншия вычислительной техники для изучшия кинетики электродных процессоа [c.6]

Все существовавшие до него классификации химических элементов Менделеев разделил на две группы метафизические (искусственные) и естественные. К естественным классификациям О Н относил те, которые при подразделении элементов за основу принимали их химические признаки. При этом ученый отмечал, что естественная система элементов имеет не только педагогическое, но и научное значение, что она указывает на новые аналогии и новые пути изучения химических элементов. Искусственные системы, говорил он, не могут раскрыть закономерность химических элементов, так как они проводят резкие грани между элементами и рассматривают их отдельные свойства вне взаимной связи. В искусственных системах элементы распределяются по родству, электрохимическим, физическим свойствам (деление на металлы и металлоиды), по отношению к кислороду или водороду, по валентности и т. п. Вместе с тем в искусственных системах великий русский химик находил и рациональное зерпо. [c.266]

В 1814 г. Берцелиус издал книгу Опыт обоснования чисто паучиой системы минералогии посредством иримене-ния электрохимической теории и учения о химических пропорциях 2 . Это сочинение было переведено на английский, немецкий и французский языки. Согласно химической классификации Берцелиуса, все тела могут быть разделены но электрохимическому отношению их составных частей. В книге Опыт химической минералогии Берцелиус распределил минералы по электроположительным составным частям. Затем им была составлена система тел, в которой минералы распределены по их электроотрица-тельпым элементалг В 1836 г. Лондонское королевское [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология