Рубидия нитрат хлорид

Написать уравнения реакций гидролиза и указать реакцию среды в растворе каждой соли 1) сульфида рубидия 2) ортофосфата натрия 3) сульфата меди 4) нитрата алюминия 5) нитрата цинка 6) хлорида магния 7) сульфида хрома 8) оксалата железа. [c.73]

Руководствуясь справочными данными, определите, возможна ли эффективная очистка (по выходу продукта) перекристаллизацией следующих веществ иодида лития, сульфата лития, хлорида натрия, ацетата натрия, дихромата калия, хромата калия, нитрата рубидия, гидроксида цезия. [c.69]

Оборудование и реактивы. Пять стаканов емкостью 50 мл, пять прокаленных платиновых проволочек с петельками на конце, горелка хлориды лития, натрия, рубидия и цезия, нитрат калия. [c.97]

Для получения чистых гидросульфатов рубидия и цезия нормальные сульфаты, карбонаты или хлориды этих металлов нагревают с избытком серной кислоты при 400—500° С до получения сухого остатка, который затем в горячем состоянии растворяют в минимальном количестве воды, водный раствор упаривают почти досуха. Мелкокристаллический остаток промывают сначала абсолютным этанолом, а затем эфиром. Качество полученных гидросульфатов определяется чистотой использованных для их приготовления исходных солей [158, 253]. Нитраты рубидия и цезия для получения гидросульфатов непригодны, так как даже при продолжительном нагревании нельзя полностью удалить следы азотной кислоты [253]. [c.116]

Для получения перманганатов рубидия и цезия обычно используются обменные реакции растворимых в воде солей рубидия и цезия (нитратов, сульфатов и хлоридов) с перманганатами натрия или калия при 60—80° С с последующим охлаждением рабочих растворов до 0° С [390, 393]. [c.145]

Вязкость водных растворов, как правило, превышает вязкость воды п растет с концентрацией растворенных веществ. Исключение представляют водные растворы некоторых солей (особенно хлоридов, бромидов, иодидов, нитратов калия, рубидия, аммония), которые в определенных областях концентраций оказываются менее вязкими, чем вода. [c.20]

Указывают , что калий, рубидий и цезий можно количественно отделить от больших количеств натрия, железа, алюминия, марганца и других солей непосредственным осаждением платинохлористоводородной кислотой из раствора в 60—70%-ном (по объему) спирте, при условии, что все содержащиеся в растворе элементы предварительно превращены в нитраты. Если щелочные металлы получены в виде хлоридов, непосредственное количественное осаждение их также можно осуществить добавлением платинохлористоводородной >кислоты и 2—3 капель диэтилового эфира после растворения осадка щелочных металлов в 60— 70%-ном спирта. Авторы утверждают, что осажденные таким образом хлороплатинаты чище, чем полученные выпариванием с платинохлористоводородной кислотой почти досуха и последующим выщелачиванием спиртом. [c.733]

Рубидий и цезий, как и другие щелочные металлы, образуют растворимые в воде хлориды, нитраты, сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты и фосфаты. По аналитическим реакциям осаждения рубидий и цезий обнаруживают весьма большое сходство с калием. [c.566]

Металлические натрий и калий, сода кальцинированная, поташ, поваренная соль, нитрат натрия, карбонат аммония, гашеная известь, мрамор для аппарата Киппа. Соляная кислота концентрированная, серная кислота 1 4, хлорная кислота 2 м., фосфорная кислота 20% растворы хлорида лития, натрия, калия, рубидия и цезия 1 м., йодида калия 1 м., гидротартрата натрия [c.167]

Вследствие заметной растворимости осадка (см. стр. 157) метод позволяет определять только относительно большие количества калия. Для уменьшения потерь от растворимости раствор до фильтрования охлаждают в ледяной бане 1 час и промывают осадок смесью равных объемов метанола и этанола, охлажденной до -ЬЗ°С [1938]. При определении 74—460 мг КС1 ошибка составляла около 1% [331, 451]. Большие количества солей лития, магния, кальция, цинка, кадмия, марганца, алюминия, трехвалентного железа, меди, а также хлоридов, нитратов, сульфатов не мешает определению [1938], напротив, соли рубидия и цезия, образующие аналогичные осадки, мешают. [c.29]

ОКСИД свинца (IV), диоксид свинца гидроксид свинца сульфид свинца сульфат свинца мета-силикат свинца хлорид радия карбонат рубидия хлорид рубидия нитрат рубидия фторид серы (VI) оксид серы (IV), сернистый газ, сернистый ангидрид оксид серы (VI), серный ангидрид сульфурилхлорид, хлористый сульфурил тионнлхлорид, хлористый тионил хлорсульфоновая кислота [c.47]

В литературе описан ряд чисто химических методов получения карбонатов рубидия и цезия термическим разложением оксалатов и других солей органических кислот, взаимодействием гидроокисей рубидия и цозия с углекислотой или карбонатом аммония по реакции между сульфатами рубидия и цезия с гидроокисью бария с последующей карбонизацией раствора [1, 2]. В частности, из хлоридов рубидия и цезия карбонаты этих металлов могут быть получены следующими двумя способами а) хлорид обрабатывают крепкой азотной кислотой до удаления хлористого водорода и образовавшийся нитрат прокаливают с 4-кратным избытком щавелевой кислоты [4 б) хлорид обрабатывают концентрированной серной кислотой, полученный сульфат растворяют, добавляют гидроокись бария, раствор отделяют от осадка сульфата бария, насыщают углекислотой, выпаривают досуха и осгаток прокаливают [2]. [c.74]

Большей чувствительностью отличается осаждение калия в виде K2Ag[ o(N02)6] [888] К нейтральному разбавленному раствору соли калия добавляют немного 0,02 N раствора AgNOз и избыток концентрированного раствора нитрокобальтиата на- трия при этом выпадает желтый осадок нитрокобальтиата калия и серебра В отсутствие калия осадок не образуется. Метод позволяет обнаруживать калий при разбавлениях до 1 10 [1271, 1912]. В исследуемом растворе должны отсутствовать хлориды и другие анионы, осаждаемые нитратом серебра. Соли аммония, рубидия, цезия дают такую же реакцию, как и соли [c.14]

Смесь 5%-ных растворов нитрата уранила и хромата натрия с солями калия (рубидия, цезия) дает желтый кристаллический осадок К2СГО4 2и02Сг04 6Н2О [1242, 1296, 2894, 2924], растворимый в кислотах, концентрированных растворах хлорида натрия, в избытке раствора нитрата уранила. [c.17]

В качестве растворителя пользуются также смесью равных объемов 20%-ной соляной кислоты и насыщенного водного раствора фенола Хроматограмму проявляют 10%-ным раствором нитрокобальтиата натрия, затем промывают водой и дополнительно проявляют 0,1%-ным этаноловым раствором а-нит-розо-13-нафтола, подщелоченным едким натром Значения R f при этом для аммония — 0,11, калия — 0,19, рубидия — 0,27 и цезия — 0,33 [2152, 2629] Состав другого фенолсоде ржащего растворителя для разделения щелочных металлов на бумаге см [1925] В качестве растворителя рекомендуется также насыщенный водный раствор нитробензола [2041], 87%-ный этанол [551], метанол с добавкой I—5% концентрированного раствора аммиака [1961], смесь 98% метанола и2% уксусной кислоты [2224], смесь пиридина, этанола и 1,5 Л/ уксусной кислоты (40 40 20) [398] Проявителем служит 1%-ный ацетоновый раствор пикрата натрия [2041] Хроматограмму хлоридов щелочных металлов сначала погружают в 0,1 Л/ раствор нитрата серебра, промывают водой и погружают в раствор- сульфида аммония [551] или после обработки раствором нитрата серебра хроматограмму смачивают раствором флуоресцеина в метаноле [2792, 2797] [c.145]

Основной метод получения карбонатов рубидия и цезия —прокаливание их тетраоксалатов [117], являющихся промежуточными продуктами переработки природного сырья (см. гл. IV). Возможен и ионообменный метод получения карбонатов рубидия и цезия [243, 348]. Для этого через колонку с катионитом КУ-2 в водородной или МН -форме сначала пропускают 5%-ный водный раствор хлорида щелочного металла, а затем после отмывки дистиллированной водой ионита от избыточных ионов хлора производят десорбцию цезия (или рубидия) 7%-ным раствором карбоната аммония, Фильтрат, содержащий обычно 100—150 г/л карбонатов рубидия или цезия и 40—50 г л карбоната аммония, упаривают досуха и прокаливают при 400—500° С, Чистота продукта в данном случае определяется качеством исходных хлоридов и используемых вспомогательных реагентов, В ионообменном методе можно кроме хлоридов применять в качестве исходных солей нитраты и сульфаты рубидия и цезия. Синтез карбонатов путем добавления избытка гидроокиси бария к сульфатам с последующим пропусканием в раствор двуокиси углерода для осаждения ВаСОз не позволяет полностью освободиться от примесей сульфатов [117]. [c.133]

Для получения перхлоратов рубидия и цезия используют следующие методы нейтрализация водных растворов гидроокисей и карбонатов хлорной кислотой обменные реакции сульфатов щелочных металлов и хлората бария или хлоридов щелочных металлов с перхлоратом натрия обработка родных растворов хлоридов и нитратов хлорной кислотой при нагревании до выделения паров НС1О4. Во всех этих случаях полученный продукт перекристаллизовывают три-четыре раза из горячей воды и промывают ледяной водой и этанолом. [c.140]

Если исходный нитрат рубидия содержит примесь цезия, то перед получением перхлората рубидия [380] водный раствор нитрата обрабатывают кремневольфрамовой кислотой. Осадок крем-невольфрамата цезия, содержащий некоторое количество кремне-вольфрамата рубидия, отфильтровывают. Затем к фильтрату добавляют карбонат аммония и раствор нагревают до кипения для разрушения избытка кремневольфрамовой кислоты и осаждения 5102 пНаО. Второй фильтрат подкисляют соляной кислотой, упаривают досуха и обрабатывают водой для извлечения хлорида рубидия, который переводят в перхлорат нагреванием с избытком хлорной кислоты. [c.140]

В результате переработки поллуцита, литиевых и калиевых мийералов, радиоактивных отходов, рапы соляных озер и рассо- лов морского типа получаются рубидиево-цезиевые, цезиево-рубидиевые и рубидиево-калиевые концентраты в виде квасцов, хлоридов, сульфатов, карбонатов, нитратов и других солей рубидия и цезия. Такие концентраты содержат примеси калия, натрия, магния, кальция, кремния, алюминия, железа, хрома, титана и др. [c.334]

В хлоридах, нитратах и карбонатах лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния и щелочноземельных элементов золото определяют химико-спектральным методом с чувствительностью 2.10 % Аи [408, 409]. В хлорбензоле, ацетоне, трихлорзтилене методом амальгамной полярографии с накоплением можно определить 10 % Аи [78]. Золото определяют в мочевине химикоспектральным методом с чувствительностью 1-10 % [413], в растворах таннина и формальдегида золото определяют титриметрически [1297]. [c.211]

К капле солянокислого раствора хлорида индия добавляют кристаллик хлорида рубидия или цезия. Мгновенно образуются сильно преломляющие кристаллы хлороиндатов. Чувствительность открытия 0,0001—0,0002 мг Id. Цинк, алюминий и галлий не мешают, если их количество не превышает 50% количества индия. При избытке НС1 в испытуемом растворе хлориды рубидия и цезия можно заменить их нитратами. Для идентификации индия в присутствии олова к полученным октаэдрическим кристаллам добавляют 1 каплю раствора сульфида щелочного металла лри этом кристаллы хлороиндата становятся желтыми, а хлоростанната — коричневыми. [c.67]

При взаимодействии с хлоридом 1-го основания Рейзе, нитратом серебра, хлористым рубидием и цезием образуются соответствующие малорастворимые соли. [c.262]

Изменение растворимости твердых веществ с изменением температуры опреде гяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически в виде кривых растворимости (рис. 2.24). Растворимость нитрата рубидия RbNOa и хлората ка ЛИЯ КСЮз при нагревании от О до 100 °С увеличивается в несколь ко раз. Подобные изменения растворимости в соответствии принципом Ле Шателье характерны для веществ, процесс раство рения которых протекает с поглощением теплоты. Для кристалло гидрата сульфата иттербия Ь2(504)з-8Н20 теплота гидратации преобладает над теплотой разрушения кристаллической решетки его растворение экзотермично, поэтому растворимость с повышением температуры снижается. Растворимость кристаллогидрата хлорида иттрия УСЬ ТНгО практически не зависит от температуры. [c.238]

Смеси ионов щелочных и щелочноземельных металлов наиболее эффективно разделяют методом хроматографии на неорганических ионообменниках, таких, как фосфат и вольфрамат циркония. Коэффициенты распределения этих ионов между ионообменником и раствором различаются между собой так сильно, что для успешного проведения хроматографического разделения необходимо по мере вымывания каждого из ионов увеличивать концентрацию промывного раствора. Хорошо известны ранние работы Крауса с сотрудниками, в которых из колонки с вольфра-матом циркония литий был вымыт 0,05 М раствором хлорида аммония, натрий 0,1 М, калий 0,5 М, рубидий 1,0 и цезий 3,0 М растворами хлорида аммония [1] на колонке с молибдатом циркония кальций, стронций, барий и радий были разделены слегка подкисленными растворами хлорида аммония с концентрациями соответственно 0,2, 0,5, 1,0 и 4,0 М [21 (рис. 36). Аналогичное эазделение на молибдате циркония было выполнено Кемпбеллом 3] сначала ионы магния были вымыты сульфатом аммония, ионы кальция, стронция и бария вымывались затем нитратом аммония. [c.195]

Способ выполнения. Под мтроскопом. На предметное стекло помещают каплю анализируемого раствора (слабокислый нитрат серебра) и в нее вводят несколько кристалликов хлорида рубидия. При осторожном выпаривании на пламени микрогорелки образуются бесцветные игольчатые кристаллы (см. рис. 1, стр. 305). [c.16]

Нитраты рубидия и цезия, особенно первый, характеризуются высокой растворимостью в воде, что видно из табл. 7 [35]. Из водных растворов выделяются в виде безводных солей, однако с избытком НМОз образуют кислые соли состава МеЫОз-НЫОз и Ме>10з 2НЫ0з. Эти соли выше температуры красного каления разлагаются, образуя нитриты рубидия и цезия MeN02 и выделяя кислород [35]. Нитраты легко получаются взаимодействием азотной кислоты с хлоридами или карбонатами рубидия и цезия. [c.39]