Кислотно-основные индикаторы смешанные

Бромкрезоловый зеленый является кислотно-основным индикатором с переходом окраски от желтой к синей в интервале pH 3,8—5,4. Он применяется для определения концентрации водородных ионов, для производства индикаторной бумаги, для приготовления смешанных индикаторов, в бактериологии, в качестве адсорбционного индикатора при определении тиоцианата. [c.52]

Таблица состоит из трех разделов индивидуальные, смешанные и универсальные кислотно-основные индикаторы. [c.352]

Раствор фенолфталеина (1%) и метилового зеленого (0,2%) является примером типичного смешанного индикатора. Согласно Кольтгофу [8, глава 5], этот индикатор придает зеленую окраску кислым растворам. Появление собственной окраски фенолфталеина вызывает переход к серому цвету, а при pH 8,8 раствор приобретает бледно-голубую окраску. При значениях pH 9,0 и выше преобладает красно-фиолетовая форма фенолфталеина, что приводит к фиолетовой окраске раствора. Голубая окраска (pH 8,8) отвечает легко устанавливаемой точке перехода. Растворы, содержащие два кислотно-основных индикатора, перекрывают более широкую область значений pH, чем индивидуальные индикаторы, [c.130]

Кислотно-основные индикаторы меняют свою окраску в зависимости от pH среды. Смешанный индикатор в нейтральной среде имеет желто-оранжевую окраску, в щелочной — зеленую, в сильно- [c.366]

Диапазон, в котором происходит изменение окраски индикатора, определяется физиологическими пределами восприятия цвета человеческим глазом. При нормальном зрении глаз способен различить присутствие одной окраски в смеси ее с другой окраской только при наличии как минимум некоторой пороговой плотности первой окраски. Если интенсивность обеих окрасок приблизительно одного уровня, как это бывает для обычно применяемых кислотно-основных индикаторов, невозможно различить присутствие окраски А, если ее плотность составляет менее 9% от плотности смешанной окраски А и Б. Аналогично в смеси, содержащей более 91% А и менее 9% Б, окраска Б окажется неразличимой. Указанные пределы нетрудно продемонстрировать с помощью пары клиновидных кювет, в одной из которых находится кислотная, а в другой — основная форма какого-либо индикатора. Сдвигая кюветы так, как это показано на рис. 15.1, можно убедиться, что для визуального обнаружения одного из двух компонентов окраски в их смеси этот компонент должен содержаться в ней в количестве не менее [c.272]

Смешанные индикаторы. При кислотно-основном титровании и в ряде специальных случаев бывают полезны индикаторы с точкой перехода. К ним относятся так называемые смешанные индикаторы, составляемые из кислотно-основного индикатора и красителя. Например, раствор метилового оранжевого и ксилол-циа-нола дает отчетливую точку перехода при pH 3,8, что близко к точке эквивалентности при нейтрализации карбонатов сильной кислотой [15]. Отчетливость точки перехода возникает в результате наложения окраски индикатора, зависящей от pH, и окраски красителя. [c.130]

Величина интервала перехода отдельных индикаторов зависит от контура и длины волны полос поглощения, соответствующих частицам Hin и In. Чем больше различия в окраске, тем более отчетливым будет ее изменение. Некоторого сужения интервала перехода иногда можяо добиться использованием смеси двух кислотно-основных индикаторов с близкими значениями рД (см. смешанные индикаторы в табл. 4.11). [c.335]

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, называются кислотно-основными индикаторами. Применяются также универсальные индикаторы, представляющие собой смеси отдельных индикаторов. Они имеют расширенный интервал перемены окраски. Например, индикатор Кольтгофа пригоден для определения pH от 2,0 до 10. Такие индикаторы применяют только для определения pH растворов. Для титрования по методу нейтрализации применяют или индивидуальные индикаторы, например метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный, фенолфталеин, тимолфталеин, или же смешанные индикаторы, позволяющие наблюдать весьма отчетливо переход окраски индикатора в точке конца титрования. Например, к раствору метилового оранжевого с этой целью добавляют индигокармин. Тогда на протяжении всего титрования индигокармин сохраняет синюю окраску. Поэтому в щелочной среде желтый цвет метилового оранжевого и синий цвет индигокармина, накладываясь друг на друга, сообщают раствору зеленую окраску. В кислой среде метиловый оранжевый сообщает раствору красный цвет, а индигокармин продолжает оставаться синим. Наложение этих цветов [c.479]

Табл 2 -СМЕШАННЫЕ ИНДИКАТОРЫ ДЛЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ [c.228]

В области неводной титриметрии проведено сравнительно немного фундаментальных исследований, однако она находит очень широкое практическое применение. Большинство исследований направлено на выяснение стехиометрических соотношений кислотно-основных реакций, непригодных для аналитических целей в водной среде, а также на сравнение результатов, полученных при использовании различных индикаторов, с одной стороны, и электрометрических методов установления конечной точки — с другой. Даже при отсутствии количественных данных, характеризующих равновесную систему, — кстати, довольно частое явление, особенно при использовании смешанных растворителей, — для решения вопроса о применении того или иного растворителя и титранта в каждом отдельном случае обычно достаточно понимания общих принципов кислотно-основного титрования. [c.120]

Кислотно-основное титрование в апротонных растворителях не находит широкого применения в химическом анализе хотя оно вполне осуществимо и при этом наблюдаются переходы окраски индикаторов. В основном апротонные растворители используются для приготовления смешанных растворителей с целью изменения растворимости реактива. По-видимому, основное действие, оказываемое апротонным растворителем, заключается в понижении диэлектрической проницаемости. [c.124]

Кислотно-основное титрование широко используется для различной природы как в воде, так и в неводных и смешанных растворителях [87]. Наряду с индикаторами при титровании в неводной среде очень часто применяют электрохимические методы определения точки эквивалентности - потенциометрические, амперометрические и др. [c.279]

Титрование в неводных и смешанных растворителях открывает возможности аналитических определений, не осуществимых в водном растворе. В неводных растворителях могут быть определены нерастворимые или разлагающиеся в воде соединения, проанализированы без предварительного разделения многие сложные смеси, оттитрованы соединения, кислотные или основные свойства которых в воде выражены очень слабо, и т. д. Расчет кривых титрования во многих неводных растворителях осложняется по сравнению с таким же расчетом для водных растворов неполнотой диссоциации растворенных веществ, образованием ионных пар и т. д. Количественные характеристики этих процессов часто отсутствуют. Сами кривые титрования имеют примерно такой же общий вид, как и кривые титрования водных растворов. Точка эквивалентности в неводных растворах устанавливается также с помощью цветных индикаторов или рН-метров. Конечно, интервал перехода индикаторов и сама их окраска в неводных растворителях могут меняться по сравнению с соответствующими свойствами в водных растворах, однако механизм индикаторного действия сохраняется. В неводных титрованиях обычно применяют те же известные по анализу водных растворов индикаторы — фенолфталеин, метиловый красный и др., широко используют рН-метры, особенно при анализе смесей. [c.217]

При работе с веществами, заметно растворимыми в воде, их основной, кислотный или нейтральный характер определяют при помощи индикаторов. Подобные пробы проводят с каплей водных растворов или с малыми количествами твердого вещества, помещенными непосредственно на смоченную индикаторную бумагу или на капельные пластинки, на которые уже нанесены микрокапли растворов соответствующих индикаторов. Для кислых веществ рекомендуется индикатор конго красный, для основных соединений—бромтимоловый синий или фенолфталеин. Были предложены четыре вида различных смешанных индикаторов для классификации органических соединений по pH. С помощью этих индикаторов соединения можно классифицировать следующим о разом сильные кислоты, слабые кислоты, амфотерные соединения, нейтральные соединения, слабые основания. Эти исследования дают хорошую ориентировку при условии, что растворы индикаторов приготовлены строго по прописи. [c.146]

В зависимости от вида и интенсивности окраски обеих форм отношение Их концентраций, определяющее окраску раствора, может изменяться для различных индикаторов в различных пределах. Обычно принимают, что при достижении отношения [1п ] [НЬ] = 1 10 окраска кислотной формы должна переходить в "смешанную" окраску, которая в свою очередь переходит в окраску основной формы, когда отношение [1п ] [НЬ] становится равным 10 1. Легко вычислить, что изменение отношения концентраций от 1 10 до 10 1 связано со стократным изменением концентрации Н3О+, что соответствует изменению pH на две единицы. Приводимый для различных индикаторов интервал изменения окраски, т.е. область, в которой наблюдается "смешанная" окраска, обычно несколько уже. Этот интервал составляет, например, для метилоранжа 1,3 единицы pH (от 3,2 до 4,5). Это свидетельствует о том, что человеческий глаз обычно малочувствителен. Для того чтобы он заметил изменение окраски индикатора, отношение концентраций должно измениться от 0,25 до 5,0. [c.61]

Оборудование и материалы. 1. Стаканы и конические колбы на 250 мл. 2. Препараты растворов кислотно-основных индикаторов в кислой и щелочной среде, в цилиндрах или в конических колбах на 250 мл метиловый оранжевый, метиловый красный, смешанный — метиловый оранжевый и индигокармин, смешанный — метиловый красный и метиленовая синь, феноловый красный, фе-нол-фталеин, тимолфталеин. 3. рН-Бумажки. 4. Жидкая шкала цветных индикаторов с универсальным индикатором и компоратором. 5. рН-Метр. 6. Соляная кислота (0,1 н.). 7. Гидроксид натрия (0,1 н. раствор). 8. Буферные растворы (можно использовать фиксаналы). 9. Таблицы а) изменение цвета индикаторов при различном pH б) интервалы перехода окраски важнейших индикаторов в) концентрация ионов Н+, показатели pH и рОН от О до 14 г) ионное произведение воды при различной температуре pH некоторых овощей, фруктов и др. [c.284]

Смешанные константы . Смешанные константы являются разновидностью концентрационных и условных констант и называются смешанными потому, что компоненты равновесия выражаются в различных концентрационных формах. Концентрационные константы К. называют смешанными, когда содержание одного из ионов выражено через активность, а остальных— через равновесные концентрации. Так иногда выражают концентрационные константы устойчивости кислот, оснований и кислотно-основных индикаторов, причем, через активность выражают содержание ионов Н3О+или ОН- Наприл ер, для индикатора кислотно-основного титрования Hind /С = [Н1п(3]Д[1п(1 ]д [c.14]

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, называются кислотно-основными. Применяются также универсальные индикаторы — смеси отдельных индикаторов. Они имеют расширенный интервал изменения окраски. Например, индикатор Кольтгоффа пригоден для pH от 2,0 до 10. Такие индикаторы применяют только для определения pH растворов. Для титрования по методу нейтрализации применяют или индивидуальные индикаторы, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный, фенолфталеин, тимолфталеин, или же смешанные индикаторы, позволяющие наблюдать весьма отчетливо переход окраски индикатора в конечной точке титрования. Например, к раствору метилового оранжевого с этой целью добавляют индигокармин. На протяжении всего титрования иидигокармин сохраняет синюю окраску. Поэтому в щелочной среде желтый цвет метилового оранжевого и синий цвет индигокармина, нак-ладываясь друг на друга, сообщают раствору зеленую окраску. В кислой среде метиловый оранжевый сообщает раствору красный цвет, а индигокармин продолжает оставаться синим. Наложение этих цветов сообщает раствору фиолетовую окраску. В точке перехода метилового оранжевого при pH 4,0 зеленый и фиолетовый цвета, как дополнительные, взаимно уничтожаются, но раствор становится не бесцветным, а светло-серым. Таким образом, смешанный индикатор в конечной точке титрования даст очень резкий переход окрасок от зеленой к серой, а в случае перетитрования — от серой к фиолетовой. [c.374]

Различают следующие типы визуальных индикаторов одноцветные, двухцветные, кислотно-основные, адсорбционные, хемилюминесцентные, экстракционные, флуоресцентные, металлохромные, металлофлуоресцентные, смешанные, окислительно-восстановительные, осадительные [16]. Индикаторы характеризуются интервалом перехода (окраски индикатора) [16 18]. Речь идет о минимальных пределах концентрации ионов водорода, металла или другого вещества, в которых человеческий глаз способен различать оттенки интенсивности окраски, степень флуоресценции или другого свойства визуального индикатора, обусловленные изменением соотношения (концентраций) участвующих в процессе двух форм этого индикатора. Указанные пределы обычно выражают в виде отрицательного логарифма концентрации (например, pH). Для окислительно-восстановительных индикаторов интервал перехода выражается пределами окислительно-восстанови-тельного потенциа.1а. [c.579]

Смесь адсорбционных индикаторов в каждом случае состоит КЗ одного кислотного красителя и одного основного красителя или из двух кислотных красителей. По данным авторов при правильном подборе таких смесей получаются значительно лучшие переходы окрасок в точках эквивалентности, че.м при применении отдельных адсорбционных индикаторов. Смешанные индикаторы могут применяться в аргентометрии, при титровании сульфатов хлоридом бария и при титровании фторидов иитра-1ЮМ кальция. Наиболее точные результаты 01[и дают в аргенто-метрин. [c.310]

H l - этанол) формам индикатора. Кривая 3, соответствующая поглощению индикатора в адсорбированном состоянии, ясно свидетельствует о кислотном характере поверхности алюмосиликата. Используя различные основные индикаторы (табл. 5), Дзисько и др. [12] определили этим методом силу кислотных центров различных смешанных окислов. По их данным, наблюдался следующий порядок убывания этой величи- [c.17]

И. бывают с одной или двумя окрашенными формами такие И. наз. соотв, одноцветными и двухцветными. Наиб, четкое изменение окраски наблюдалось бы у тех И., кислотная и основная фор-мы к-рых окрашены в дополнит, цвета. Однако таких И. не существует. Поэтому, добавляя краситель, изменяют соответствующим образом окраски обеих форм. Так, у метилового красного переход от красного к желтому происходит в интервале 2 единиц pH, а если к р-ру добавить метиленовый сникй, то переход окраски от красно-фиолетовой к зеленой наблюдается резко и отчетливо при pH 5,3. Подобного эффекта можно добиться, если использовать смесь двух индикаторов, цвета к-рых дополняют дру. друга. Такие И. наз. смешанными (табл. 2). [c.228]

Можно применять и смешанный индикатор, представляющий собою раствор кислотного и основного красителей. Пока в растворе имеется неоттитрованное еще анионное поверхностно-активное вещество, обра- [c.173]

Затем осторожно открывают кран, впускают в колбу воздух, вынимают пробку и ополаскивают ее дистиллированной водой, присоединяя промывные воды к основному раствору. Содержимое колбы количественно переводят в мерную колбу емкостью 250 мл и доводят объем раствора до метки дистиллированной водой. Для определения общей кислотности переносят 100 мл раствора из мерной колбы в коническую колбу и титруют 0,1 н. раствором H2SO4 в присутствии метилового красного или смешанного индикатора до появления переходной окраски, свойственной выбранному индикатору. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология