Основания Льюиса

Под нуклеофильной группой понимают ион или молекулу, имеющие заполненную валентную оболочку, которые могут действовать как основание Льюиса, т. е. быть донорами электронов. Наиболее распространенными нуклеофильными реагентами являются ионы С1 , Вг , 1-,0Н , Н0 и молекулы, содержащие О, N5 8. [c.472]

Таблица 15. Влияние комплексов оснований Льюиса с ТЮЦ на характеристики катализаторов

Непредельные углеводороды можно считать основаниями Льюиса благодаря легкой поляризуемости я-электронов двойной связи и способности в соответствии с этим образовывать при взаимодействии с кислотами л-комплексы (рыхлые аддукты) илн [c.63]

Теория протолитического равновесия (Бренстеда) не может объяснить кислотно-основные свойства апротонных веществ, в состав которых водород не входит, как, например, галогениды бора и алюми-1ШЯ, хлорид олова (IV) и др. Кислотно-основные свойства апротонных веществ рассматриваются на основе электронной теории кислот и оснований (Льюис). Отличительным признаком кислоты и основания по электронной теории является их взаимная нейтрализация, осуществляемая образованием ковалентной связи между атомом в молекуле основания, обладающим свободной парой электронов, и атомом в молекуле кислоты, в электронную оболочку которого эта пара электронов включается. [c.421]

Образование оксониевых соединений. Образование сульфидами оксониевых соединений основано на взаимодействии гетероатома сульфидов — оснований Льюиса с протоном, типичной кислотой Льюиса [c.250]

Величина 7, обнаруженная для димерных карбоксила тов меди [15, 16], сильно зависит от мостиковой карбоксильной группы например, 27 равно — 284 см " для дигидрата ацетата и — 339 см для дигидрата бутирата. При замене воды на другие основания Льюиса наблюдаются резкие изменения 7. [c.154]

Действительно, в то время как основания Льюиса и Бренстеда совпадают [c.46]

Изучая такие равновесия, можно определить силу кислот и оснований Льюиса, но построение шкалы этих сил, которая имела бы общее значение, не имеет смысла. [c.46]

Таким образом, электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аминов с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с лодой как сходные процессы. Вещества, являющиеся донорами электронных пар, называют основаниями Льюиса, а акцепторы электронных пар — кислотами Льюиса. [c.284]

К основаниям Льюиса относятся галогенид-ионы, вещества, содержащие аминный азот (аммиак, алифатические и ароматические амины, пиридин и т. п.), кислородсодержащие соединения общей формулы КаСО, где К — органический радикал или атом галогена. [c.284]

Таким образом, в теории Бренстада—Лоури отличительным признаком кислоты считается наличие в ее молекуле протона. Эта теория не рассматривает проявления кислотного характера веществами, не содержащими водорода, например, ЗпС1 , ВРз, А1С1з, гпС , алюмосиликата, цеолита идр. Недостатки протонной теории устра — нены и дополнены в электронной теории кислот и оснований Льюиса. [c.90]

Важным типом ММВ, влияние которого на свойства нефтяной системы увеличивается по мере химического движения к углероду, является взаимодействие кислот и оснований Льюиса с образованием донорно-акцепторных (ДА) комплексов различного типа, находящихся в жидкой фазе в сольватированном состоянии [55]. [c.67]

Теория кислот и оснований Льюиса [c.392]

По типу оснований Льюиса реагируют, например, [c.393]

ДПЭ — АПЭ-взаимодействие). В этом случае наблюдается обращение функций, когда образовавшиеся частицы проявляют противоположные некоррелирую-щие функции. Восстановитель (ДЭ) после перехода в окисленную форму действует как кислота Льюиса (АПЭ), а окислитель (АЭ) после перехода в восстановленную форму — как основание Льюиса. Химические функции, связанные с обращением функций, называют сопряженными, например ДЭ — АПЭ или АЭ — ДПЭ. Эти общие положения можно пояснить на примерах. [c.454]

В ряду оснований Льюиса типа ХНз (Х = Ы, Р, Аз, 5Ь, В1) при увеличении размера атома X присутствие свободной электронной пары сказывается в меньшей степени и тем самым уменьшается сила оснований. Причиной этого можно считать наличие у атомов более тяжелых элементов -орбиталей, что препятствует осуществлению 5р -гибридизации. В соответствии с этим величина угла между связями в группе НХН уменьшается от 107 (ЫНз) до 93° (РНз). [c.530]

Давать определения кислоты и основания в рамках теории кислот и оснований Льюиса. [c.103]

Объясните образование комплексного иона металла типа Ag(NH3)2 на основании теории кислот и оснований Льюиса. [c.140]

Электронная теория кислот и оснований Льюиса отвергает культ протона . Она основывается на рассмотрении электронного строения частиц и не считает наличие водорода [c.32]

Теории кислот и оснований Льюиса и Усановича отличаются выбором модели связи между участниками реакции. Кислотно-основные реакции по Льюису осуществляются преимущественно за счет образования и разрыва ковалентной связи, что дает возможность с успехом применять ее в органической химии. Кислотно-основное равновесие гетерополярных соединений, составляющих, как правило, предмет неорганической хи- [c.403]

Заметим, что дальнейшее распрострапение таких соотношений на кислоты и основания Льюиса (т. е. соединения, способные быть донорами или акцепторами электронов) привело бы к тому, что эти соотношения можно было бы использовать в случае растворителей, не содержащих протонов. Для количественного объяснения поведения таких систем сделано довольно мало. [c.484]

В водных растворах ионы металлов являются льюисовскими кислотами, а такие комплексные ионы, как Fe(N0)2 Сг(Н20)Г и А1К ", можно рассматривать как комплексы кислота — основание. Благодаря большой валентной оболочке атомов неметаллов, находящихся ниже второго ряда периодической таблицы элементов (3, Р, С1, Вг, I и т. д.), они могут проявлять свойства как кислот, так и оснований Льюиса. Ион 1 в реакции с ионами металлов (кислота Льюиса) может действовать как основание, давая весьма стабильные комплексы, такие, как ]ig(I) . С другой стороны, 1а может действовать как кислота в реакциях с донорами электронов, приводя к образованию комплексов с различной стабильностью. Равновесие к реакции I" - - 1а 1 в 0,1 М водном растворе сильно сдвинуто вправо (А рави = 140 л1молъ), АН° = — 4,0 ккал. [c.499]

Отметив возможности улучшения свойств диеновых полимеров реакциями окисления, взаимодействия с карбенами, с комплексами трехокиси серы и оснований Льюиса, гидрирования, которое хотя и не является методом введения полярных групп, но также способствует увеличению межмолекулярного взаимодействия, следует остановиться на более новых методах модификации элементорга-ническими соединениями. [c.240]

Обычно, когда проводигся исследование ионов переходных металлов, мы имеем дело не с индивидуальными ионами, а ионами, входящими в состав комплексов. Для определения влияния лигандов, входящих в комплексы ионов переходных металлов, на энергии -орбиталей пользуются двумя приближениями кристаллического поля. Электроны иона металла в комплексе отталкиваются друг от друга, отталкиваются они и от электронной плотности основания Льюиса (лиганда). Если отталкивание между электронами металла и электронной плотностью лигандов мало по сравнению с межэлектронным отталкиванием, применяют так называемое приближение слабого поля. Если лиганды — сильные основания Льюиса, отталкивание между электронами металла и электронами лигандов превыщает по величине межэлектронное отталкивание, в этом случае используется приближение сильного поля. [c.71]

Таким образом, мы можем не рассматривать анизотропию % комплекса. (Это возможно, если исключить из рассмотрения протоны хела-тирующего лиганда и заниматься только координированным основанием Льюиса.) Если допустить существование аксиальной симметрии, но считать, что направление связи металл—донорный атом отклоняется от магнитной оси 2, то останется пять неизвестных [46]. Для определения ориентации молекулы относительно металла необходимы еще четыре неизвестных, и одна нужна для определения ориентации магнитной оси 2 относительно связи металл — донорный атом. Если считать. [c.194]

Для аммиака весьма характерны донорно-акцепторные взаимодействия. Аммиак, а также органнческие соединения, содержащие амннньгй азот, наиример триметиламин N( H3)3, пиридин iN sHs — активные основания Льюиса. [c.399]

Между металлом и носителем могут возникать значительные электронные взаимодействия, особенно если частицы металла очень малы. Согласно данным о работе выходе электрона, предполагают, что от металлов, нанесенных на оксиды, электроны переходят к носителю. Частицы металлов, нанесенные на такие оксиды, как оксид кремния, приобретают небольшой положительный заряд. В системе металл — восстановленный оксид типа Т102-А- электроны переносятся в противоположном направлении, так как работа выхода у носителя ниже, чем у металла [2]. Хотя направление переноса электронов было подтверждено в различных экспериментах, величина заряда на частицах металлов все еще не определена. По-видимому, величина заряда частпц металла зависит от их размера, а также от природы металла и носителя. Предполагается, что такпе центры поверхности, которые большинство химиков называют кислотами или основаниями Льюиса, также передают заряд мелким частицам металла или получают заряд от них. Степень воздействия электронных структур объема и поверхности носителя на электронное состояние нанесенных металлов требует дальнейшего исследования. [c.15]

Первую группу образуют истинные основания и основания Льюиса — соединения, которые сами по себе обладают свободной парой электронов (ROH, RSH, RNHj и др.). [c.329]

Особое внимание уделено координационной химии акрилонитрила. Это соединение имеет важное промышленное значение, и большинство его реакций на начальных стадиях характеризуется координационными взаимодействиями с кислотами Льюиса. Наличие в структуре акрилонитрила нитрильной группы и двойной связи, проявляющих свойства жесткого и мягкого основания Льюиса соответственно, обуславливает возможность его эффективной координации с Широким диапазоно [ кислот Лыоиса. Поэтому наш интерес к комплексам ак-р 1лонитрила с oля цI переходных металлов вполне понятен. [c.148]

Какие выводы можно сделать об изменении термической устойчивости, например, нитратов и карбонатов по группе редкоземельных металлов (из-ыеиенин силы основания Льюиса, донорной активности оксидов М2О3) - [c.608]

При осаждении раствором NH3 выпавший сначала осадок юсновного сульфата меди растворяется, давая темно-синий раствор, содержащий ионы [Си(ЫНз)4(Н20)2] + (рК=13,3, ср. также разд. 33.6.1), которые, как и множество подобных комплексов с жесткими основаниями Льюиса Н2О и NH3, можно считать кислотно-основным комплексом . [c.647]

В теории кислот и оснований Льюиса внимание сосредоточено не на способности к отщеплению (донированию) или присоединению (акцептированию) протона, а на способности к обобществлению электронной пары. По Льюнсу, кислотой называется акцептор электронной пары, а основанием -донор электронной пары. Теория Льюиса является более общей, чем теория Бренстеда-Лаури, поскольку она применима не только к случаям, когда в роли кислоты выступает протон. [c.103]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.197 ]

Общая химия (1979) -- [ c.249 ]

Прикладная ИК-спектроскопия (1982) -- [ c.179 , c.269 ]

Прикладная ИК-спектроскопия Основы, техника, аналитическое применение (1982) -- [ c.179 , c.269 ]

Биоорганическая химия (1991) -- [ c.113 , c.116 ]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.101 , c.102 , c.112 , c.120 ]

Органическая химия (2001) -- [ c.96 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.182 ]

Энциклопедия полимеров том 1 (1972) -- [ c.0 ]

Реакции органических соединений (1966) -- [ c.11 ]

Энциклопедия полимеров Том 1 (1974) -- [ c.0 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.80 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.182 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология