Теплота испарения, вычисление

Приводимые в табл. XII значения теплот образования паров углеводородов Е большинстве случаев вычислены но экспериментально найденным теплотам образования жидких углеводородов и теплотам испарения, вычисленным на [c.309]

Для МНОГИХ веществ уравнение (П.4) удовлетворительно выполняется в небольшом интервале температур и его достаточно часто применяют для ориентировочного определения теплот испарения. Обычно теплоты испарения, вычисленные по уравнению (II.4), отличаются от значений, полученных в прямых калориметрических опытах, на 3—5 %. [c.24]

Теплота испарения, вычисленная по уравнению (У-З), равна 7490 кал/моль. [c.165]

По данным других авторов , теплота испарения, вычисленная по давлению пара синильной кислоты, в интервале О—25 °С составляет 6,61—6,65 ккал/моль. Константа Трутона — молекулярная теплота испарения при температуре кипения Т — температура кипения, °К) равна 21,8 кал (град-моль). [c.15]

Обработка проведена по тому же плану, что и в [4]. Для каждого углеводорода вначале приводится литературный материал по экспериментальным и вычисленным значениям теплот испарения Затем дается сводная таблица, в которой указаны молярные теплоты испарения, вычисленные по данным различных авторов при ровных значениях температур, н. т. и = 25° С. В таблицу включены и значения//, рассчитанные [6] по приближенному уравнению [c.279]

Вообще говоря, скрытая теплота испарения должна уменьшаться с повышением температуры. Колебания вычисленных нами величин в интервале 7800—9200, около средней величины порядка 8500, объясняются неточностью экспериментальных данных, положенных в основу расчета. В этом можно убедиться, выполнив аналогичный расчет по уравнению Питцера и Скотта [9] [c.10]

В этом случае, когда зависимость упругости пара вещества дана в виде эмпирического уравнения, вроде уравнения (13), вычисление величины скрытой теплоты испарения может быть осуществлено более простым путем. [c.10]

Средние величины скрытых теплот испарения различных жидкостей, вычисленные по уравнениям (17а), (18а), (19а), (20а) п (21а) [c.11]

В заключение следует упомянут ., что в 1951 г. П. Л. Чу и С. С. Чин предложили обобщенное уравнение для вычисления скрытой теплоты испарения [c.12]

Авторы утверждают, что П1)и вычислении скрытой теплоты испарения по их уравнению ошибка не превышает 5%. [c.12]

Этот результат более точен, чем предыдущий, так как вычислен на основании пяти опытов (истинное значение теплоты испарения метана при нормальной температуре кипения 8,19 кДж/моль). [c.158]

Если же щелочное плавление проводится в открытых котлах с применением раствора едкого натра, который подвергается предварительному упариванию, определение (Зз сводится к вычислению теплоты испарения воды из щелочного раствора. Эго вычисление может быть сделано по методу, описанному в главе I, однако для практических расчетов удобнее пользоваться [c.331]

Для вычисления теплосодержания смеси паров воды и аммиака иногда находят теплоту испарения этой смеси как сумму теплот иснарения воды и выделения аммиака из водного раствора. Тепло выделения NH., из раствора может быть принято по данным табл. 15 (стр. 382). [c.385]

Более или менее интенсивные взаимодействия между частицами, составляющими раствор, вызывают в растворах отклонения от идеального поведения. Положительные отклонения от закона Рауля присущи системам, в которых силы взаимодействия между однородными частицами (А—А или В—В) больше, чем между разнородными (А—В). Это бывает при различии в полярности компонентов раствора, особенно, если одно из веществ ассоциировано. Тогда образование раствора сопровождается обычно поглощением теплоты в связи с этим уменьшается теплота испарения компонентов из раствора, что облегчает испарение. Поэтому давление пара над системой оказывается большим, чем вычисленное по закону Рауля. [c.92]

Значительно реже отрицательные отклонения от закона Рауля. Они проявляются, если силы взаимодействия между однородными частицами (А—А или В—В) меньше, чем между разнородными (А—В). В этом случае образование раствора обычно происходит с выделением теплоты, в связи с чем теплота испарения увеличивается. Это затрудняет процесс испарения, и давление пара над системой оказывается меньшим, чем вычисленное по закону Рауля (рис. VII. 4). [c.93]

Давления паров диэтилового эфира при 20 и 30° С соответственно равны 58 945 и 86 285 Па. Рассчитать среднюю теплоту испарения эфира (Дж/г) в указанном интервале температур. Сравнить полученный результат с вычисленным по приближенной формуле Трутона . Температуру кипения эфира найти в табл. 8 приложения. [c.76]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса является в руках опытного физико-химика чрезвычайно полезным инструментом, позволяющим производить весьма разнообразные расчеты. Может быть, наиболее удивительной является возможность вычисления калориметрической величины — теплоты испарения — из давления пара, т. е. данных по сути дела механических. [c.102]

Другой способ приближенного вычисления давления пара требует знания теплоты испарения и температуры кипения. Так, для алюминия теплота испаре- [c.45]

Аналогичные вычисления легко осуществить и для других превращений. Из результатов следует, что теплоты плавления, перехода из одной модификации в другую, из аморфного состояния в кристаллическое составляют величины порядка 4 — 12 кДж/моль, теплоты испарения до 42 кДж/моль. [c.86]

Ур-ние (1) применяют для приближенного определения зависимости теплот испарения и сублимации от т-ры. В этих случаях АСС — С (или — С "). Однако при точных вычислениях следует учитывать, что с изменением т-ры равновесное давление двухфазной системы изменяется. Ур-ния (1) и (2) выведены Г.Р. Кирхгофом в 1858. [c.387]

Ионные кристаллы характеризуются электростатическими силами, действующими между ионами. Энергия решетки, определяемая из измерений теплоты образования и теплоты испарения, соответствует энергии, вычисленной в предположении, что узлами решетки являются ионы, удерживаемые электростатическими силами. [c.586]

ВЫЧИСЛЕННАЯ СКРЫТАЯ ТЕПЛОТА ИСПАРЕНИЯ ХЛОРИСТОГО ВИНИЛА [c.200]

Коэффициент при х может быть вычислен непосредственно по принятому значению djD, скрытой теплоте испарения ВКК iw и по величине коэффициента обогащения т. Пусть его вели- [c.384]

Сравнение значений отношения теплоты испарения при температуре кипения под давлением р = 1 атм к этой же температуре ( ,1сп/Ткип)1 вычисленных различными методами 19] [c.179]

Теплота испарения, вычисленная на основании зависимостей упругости пара от температуры по уравнению Клаузиуса—Клаиие-1ро "а для Б11Ц, ратиз 8,73 ккал/моль рассчитанная по правилу Трутоиа — 8,28), а для ДМЦ — 9,78 ккал/моль (по Трутону — 9,27). [c.89]

Экстраполированная т. кип. равна 47,5°. Скрытая теплота испарения, вычисленная по уравнению Клаузиуса—Клапейрона, равна 7,1 ккал [142]. Плотность жидкого OsFg при температуре кипения равна [143] 2,74 0,04. Молекулярный вес пара OsFg близок к нормальному. [c.609]

Следует отметить, что теплоты сублимации IF7, вычисленные по уравнениям связи между давлением насыщенного пара и температурой, приведенным в работах [175, 287], равныз 7,33 [287] и 7,51 [175] ккал/моль. Теплота сублимации, вычисленная по данным работы [292], равна 6,0 ккал/моль, т. е. меньше вышеуказанных теплот сублимации, и близка к теплоте испарения, вычисленной по данным этой же работы [292] и работы [296]. [c.19]

Этот расчет производился для смешения двух жидкостей, но ясно, что, поскольку каучук при растворении ведет себя по существу как жидкость, то для растворов каучука можно применить тот же метод. Главная трудность возникает при определении удельной энергии когезии в каучуке. Для жидкости удельная энергия когезии представляет собой просто скрытую теплоту испарения, вычисленнию на кубический сантиметр при постоянном объеме. Приближенное значение для каучука может быть получено из рассмотрения его молекулярной структуры. Удельные энергии когезии парафинов С Нг +2 растет с длиной цепи и, повидимому, стремятся к предельному значению порядка 60 кал/ см , по мере того как растет п. Присутствие метильных боковых групп в каучуке должно несколько снизить эту величину, тогда как двойные связи вызывают небольшой [c.160]

Применение закона Гесса избавляет от проведения большого числа излищних экспериментов в термохимии (так называется раздел химии, посвященный теплотам реакций и энергетическим свойствам веществ). Совершенно не обязательно измерять и табулировать изменение энтальпии каждой возможной химической реакции. Например, если известны теплота испарения жидкой воды [уравнение (2-10)] и теплота разложения пероксида водорода с образованием жидкой воды [уравнение (2-9)], то совсем не обязательно измерять теплоту разложения пероксида водорода с образованием водяного пара эту величину гораздо проще получить путем вычислений. Если какая-либо интересующая нас реакция трудно поддается проведению в лабораторных условиях, нужно попытаться подобрать последовательность легче осуществляемых реакций, сумма которых дает необходимую реакцию. После измерения изменений энтальпии для всех индивидуальных реакций в такой последовательности можно просуммировать соответствующие изменения энтальпии подобно самим химическим уравнениям и найти теплоту труднопроводимой реакции. [c.92]

Если же исп неизвестна, то необходимо знать давления при двух температурах и, подставив их в ур. (VIII, 10), получить два уравнения с двумя неизвестными ( исп и С), которые легко определяются путем решения системы этих двух уравнений. Подставляя найденные значения в ур. (VIII, 10), получаем возможность применить его как для определения давления при заданной температуре, так и для обратного расчета. Вычисленные значения сп часто обладают практически такой же точностью, как получаемые непосредственным измерением теплоты испарения. [c.254]

Используя термодинамические соотношения теории объемного заполнения, развитые Берингом и Серпинским [12,15], были определены дифференциальные теплоты адсорбции н-парафинов. На рис.З представлены сравнительные данные по теплотаы адсорбции н-додекана цеолитом МдА, вычисленным в виде изостерических теплот адсорбции по известному уравнению [16] и дифференциальным теплотам адсорбции, рассчитанным по уравнению, полученному сочетанием уравнения пейрона-Клаузиуса для теплоты испарения и уравнения (1) [17] [c.15]

Вычисление геплс ем лости,, теплового эффекта процессов, теплот испарения и плавления подробно описано в курсе химической термодинамики. ЗдесЕ. оно ),чсх гатрено лишь в объеме, необходимом для выполнения [ ловых расчетов основных аппаратов промышленности органических полупродуктов и красителей. [c.73]

Это соотношение используют либо для расчета давления пара по известным теплотам испарения или сублимации, либо для вычисления теплоты по давлению пара, измеряемому экспериментально. Для процессов сублимации твердых тел и испарения жидкостей переход в газовую фазу связан с преодолением энергии межмолекулярного взаимодействия. Поэтому L = Hr—Яконд >0. В соответствии с (IV.5) давление пара растет с температурой экспоненциально. [c.123]

Недостаток описанной программы заключается в том, что не учитываются изменения параметров вследствие измененин состава. Например, если компоненты разделяемой бинарной смеси имеют неодинаковые теплоты испарения, то в переходном режиме изменяются также М/, , Л1 , и т] . Аналогичное влняние изменений давления на состав и поток не учитывается. Эти изменения можно ввести в расчеты таким образом, что после определенного числа шагов вычисления прерываются, вводятся новые вычисленные параметры и затем вычисления продолжаются. [c.503]

Так как уравнение ван-дер-Ваальса только приближенное, то значенпп константы зависят от физических данных, использованных для ее вычисления. Приведенные в таблице данные основаны на критических свойствах. Значения, полученные из теплоты испарения и плотности ншдкости в точке кипения при атмосферном давлении, в два или три раза больше, хотя соотношение это уменьшается с повышением точки кипения. [c.85]

Для вычисления величин скрытых теплот испарения фракций смол коксования в техническом справочнике коксохимической промышленности [29] рекомендована формула Крэга. Однако она находится в непримиримом противоречии с цифро-вьш материалом, по-лаещенном в таблицах этого же справочника. Эмпирическая формула Крэга выведена для теплот [c.136]

Для обобщения представлений, которые были получены на основании упомянутых экспериментальных данных, необходимо чисто теоретическое обсуждение положения дел. Соответствующий анализ был произведен Г. Бауле [44] и позднее Ленгмюром 41]. Однако в новой важной работе М. Поляни и Е. Вигнера [45] удалось продвинуться дальше. Правда, они разработали только случай одинаковых атомов и равных сил связи, но это как раз соответствует процессам испарения и конденсации, которые и подлежат здесь специальному обсуждению. Колебания энергии внутри системы жестко друг с другом связанных атомов происходят из-за интерференции собственных колебаний. Вычисления показывают, что в течение времени одного колебания (l/v) изменение на одной связи составляет в среднем - кТ, и что для накопления энергии Е > кТ необходимо в среднем время ех])(Е/кТ). До удаления одного атома, связанного в трех направлениях, протекает в среднем время 2 ) (кТ1Е) X X ехр( /Л 7 ). Отсюда получается, что скорость испарения с 1 см тюверхпости составляет (2у/б ) К/кТ)ех ) К/кТ), если через 6 обозначить площадь поверхности, занимаемую одним атомом, а работу отрыва Е заменить равхшй ей атомарной теплотой испарения X. [c.38]

Более точный метод расчета мольной теплоты испарения вещества, основанный на принципе суммирования долей, заключается в вычислении значения лиопарахора [c.169]