Формулы химические составление по валентности

Валентность, Понятие об эквиваленте. Грамм-эквивалент, Химические формулы. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул ио валентности. Графическое изображение формул. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций. [c.11]

Комплексными соединениями называют определенные молекулярные соединения, при сочетании компонентов которых образуются положительно или отрицательно заряженные сложные ионы, способные существовать как в кристалле, так и в растворах (А. А. Гринберг). Следовательно, комплексные, или молекулярные, соединения представляют собой более высокую ступень развития материи, чем простые, или атомные, химические соединения. Состав и свойства их не могут быть удовлетворительно объяснены с точки зрения классической теории валентности, которой мы пользуемся при составлении формул соединений, состоящих только из двух атомов. Комплексных соединений имеется чрезвычайно много. Можно с полным основанием утверждать, что комплексообразование представляет собой широко распространенное явление природы. Среди комплексных соединений могут быть как электролиты, так и неэлектролиты. В аналитической химии чаще всего приходится иметь дело с комплексными солями, [c.48]

Обратная задача — составление химических формул по валентности — основывается па том, что во всех формулах веществ, состоящих из двух элементов, произведение валентности на число атомов одного элемента равно произведению валентности другого элемента на число его атомов. Надо, например, составить формулу соединения, содержащего элементы алюминий (трехвалентный) и кислород (двухвалентный). Очевидно, произведение числа атомов алюминия на его валентность (3) должно быть равно произведению числа атомов кислорода на его валентность (2). Наименьшее кратное валентностей обоих элементов будет 6. Если теперь это число разделим на 3 (валентность алюминия), то получим число атомов алюминия, равное двум если же наименьшее кратное разделим на 2 (валентность кислорода), то получим число атомов кислорода, равное трем. Формула соединения будет [c.27]

Для большинства ковалентных молекул существует единственная электронная формула, описывающая химическую связь в каждой молекуле. Однако в некоторых случаях можно записать две или даже большее число одинаково удовлетворительных электронных формул, в которых учтены валентности всех атомов данного вещества. В таких исключительных случаях приходится иметь дело с так называемым резонансом. Представление о резонансе связано с использованием не слишком удовлетворительного приближения, с помощью которого мы пытаемся описывать химическую связь в молекулах привычным способом составления электронных формул. В подобных случаях отдельные электронные формулы называют резонансными структурами, а истинное электронное строение молекулы, которое мы пытаемся описать, называют резонансным гибридом. [c.123]

Не все соединения, формулы которых можно построить по валентности, существуют в действительности. Возможность их образования зависит в первую очередь от химических свойств элементов, а затем и от внешних условий. Поэтому составление формулы по валентности имеет смысл только тогда, когда из свойств элементов известно, что соответствующее соединение образоваться может. [c.29]

Первый путь состоит в том, что число валентности первоначально постулируется для данного атома в данном ряду соединений и составленные на основании его значения формулы химического строения этого ряда соединений проверяются экспериментальными методами, обычно применяющимися для установления строения тех или других химических частиц . Этот процесс может повторяться до тех пор, пока из рассматриваемого первоначально ряда не будут выделены такие более узкие ряды в которых оказывается возможным приписать данному атому постоянную целочисленную валентность и построить формулы химического строения соединений этого ряда, находящиеся в согласии с экспериментальными исследованиями строения соединений ряда. [c.135]

Для составления электронной формулы атома данного элемента необходимо знать положение его в периодической системе. Порядковый номер элемента указывает на заряд ядра его атома, а следовательно, и на общее количество электронов в атоме. Номер периода соответствует количеству энергетических уровней в атоме. Номер группы отвечает количеству валентных электронов (электронов, участвующих в образовании химических связей). В атомах элементов главных подгрупп валентные электроны заполняют внешний энергетический уровень (з- или з- и р-состояния). В атомах элементов побочных подгрупп (элементов й- и /-семейств) валентные электроны находятся в 5-состоянии внешнего энергетического уровня и в -состоянии предыдущего уровня. Приведем примеры составления электронных формул на основании положения элемента в периодической системе. [c.74]

Рассмотрим теперь математическое представление реактантов, учитывающее явление геометрической изомерии. Отметим сразу, что современные формулы строения химических веществ непригодны для проведения расчетов на ЭВМ химических реакций, так как их нельзя непосредственно ввести в оперативную намять ЭВМ или записать на внешние носители информации. Далее, для этой цели нецелесообразно использовать и векторное представление молекул, которое строилось на основе их брутто-формул. Следовательно, требуются дальнейшие обобщения, связанные с представлением молекул в виде матриц определенной размерности, равной числу содержащихся в молекуле атомов. При формировании элементов этой матрицы, называемой В-матрицей, учитывается, что каждый атом состоит из атомного остова, составленного из ядра атома и внутренних электронов и имеющего некоторый формальный заряд, и электронов валентной оболочки. Последние менее сильно связаны с атомным остовом и участвуют в образовании химических связей. [c.174]

Обратная задача — составление химических формул по валентности — основывается на том, что во всех формулах веществ, состоящих из двух элементов, произведение валентности на число атомов одного элемента равно произведению валентности другого элемента на число его атомов. Надо, например, составить формулу соединения, содержащего элементы алюминий (трехвалентный) и кислород (двухвалентный). Очевидно, произведение числа атомов алюминия на его валентность (3) должно быть равно.произведению числа атомов кисло- [c.17]

Уравнение химической реакции дает возможность производить различные связанные с ней расчеты. При этом нужно иметь в виду, что СИМВОЛ каждого химического элемента имеет одновременно два смысловых значения атомное и весовое. С одной стороны, символ, например О, обозначает один атом кислорода. С другой — тот же символ обозначает весовое количество, соответствующее атомному весу, т. е. 16 весовых единиц кислорода. При составлении формул по валентности оперируют с первым значением, при химических расчетах — со вторым. Какими именно весовыми единицами (граммами, килограммами и т. д.) в последнем случае пользоваться, — безразлично, но для всех входящих в расчет элементов выбранные единицы должны быть одними и теми же. [c.32]

Составление химических формул по валентности элементов [c.37]

Уравнение химических реакций дает возможность производить различные связанные с ней расчеты. При этом нужно иметь в виду, что символ каждого химического элемента имеет одновременно два смысловых значения атомное и массовое. С одной стороны, символ, например О, обозначает один атом кислорода. С другой — тот же символ обозначает моль атомов кислорода, масса которого составляет 16 г. При составлении формул по валентности оперируют с первым значением, при химических расчетах — со вторым. [c.29]

Обычно в любой программе при изложении содержания тем подробно перечисляются законы, понятия и т. д., но при этом отсутствует упоминание о деятельности, которую должны осуществлять ученики. Выше уже говорилось, что в содержание должен входить опыт деятельности. Например, в программе написано Химические формулы , но не сказано, что нужно делать, чтобы химические формулы были усвоены учащимися. Предполагается, что об этом писать не надо, учитель сам поймет, что с ними надо делать. Но, действительно, что Просто выучить определение химической формулы и изложить его учителю, или научиться узнавать химическую формулу, писать формулы, или просто принять к сведению, что они существуют Программа должна определять и уровень усвоения понятия. Это крайне важно еще и потому, что только в деятельности осуществляется воспитание и развитие детей. Если бы было написано еще Составление химических формул веществ, состоящих из двух элементов, на основе их валентности , то тогда было бы понятно, чего добиваться от учащихся. Этот недостаток некоторые составители программ стараются устранить, введя особый раздел в конце каждого год обучения Требования к результатам обучения , но этот раздел мы находим далеко не во всех программах. Его отсутствие в последнее время объясняется еще и тем, что проводилась работа по разработке Государственного Стандарта образования, где нашли отражение эти результаты, но в настоящее время работа над Стандартом временно приостановлена. [c.39]

Стехиометрическая валентность. Для стехиометрических расчетов (см. 2.14), а также для составления химических формул и уравнений (см. 1.9 и 1.10) необходимо знание количественных соотношений атомов различных элементов, в которых они соединяются или реагируют. Такая информация передается стехиометрической валентностью (часто коротко называют валентность). [c.155]

Для составления уравнения реакции окисления-восстановления необходимо знать химические формулы взятых веществ и продуктов реакции. На основании этих формул следует установить, какие элементы изменяют свою валентность и какое вещество в данной реакции является окислителем и какое восстановителем. Вещества, очень мало ионизированные, как, например, Н2О, или соединения, очень мало растворимые и потому образующие относительно мало ионов, обычно пишут в недиссоциированной форме. [c.143]

Для составления уравнения реакции окисления — восстановления необходимо знать состав (химические формулы) исходных веществ и продуктов, полученных в результате реакции. На основании этих химических формул устанавливают, какие ионы и элементы изменяют свою валентность, т. е. какое вещество в данной реакции служит окислителем, какое восстановителем. [c.87]

Валентность элемента, как мы видим, определяется по химическим формулам. С другой стороны, знание валентностей различных элементов облегчает составление химических формул. Если соединяются элементы с одинаковой валентностью, то един атом одного элемента соединяется с одним атомом другого элемента. [c.37]

В старых теориях валентности стехиометрический состав химических соединений объяснялся тем, что каждый элемент имеет определенную валентность. Способ составления молекулярных формул (формул веществ) состоял в том, что символы атомов записывались в определенном порядке и соединялись штрихами так, что число штрихов, отходящих от каждого атома, отвечало валентности соответствующего элемента. В современной теории химической связи эти валентные штрихи получили особый смысл — во многих случаях, но никоим образом не во всех, они соответствуют локализованным атом- [c.44]

Для составления уравнения реакции окисления-восстановления необходимо знать химические формулы взятых веществ и полученных продуктов реакции. На основании этих химических формул следует установить, какие элементы изменили свою валентность и какое вещество в данной реакции является окислителем и какое восстановителем. [c.49]

Химический состав силикатов принято выражать в виде формул, составленных из символов элементов в порядке возрастания их валентности, или из формул их оксидов в том же порядке. Например, полевой шпат К2А1281б01б может быть представлен как КА181з08 или К2О А12О3 -68102. [c.305]

Понятие валентности можно распространить и на целую группу атомов, входящих в состав молекулы. Так, в азотной кислоте группа N03 соединена с одним атомом водорода и, следовательно, одновалентна. В серной кислоте группа 364 соединена с двумя атомами водорода, т. е. двухвалентна, и т. д. Если представить себе такую атомную группу без водорода, то она, очевидно, будет иметь свободные валентности (в наших примерах — соответственно одну или две) и вследствие этого не будет способна к существованию в виде отдельного химического соединения. Подобные груп- пы атомов, имеющие свободные валентности, называются радикалами (радикалы кислот, например N03 и 504, часто называют кислотными остатками, а одновалентный радикал ОН — гидроксилом или водным остатком). Пред ставление о радикалах значительно упрощает составление формул по валентности, так как при записи многих химических реакций радикалы могут быть без изменения перенесены из одной формулы в другую. [c.28]

Для быстрейшего освоения учащимис написания химических формул с привлечением понятия валентность разрабатывают алгоритмы, например, для составления формулы ве-ш ества, состоящего из двух элементов [c.220]

Хотя понятие окислительного числа является заведомо неточной абстракцией, однако практическая польза от него велика, так как оно выражает, во-первых, закономерности периодического закона, а, во-вторых, служит удобным вспомогательным средством при составлении формул соединений, написании уравнений реакций и подборе коэффициентов в них, в особенности в окислительно-восстановительных реакциях. Кроме того, понятие окислительного числа получает и более реальное физико-химическое содержание, если принять для его определения формулировку Латимера и Гильдебранда окислительное число — заряд простого иона, а в комплексном ионе или молекуле — заряд атома, который ему приписывается, чтобы рассчитать количество электронов, необходимых для окисления (или восстановления) этого атома до свободного элемента . Действительно, независимо от того, находится ли данный элемент в виде иона или поляризованного атома, для его электрохимического выделения нужно затратить определенное количество элементарных зарядов (например, выделение хлора из Na l и НС1). Латимер и Гильдебранд отмечали, что в неорганической химии часто термин окислительное число заменяют словом валентность . Но ес- [c.29]

Ханом, В. Г. Хлопиным и Б. А. Никитиным была разработана также формальная классификация твердых растворов, базирующаяся на сопоставлении химической природы соосаждающихся компонентов. Такая классификация включает истинные смешанные кристаллы, образованные изоморфными веществами, гриммовские смешанные кристаллы, составленные из веществ с однотипным химическим строением, но различной электрохимической валентностью соответствующих частиц (например, ВаЗО и КМ11О4) и аномальные смешанные кристаллы, составленные из веществ, имеющих различные химические формулы. [c.43]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции нeoбxoди ю знать состав (химические формулы) исходных веществ и конечных продуктов. На основании химических формул следует установить, какие элементы изменили валентность, т. е. какое вещество в данной реакции служит окислителем, какое восстановителем. [c.90]

По современным представлениям смешанные кристаллы имеют кристаллическую решетку, составленную из нескольких веществ, являются одной твердой фазой переменного состава, могут быть однородными, находиться в устойчивом равновесии с раствором и образоваться из растворов, не насыщенных в отношении одного из компонентов. Два вещества образуют смешанные кристаллы, если они имеют полностью аналогичную химическую формулу, одинаковый тип связи, одинаковую кристаллическую структуру и близкие параметры решетки. Здесь отсутствует требование химической аналогии вещества, но сохраняется требование одинаковой валентности составляющих их частиц. Смешанные кристаллы, удовлетворяющие этим требованиям, как, например, составленные из КС1 и Rb l или Na l и Ag l, мы назовем изоморфными или истинными смешанными кристаллами. В них замещение происходит ион за ион или атом за атом. [c.61]