Окислы действие кислот

Действие кислоты на основной окисел. Схематически выражается [c.121]

Соли могут быть получены при действии кислоты на основной окисел. [c.105]

Внутренние силы, благодаря которым окисел действует как кислота или основание,— силы электрические. Вода играет роль основания по отношению к кислотам и кислоты по отношению к основаниям (Берцелиус, 1838). [c.158]

Гидроокись галлия. Только высший окисел галлия образует гидроокись Оа(ОН)з. Гидроокись может быть выделена в виде белого студенистого осадка при осторожной нейтрализации как растворов солей галлия каким-либо основанием, так и при действии кислот на растворы галлатов щелочных металлов. Из растворов солей галлия гидроокись начинает осаждаться при pH около 3 полное осаждение достигается при pH 4,1 [12]. Из растворов галлатов осаждение гидроокиси начинается при pH 9,7 и заканчивается при pH 6,4 [13]. Произведение растворимости гидроокиси галлия 1,4 10 [15]. [c.228]

Четвертый элемент — бериллий. Двухвалентный металл. Образует окисел ВеО, которому соответствует гидрат окиси Ве(0П)2. Гидрат окиси бериллия почти нерастворим в воде он не является щелочью, но при действии кислот образует соли. [c.144]

При действии на черного цвета окисел А минеральной концентрированной кислотой выделяется газ Б с резким запахом и характерной окраской. Если пропускать этот газ в бесцветный раствор вещества В, то раствор буреет. А при добавлении к этому раствору органического растворителя водный слой обесцвечивается. Что представляют собой неизвестные вещества Л и Б Напишите соответствующие уравнения протекающих реакций. [c.53]

При действии на какой-либо окисел марганца, за исключением МпО, холодной разбавленной соляной кислоты получается зеленовато-бурый раствор, который при нагревании выделяет хлор и обесцвечивается. Раствор в таком случае содержит соль двухвалентного марганца—производное МпО. Закись марганца растворяется в кислоте без выделения хлора [c.244]

Сжигая серу в кислороде и испытывая действие водного окисла серы на лакмус, вы обнаружили, что образующийся окисел окрашивает лакмус в красный н.вет. Следовательно сернистый газ являете анги .ридом, т. е. с водой образует кислоту. [c.94]

Испытать действие воды, а также 10%-ных растворов соляной кислоты и едкого натра на возогнанный окисел. Написать уравнения реакций. Какие гидраты образует высший окисел молибдена [c.211]

Es будет подвергаться незначительному действию кислот, таких, как соляная кислота НС1 он будет устойчив к действию щелочи, например NaOH При нагревании Es будет давать окисел EsOa с высокой температурой плавления и плотностью, равной 4,7 г-см [c.103]

На катоде окись Ре + восстанавливается до окиси Ре , которая переходит в раствор. Это явление известно под названием восстановительного растворения. Этот механизм, связывающий удаление окислов высшей валентности с поверхности металла не с непосредственным растворением гематита и магнетита кислотой, а с восстановительным растворением, был убедительно доказан Прайэром и Эвансом [140, с. 14]. Изучая растворимость окисла РегОз, авторы нашли, что непосредственное действие кислоты было медленным, а в растворе было обнаружено много ионов Ре +, хотя окисел формально состоял из РегОз. Изучение модели короткозамкнутого элемента, составленного из окисла железа РегОз и Ре, подтвердило, что железо является анодом, а окисел — катодом. При этом наблюдалось очень сильное растворение окисла с накоплением в катодном пространстве Ре2+, Таким образом, катодная реакция может рассматриваться как процесс образования дефектов структуры в решетке окисла РеЗ+ (увеличение концентрации Ре-+). Поскольку растворение окиси происходит предпочтительнее в дефектах структуры, то появление Ре в растворе понятно. [c.221]

Бертолле исследовал также синильную кислоту и обнаружил, что в ее состав входит углерод, азот и водород. Кислорода в этой кислоте он не нашел. Пытаясь объяснить причины кислотности синильной кислоты, Бертолле подробно изучил взаимодействие этой кислоты с различными веществами. Между прочим он обратил внимание на то, что при действии на синильную кислоту хлора образуется новое газообразное вещество. Исходя из точки зрения (выработанной им совместно с Лавуазье), что хлор представляет собой окисленную соляную кислоту (т. е. окисел муриевой кислоты), Бертолле пришел к выводу, что при действии на синильную кислоту хлор отдает последней свой кислород, в результате чего образуется окисленная синильная кислота . Таким образом, Бертолле рассматривал свойства синильной кислоты с тех же самых позиций, что и соляной ( муриевой ) кислоты. Образование при описанной реакции хлористого циана было установлено значительно позднее. [c.390]

Как Na O, так и NaO с водою дают едкий натр, но только окись Na O при этом пряно превращается в гидрат, другие окислы выделяют или Н, или О. Такое различие представляют они и относительно многих других деятелей. Так, СО прямо соединяется с Na O, которая (при накаливании) горит в углекислом газе, образуя соду, а перекись при этом выделяет кислород. При действии кислот как натрий, так и все его степени окисления также дают лишь соли, отвечающие окиси натрия, т.-е. формы или типа NaX. Таким образом окись натрия Na O есть солеобразвый окисел этого металла, как для водорода вода. Хотя водороду отвечает перекись Н 0 , а натрию Na O , но солей, им соответственных, нет, и если они образуются, то, вероятно, будут столь же мало прочны, как перекись водорода. Хотя углерод и дает окись углерода СО, но солеобразный его окисел также один — углекислый газ СО . Азоту же и хлору отвечают несколько солеобразных окислов и типов солей. Но из окислов азота — NO и NO не суть солеобразные, каковы NЮ , №0 и №0 , и притом N 0 также не дает своих особых солей, а №0 отвечает высшей форме солеобразных соединений азота. Такие различия элементов, по способности давать одну или несколько солеобразных форм, представляют одни из их коренных свойств, имеющих значение не менее важное, чем основные или кислотные свойства происходящих окислов. Натрий, как типический металл, кислотных окислов не образует, тогда как хлор, будучи типическим металлоидом, не дает с кислородом оснований. Следовательно, натрий, как элемент, мы можем характеризовать так Na дает одну очень прочно составленную солеобразную окись Na O, обладающую свойствами сильных оснований, его соли суть NaX, следовательно, в своих соединениях это элемент основный и одноэквивалентный, как водород. [c.21]

Г идроокись. Только высший окисел галлия образует гидроокись Оа(ОН)з. Она может быть выделена в виде белого студенистого осадка при осторожной нейтрализации как растворов солей галлия каким-либо основанием, так и действием кислот на растворы галлатов щелочных металлов. Из растворов солей галлия начинает осаждаться при рН 2 полное осаждение достигается при pH 4,1 [12]. Из раствора сульфата сначала осаждается нерастворимая основная соль [Ga(OH)2]2S04 [13]. От прибавления щелочи к раствору хлорида галлия в первый момент образуются растворимые основные соли. Выпадение осадка начинается лишь при соотношении более 2 г-экв щелочи на 1 моль хлорида. Выпавшая основная соль Ga5(OH)i4 l затем переходит в гидроокись [38]. [c.80]

Исследуя щелочи но методике Ф. Гофмана, Блэк показал, что белая магнезия (карбонат магния) и известняк — это два различных вещества. Хотя бурное выделение газов наблюдается при обработке кислотами и того и другого вещества, кристаллы их существенно различаются но форме. При интенсивном нагревании магнезия не образует земли , а остаток, получающийся при ее прокаливании (окисел), нерастворим в воде, но с кислотами дает те же самые соли, что и исходный карбонат, хотя при этом не происходит бурного выделения газов. Блэк установил, что в процессе прокаливания из веществ удаляется воздух (углекислый газ) , и предположил, что именно по этой причине вес вещества при такой обработке уменьшается и оно уже не столь бурно взаимодействует с кислотами. Чтобы подтвердить свою гипотезу, Блэк растворил окись магния в серной кислоте и осадил магний карбонатом натрия. Полученный осадок, как выяснилось, идентичен исходному карбонату магния, и наблюдаемые изменения веса незначительны. В результате Блэк сделал вывод, что щелочные карбонаты не являются элементарными веществами, ибо они отдают окиси магния тот самый воздух , который столь бурно выделяется под действием кислот. Проводя аналогичные исследования с известью и известняком, ученый установил, что воздух , выделяющийся из карбонатов, не идентичен атмосферному воздуху, а представляет собой лишь один из его компонентов. Блэк назвал его связанным воздухом . Поскольку этот компонент воздуха поглощает известь и гидроокиси щелочных металлов, следовательно, делает вывод Блэк, связь между щелочами и связанным воздухом подобна связи между щелочами и кислотами первые в некоторой мере нейтрализуются связанным воздухолг . Однако связь между кислотами и щелочами сильнее, потому что кислоты вытесняют связнный воздух . Соответственно слабые щелочи (карбонаты) содержат сильные щелочи (гидроокиси), и именно этим обусловлены едкие свойства первых после обработки связанным воздухом едкие свойства исчезают. Сродство извести со связанным воздухом сильнее ее сродства с водой, так как иод дей- [c.54]

Двуокись олова — амфотерный окисел с преобладанием кислотных свойств. Лри сплавлении с основными окислами она образует целый ряд станатов, применяемых в красочной промышленности. Встречается в природе в виде оловянного камня — важнейшей руды олова. Технически готовится накаливанием металлического олова на воздухе полученная при высокой температуре, очень устойчива к действию кислот и щелочей. [c.22]

Naa Og при накаливании выше 1000°С образует СОг- Если пропускать этот газ над нагретым активным металлом типа А1 или Mg, то происходит восстановление Oj до С. Окисел металла можно удалить из образовавшейся смеси твердых продуктов действием кислоты. Затем по реакции ЗС + ВаО = = СО + ВаСг получается конечный продукт. [c.153]

В120з — основной окисел он легко растворяется при действии кислот, образуя соли висмута [c.332]

Состав аммиака был определен впервые Бертолле, показавшим, что он образован из двух газов — водорода и азота. Последний из пих, в смеси с кислородом, находится, как известно, в атмосферном воздухе. Ближайшее изучение свойств и отношений аммиака прибавило еш е важную черту к характеристике его как щелочи. Отличаясь по составу отсутствием кислорода от щелочных металлических окислов, кали, извести и т. п., он отличается от пих и своим отношением к кислотам. Когда, при действии кислот па щелочной окисел металла, происходит соль, то, рядом с нею, образуется еще вода, на счет водорода и части кислорода, находившихся в составе обоих веществ когда аммиак насыщает кислоту, то происходит тон№ соль, по ее образование не сонровонодается появлением воды весь водород аммиака и кислоты, а такнте и кислород кислоты, если она его заключала, остаются в составе соли. [c.12]

НО также и окислы Ре + в порошкообразном состоянии он получал последние осаждением аммиаком железоаммониевых квасцов, тщательно промывал и прокаливал осадок при определенной температуре. Прайэр нашел, что непосредственное действие кислоты было медленным и что кислотная вытяжка содержала много ионов Ре +, хотя окисел формально состоял из РеаОз это обстоятельство согласуется с работой Пфайла (стр. 32), который нашел, [c.214]

Летучесть необходимо также принимать во внимание при работе с осадками, полученными при действии органических осадителей. Обычно при прокаливании солей органических кислот органическое вещество сгорает, а в тигле остается окисел металла (иногда свободный металл). Между тем, многие осадки, представляющие собой соединения комплексного характера, при прокаливании без доступа воздуха могут заметно улетучиваться, не разлагаясь. Так, например, красный осадок диметил-глиоксимата никеля заметно возгоняется при температуре около 250°. Подобные же потери наблюдаются при прокаливании солей оксихинолина (см. 46) и т. п. [c.86]

Подготовка пробы к анализу. Растворимые соединения железа, например квасцы, после взвешивания растворяют в воде, подкисленной а ютной кислотой. Нерастворимые в воде соединения железа часто можно перевести в раствор, обрабатывая их кислотами. Из обычно применяемых для этой цели кислот быстрее всего действует соляная кислота. Соляная ki слота, как всякая сильная кислота, растворяет окисел металла, но в данном случае быстрому растворению способствует связывание образующихся ионов железа в малодиссоциированный хлоридный комплекс. Если в исследуемом образце содержится закисиое железо, для растворения пользуются смесью соляной и азотной кислот. [c.155]

Черный окисел трехвалентного ванадия (V2O3) может быть получен восстановлением V2O5 водородом при 700 °С. Он медленно взаимодействует с кислотами, образуя соли, которые являются очень сильными восстановителями. При действии на их растворы щелочей выпадает зеленый осадок У(ОН)з, чрезвычайно легко окисляющийся на воздухе. [c.489]

Отвечающий двухвалентному ванадию черный окисел (V0) образуется при нагревании V2O5 до 1700 °С в токе водорода. При неизменности кристаллической структуры [типа Na l с d(VO) = 2,05 А] состав его может довольно сильно отклоняться от строгого соответствия формуле V0 (в пределах VOo,85 — VOi.js ). Закись ванадия довольно хорошо проводит электрический ток. Она нерастворима в воде, но растворяется в разбавленных кислотах, образуя соответствующие соли (окрашенного в фиолетовый цвет катиона V )- Последние являются исключительно сильными восстановителями и при отсутствии окислителей постепенно выделяют из воды газообразный водород. Действием щелочей на их растворы может быть получен серо-фиолетовый осадок У(ОН)з, не выделенный, однако, в чистом состоянии из-за его чрезвычайно легкой окисляемости. [c.490]

Соединения с кислородом. Окись 1П2О3 получают, прокаливая гидроокись галлия или его нитрат. Она светло-желтая, приобретает при нагревании коричневую окраску. Кристаллизуется в кубической решетке типа МП2О3. Плотность 7,1 г/см . Легко растворяется в кислотах, если не была подвергнута сильному и продолжительному прокаливанию. Прокаленная окись индия на холоду реагирует с кислотами очень медленно, но хорошо растворяется в разбавленных кислотах при нагревании. Щелочи на нее не действуют. Теплота образования 221 ккал/моль. При 700—800° восстанавливается водородом или углеродом до металла. Плавится при 1910°. Нелетуча. При нагревании выше 1200° частично диссоциирует, образуя низший окисел [21. Монокристаллы окиси индия в виде прозрачных зеленоватых кубиков или октаэдров получают путем, транспортной реакции [7 [c.282]

Компактную (цельную) платину как материал для анодов на станциях катодной защиты предложил Коттон [14]. Такие аноды при подходящих условиях могут работать с плотностью анодного тока до Ю" А-м-2. Действующее напряжение практически не ограничивается, а скорость коррозии (в предположении об оптимальности условий) очень мала — порядка нескольких миллиграммов на 1 А в год. Впрочем, это обеспечивается преимущественно при сравнительно низких плотностях тока в морской воде прн эффективном отводе образующейся подхлор-ной кислоты. Если приходится применять благородные материалы для получения высоких плотностей анодного тока в плохо проводящих электролитах, то анодное растворение платины увеличивается вследствие образования хлорокомплексов и в таком случае становится непосредственно зависящим от плотности тока [15—17]. Кроме того, в воде с низким содержанием хлоридов при преобладании образования кислорода на поверхностях анодов образуется предпочтительно легче растворимый окисел РЮг вместо РЮ, вследствие чего расход платины тоже увеличивается. Тем не менее потери остаются малыми, так что цельная платина может практически считаться идеальным материалом для анодов. Однако такие аноды ввиду большой плотности платины (21, 45 г см-2) получаются очень тяжелыми, а ввиду весьма высоких цен на платину (28 марок ФРГ за 1 г по состоянию на сентябрь 1979 г.) они неэкономичны. Вместо них применяют аноды из других несущих металлов, рабочая поверхность которых покрыта платиной. [c.204]

При длительной выдержке выше 310° превращается в ромбоэдрическую желто-коричневую или серую 13-ТеОз [19] (пл. 6,25 г/см ), которая гораздо менее активна. Ни вода, ни концентрированные растворы кислот и щелочей почти не действуют на неедаже при нагревании, но в концентрированных растворах сульфидов щелочных Л1еталлов она растворяется. Сплавление со щелочами переводит ее в теллураты. Кипящая концентрированная соляная кислота восстанавливает ТеОз. Выше 400° диссоциирует, образуя промежуточный светло-желтый окисел ТегОб, а затем ТеО 2- [c.98]

Семиокись рения RejOv — высший и наиболее устойчивый окисел рения, получается при обработке металлического рения избытком кислорода при температуре выше 150 " С [1033, 1094]. Другие методы получения RejO, заключаются в испарении рениевой кислоты HRe04 в вакууме и в действии кислорода при повышенных температурах па низшие окислы и сульфиды рения. [c.20]

Если металл не из.меняется при действии на нето азотной кислоты. то это указывает на наличие платины. Металл растворяют в царской водке выпаривают досуха, растворяют в капле воды и прибавляют каплю концентрированного раствора хлористого калия. Образование желтого кристаллического осадка указывает на присутствие платины. Если металл при обработке азотной кислотой обращается в белый не[)астворимый окисел, то это свидетельствует о присутствии олова. В этом случае для испытания на олоио растворяют другую металлическую пластинку в концентрированно. соляной кислоте и на раствор действуют хлорной ртутью или окисью висмута и едким натро.м. [c.91]

Важность платины как катализатора электроокисления низкомолекулярного топлива (этилена, метана, пропана, метанола, муравьиной кислоты, гидразина и т.п.) породила обширную литературу по окислительным свойствам самой платиновой поверхности. Большинство работ было выполнено хорошо известными электрическими методами, включая быстрый сдвиг потенциала [65], анодную и катодную потен-циодинамическую развертку [64, 92, 93] и гальваностатические анодную и катодную кривые заряжения [64, 90, 94, 96, 98]. Изучался также рост окисных пленок во времени [64], Обнаружено, что между процессом анодного образования поверхностных окисных пленок и обратным процессом восстановления существует значительное запаздывание [65, 91, 93]. Поверхностный окисел может действовать и как ингибитор [99], и как сореагент [100] в зависимости от типа окисляющихся молекул и от электродного потенциала (см. обзор [101]). Поведение и свойства окисных пленок играют существенную роль в кинетике и механизме электрокаталитического восстановления кислорода, которое в зависимости от потенциала может протекать на поверхности, покрытой адсорбированными кислородсодержащими интермедиатами. Из предыдущих замечаний следует, что весьма важно иметь еще один источник сведений об окисных пленках, который бы дополнил различные электрические методы. Однако результаты эллипсометрических исследований, являющиеся таким источником, неоднозначны. [c.438]

Влияние жира сводится к действию солей жирных кислот, образующихся при его омылении. В чистых незащищенных золях иоиогенные группы могут быть образованы окислом металла, небольшие количества которого, вероятно, присутствуют и в хорошо очищенных золях. Окисел металла является наименее активной из ионогенных групп. Чистые золи менее стабильны и обладают меньшей катафоретической скоростью, чем золи защищенные. Большой избыток окиси делает эти золи еще менее стабильными. Нужно ожидать, что соли, если бы их можно было ввести в достаточно большом количестве, также сенсибилизировали бы золи, но в эфирозолях растворимость солей слишком мала, а в этиламине этого нельзя проверить из-за очень быстрой металлизации золей. [c.160]

Борный ангидрид. В2О3, продукт горения бора, обычно получают при прокаливании борной кислоты. BjOg — бесцветная, хрупкая, стекловидная, гигроскопичная масса с удельным весом 1,844, плавяш аяся или размягчающаяся при красном калении с образованием вязкой, растягивающейся в нити массы. Борный ангидрид очень устойчив к нагреванию, не восстанавливается углем даже при белом калении, однако разлагается, если одновременно с углем действовать на него веществами (например, хлором или азотом), которые могут замещать кислород. Борный ангидрид не проводит электрического тока, на вкус горьковат. В воде растворим с сильным разогреванием. 100 г борного ангидрида, внесенные в 125 г воды, доводят ее до кипения. Сильный тепловой эффект зависит от того, что окисел образует с водой борную кислоту [c.373]

Например, по отношению к двуокиси азота бензол и нафталин ведут себя различно. В то время как первый реагирует с ней в отсутствие активаторов крайне медленно, нафталин взаимодействует очень быстро, переходя в а-нитронафталин. Скорость взаимодействия нафталина с азотной кислотой зависит от присутствия в ней окислов азота и возрастает параллельно увеличению концентрации последних. Если азотная кислота не содержит окислов азота, то нафталин можно пронитровать, только употребляя очень концентрированную азотную кислоту, причем действующим агентом является нит-роний-катион N02. Азотная кислота невысокой концентрации служит только источником двуокиси азота. Так же как и в предельном ряду, наиболее эффективным агентом является именно этот окисел. [c.882]

Нестехиометрический тройной окисел Na Pt304 имеет простую кубическую каркасную решетку, отвечающую формуле В3О4. Кубические кислородные ячейки в ней через атомы платины гранями соединены друг с другом, образуя непересекающиеся линейные цепочки в направлении осей куба [321]. Ионы натрия занимают места в центре куба (рис. 54), однако соединение стабильно независимо от их присутствия и теоретически имеет состав 0-< <связанная вода неизбежно должна конкурировать с ионами натрия за обладание местами в центре кубических ячеек. Известно также изоморфное соединение палладия [276]. Оба эти соединения исключительно стойки к действию сильных кислот, а также обладают значительной электропроводностью. Поэтому лучше классифицировать эти соединения как бронзы со структурой нового тина. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология