Бензол тип связей

Все шесть атомов углерода в молекуле бензола связаны друг с другом а-связями, образованными за счет перекрывания 5р -гибридных орбиталей, причем все эти связи и шесть угле-род-водородных связей лежат в одной плоскости. [c.320]

Химические свойства гомологов бензола связаны со взаимным влиянием алкильного радикала и бензольного кольца. [c.333]

Орбиталей, можно установить корреляции между ними и спектрами поглощения, но для этого непригодны значения Р, полученные из термохимических данных. В самом деле, самая низкая частота в спектре бензола связана с переходом электрона с 7С2=71з на п 1=п 2. Ей отвечает энергия, равная 2р (см. рис. 97). [c.235]

У двухзамещенных бензола три изомера орто, мета и пара. Изомерия у производных бензола связана с различным относительным положением двух заместителей в бензольном кольце [c.372]

Реакционность углеводорода характеризуется величиной к2/2к- . В табл. 54 приведены значения к к , разделенные на число наиболее реакционных атомов в молекуле. Наиболее реакционные атомы характеризуются наименьшей величиной энергии локализации или наибольшей величиной индекса свободной валентности (см. Дополнение). Следует отметить огромное различие в реакционности ароматических углеводородов. Так, 3,4-бензо-пирен в 10 раз реакционнее бензола. Связь реакционности с энергией локализации и индексами свободной валентности будет рассмотрена ниже. [c.236]

В молекуле бензола, связаны сопряженными или конъюгированными связями. Из приведенного выше уравнения следует, что и в этом случае энергетически выгодно образование в молекуле делокализованной я-связи, т. е. молекула меламина стабилизирована эффектом сопряжения связей. [c.259]

Выше было показано, что длина углерод-водородной связи уменьшается при переходе от этана к этилену и ацетилену, и этот факт связывали с изменением характера гибридизации углерода (табл. 10.2). По мере уменьшения р-характера связывающей орбитали размер орбитали уменьшается и связь становится короче (разд. 5.3). В бензоле связи С—Н относятся к тому же sp —s-типу, как и связи в этилене, и имеют почти точно такую же длину 1,084 А (10,84-10- нм). [c.321]

Реакции со слабыми электрофилами Специфические химические свойства фенолов, отличающие их от бензола, связаны с реакциями со слабыми электрофилами Вот некоторые из них, имеющие важное практическое значение [c.514]

Связь С =-С - типа бензола (связь С ) - С<2)). [c.247]

Радиационное разложение бензола в жидком и парообразном состояниях сопровождается образованием полимерных продуктов, водорода и ацетилена. Наличие в газообразных продуктах ацетилена указывает на то, что радиационно-химические превращения бензола связаны не только с разрывом связей С—Н, но также с разрывом системы сопряженных связей бензольного кольца [30]. [c.377]

В соответствии с этими данными все шесть углеродов бензола связаны 0-связями друг с другом, причем все эти связи находятся в одной плоскости. Каждый из углеродных атомов имеет, кроме того, по одному р-электрону. [c.351]

Предложено также ионообменное концентрирование примесей с последующим их спектральным определением [310]. Однако ионообменное выделение примесей из трихлорида мышьяка более трудоемко, чем, например, экстракционное концентрирование, основанное на удалении основы — трихлорида мышьяка — экстракцией Л1-КСИЛ0Л0М или бензолом, связано с использованием больших объемов растворов и соответственно характеризуется большим значением холостого опыта. [c.192]

Таким образом, в молекуле нафталина облако я-электронов менее симметрично, чем в бензоле. Связи в положении 1,2 более похожи на двойные связи, чем связи 2,3. Связи 1,2 3,4 в нафталине в некоторой степени аналогичны сопряженной системе связей в [c.469]

Совершенно ясно, что если атомы углерода в бензоле связаны в виде цикла, то тогда нет начала цепи, все атомы углерода равноценны, и [c.109]

Таким образом, атомы углерода в бензоле связаны между собой одной а- и одной я-связью. я-Связь, принадлежащая двум определенным атомам (как в молекуле этилена, ацетилена), называется локализованной. я-Связь, принадлежащая всем атомам (как в молекуле бензола), называется нелокализованной. В этом случае электроны делокализованы, они могут перемещаться от одного атома к другому. [c.91]

Из первого положения следует, что все шесть атомов водорода в молекуле бензола равноценны в том отношении, что при замещении любого из них получаются молекулы совершенно тождественного строения. Сочетание обоих положений возможно только в том случае, если атом водорода имеется при каждом атоме углерода, т. е. если в бензоле связаны между собой шесть групп СН и строение его можно выразить формулой (СН) . [c.199]

Исследование продуктов полимеризации, образующихся при облучении бензола, связано со значительными экспериментальными трудностями. Поэтому в ряде работ вместо анализа полимерных продуктов проведено измерение количества газообразных продуктов радиолиза. Данные, полученные различными исследователями, приведены в табл. 35. Введение иода в концентрациях до 0,2 М не оказывает влияния на выход газообразных [c.151]

Определенное влияние температуры на селективность реакции по толуолу и [1—б- С] бензолу связано, вероятно, с изменением относительной активности бензола и толуола. Следует отметить, что ожидаемой (по аналогии с кт/кб) зависимости 5/ от температуры установить не удалось, возможно, из-за незна- [c.185]

В первом случае все атомы водорода бензола связаны с двумя атомами углерода, во втором случае — с тремя атомами, а в последне.м случае они равномерно распределены. между всеми атома.ми углерода. Случаи изомерии, известные в бензольном ряду, и в первую очередь то обстоятельство, что двузамещенные производные бензола всегда встречаются в виде трех изомерных соединений, можно объяснить только с помощью третьей формулы согласно же формулам I и П могут существовать только два изомерных дву-замещенных соединения. [c.468]

Познакомимся с изомерией производных бензола. У двузамещенных бензола три изомера орто, мета и пара. Изомерия у производных бензола связана с различным относительным положением двух заместителей в бензольном кольце [c.464]

СЯ, ЧТО эксперименталь- с 2 6 8 w 12 /4 (ig j ) ные данные хорошо укладываются на прямые, отсекающие один и тот же отрезок, но этот отрезок существенно меньше, чем при адсорбции из водных растворов производных бензола. Связь между молекулами спирта и воды не разрушается под влиянием сил адсорбции, и при предельном заполнении адсорбционного пространства адсорбционная [c.79]

Пюфены, содержащие в качестве заместителей сопряженные электроноакцепторные группы (особенно нитро), вступают в реакции с нуклеофилами гораздо легче, чем соответствующие бензолы. Если предположить, что переходное состояние, образующееся при присоединении нуклеофила к циклической системе, напоминает комплекс Мейзенгеймера, то высокая реакционная способность тиофена по сравнению с бензолом связана с более высокой стабильностью анионных комплексов тиофеиового ряда. Например, при взаимодействии с пиперидином скорость реакции для 2-бромо-5-нитротиофена (57) при 25 ° С в 150 раз больше, чем для 4-нитробромобензола. Повышенная стабильность комплекса Мейзенгеймера 58 может быть приписана, в частности, хорошо известной способности атома серы стабилизировать соседний карбанионный центр. (Не обязательно приписывать эту стабилизацию участию (1-орбитали серы [82].) [c.261]

Связь С—С, являющаяся трехэлектронной связью ((25р2 5 2рл , идентична ароматической связи в бензоле. Связи С—И это нормальные двухэлектронные связи (С25р2)(Н15) ор такие же, как связи С—Н в этилене или в бензоле. Одна л -орбита тройной связи превращена в две неспаренные орбиты 2sp j, которые имеют по одному свободному месту и принимают один [c.85]

Хорошее совпадение расчетной величины Лакт. = 8,1 10 ед. СГСЕ и значения 8,4-10 ед. СГСЕ, полученного из экспериментальных данных, подтверждает тот факт, что изменение величины kz при разбавлении метилэтилкетона бензолом связано с зависимостью скорости взаимодействия ROO с метилэтилкетоном от диэлектрической проницаемости среды. Величина Цакт. при изменении температуры не меняется (см, табл. 2), как и следовало ожидать для [c.406]

Однозамещенные бензола не имеют изомеров. Изомерия ди- и полизамещенных бензола связана с различным расположением заместителей (например, о-, м-, п-) и их строением. [c.69]

Согласно Штарку, в атоме можно различать положительно заряженную центральную часть, ограниченную некоторой поверхностью, снаружи от которой находятся валентные электроны (термин впервые введен Штарком), связанные силовыми линиями с этой поверхностью (рис. 2). О внутренней части практически ничего не известно, относительно же валентных электронов можно строить гипотезы и сопоставлять последние с фактами. Если два атома, обладающие каждый одним валентным электроном, образуют химическую связь, то силовые линии каждого электрона будут направлены не только к поверхности своего атома, но и к поверхности его партнера по связи. Если атомы заметно отличаются по электроотрицательности, оба электрона находятся ближе к одному из них, а именно к более электроотрицательному атому, что благоприятствует расщеплению молекулы но данной связи на противоположно заряженные ионы. Аналогичное толкование Штарк дал и кратным связям. В бензоле связи СС образованы тремя электронами, причем два из них расположены ближе к одному атому, а один — к другому. [c.61]

Многими исследователями было показано, что образование фенола при действии излучения на водные растворы бензола связано с судьбой радикала ОН. Однако о механизме окисления бензола радикалами ОН выдвигались различные гипотезы. Лищь в 1960 г. М. А. Проскурниным, Я. М. Варшавским и сотрудниками [74] путем исследования радиолиза водных растворов бензола с использованием метода меченых атомов были получены определенные доказательства в пользу того, что радикал ОН первоначально присоединяется к молекуле бензола, образуя оксициклогексадиенильный радикал [c.138]

Совершенно ясно, что если атомы углерода в бензоле связаны в виде цикла, то тогда нет начала цепи, все атомы углерода равноценны, и изомеров у однозамещенных бензола быть не может [c.286]

СВЯЗИ называют среднее значение кратности связи. Например, для бензола связь является простой в одной половине резонансных форм и двойной в другой половине, поэтому порядок связп равен (1+2)/2 = 3/2. Порядок мостиковой связи в нафталине (см. рис. 15.9) равен (1+2+1)/3 = /з- Порядок самой короткой связи в нафталине (1+2+2)/3 = /з и т. д. Графики, подобные 13ображенному на рис. 15.11, могут быть построены не только для пары атомов углерода, по и для других пар атомов, однако [c.458]

Толан(дифенилацетилен) СбН5С = ССбН5, Р2 /а. Молекула то-лана (рис. 8.41, а) плоская и вытянута в одном направлении. Расстояние С—С в кольце равно 1,39А (как в бензоле), связь СбНз—С составляет 1,40А, а тройной связи С С соответствует расстояние 1,19 А. В моноклинной элементарной ячейке (рис. 8.41,6) а= 12,75 А, = 5,73 А, с= 15,67 А, р= 115,2°, 2=4. [c.408]

Если вследствие резонанса валентных структур данная связь имеет кратность, промежуточную между одинарной и двойной или двойной и тройной, то и длина связи припимает промежуточное зиачепие. Напр., в молекуле бензола связь соседних атомов является промежуточной между одинарной и двойной сумма ] . р. для связи С—С 1,54, для связи С=С 1,34 паблюдонпая длина связи 1,39 (в А). [c.311]

Окончательное подтверждение изложенных соображений о влиянии сольватации в реакции бензилмеркурхлорида с иодом в присутствии иодид-иона получено при проведении реакции в неполярном растворителе — бензоле (к сожалению, из-за плохой растворимости нельзя использовать для этой цели предельные углеводороды). Естественно, что в бензоле сольватация исходных реагентов и переходного состояния минимальна. Скорость реакции в этих условиях оказалась наибольшей, что подтверждает заключение об отрицательном влиянии сольватации на реакционную способность бензилмеркурхлорида в данной реакции. Такое большое увеличение скорости в бензоле связано в основном с уменьшением энергии активации Е = 9,8 ккал/моль), так как значение энтропии активации довольно низко (А5= = —23,8 э. ед.). Вероятной причиной такого отрицательного значения энтропии является брлее прочная координация отрицательного конца диполя аниона 1з с атомом ртути при отсутствии сольватации ртутноорганического соединения, что приводит к образованию более жесткой структуры циклического переходного состояния. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология