Литий концентрирование

Концентрированная серная кислота - бесцветная маслянистая жидкость, без запаха р = 1,8 г/см сильно едкая. Смешивается с водой с выделением больщого количества тепла. Следует лить кислоту в воду ), Вследствие ярко выраженных окислительных свойств взаимодействует также и с благородными металлами с образованием солей. [c.162]

При нагревании литий энергично реагирует с хлором, бромом, йодом, расплавленной серой, углеродом, кремнием и образует с ними соответствующие соединения. При 500—800° литий соединяется с водородом, образуя гидрид. С водой литий реагирует менее энергично, чем натрий и калий. Соляная, азотная и разбавленная серная кислоты весьма энергично вступают в реакцию с литием концентрированная серная кислота реагирует медленно. Инертных газов литий не растворяет. [c.40]

Успех хроматографического разделения палладия (II) и родия (III) определяется в основном тем, в какой мере предварительная подготовка растворов обеспечивает получение стабильных форм комплексных соединений одного состава. Для этого необходимо выполнить ряд условий раствор смеси солей перед хроматографированием следует обработать в тигле концентрированной хлороводородной кислотой применять бумагу, предварительно обработанную 6%-ным раствором хлорида лития, который играет роль высаливателя и поставщика хлорид-ионов добавить в подвижный растворитель хлороводородную кислоту. [c.213]

Все эндогенные литиевые минералы, кроме слюд, в условиях гипергенеза и гидротермальных процессов легко изменяются, вследствие чего литий выносится водами и рассеивается. Однако вследствие адсорбции происходит некоторое концентрирование лития в глинах, верхних горизонтах почв, марганцовых окислах, глауконитах, рапе соляных озер, илах и солях [94, 101]. Этот процесс определяет образование третьего типа месторождений лития — осадочных. В них литий концентрируется преимущественно в рапе соляных озер [94]. [c.28]

По этой же причине полиакрилонитрил обладает плохой растворимостью. Растворителями полиакрилонитрила служат диметил-цианамид, диметилформамид, тетраметиленсульфон, нитрил янтарной кислоты, концентрированные растворы бромистого лития, хлористого цинка, роданистого натрия. [c.334]

Опыт 1. К 3—4 каплям воды осторожно добавьте 3—4 капли концентрированной серной кислоты (но не наоборот). Объясните наблюдаемый эффект. Почему, соблюдая осторожность, можно приливать концентрированную серную кислоту к воде, но нельзя лить воду в концентрированную серную кислоту [c.172]

Опыт 1. Окрашивание пламени солями лития, натрия и калия. Очистить платиновую или нихромовую проволоку, конец которой согнут в ушко. Для этого погрузить проволоку в концентрированную соляную кислоту, а затем прокалить в пламени горелки. Чистая проволока не должна вызывать окрашивания пламени. [c.229]

Только при действии сухого аммиака на измельченные галогениды получаются непрочные аммиакаты, которые в водных растворах разлагаются. Наиболее прочен из них аммиакат лития, который может существовать в концентрированных раство- [c.392]

Затем чистую проволоку опустить в раствор соли лития п внести в пламя горелки отметить цвет пламени. Проделать аналогичные опыты с солями натрия и калия перед каждым опытом промыть проволоку в концентрированной соляной кислоте и прокалить в пламени горелки. Желтый цвет пламени, вызываемый ничтожными примесями солей натрия, часто маскирует фиолетовое пламя калия. В этом случае пламя следует рассматривать через стеклянную призму с раствором индиго, который поглощает желтую часть спектра. [c.230]

Хотя солевой мост не гарантирует полное элиминирование диффузионного потенциала, его широко применяют, так как он все-таки значительно уменьшает диффузионный потенциал, доводя его значение до возможного минимума. Если нельзя применить солевой мост в виде хлорида калия, то пользуются концентрированными растворами нитрата аммония или трихлор-ацетата лития, [c.538]

При приготовлении растворов серной кислоты кислоту нужно лить в воду, а не наоборот, поскольку вследствие сильного местного разогревания возможно разбрызгивание концентрированной кислоты. При этом надо пользоваться фарфоровой или толстостенной стеклянной посудой. [c.8]

Полиакрилонитрил представляет собой порошок белого цвета или аморфную массу, легко растираемую в порошок. В отличие от других акриловых полимеров полиакрилонитрил не растворяется в обычных растворителях. Он растворяется в диметил-формамиде и концентрированных растворах некоторых неорганических солей — хлорида цинка, рода-нидов натрия и кальция, бромида лития и др. Полинак имеет относительно высокую теплостойкость. При нагревании в атмосфере азота до 200 °С свойства полиакрилонитрила не изменяются, при 220— 230 °С он размягчается и одновременно разлагается с выделением аммиака, а при 270 °С — с выделением цианистого водорода. В случае продолжительного нагревания при более низких температурах (до 100 °С) изменяется окраска полимера, уменьшается его растворимость. [c.47]

ЗИН. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Красный фосфор сухой. — Бром. — Иод в порошке. — Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы. — Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид кальция, 1 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Фторид натрия, 0,5 н. раствор. — Бромид натрия, 0,5 н. раствор — Иодид натрия, 0,5 и. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Нитрит калия, 0,5 н. раствор. — Иодат калия, 0,5 н. раствор, — Хлорид лития, 2 я. раствор. Хлорная вода, — Бромная вода. — Раствор крахмала. —Растворы метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. [c.307]

Центрифугат после удаления катионов лития выпаривают досуха в фарфоровой чашке, к сухому остатку прибавляют 1—2 капли концентрированной азотной кислоты НЫОз и прокаливают полученную массу. При этой операции разрушаются и удаляются ионы аммония. Полноту их удаления проверяют реактивом Несслера на предметном стекле при прибавлении крупинки прокаленного остатка к капле реактива Несслера не должно наблюдаться образование красно-бурого осадка. [c.325]

Общие вопросы гидрометаллургии лития. Из-за низкого содержания лития в минералах и тем более в их концентратах современные методы переработки литиевого сырья типично гидрометаллургические. Их цель — получить первоначально немногие технические соединения, которые подвергают очистке, переводят в необходимые товарные продукты или направляют в металлургический передел. В гидрометаллургической переработке можно выделить два важных самостоятельных технологических этапа 1) разложение, сопровождающееся переводом лития в водорастворимое (реже в летучее) соединение, и 2) концентрирование лития с помощью химических методов для отделения его от сопутствующих примесей, прежде всего других щелочных элементов. [c.34]

Основной раствор упаривается в однокорпусном выпарном аппарате с вертикальными трубами до содержания 166,6 г л LiOH. Конец упаривания определяется по анализу пробы раствора на содержание едкого лития. Концентрированный раствор перекачивается в кристаллизатор — стальной бак, снабженный внутренним змеевиковым холодильником, где температура раствора понижается со 100 до 40°. Охлаждение длится около 8 ч. Охлаждение до более низкой температуры не увеличивает выхода кристаллов. Гидроокись выделяется из раствора в виде моногидрата LiOH-НгО. [c.162]

Теоретически вычисленное содержание серы в этом соединении 24,2%, но практически такое количество, если и получается, то очень редко. Диазоаминобензол, нитрат лития, гидроперекись mpem-бутила являются катализаторами этой реакции получаемый продукт содержит до 20% серы. Реакция имеет ограничивающие пределы температуры и обычно проводится ири температурах от —10° до 4-15°. Продукты, содержащие до 5 % серы, эластичны, при более высоком содержании серы получаются роговидные продукты, продукты же с наибольшим количеством серы твердые и хрупкие. Они обычно нерастворимы и растворяются только в концентрированной серной кислоте. При выдавливании раствора каучука и гидроперекиси в раствор двуокиси серы можно получить волокно [38]. [c.224]

Как видно из рис. 99, энергетический водяной пар поступает в камеру парового генератора тепла 1 и конденсируется на наружной теплопроводящей поверхности генератора холода 2. Эта камера работает при атмосферном давлении, так как посредством клапана 4 она сообщается с атмосферой. При нормальной работе пар конденсируется раньше, чем он может достигнуть клапана, и коггдепсат под действием силы тяжести стекает вниз. Реагентами в дан1гой системе служат бромистый литий и вода бромистый литий — абсорбент, вода — хладагент. Раствор хранится в генераторе холода 2. Когда водяной пар поступает в камеру генератора, часть хладагента (вода) испаряется из раствора. Во время испарения воды раствор абсорбента поднимается за счет действия парового лифта по трубке 3 в разделительную камеру 5. Из этой камеры пары воды поступают в конденсатор 6, а концентрированный раствор абсорбента через теплообменник 10 — ъ абсорбер, где он охлаждается, орошая наружную поверхность змеевика с водой. Одновременно сконденсировавшийся хладагент стекает из конденсатора по змеевику в камеру 7, где благодаря мгновенному испарению его температура понижается до температуры испарителя. Охлажденный хладагент затем стекает в испаритель, где он орошает наружную поверхность змеевика с охлаждаемой водой. Вода, которую необходимо охладить, циркулирует внутри змеевика, отдавая тепло, за счет которого хладагент, омывающий наружную поверхность змеевика, охлаждается. [c.176]

Траузер с сотр. исследовал возможность использования молекулярной дистилляции и дистилляции на коротком пути для концентрирования изотопа лития. Он разработал одно-и многоступенчатую установку и определил, что относительная летучесть разделяемой смеси изменяется на первой ступени в пределах от 1,052 до 1,064 при изменении температуры в интервале от 535 до 627 °С. Подобным образом можно разделять и изотопы ртути. [c.234]

Тем не менее комплексные соединения ЩЭ существуют. Как комплексы можно, например, рассматривать многочисленные внутрисфер-ные гидраты катионов ЩЭ (и твердые и растворенные в воде). Описаны аммиакаты ЩЭ, правда очень неустойчивые, которые в правильно подобранных условиях способны к длительному существованию. Это [Ы(ЫНз)4]С1, [На(ЫНз)б]1, [К(ННз)б]1. Так как в комплексах катионов ЩЭ взаимодействие центрального иона и лигандов имеет электростатическую природу, наиболее прочные комплексы с любыми моно-дентатными лигандами, при прочих равных условиях, будет давать литий. В то же время оказалось, что устойчивость комплексов катионов ЩЭ с полидентатными, особенно макроциклическими лигандами [1, с. 170] типа криптатов и краунэфиров, а также с их природными аналогами (ионофоры) зависит главным образом от соответствия размера внутренней полости макроциклического лиганда размеру катиона ЩЭ, а не от абсолютной величины иона-комплексообразователя. Удалось синтезировать лиганды, которые избирательно закомплексовывают катионы одного или нескольких ЩЭ, оставляя другие в форме, например, акваинов ЩЭ+ aq или сольватов иного состава. Это позволяет надеяться на разработку в будущем эффективных методов разделения и избирательного концентрирования ЩЭ из сложных смесей (о других методах разделения смесей ЩЭ — ионообменном, фракционного осаждения и кристаллизации — см. [2, с. 174 и далее]). [c.21]

Опыт повторить с насьш1,енными растворами сульфата лития и хлорида натрия. Перед каждым опытом проволочку следует очищать, погружая ее в концентрированную хлороводородную кислоту и прокаливая в пламени горелки. [c.267]

Получение малорастворимых солей лития, натрия и калия. На часовое стекло наносят каплю насыщенного раствора соли лития (Ь1С1, Ь12304) и прибавляют каплю концентрированного раствора Na2 Oз. Что наблюдается [c.129]

Аммиачный раствор карбоната аммония осаждает Ь12С0,( из концентрированных растворов солей лития. В присутствии других аммониевых солей осаждение является неполным, а при недостаточной концентрации ионов лития практически не наблюдается. [c.242]

Литий распространен гораздо меньше, чем натрий и калий. Его содержание в земной коре составляет лишь 6,5 10 масс.%. Но по сравнению с другими элементами он относится все же к числу широко распространенных. Получение его осложняется тем, что его соединения не образуют таких концентрированных месторождений, как соли натрия и калия. Важнейшими природными соединениями лития являкяся различные алюмосиликаты и фосфаты. [c.49]

Оборудование и реактивы. Демонстрационные бокалы, стеклянные палочки концентрированные растворы солей лития, натрия и калия, растворы карбоната натрия и динатрийфосфата, растворы гексахлоросвинцовой кислоты и ацетатоуранилата цинка. [c.99]

Карбонат лития заметно растворим в воде, вследствие чего катионы ли тия осаждаются из раствора неполностью. Поэтому для проведения реак ции используют концентрированные растворы солей лития и раствори мых карбонатов. Реакцшо предпочтительно проводить п )и нагревании, так как растворимость карбоната лития в воде уменьшается с ростол температуры. Карбонат лития растворяется в кислотах. Предел обнару жения -500 мкг. Мешают все катионы, образующие малорастворимые и воде карбонаты. [c.345]

Методика. В пробирку вносят 3—4 капли раствора соли лития, 1—2 капли концентрированного раствора аммиака и 4—5 капель раствора фторида аммония NH4F. Смесь нагревают. Медленно выпадает аморфный осадок фторида лития. Осадок растворяется в уксусной кислоте. [c.346]

Гидроокись лития и ее концентрированные растворы уже при обычной температуре разрушают стекло и фарфор ]26], что делает необходимым парафинирование тары. В расплавленном состоянии LiOH можно получить только в никелевых или серебряных сосудах, так как она окисляет [10, 29] многие металлы (железо, платину и др.), сплавы (монель-металл разрушается даже в восстановительной атмосфере) и другие материалы. Золото вполне устойчиво к действию расплавленной LiOH [26]. [c.11]

В отличие от Na I и КС1 хлорид лития нельзя осадить из водного раствора, пропуская газообразный НС1 или прибавляя концентрированную соляную кислоту, так как сильная гидратация ионов Li+ препятствует сдвигу равновесия реакции влево [c.19]

Очищенный таким образом и концентрированный раствор поступает в реактор на стадию получения LI2 O3. Карбонат лития осаждают насыщенным раствором кальцинированной соды при 90°. Мелкие, но легко фильтруемые кристаллы LI2 O3 после отделения маточного раствора промывают деионизированной водой. Карбонат лития после [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология