Пириа уравнения

Изучение кинетики образования эксимеров. Кинетика образования возбужденных димеров — эксимеров описывается уравнениями (IV.32) и ( .35) . Удобным для исследования является пирен. Приготовляют растворы пирена в гептане концентрацией [c.116]

Кислотное разложение в присутствии окислителя. Этот способ применяют для определения серы в различных сульфидных минералах, например в пирите Р еЗ,. Навеску пробы разлагают смесью азотной и соляной кислот или азотной кислоты и брома. При этом железо переходит в раствор в виде хлорного илп азотнокислого железа, а сера окисляется до шестивалентной. Так, например, реакцию между пиритом и смесью азотной кислоты с бромом можно выразить уравнением [c.159]

Напишите уравнения реакций, позволяющих отличить мета-, пиро- и ортофосфорные кислоты. [c.134]

Составьте уравнения всех стадий получения серной кислоты в промышленности, если источником серы является пирит Fe(S2). Рассчитайте массу (т) пирита, необходимую для получения 100 т жидкой серной кислоты (потери серы составляют 15%). [c.231]

Определить процентное содержание примесей в пирите, если при обжиге 15 т РеЗа было получено 5376 л( сернистого газа, приведенных к нормальным условиям. Процесс обжига протекает по уравнению [c.59]

Динамическое тушение флуоресценции в твердой фазе (в спирте при 77 К) наблюдается, например, для нафталина и пирена в присутствии акцептора электронов — четыреххлористого углерода. На рис. 34 представлена кинетика затухания флуоресценции нафталина в присутствии четыреххлористого углерода. Форма кинетической кривой не зависит от температуры в пределах 77—140 К. Из уравнения (IV.58) можно получить параметры а и v, характеризующие туннельный перенос электрона. [c.98]

Определение времен жизни синглетных возбужденных состояний. Измеряют кинетику затухания флуоресценции спиртовых растворов антрацена, пирена, дибромантрацена, дифенилоксазола (или других соединений). Для долгоживущих возбужденных состояний со временем затухания более 5 не (например, пирена) данные представляют в координатах Ig / — t и определяют константу скорости затухания ka и время жизни то=1/ о. Для короткоживущих возбужденных состояний находят ко и То двумя способами откладывая данные в координатах Ig / — и используя уравнение (IV.74), а также обрабатывая данные в соответствии с уравнением (IV.78). Для этого с помощью вычислительной машины рассчитывают функции W t) и V t) из данных по интенсивности возбуждающего света E t) и интенсивности флуоресценции F t). Затем строят график зависимости I t) W t) от V t)IW(t) и находят ко. Сравнивают величины ко, полученные обоими способами. [c.115]

Стартовой реакцией биосинтеза жирных кислот считается (и это вполне надежно доказано) образование так называемого активного ацетата из пировиноградной кислоты и кофермента А. Суммарное уравнение реакции включает нуклеофильную атаку тиольной группой углерода карбонильной функции и декарбоксилирование пиру-ватного фрагмента с сопутствующими окислительно-восстановительными процессами (схема 5.4.1). [c.131]

Присоединяя ,3-ДИполярные компоненты к ацетиленам [2П], можно получить ряд пятичленных гетероциклов, например пира-золы из диазометана, триазолы из азидов и изоксазолы из нитрил-оксидов, например (150) из (Н9) [211, 218, 219] (уравнение 95) [c.268]

Какие из перечисленных соединении — тиофен, пиразол, пири-днн — способны взаимодействовать с хлороводородом Напишите уравнения реакций. [c.357]

Давление мм рт. ст. Отноше ПИР Постоянная С уравнения (58) п ) опытным данным [c.214]

Это позволяет графически определять основные параметры катализатора п, р, 2° и г . Уравнение (11) выполняется в подавляющем числе изученных случаев катализа и является важным проверочным методом для уравнения (10), по которому пир определяются всего по [c.10]

Некоторые реакции окисления аренов уже были рассмотрены в разд. 2.З.6.7. Здесь основное внимание будет уделено окислению боковых цепей в аренах п окислению аренов в хиноны. Окисление незамещенных ароматических колец, сопровождающееся снижением энергии стабилизации, требует жестких условий, о чем упоминалось ранее (см. разд. 2.5.7), и представляет препаративную ценность, по-видимому, только в случае полициклических углеводородов. Так, озонирование антрацена смесью озона и азота дает после обработки щелочным пероксидом водорода 9,10-антрахинон с выходом 73%. При озонолизе фенантрена в метанольном растворе с последующей обработкой иодидом калия (для удаления промежуточных пероксидов) образуется бифенил-2,2-дикарбоксальде-гид с отличным выходом. Озонолиз пирена (уравнение 193) позволяет получать с удовлетворительным выходом функционально замещенные производные фенантрена, в которых заместители находятся в положениях 4 и 5. Такие соединения трудно получить иным способом. [c.414]

V- и б-гидроксиальдегиды можно получать либо путями, приводящими преимущественно к гидроксиальдегидной форме, либо путями, прямо дающими лактольную форму. Например, озонолизом пентен-4-ола-1 получают у-гидроксимасляный альдегид, а гидратация легко доступного циклического енольного эфира дигидро-пирана [уравнение (200)] приводит к лактольной форме 5-гидро-ксипентаналя. Наиболее важный способ получения лактолов со- [c.556]

Приведенные уравнения реакций отражают лишь основу производства мышьяка, сурьмы, висмута. В действительности производственные процессы значительно сложнее. В качестве примера рассмотрим промышленное получение сурьмы из ее руд. В рудах содержится от 1 до 60 /о Sb, бедные руды. (<10% Sb) перед переработкой обогащают. Концентрат перерабатывают либо пиро-мсталлургическим способом, заключающемся во взаимодействии при высокой температуре расплава концентрата с чугуном или стальной стружкой, пли гидрометаллургическим способом,-т. е. обработкой руды или концентрата раствором NasS (120 г/л) и NaOH (30%-ный растпор) [c.425]

Олдридж и Пири [8] на основании уравнения (VI,41) составили таблицы большого числа расчетных уравнений для различных типов реакций, включая уравнение (VI,42) для реакции первого порядка. [c.105]

Реакционные системы, которые можно описать уравнениями типа (VI. 48), могут быть проанализированы с помош ью графического метода, описанного (Злдриджем и Пири [2], при условии, что в каскад объединены реакторы равного объема с мешалками. Продемонстрируем этот метод для реакции второго порядка, для которой [c.106]

По условию задачи пирит содержал 4% примесей, следовательно, чистого РеЗг было 96%, что соответствует 96 г FeSa. Из уравнения (1) лвидно, что из 96 г РеЗг (0,8 моля) образуется 35,84 л SOj (1,6 моля) и при этом расходуется 49,28л кислорода (2,2 моля). В воздухе содержится примерно 20% (по объему) кислорода и 80% азота (если не принимать во внимание содержание в воздухе инертных газов и. других примесей). [c.99]

При взаимодействии фосфорного ангидрида с водой могут образоваться мета - ( НЮз), пиро - ( Н4Р2О7) или орто - (Н3ГО4) фосфорные кислоты. Напишите уравнения реакций их образования. [c.14]

Составьте уравнения всех возможных реакций последовательного восстановления гематита РезОз монооксидом углерода (этот процесс протекает в доменной печи). Какой химической обработке подвергают неоксидные минералы железа, в частности пирит РеЗг, перед загрузкой в доменную печь [c.144]

В простейшем случае молжулы, двухатомной, имеется только одно значение момента инерции / = пиР г сл , откуда ё =. Уравнение содержит т, н, приведенную массу, определяемую соотношением — =— — --или т= рде [c.99]

Изучение кинетики образования эксимеров. Кинетика образования возбужденных димеров — эксимеров описывается уравнениями (1У.32) и (1У.35) . Удобным для исследования является пирен. Приготовляют растворы пирена в гептане концентрацией 3 10 10- , 3-10 и 10-2 моль/л. Растворы помещают в специальные кюветы (рис. 41) и обезгаживают вакуумированием до 10 мм рт. ст, ( 10 2 Па), замораживая раствор в щарике (операцию замораживания— размораживания повторяют 3—4 раза). Измеряют спектры поглощения и флуоресценции (при возбуждении 350 нм). Кинетику флуоресценции измеряют в двух полосах испускания (при 400 и 500 нм). Строят кинетические кривые в координатах g I—t и lg Г—1, а также графики зависимости ф и ф7ф от концентрации пирена. Из кинетическ-их кривых определяютдь в 2 и 0 и изображают их зависимость от концентрации пирена в координатах X — у (см. рис. 33). Из полученных данных определяют кинетические константы, пользуясь уравнениями (IV.27) — (1У.29) и (1У.34) — (1У.44) и принимая [c.116]

Рис. 4.7. Кинетика флуоресценции пирена (1,5-10-3 щ н его эксиметра (2) в ацетонитриле без О2 3 — построение по уравнению (4.58). Найденные величины 1 = = 3,5-10 с-1 и гЪ=1Л-10 с-<

Измеряют кинетику затухания флуоресценции эта-нольных растворов пирена и 9,10-дибромантрацена (Ю " М), длина волны возбуждения — 335 нм для пирена и 400 нм для дибромантрацена. Для долгоживущих возбужденных состояний (пирена) данные представляют в координатах lg/—I и определяют константу скорости затухания ко и время жизни то- Для короткоживущих возбужденных состояний ка и то находят тремя способами 1) откладывают данные по кинетике флуоресценции и форме всныщки в координатах 1д/—/ и, используя (4.81), находят то 2) рассчитывают То, используя уравнения (4.85) 3) используя полученные первыми способами значения то, по уравнению (4.79) [c.222]

Кинетика образования возбуждс [ных димеров-экси меров описывается уравнениями (4.45) — (4.55), только вместо к- [Р] подставляют к-. Готовят растворы пирена в толуоле (З-Ю- 1-10 3-10 3 1-10"- М) и очищают от кислорода откачиванием на вакуумной установке или путем продувания азота. Измеряют спектрьг флуоресценции при возбуждении светом 350 нм и кинетику флуоресценции в полосе испускания пирена (390 нм) и эксимера (500 нм), регистрируя флуоресценцию с той же стороны образца, на которую падает свет возбуждения. Полученные данные представляют в координатах 1 Г—/ и Р — и, используя уравнения (4.45) — (4.60), находят константы входящих в кинетическую схему процессов, приняв к2<.к. [c.223]

Кинетика образования возбужденных комплексов с переносом заряда — эксиплексов — описывается уравнениями (4.45) — (4.55), только вместо - [Р] подставляют к-. Готовят раствор пирена в гептане (Ю- М) с добавкой 1,4-дицианбензола (О, 2, 4, 6, 8-10 2 М). Измеряют спектры флуоресценции при возбуждении светом 350 нм и кинетику флуоресценции в полосе пирена (390 нм) и эксиплекса (500нм). Полученные данные представляют в координатах Р—1 и gF —t и, используя уравнения (4.45) — (4.60), находят константы входящих в кинетическую схему процессов, приняв к2< к. [c.224]

Задача Н-14. Пирит — это руда, главным компонентом которой является FeSg. Обжиг пирита выражается следующим уравнением [c.162]

Можно привести в качестве примера такой реакции с со-провождением> получение р-пнридилмагнийбромида. р-Пири-дилбромид с трудом вступает в реакцию с магнием и лишь при прибавлении в реакционную смесь бромистого этила удается получить р-нирйдилмагнийбромид. Если принять приведенный выше механизм, то реакция протекает по еле дующему уравнению [c.223]

Для получения меди применяют пиро- и гидрометаллургические прюцессы. Пирометаллургический процесс извлечения меди из сернистых руд типа СиРеЗа можно выразить суммарным уравнением [c.680]

Для протекания стадии транскарбоксилирования необходимо присутствие определенного, связанного с белком иона двухвалентного металла, обычно Мп +. Это обстоятельство позволило исследовать геометрию связывания субстратов относительно Мп + релаксационными методами (ЭПР и ЯМР) [8—10]. Роль металла может состоять прежде всего в облегчении енолизации акцептора карбоксила. Однако в случае пиру-ваткарбоксилазы анализ влияния связанного Мп + на времена релаксации С в субстрате показал, что расстояние между карбонильным углеродом и составляет 0,7 нм. Это слишком большое расстояние, чтобы можно было предположить образование прямой координационной связи между металлом и карбонильным кислородом. Другое довольно привлекательное объяснение состоит в допущении образования связи между металлом и карбонильной группой биотина, как показано в уравнении (8-7) результатом (который мог бы быть вызван и образованием водородной связи с протоном) будет улучшение свойств биотина как уходящей группы в реакции замещения [11]. [c.198]

РМР-кетимином, Последний способен легко гидролизоваться до пири-доксаминфосфата (РМР) и а-кетокислоты. Этот ряд превращений представляет собой одну из двух полуреакций [уравнения (8-17) и (8-18)], необходимых для ферментативного переаминирования [c.217]

Основным минералом, входящим в состав серного колчедана является пирит РеЗг. Процесс обжига пирита в потоке воздуха под атмосферным давлением характеризуется суммарным уравнением происходящих реакций 4Ре82 + 1 Юг-> 2Рб20з + ЗЗОг+ + 3400 кДж. При обжиге окисляются также сульфиды других металлов, содержащихся в колчедане. Обычно применяют избыток воздуха в 1,2—1,5 раза по сравнению со стехиометрическим. [c.248]

Предлокен способ прогнозирования выхода пропилена в процес-С х пиро.чиза разлщчного сырья от индивидуальных глеводородов до высокомолекулярных нефтяных фракций по уравнению [c.22]

Пиридинсодержаш ие соединения алкилируют идрофильные группы волокна, что обусловливает придание волокну гидрофобных свойств (уравнение 4). Чтобы предотвратить деструкцию целлюлозы выделяющ,ейся хлороводородной кислотой, в состав пропиточного раствора, как правило, вводят ацетат натрия. В отличие от хромолана взаимодействие пири-цинсодержащих гидрофобизаторов с волокном протекает при повышенной температуре. [c.185]

Метод Эльриджа и Пире. Рассмотрим ту же реакцию, что и в предыдущем случае. Материальный баланс приводит к уравнениям [см. формулу (VI, 28)] [c.125]

Для соединений группы пиррола не было проведено исследований приложимости уравнения Гаммета или родственных соотношений, как это было сделано для фурановой, тио-феновой и тиазольной систем. Однако можно упомянуть о работе [86], в которой отмечалось наличие корреляции полярографических потенциалов восстановления замещенных пир-рол-2-альдегидов а-константами. [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология