Последовательный ход реакций окисления-восстановления

Во втором случае реакция окисления — восстановления происходит во внутренней сфере. Перенос электрона здесь осуществляется через атомно-молекулярную частицу, выступающую в качестве мостика между восстановителем и окислителем. Указанный переход электрона называется механизмом атомного перехода или мостикового активированного комплекса. Он неизбежно предусматривает ряд последовательных стадий [c.280]

Ниже представлена схема последовательных реакций окисления, восстановления и гидролиза ксилана. [c.114]

Уравнения реакций окисления — восстановления мы будем изображать тремя последовательными стадиями 1) начальные продукты реакции, 2) промежуточные продукты и их стяжение и 3) конечные продукты реакции. Для оформления второй стадии реакции следует знать правила стяжения. [c.200]

Этот метод известен под названием реакции Зандмейера. Стадия диазо-тирования очень сходна с реакцией алифатических аминов с азотистой кислотой (гл. 19, стр. 27—28), за исключением того, что в отличие от алифатических солей диазония, которые спонтанно теряют азот, ароматические соли диазония относительно устойчивы при 0° и ниже (см. гл. 24). Разложение соли диазония, приводящее к арилгалогениду, по-видимому, проходит через стадию образования арильных радикалов, причем происходят последовательные реакции окисления — восстановления. При этом имеет место одноэлектронный переход, где медь выступает вначале как восстанавливающий а затем как окисляющий агент. [c.179]

Последовательности ферментативных окислительно-восстановительных реакций лежат в основе клеточного метаболизма энергии. Энергия, освобождаемая при окислении восстановленных органических или неорганических соединений, запасается с различной эффективностью в виде таких удобных форм, как АТР, мембранные потенциалы или восстановленные коферменты. Механизм действия ферментов, катализирующих процессы электронного переноса, активно изучается, что связано с их вал<ной физиологической ролью. [c.399]

В этом случае реакции окисления — восстановления при добавлении реактива идут последовательно и на кривой титрования получается два скачка. , [c.179]

Таким образом, при составлении химического уравнения реакции окисления-восстановления целесообразно придерживаться такой последовательности [c.290]

Можно представить два типа окислительно-восстано-вительного процесса реакции во внешней сфере и реакции во внутренней сфере. В первом случае взаимодействие между окислителем и восстановителем в ходе переноса электрона незначительно и не затрагивает их координационные оболочки. Во втором случае совершенно необходимо, чтобы окислитель и восстановитель были прочно связаны во время переноса электрона и чтобы мостик, образованный по крайней мере одним лигандом, общим для координационных оболочек и окислителя и восстановителя, служил своеобразным каналом, по которому происходила бы передача электрона. Такой механизм неизбежно предусматривает ряд последовательных стадий, и скорость процесса в нем не всегда определяется именно самой реакцией окисления-восстановления. [c.183]

Шилов считал, что реакции окисления—восстановления проходят через ряд промежуточных стадий и носят значительно более сложный характер, чем реакции ионного обмена, с которыми мы часто встречаемся в аналитической химии. В результате последовательно протекающих реакций получаются промежуточные продукты, более активные, чем исходные вещества, вследствие чего одна окислительно-восстановительная реакция, протекающая с достаточной скоростью, может ускорить другую реакцию, протекаю- [c.126]

Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является гораздо более общей теорией кислот и оснований, чем обычные воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые по прежним воззрениям относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и> солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, процесс гидролиза солей и процессы электролитической диссоциации кислот н оснований. Эта теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления—восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. Все это представляет собой весьма ценные преимущества протолитической теории по сравнению с прежними воззрениями. Однако в настоящее время она еще не получила достаточно широкого распространения. Последовательное ее проведение потребовало бы перестройки всех существующих химических воззрений. [c.184]

При этом, чем больше разница потенциалов окислителя и восстановителя, тем больше вероятность протекания данной реакции окисления-восстановления. Рассмотрим влияние окислительновосстановительных потенциалов на направление и последовательность протекания реакций. [c.181]

В то время как превращение пирувата в ацетил-СоА и окисление последнего приводит к полному сгоранию глюкозы до двуокиси углерода и воды, существует другой вариант гликолитического пути, в случае которого брожение сахаров происходит в отсутствие кислорода. Например, молочнокислые бактерии могут восстанавливать пируват в лактат за счет NADH (на рис. 7-1 слева внизу). Заметим, что эта реакция восстановления в точности сбалансирована с предшествующей стадией окисления, т. е. со стадией окисления глицеральдегид-З-фосфата в 3-фосфоглицерат. При сбалансированной последовательности реакции окисления и последующей реакции восстановления превращение глюкозы в лактат, т. е. брожение, может протекать в отсутствие кислорода, т. е. без переноса электронов в дыхательной цепи. [c.85]

Электрохимические элементы хорошо известны лампочка карманного фонаря работает от сухой батарейки запуск автомобильного двигателя осуществляется с помощью аккумулятора, представляющего собой несколько последовательно соединенных электрохимических элементов. Когда вы спустя некоторое время заменяете батарейку в карманном фонаре, так как она садится , не задумываетесь ли вы при этом, что происходит внутри элемента Почему новая сухая батарейка является источником электрического тока, а проработавшая много часов — нет Мы увидим, что все эти вопросы важны для химии. Изучая химические реакции, протекающие в электрохимическом элементе, мы получим основу для предсказания, в какую сторону смещается равновесие при химической реакции — в сторону реагирующих веществ или продуктов реакции. Реакции такого типа называются реакциями окисления — восстановления. Изучением этих реакций мы и займемся в данной главе. [c.295]

Из теоретических положений объемного анализа известно, что при наличии в растворе двух окислителей или восстановителей, окислительно-восстановительные потенциалы которых значительно отличаются друг от друга, реакция окисления — восстановления цри добавлении реактива идет последовательно. [c.161]

При амперометрическом титровании смеси компонентов с использованием реакций окисления — восстановления необходимо, чтобы окис-лительно-восстановительные потенциалы значительно отличались друг от друга. В этом случае реакции окисления"— восстановления при добавлении реактива идут последовательно и на кривой титрования получается два излома, [c.205]

Последовательный ход реакций окисления-восстановления [c.328]

Реакции окисления-восстановления в отличие от реакций нейтрализации не протекают мгновенно. При реакциях соединения ионов (Н - -ОН ) разноименные заряды нейтрализуют друг друга почти мгновенно. В реакциях же окисления-восстановления зарядами обмениваются часто даже одноименно заряженные атомы обмены зарядов обычно происходят последовательно, в несколько стадий. Вполне понятно, что подобные реакции протекают в течение заметного промежутка времени. [c.329]

Другой метод частичного расщепления полисахаридных цепей (деградация по Смиту) основан на более избирательной, но и более сложной последовательности реакций. Ключевой стадией здесь служит окисление полисахарида солями йодной кислоты — периодатами. При этой реакции происходит разрыв С—С-связи в гликолях с образованием диальдегида, последующее восстановление которого приводит к образованию диола, как показано на схеме [c.91]

Процессы, протекающие в керамической массе при обжиге, могут быть представлены последовательными реакциями дегидратации, диссоциации, окисления, восстановления и синтеза новых фаз из исходных. Только в результате реакций керамическая масса (смесь минеральных компонентов) становится керамическим материалом. [c.26]

Электрохимические системы называются также электрохимическими цепями. Электрохимические цепи состоят из нескольких последовательно соединенных электродов, причем концевыми фазами являются металлы. Элементы и электролизеры — это простые электрохимические цепи, состоящие из двух электродов, в одном из которых протекает реакция окисления, а в другом—реакцня восстановления. В любом элементе окислительная реакция протекает на отрицательном электроде (катоде), а в электролизере — на положительном (анод е). [c.280]

Для этой реакции равновесие сдвигается вправо выше 1000° С и то только потому, что реакция идет с громадным увеличением числа газообразных молекул, т. е. со значительным ростом энтропии. Кроме того, на рис. 156 видно, что последовательные ступени окисления при присоединении кислорода к фосфору отвечают большим экзо-эффектам, чем последовательные ступени восстановления при присоединении водорода. У азота видно обратное соотношение он более способен к восстановлению, чем к окислению. В этом весьма принципиальном смысле фосфор более сходен с углеродом, чем с азотом. [c.285]

Дихлорбутан подвергли последовательно следующим реакциям гидролизу, восстановлению, дегидратации, гидратации, окислению. Установите строение конечного продукта. [c.105]

До 1970 г. полагали, что процесс восстановления флавинового остатка происходит в две одноэлектронные стадии и что интермедиатами являются семихиноны. Однако позднее было предложено [9], что окисление-восстановление, наблюдаемое в реакциях, катализируемых флавопротеинами (схема (4) , может быть связано не с прямым переносом водорода, но может быть следствием последовательной многоступенчатой реакции, не включающей свободные радикалы. Исследования, проведенные с аналогами субстратов, подтвердили эту точку зрения. [c.136]

Гемоглобин переносит молекулярный кислород из легких к клеткам тканей, где в результате окисления питательных веществ выделяется энергия, необходимая для жизнедеятельности организма. Однако эти вещества не окисляются непосредственно молекулярным кислородом перенос электронов с субстрата на кислород осуществляется ступенчато, при помощи ряда переносчиков. Вместо одной реакции окисления с большой энергией активации получается цепь последовательных реакций окисления — восстановления с малыми энергиями активации. Такой механизм позволяет наиболее полно и эффективно использовать энергию, выделяющуюся при окислении питательных веществ. Переносчиками электронов в клетке служат пиридиннуклеотиды, флавопротеи-ды, хиноны, витамины Е и К и цитохромы все они легко и обратимо окисляются и восстанавливаются. [c.150]

Интересно отметить, что содержание серосодержащих соединений в добываемой нефти изменяется неодинаково. Так, по некоторым скважинам при росте содержания общей серы содержание сульфокислот имеет низкие значения (меньшие, чем для скважин, не реагирующих на закачку серной кислоты). Очевидно, сульфокислоты, изначально получаемые при сульфировании компонентов нефти, способны претерпевать различные химические превращения. Например, возможно биогенное восстановление до сероводорода кроме того, известны процессы окисления сероорганики (меркаптанов) растворенным в воде кислородом и УОБ. Биохимические реакции окисления-восстановления приводят к частичной перегруппировке атомов и появлению новых соединений. В процессах биогенного окисления углеводороды разрушаются последовательно до непредельных соединений, спиртов, альдегидов, кето-нов, карбоновых кислот. Взаимодействие сероводорода со спиртами, альдегидами, кетонами катализируется кислотами, например, серной кислотой. В этой связи серная кислота, закачанная в пласты с целью повышения нефтеотдачи, одновременно явилась как источником сульфат-иона, так и катализатором процесса осернения нефти. [c.125]

Направление редоксреакций определяется разностью окислительновосстановительных потенциалов реагирующих веществ (ЭДС). При контакте окислителя с несколькими восстановителями (и наоборот), одновременно присутствующими в растворе, в первую очередь окисляется (или восстанавливается) то вещество, у которого разность потенциалов (ЭДС реакции) между окислителем и восстановителем наибольшая. В редокско-лонке значение окислительно-восстановительного потенциала реакции будет определять пе только последовательность окисления (восстановления), но и порядок расположения зон в хроматограмме. В верхней части окислительной колонки, модифицированной окислителем, будет располагаться продукт реакции окисления—восстановления, образовавшийся в первую очередь, т. е. с наибольшим значением окнслительно-восстано-вительного потенциала, в нижней — продукт реакции с наименьшим значением окислительно-восстановительного потенциала реакции. На восстанавливающей колонке, модифицированной восстановителем, продукты реакции располагаются в обратном порядке. Рассчитав ЭДС соответствующих редоксреакций, можно предположить порядок расположения зон. Порядок расположения зон в хроматограммах зависит от концентрации разделяемых ионов, концентрации окислителя или восстановителя и pH раствора, а поэтому указанной выше закономерности но мере нрохожде-ния раствора через колонку может и не наблюдаться. [c.127]

Первый метод основан на определении вре.меннбй последовательности, в которой реагируют компоненты этой цепи. Можно определить последовательность реакций восстановления в преимущественно окисленной дыхательной цепи или, наоборот, последовательность реакций окисления в преимущественно восстановленной цепи. Для митохондрий животных Чанс и Уильямс [9] приводят следующую последовательность реакций восстановления вначале восстанавливаются пиридиннуклеотиды, далее флавопротеиды, затем цитохромы Ь, Сь с, а и а - Реакции окисления преимущественно восстановленной цепи осуществляются в противоположной последовательности. Так, цитохром Оз окисляется первым, а затем окисляются цитохромы а, с, Сь Ь, флавопротеиды и, наконец, пиридиннуклеотиды. [c.226]

Реакция, по-видимому, протекает полностью стереоспецифично и в случае СН.,СНВОН отрывается либо только О, либо только Н в зависимости от того, какой из оптических изомеров используется в качестве исходного вещества. Для того чтобы кофермент мог принять участие в окислении других молекул спирта, он должен отдис-социировать от АДГ и вступить в контакт с новой молекулой фермента, а также должен быть регенерирован в НАД при действии подходящего окислительного агента. Последовательность такого рода реакций окисления — восстановления приводит в конечном счете к тому, что кислород воздуха потребляется в качестве первоначального окислительного агента. Группа К в НАД представляет собой сочетание сахара о-рибозы с аденином и пирофосфор Ной кислотой (полностью структура приведена ниже, XI). [c.132]

В таких случаях на кривой титрования получается два скачка. Подобно этому, на кривой амперометрического титрования должны быть получены два отчетливых изгиба, соответственно двум моментам эквивалентности. Для проведения такого рода титрования необходимо, чтобы помимо последовательного вступления в реакцию окисления — восстановления определяемых веществ, электрохимическое поведение KOiMHOHeHTOB и продуктов этих реакций позволяло бы получить кривую титрования с двумя моментами эквивалентности. [c.161]

Из курса общей химии известно, что реакции окисления—восстановления в отличие от реакций нейтрализации не протекают мгновенно, так как обмен зарядов обычно происходит последовательно, в несколько стадий. Подобно тому как реакции нейтрализации характеризуются величиной pH, реакции окисления — восстановления характеризуются величиной окислительно-восстано-вительного потенциала. Чем легче какой-либо атом или ион теряет электроны, тем более сильным восстановителем он является чем больше у какого-либо атома или иона стремление к присоединению электронов, тем больше активность его как окислителя. Так, например, МПО4 (в кислой среде) при взаимодействии с ионами галогенов способен окислять не только Л , но и Вг , а также С1 в то же время СгаО в разбавленном растворе уже не окисляет С1", но окисляет и Вг , а ион Ре окисляет лишь Л". [c.124]

На уроках химии изучают ряд напряжений металлов и направление процессов растворения металлов и их коррозии школьники пишут термохимические уравнения, узнают об эндотермических и экзотермических реакциях — это начало химической термодинамики. Элементы химической термодинамики е1сть во всех курсах общей химии закон Гесса, принцип Ле-Шателье ряд напряжений количественно осмысливается как последовательность изменения электродных потенциалов, студенты могут предсказать направление реакций окисления — восстановления и вычислить электродвижущую силу элемента. [c.5]

Как видно из табл. 31, содержание в волокне целлюлозы непрерывно повышается, а содержание других компонентов — пентозанов, белков, жиров и восков, золы и особенно водорастворимых веществ — понижается. В работе Ивановой и Куренновой не были проведены исследования химического состава водорастворимых веществ. Возможно, что они состоят в основном из пектиновых веществ, из которых путем ряда последовательных реакций окисления и восстановления образуется целлюлоза . [c.109]

Хотя такой порядок изложения имеет ряд преимуществ, можно было бы предложить и другую последовательность, также обладающую достоинствами. Так, можно оспаривать целесообразность включения цитохрамов при рассмотрении реакций окисления — восстановления до обсуждения порфиринов. Однако кажется предпочтительным 01бсудить порфирины перед цитохромами действительно, часть VI в основ(ном касается реакций окисления — восстановления, и поэтому логически она следует за частью V. Могло бы быть оправданно помещение части VIII перед частью IV, так как комплексы нуклеотидов, обсужденные лишь в гл. 33, важны для изложения материала в гл. 18. Однако тогда [c.10]

Процессы окисления ксенобиотиков протекают у животных и человека в две последовательные стадии I— биотрансформация, или преконъюгация, и П—конъюгация [591]. Обе они реализуются благодаря реакциям окисления, восстановления и гидролиза. На первой из них, как правило, химическая структура ксенобиотиков модифицируется таким образом, что функциональные группы, необходимые для конъюгации, становятся доступными для этой реакции. [c.118]

Химические источники электрической энергии бывают одноразового и многократного действия. ХИЭЭ одноразового использования называются первичными элементами, а многократного действия вторичными элементами или аккумуляторами. ИногДа первичные элементы называют просто элементами или гальваническими элементами . Аккумуляторами могут служить только такие химические источники электрической энергии, основные процессы в которых протекают обратимо. Вещества, израсходованные в процессе протекания реакции, дающей электрическую энергию, должны регенерироваться при пропускании через разряженный аккумулятор электрического тока от постороннего источника электрической энергии. Направление тока внутри аккумулятора при заряде будет обратным имевшемуся при разряде, на отрицательном электроде реакция окисления заменяется реакцией восстановления, а на положительном электроде реакция восстановления заменяется реакцией окисления. Таким образом, в аккумуляторах запас химической энергии, истраченной на получение электричес1 ой энергии при разряде, возобновляется при заряде. Так как напряжение одного отдельного первичного элемента или аккумулятора очень невелико — они в большинстве случаев применяются последовательно соединенными по несколько штук. В таком виде ХИЭЭ называют батареей . [c.464]

Структура восстановленного пиридиннуклеотида установлена Коловиком и сотр. [11] в результате изящного эксперимента, включающего а) химическое восстановление ЫАВ+ дитионитом натрия в ВгО с образованием ЫАВН, меченного дейтерием и активного в ферментативной реакции, и б) окисление этого меченого ЫАВН дрожжевой алкогольдегидрогеназой и ацетальдеги-дом, что привело к образованию дейтерийсодержащего окисленного кофермента ЫЛ )+. Положение дейтерия установлено в результате проведения последовательности реакций деградации, представленной на схеме (4). [c.584]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология