Конфигурация молекул

Рис. 51. Влияние несвязывающих электронных пар (Е) центрального атома на пространственную конфигурацию молекул

Рис. 5. (Ожидаемые равновесные геометрические конфигурации молекул в зависимости от числа связывающих и неподеленных электронных пар

Число локализованных электронных пар центрального атома и пространственная конфигурация молекул АВ [c.76]

Кроме рассмотренных возможны и другие типы гибридизации валентных орбиталей и отвечающие им типы пространственной конфигурации молекул. Комбинация орбиталей типа одной 5-, трех р-и одной приводит к р -гибридизации. Это соответствует простран- [c.71]

Представление об электронных парах в молекулах позволяет объяснить валентные углы и конфигурацию молекул. Простой метод определения геометрической формы молекул был предложен Гиллеспи. В основе этого метода лежит модель отталкивания локализованных электронных пар. [c.68]

Простое вещество. Электронная конфигурация молекулы азота N2. [c.344]

Пространственная конфигурация молекул и комплексов. Характер ги-бридишции валентных орбиталей центрального атома и их пространственное расположение определяют пространственную конфигурацию 1юлекул и комплексных ионов. Так, при комбинации одной 5- и одной р-орбитали возникают две р-гибридные орбитали, расположенные симметрично под углом 180° (рис. 48). Отсюда и связи, образуемые с участием электронов этих орбиталей, также располагаются юд углом 180°. Например, у атома бериллия ер-гибридизация орбитллей проявляется в молекуле ВеСЬ, которая вследствие этого имеет линейную форму [c.73]

Энергетическое различие 2s- и 2/ -орбиталей в периоде увеличивается от I к VIII группе (см. рис. И). Поэтому приведенная последовательность молекулярных орбиталей характерна для двухатомных молекул элементов начала периода вплоть до N2. Так, электронная конфигурация молекулы азота в основном состоянии имеет вид [c.54]

Для элементов подгруппы железа характерны координационные числа 6 и 4. Влияние степени окисления на пространственную конфигурацию молекул и комплексов показано в табл. 51. [c.581]

В КГ1Т0ПЫХ асимметрический атом углерода (оп в формуле помечем звездочкой) находится в центре тетраэдра. Нетрудно заметить, что эти модели невозможно совместить в пространстве они нот. строены зеркально и отображают пространственную конфигурацию молекул двух различных веществ (в данном примере молочных кислот), отличающихся некоторыми физическими, а главным образом, биологическими свойствами. Такая изомерия называется зеркальной стерео изомерией, а соответствующие изомеры— зеркальными изомерами. Различие в пространственном строении зеркальных изомеров может быть представлено и при помощи структурных формул, в которых показано различное расположение атомных групп при асимметрическом атоме например, для приведенных на рнс. 130 зеркальных изомеров молочной кислоты [c.462]

С увеличением числа несвязывающих электронов центрального атома изменяется пространственная конфигурация молекул (рис. 51). Так, молекула СН 4 имеет форму правильного тетраэдра с атомом угле- [c.72]

К настоящему времени подобраны стационарные фазы, позволяющие разделять методом ГЖХ ГАС практически любого класса и решать самые сложные стрз ктурные проблемы, вплоть до установления оптической конфигурации молекул (например, аминокислот [164], изоирепоидных жирных кислот и их эфиров [269]. Получены необходимые для идентификации экспериментальные данные по параметрам удерживания характерных для нефтей летучих ГАС, в том числе тиолов [270], диалкилсульфидов [271], тиацикланов [272], аминов [273, 274], производных пиридина и хинолина [274—276], свободных жирных [277] и ароматических [278] кислот и их метиловых эфиров, фенолов [279, 280], кето-нов [281], спиртов [282] и т. д. Выведены корреляции между хроматографическим поведением и строением ГАС отдельных типов. Надежность идентификации чисто газохроматографическими средствами можно значительно повысить путем изучения так называемых спектров хроматографического удерживания [283]. На основе характеристик удерживания идентифицирован, например [c.34]

Пространственная конфигурация молекулы С1Рз находится в полном согласии с моделью локализованных электронных пар (см. табл. 7). В молекуле С1Рз три электронные пары участвуют в связи (одна пара за счет двухцентрового взаимодействия, две пары—за счет трехцентрового взаимодействия) и две пары остаются неподелен-ными при атоме хлора. Взаимное отталкивание пяти электронных пар отвечает расположению их в вершинах тригональной бипирамиды (см. рис. 51). [c.270]

Теория молекулярных орбиталей предсказывает для молекулы В2 электронную конфигурацию КК(а .) (а (к у) . Что означает символ XX Дайте аналогичную запись электронной конфигурации молекулы р2- [c.546]

Поскольку перекрывание 15-орбиталей незначительно, участием 1з-эле1 тронов в образовании связей можно пренебречь и рассматривать внутренние электроны как несвязывающие, т. е. принадлежащие отдельным атомам. Тогда электронная конфигурация молекулы фтора р2 может быть представлена формулой [c.53]

Хотя невозможно представить точную картину процесса распада многоатомной молекулы, можно, однако, изобразить схематически (рис. Х.4) изменение потенциальной энергии молекулы как функции конфигурации молекулы. [c.197]

По мере приближения атома А к атому В потенциальная энергия системы уменьшается до тех пор, пока не начнут проявляться силы отталкивания. Стабильная конфигурация молекулы А В соответствует минимуму потенциаль- [c.47]

Какова электронная конфигурация молекулы С2 в основном состоянии [c.545]

Выберите необходимые признаки геометрической конфигурации молекулы СН4 [c.30]

Каковы предсказываемые теорией молекулярных орбиталей электронные конфигурации молекул и Ве2 Какая из этих молекул не может существовать и по какой причине [c.546]

Какова электронная конфигурация молекулы СР Каков порядок связи в этой молекуле Есть ли в ней неспаренные электроны [c.542]

Запишите электронную конфигурацию молекулы 50. Сколько в ней не-спаренных электронов Чему равен порядок связи в ней [c.547]

Таким образом, при некоторых особенностях строения молекул оказывается недостаточной информация о последовательности связи атомов — надо знать и их пространственное расположение, т. е. конфигурацию молекул. [c.57]

Молекула может поглощать дискретные количества эноргпи в форме тепла иди света вследствие изменений се электронной, колебательной и вращательной энергии. Инфракрасные спектры и спектры комбинационного рассеяния возникают благодаря изменениям колебательКых и вращательных уровней энергин н поэтому должны быть связаны с колебаниями и вращениями основных ядер молекулы. Спектры, наблюдаемые ц ультрафиолетовой п видимой областях, обусловлены изменениями электронной конфигурации молекулы. [c.278]

Какова молекулярно-орбитальная электронная конфигурация молекулы Р Сколько в этой молекуле неспаренных электронов Чему равен порядок связи в ней Как соотносится ее энергия связи с энергией связи молекулы 83 Объясните ответ. Какая из этих молекул, или 2, имеет большую длину связи [c.547]

До настоящего времени мультиплетная теория Баландина [4] остается единственной, в которой конкретные каталитические реакции рассматриваются на атомарном уровне, т. е. с точки зрения конфигурации молекул и решеток твердых тел, а также длин и энергий химических связей. [c.11]

Л. Определите равновесную геометрическую конфигурацию молекулы ВгНг с точки зрения метода МО. Установите точечную группу с мметр ии. [c.22]

В молекуле N2 на молекулярных орбиталях размещается 10 электронов. В соответствии с приведенным выше порядком заполнения орбиталей конфигурация молекулы N2 будет следую-и ей [c.105]

Одинакова ли геометрическая конфигурация молекул ВРз и NFat а) одинакова б) различна [c.66]

Вне зависимости от существующих взглядов на природу и структуру активных участков каталитически действующей иоверхности контакта (будь то активные центры, по Тэйлору, места нарушения кристаллической структуры, по Смекалю, активные линии — ребра и границы кристаллов, но Швабу и Питчу, углы ионных решеток, по Странскому), как бы мы пи представляли себе строение каталитической поверхности, необходимо также иметь в виду и пространственную конфигурацию молекул, чтобы получить представление [c.52]

Пример. Расчет произведения главных моментов инерции хлористого винила. Размеры и конфигурация молекулы Hj H l характеризуются следующими величинами [c.186]

Главным предшественником обнаруженных в нефтях алифатических изонреноидных кислот и углеводородов, содержащих не более 20 атомов углерода в молекуле, считают фитол (ЬХХ1П), в связанной форме входящий в состав хлорофилла растений и потому в изобилии встречающийся в биосфере. Генетические связи изонреноидных компонентов нефти с фитолом подтверждаются не только их формальным структурным сходством, но и аналогиями в абсолютных конфигурациях молекул. Так, установлено [619], что выделенные из сланца Грин Ривер изопреноидные кислоты имеют следующий диастереомерный состав (в скобках приведено соотношение изомеров) [c.115]

Другой природный пролукт — гуттаперча— также является по-пимером изопрена, но с ииой конфигурацией молекул. [c.503]

Решение, У каждого атома В атомные орбитали Ь, 25 , 2р . Магнитные свойст)за молекулы Вз указывают на то, что у молекулы есть неспаренные Электрэны. При заполнении молекулярных орбиталей электронами используем правило Хунда. Тогда электронную конфигурацию молекулы Вг можно записать [c.17]

Кроме электронографического и. спектрального методов большое гшачеине для устаноЕ ления структуры молекул имеет метод рентгено-структурного анализа кристаллов, рассмотренные в разд. 3.2. Следует отметить, что конфигурация молекул в кристалле может заметно отличаться от конфигурации изолированной молекулы в газовой фазе. [c.66]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.520 ]

Химия (1978) -- [ c.0 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.135 , c.273 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.135 , c.273 ]

История стереохимии органических соединений (1966) -- [ c.283 ]

Химия и технология полимеров Том 1 (1965) -- [ c.529 , c.534 , c.562 ]

Структура и механические свойства полимеров Изд 2 (1972) -- [ c.14 , c.17 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.87 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.87 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология