Вещество протофильные

Протолитические растворители в свою очередь можно разделить на три группы амфипротные, протогенные (кислые) и протофильные (основные). Амфипротные растворители — это химические соединения амфотерного характера, играющие роль оснований по отношению к веществам, проявляющим свойства кислот, и одновременно играющие роль кислот по отношению к веществам, проявляющим свойства оснований. Молекулы амфипротного растворителя способны как отдавать, так и присоединять протоны. [c.21]

Протофильные, илн основные, растворители — вещества основного характера, молекулы которых обладают ясно выраженным сродством к протону. Только очень сильные основания способны оторвать протоны от молекулы протофильного растворителя. [c.415]

Протон в растворах обычно соединяется с молекулами растворителя. Вещество проявляет свои кислотные свойства только тогда, когда растворитель является акцептором протонов. Такой растворитель называется протофильным. Если молекулы раствори — [c.89]

По химическим свойствам растворители делят на четыре основные группы протофильные, протогенные, амфипротные и апротон-ные. Растворители, обладающие большим сродством к протону, называют протофильными (аммиак, амины, пиридин, гидразин и др.). В их среде облегчается процесс диссоциации кислот. Растворители с явно выраженной тенденцией в передаче протона называют протогенными (уксусная, муравьиная кислоты и др.). В таких растворителях облегчается процесс диссоциации оснований. Если растворители могут и отдавать, и присоединять протон в зависимости от природы растворенного вещества, то их называют амфипротными (вода, спирты). В амфипротных растворителях воз- [c.108]

Присоединяя протон при взаимодействии с протогенным веществом, группа СОО амфиона проявляет основные свойства, а группа NH ", отдавая протон протофильному основанию, проявляет кислотные свойства [c.510]

Вещество НА в протофильном растворителе НЬ ведет себя как кислота [c.83]

В протофильных растворителях происходит дифференцирование оснований вследствие того, что большое количество веществ, проявляю щих в водных растворах основные свойства, в протофильных растворителях их не проявляют. [c.407]

Протон в растворах обычно соединяется с молекулами растворителя. Вещество проявляет свои кислотные свойства только тогда, когда растворитель является акцептором протонов. Такой растворитель называется протофильным. Если молекулы растворителя не способны ни присоединять, ни отдавать протоны, то растворенное вещество не может проявлять ни кислотных, ни основных свойств. Такой растворитель называется апротонным. [c.425]

Протофильные растворители способны принимать протоны. К ним относятся жидкий аммиак, пиридин, гидразин и др. В этих растворителях увеличивается число веществ, проявляющих кислые свойства. Например, гуанидин является Основанием в водной среде, а в жидком аммиаке ведет себя как кисЛота. [c.35]

Следствием лабилизации водорода в молекулах веществ, растворенных в жидком аммиаке, вызванной протофильностью растворителя, является большое разнообразие кислот в этом растворителе. Достаточно привести неполный перечень классов органических соединений, которые в жидком аммиаке обладают свойствами кислот карбоновые кислоты, амиды и имиды кислот, производные карбаминовой кислоты, фенолы, ароматические амины, алифатические нитросоеди-пения, гидразо- и аминоазосоедипения, гетероциклические соединения [c.268]

Молекулы протонных растворителей способны отдавать или присоединять протоны. Протонные растворители принимают непосредственное участие в кислотно-основном взаимодействии с растворенным веществом и делятся на три группы амфипротные, протогенные и протофильные., [c.31]

Вещества, легко присоединяющие протоны, называют протофильными (ЫНз, N2H4 и др.), легко их отщепляющие— протогенными (НР, НЫОз и др.). Соединения, способные как присоединять, так и отщеплять протоны, называют амфипротонными (НаО, СН3ОН и др.). [c.236]

Влияние протофильных растворителей аналогично по характеру, но противоположно по направлению, влиянию кислых растворителей [1]. В среде протогенных растворителей увеличивается число веществ, проявляющих кислые свойства, и уменьшается число веществ, проявляющих основные свойства. Сила слабых кислот увеличивается, и многие слабые кислоты становятся сильными. Величины р/Сл большинства кислот в среде жидкого аммиака изменяются в пределах двух единиц — от 2,5 до 4,4. Сила слабых в воде кислот, например синильной и сероводородной кислот, значительно увеличивается. Однако сильные в воде кислоты в среде жидкого аммиака имеют р/Сл = 2, что объясняется сравнительно малой величиной его диэлектрической проницаемости (е=21). [c.28]

В щелочной среде. Под влиянием протофильных ионов гидроксила (протофильными называются вещества, которые энергично присоединяют протоны) в ацетоне усиливается смещение плотности электронов к кислороду [c.262]

Величины рй при обмене водорода некоторых органических веществ в различных протофильных растворителях [c.226]

Основные, или протофильные, растворители по сравнению с такими растворителями, как вода, спирт, уксусная кислота и другие вещества с большим сродством к электрону, имеют более высокое протонное сродство. [c.18]

Зависимость дифференцирующего действия растворителей от их кислотно-основных свойств, в протогенных растворителях происходит дифференцирование силы кислот вследствие того, что большое число веществ, проявляющих в водных растворах кислотные свойства, в протогенных растворителях их не проявляют. В протофильных растворителях то же происходит с основаниями. [c.173]

Усиление кислотности веществ протофильными растворителями явилось предпосылкой к постановке в 1947 г. в Лаборатории изотопных реакций исследований водородного обмена в аммиачных растворах с целью определения силы углеводородов как кислот, В первой же работе [104, 105] был показан параллелизм между константами скорости обмена и условными константалш диссоциации углеводородов по Конанту и Уэлен-ду, измеренными при помощи реакций металлирования (стр. 124). Мысль о глубокой аналогии между реакциями металлирования щелочноорганическими соединениями и реакциями водородного обмена с основаниями была развита в последующих работах. Одновременно было открыто, что амид калия является мощным катализатором водородного обмена в жидком аммиаке. Это создало совершенно новые перспективы для суждения [c.131]

Титрование в протофильных растворителях. Такие растворители, как этилендиамин (ЭДА), жидкий аммиак, диметилформамид (ДМФА), обладают сильным сродством к протону, поэтому их относят к протофильным растворителям. В их среде кислотные свойства растворенных веществ усиливаются, в связи с чем отношения Ксиа/Ка увеличиваются, а условия титрования кислот улучшаются. Например, фенол (Кст в Н2О 1-10 " ) становится достаточно сильной кислотой в этилендиамине (К на в этилендиамине 1-10 ). [c.199]

Вещества, способные легко присоединять к себе протоны, называются протофильными и являются основаниями (аммиак, амины). Вещества, способные отдавать протоны, называются протоген-ными и являются кислотами (На504, НЫОз, СНзСООН). [c.213]

По характеру участия в к слотно-основном процессе все растворители подразделяются на апротонные и протолитические. Апро-тонные растворители не вступают в протолитическое взаимодействие с растворенньщ веществом. К ним относятся четыреххлористый углерод, толуол и др. Протолитические растворители участвуют в кислотно-основных процессах. По способности отщеплять и присоединять протоны протолитические растворители разделяют на отдельные группы. Растворители, легко присоединяющие протоны, называются протофильными, легко отщепляющие протоны — протогенными, способные присоединять и отщеплять протоны— амфипротонными. Та же классификация применяется и к другим веществам. Протогенные и амфипротонные вещества в про-тофильных растворителях (NHз, N21 4 и др.) выступают в роли кислот (Н2О, СН3СООН, НгЗ и др.). Наоборот, протофильные и амфипротонные вещества в протогенных растворителях (НР, НМОз и др.) выступают в качестве оснований (НаО). [c.285]

В среде протофильных растворителей увеличивается число веществ, проявляющих кислые свойства, и умсньи]ается число соединений, проявляющих основные свойства. Сила слабых кислот увеличивается многие слабые кнслоты становятся сильными. Однако сильные кислоты в среде протофильных растворителей с малой диэлектрической проницаемостью становятся слабылш. [c.405]

В свою очередь, протолитические растворители в зависимости от отношения к растворенному соединению подразделяются на протогенные (кислые), протофильные и амфипротонные, т. е. растворители, которые в зависимости от химической природы растворенного вещества могут либо присоединять, либо отдавать протон (помимо только что приведенного, впрочем, достаточно экстравагантного примера с бензолом, к числу амфипротонных относятся кетоны. Кроме того, каждый из перечисленных классов органических соединений может в зависимости от природы партнера проявлять либо протонно-донорную, либо протонно-акцепторную функцию) . К амфипротонным часто относят растворители, которые вступают с растворенным веществом лишь в универсальную сольватацию. В табл. 8 приведены в рамках данной классифика- [c.40]

Основной, или протофильный. растворитель (NH3, N2H4, этилендиамин, диоксан)— вещество основного характера, молекулы которого обладают ясно выраженным сродством к протону. Оторвать протоны от молекулы протофнлыюго растворителя могут лишь молекулы очень сильных оснований. Трудно, например, назвать такое основание, которое слюсобно отнять протоны от молекулы аммиака. [c.146]

Протафпльные растворители представляют собой вещества основного характера. У молекул протофильных растворителей (NH3, N2H4 и т.п.) хорошо выражено свойство присоединять протоны. [c.24]

Вещества, способные легко присоединять к себе протоны, называются протофильными и являются основаниями. Если такие вещества служат растворителями, то называются нротофильными растворителями (жидкий аммиак, амины). Чём сильнее выражена протофиль-ность растворителя, тем большее число веществ, растворенных в нем, ведут себя как кислоты, тем отчетливее проявляется различие в их силе и тем меньшее число оснований способно существовать в этом растворителе. [c.12]

От молекулы п р о т о ф и л ьи о г о растворителя отщепить протон может лишь очень сильное основание. Поэтому число оснований в протофильных растворителях весьма ограничено. Так, трудно назвать вещество, ионизащм которого вызывалась бы присоединением протона от молекулы аммиака [c.129]

Nu leo — по-гречески ядро , т. е. нуклеофильными названы вещества, обладающие сродством к атомному ядру. Простейшим атомным ядром является протон. Основания обладают сродством к протону — они протофильны и, следовательно, нуклеофильны. Применительно к реакциям между основаниями и кислотами или кислотоподобными веществами этот термин обоснован, но, как отмечают Людер и Цуффанти [5], он менее подходит, когда имеют ввиду переход электронов восстановителя к окислителю. Поэтому эти авторы объединяют восстановители и основания в класс электродотных реагентов, отклоняя наименование нуклеофильные . Мы все же будем пользоваться последним термином, чтобы сохранить связь с общепринятым делением реакций на реакции электрофильного и нуклеофильного замещения. [c.19]

При растворении в амфотерном растворителе — воде или спирте — лишь немногие углеводороды (и ограниченное число их производных) способны реагировать как кислоты и основания, и обмен водорода в СН-связях, наиболее перспективный для выяснения реакционной способности и особенностей строения органических соединений, происходит сравнительно редко. Кислотные свойства веществ очень усиливаются при их растворении в таком протофильном растворителе, каким является, например, жидкий аммиак. Это было ранее показано в работах по кислотному катализу в жидком аммиаке, по электропроводности растворов в нем и другими физико-химическими измерениями (о кислотах и основаниях в жидком аммиаке см. обзор [7]). Уксусная кислота, сероводород и даже п-нитрофенол становятся равными по силе соляной, азотной и хлорной кислотам. Это и понятно все перечисленные кислоты в жидком аммиаке превращаются в аммонийные соли, и фактически реакцию аммонолиза катализирует одна и та же кислота — ион аммония. Такие вещества, как мочевина и ацетамид, практически нейтральные в воде, в жидком аммиаке частично ионизируют и превращаются в ионы С0(МН2)МН", Hз ONH . Названные вещества катализируют реакцию аммонолиза и реагируют со щелочными металлами с выделением водорода. В аммиачном растворе амид калия (сильное основание) нейтрализует слабые кислоты — инден, флуорен, трифенилметан, дифенилметан и т. д. с образованием окрашенных анионов углеводородов [c.38]

Скорость водородного обмена изменяется в очень широких пределах в зависимости от строения вещества, свойств растворителя, катализатора. Применяя очень сильные катализаторы— основания и кислоты соответственно в протофильных и протогенных растворителях (например, KNDa в жидком NDs, АШгз в жидком DBr, BFs в жидком DF), удается ускорить реакции примерно до двадцати порядков по сравнению с их скоростью в амфотерных растворителях (DaO, СгНбОВ) без катализатора. [c.100]

Изменение химической природы реагента и свойств среды дает также возможность выявить разные стороны взаимного влияния атомов в молекуле одного и того же вещества. Так, при реакциях электрофильного замещения водорода в ароматических соединениях обычно превалирует эффект сопряжения, а при реакциях протофильного замещения водорода на первый план выступает эффект индуктивного сдвига электронов. Если заменить электрофильный реагент на нуклеофильный, то происходит обращение правил ориентации замещения водорода в ароматическом кольце мало того, они изменяются даже в том случае, когда резко повышается химическая активность pea гснтов данного типа. [c.370]

Дифференцирующее действие неводных растворителей вызывает изменение соотношения в силе электролитов и объясняется специфическим действием растворителя на растворенное вещество подавлением диссоциации кислот сильно протогенными и оснований сильно протофильными растворителями и уменьшением диссоциации под влиянием неводных растворителей с низкими значениями диэлектрической проницаемости неравномерным изменением значений р/Сл и р/Св растворенных электролитов по сравнению с их значениями в водных растворах и связанным с этим резкихм изменением Арх Сл и Ар/Св различным влиянием на силу слабых и сильных кислот и слабых и сильных оснований например, сила минеральных кислот под влиянием протогенных растворителей снижается в меньшей мере, чем сила слабых кислот, а сила сильных оснований под влиянием протофильных растворителей — в большей степени, чем сила слабых оснований. [c.176]