Ток общий электрода

Стандартный потенциал пары Сс1 /Сс1 правей —0,40 в. Какие электрохимические процессы будут происходить при работе гальванического элемента, построенного из этой пары и нормального водородного электрода Составьте общее уравнение реакции. [c.376]

Сдвоенные химические цепи. В сдвоенных химических цепях две простые химические цепи, отличающиеся лишь активностью электролита, имеют один общий электрод и, таким образом, электрически соединены через проводник первого рода в единую цепь. Так, например, простые цепи с хлорсеребряным и водородным электродами можно превратить в сдвоенную цепь с общим водородным электродом [c.204]

Сравним два гальванических элемента, имеющих один общий электрод А. В первом из них протекает реакция [c.170]

Сравним два гальванических элемента, имеюш,их один общий электрод А. В первом из них протекает реакция А+- -+ В=А В+, а во втором А+- -С=А- -С . [c.224]

Рис. 34. Селективные ион-электроды — стеклянный (а) и мембранный (в) с общим электродом сравнения (б)

Подстановка активностей веществ, участвующих в электродной реакции, в общее уравнение электродного потенциала (7.14) дает для металлического электрода первого рода (здесь п равно [c.160]

Первая схема предусматривает включение сигнала (входа схемы) в цепь эмиттера и включение нагрузочного сопротивления между коллектором и базой. Общим электродом для цепи сигнала и нагрузки является база, отсюда название данного варианта — включение триода с общей базой. В этой схеме усиления тока получить нельзя, так как коллекторный ток всегда меньше эмиттерного. Поэтому и усиление мощности, которое может быть обеспечено только, за счет увеличения напряжения, относительно невелико. [c.62]

Из общего уравнения для электродного потенциала (7.14) следует, что при заданной температуре потенциал любого электрода определяется составом системы и его стандартным потенциалом, значение которого не зависит от активностей участников электродной реакции и представляет собой константу, характерную для данного. электрода. В табл. 8.1 приведены значения стандартных потенциалов некоторых электродов по водородной шкале, а также соответствующие электродные реакции. [c.178]

Применение второй схемы дает возможность усиления и тока и напряжения, а соответственно и значительного усиления мощности. Входной сигнал в этой схеме введен в цепь между базой и эмиттером, а нагрузочное сопротивление включено между эмиттером и коллектором. Здесь общим электродом для входной и выходной цепи является эмиттер. [c.62]

Третий вариант схемы предусматривает включение нагрузочного сопротивления в эмиттерный участок цепи. Общим электродом является коллектор. Эта схема обеспечивает усиление тока и мощности, но без увеличения напряжения. Третий вариант включения транзистора час- [c.62]

Одна из основных особенностей электрохимической системы заключается в пространственном разделении участников протекающей в ней реакции. Поэтому общая токообразующая реакция распадается здесь па две частные реакции, каждая из которых совершается на отдельном электроде. В соответствии с этим э.д.с. электрохимической системы, как отра.жение изменения ее химической энергии в ходе суммарной реакции, также должна представлять собой сумму двух электродных потенциалов. Каждый из иих отвечает изменению химической энергии при протекании частной электродной реакции. Таким образом, [c.156]

С другой стороны, ток проходит не через электрод сравнения, а толька через вспомогательный электрод и КРЭ. Поэтому цель обеспечения контроля, потенциала без прохождения тока через электрод сравнения оказывается, достигнутой. Это и есть один из главных доводов в пользу трехэлектродной системы. Кроме того, следящий усилитель обеспечивает протекание тока на> КРЭ, достаточного для поддержания потенциала независимо от сопротивления раствора. Поэтому в растворах с очень высоким сопротивлением падение напряжения между вспомогательным электродом и КРЭ может быть очень большим (вплоть до максимального выходного напряжения усилителя). При этом в растворе имеется градиент напряжения, поэтому важно расположить электрод сравнения в электрическом поле так, чтобы разность потенциалов между электродом сравнения и КРЭ была минимальной. В общем, электрод, сравнения и вспомогательный электрод нужно располагать по обе стороны от ртутной капли, причем электрод сравнения как можно ближе к капле. Таким образом, варьируя положение электрода сравнения, можно свести к минимуму трудности, связанные с омическим падением напряжения в растворе Щ. [c.280]

I — внешние измерительные электроды 2 — общий электрод 3 — охранный электрод 4 — изолирующие прокладки 5 — стакан. [c.85]

В общем случае, если в окислительно-восстановительной реакции на электроде участвуют наряду с двумя формами окислительно-восстановительной пары другие компоненты, которые при -этом не меняют свою степень окисления [c.352]

Значение электродного потенциала в общем случае не совпадает ни с нернстовскнм потенциалом, ни с разностью между нернстовскими потенциалами металла и электрода Н+ Н2 Р1, так как включает в себя еще и потенциал между данным металлом и платиной. Понятие об электродном потенциале поэтому сложнее, чем понятие о скачке потенциала между электродом и раствором, и не может быть сведено к нему. Так называемая физическая теория электрохимических систем, сформулированная Вольтой еще в начале прошлого века, отводила особое место контакту между двумя разнородными металлами. По этой теории э. д с. электрохимической системы считается равной вольта-потенциалу между двумя разнородными металлами, а скачок вольта-потенциала между металлом н раствором принимается равным нулю. Возникновение тока в электрохимической системе объясняется при этом следующим образом. Если привести в непосредственное соприкосновение два различных металла (рис. 10.1, а), то э.д.с. не возникнет, так как [c.211]

Экспериментально можно определить лишь общее значение Е или Ео, т. е. только сумму электродных потенциалов 1 и 2 или 1° и 2°, но не потенциал каждого пз электродов в отдельности. Величинам с 1 и < 2 можно приписать любые значения при условии, что их сумма удовлетворяет уравнению (7.9). Для устранения неопределенности величин ё необходимо ввести дополнительное условие. [c.157]

Рациональная шкала Грэма представляет собой частный случай приведенной шкалы Антропова применительно к ртутному электроду. Каких-либо попыток сформулировать более общее понятие рациональной шкалы, распространить ее на другие металлы и использовать ее для сопоставления зарядов и условий адсорбции на различных электродах в работах Грэма не излагается. Термин рациональная шкала нельзя признать удачным. Действительно, как отмечалось выше, применение шкалы, основанной на нулевых точках, может оказаться рациональным в одних случаях и нерациональным в других. Кроме того, он в отличие от термина приведенная шкала не отражает самой сущности этой шкалы. Наконец, рациональная шкала была предложена позднее, чем приведенная шкала, и относилась лишь к ртути (распространение ее на другие металлы в том виде, в каком она была дана Грэмом, превратило бы ее в абсолютную шкалу Оствальда). В дальнейшем поэтому везде будет использоваться термин приведенная шкала потенциалов . [c.254]

При сделанных Штерном допущениях емкость диффузной части двойного слоя должна быть значительно больше емкости его плотной части и, как это вытекает из уравнения (12.16), общая емкость определяется в основном гельмгольцевской частью двойного слоя. Определение емкости с использованием модели Штерна приводит поэтому к результатам, согласующимся с опытом как по величинам емкости, так и по характеру ее зависимости от потенциала электрода и концентрации раствора. [c.270]

Потенциал электрода по.о, током < , в общем случае не равен равновесному электродному потенциалу й р и его нельзя вычислить термодинамически. Значение его зависит не только от природы системы, температуры и давления, но и от силы тока. [c.277]

Косвенное вычисление электродвижущих сил. Электродвижущие силы одних элементов могут быть вычислены из соответствующих комбинаций электродвижущих сил других злементов с общими электродами. Например, электродвижущая сила элемента Да-ниеля [c.685]

Есть несколько способов реализации двухъячеечной разностной полярографии. Одна возможность заключается в использовании пары электродов, погруженных в две ячейки, соединенные солевым мостиком, и с общим электродом сравнения. В каждой ячейке есть свой вспомогательный электрод, например, в виде слоя ртути. На рис. 4.21 показана сдвоенная ячейка для такого эксперимента. Подбор пары капающих ртутных электродов — не тривиальная задача. Она несколько облегчается путем принудительного контролирования периода капания и независимого регулирования скорости истечения ртути изменением высоты ртутного столба до тех пор, пока скорости истечения ртути из обоих капилляров не станут одинаковыми. Так как периоды капания фиксированы, то при выполнении этого условия из капилляров будут вытекать капли одинаковых размеров, и поэтому они будут вести себя идентично. Кроме того, обе ячейки должны быть одинаковыми, т. е. должны быть идентичными оба вспомогательных электрода и все электроды должны быть расположены полностью симметрично. Электрод сравнения должен находиться на одинаковом расстоянии от обоих КРЭ и одинаковым должно быть взаимное расположе- [c.345]

Измерение вязкости жидкостей в широком диапазоне температур и давлений, специфичность объектов исследования привели к созданию целой группы вискозиметров специального назначения. Для растворов электролитов предложен вискозиметр, представленный на рис. 2.6 [19]. Для регистрации времени истечения жидкости использована трехэлектродная система, которая ограничивает объем истекающего раствора разностью уровней стартового и стопового электрода. Применение подобной системы уменьшает погрешность от неполноты истечения жидкости. В пришлифованную пробку вискозиметра впаяны три платиновых электрода старт, стоп и общий. В момент отрыва поверхности раствора при его свободном истечении от стартового электрода происходит скачкообразное увеличение сопротивления между стартовым и общим электродами, при этом преобразователь выдает прямоугольный импульс на запуск частотомера-хронометра, например, Ф 5080. Аналогичным образом происходит остановка частотомера в момент отрыва поверхности раствора от стопового электрода. К недостаткам данной конструкции можно отнести погрешность от изменения поверхностного натяжения и возможность поляризации электрода. Средняя квадратич- [c.63]

Клессон и Линдквист [31] разработали конструкцию новой разрядной импульсной лампы, дающей энергию 33,6 кдж (емкость 1370 мкф при напряжении 7 кв). При энергиях вспышки выше 10 кдж внаи вольфрамовых электродов ламп конструкции Портера обычно разрушаются. Конструкция впаев электродов для вспышки с 33,6 кдж показана на рис. 7-16. Клессон и Линдквист использовали две идентичные лампы, соединенные последовательно и расположенные с обеих сторон от реакционного сосуда (рис. 7-17). Общий электрод был заземлен, а другие электроды ламп соединены с батареями конденсаторов, заряженных до потенциала -(-7/2 и —7/2 в соответственно по отношению к земле. Напряжение поджига прикладывается к общему электроду, который имеет нулевой потенциал. Поскольку при больших энергиях вспышки существенным фактором является выделение кислорода, Клессон и Линдквист использовали в качестве наполнителя смеси кислорода (2—5 мм рт. ст.) и аргона (около 20 мм рт. ст.). В этом случае незначительное увеличение давления кислорода во время работы лампы мало влияет [c.572]

Рассмотрим теперь действие электрического тока на электродные потенциалы обратимых систем. Если плотность тока (ток на единицу площади поверхности электрода) невелика и ток течет очень короткое время, то потенциалы остаются неизменными, так как продукты электродной реакции существенно не изменяют строения двойного электрического слоя на границе раздела электрод—раствор (очень тонкий слой раствора, находящийся в непосредственном контакте с электродом) или массы раствора, с которой эта поверхность раздела находится в равновесии. Существование этого равновесия возможно, пока плотность тока еще достаточно мала (даже в том случае, если ток течет продолжительное время). При этих условиях электродные потенциалы изменяются вследствие того, что они находятся в равновесии с объемом раствора, который постепенно изменяется под действием электрического тока. В противоположность этому другой тип изменения потенциала наблюдается в том случае, когда плотность тока становится настолько большой, что поверхность раздела и масса раствора не могут уже больше находиться в равновесии. В этом случае скорость, с которой устанавливается равновесие, недостаточно велика для компенсации изменений, происходящих на поверхности раздела под действием тока. Эти электроды называются поляризованными, потому что их потенциалы не определяются только составом раствора. В общем электрод оказывается поляризованным всякий раз, когда он достигает потенциала, отличного от того, который он имеет, когда через него не проходит ток. Вещества, способные предотвращать эту поляризацию, носят название деполяризаторов. Предметом полярографии является изучение действия деполяризаторов на потенциал микроэлектрода во время электролйза. [c.470]

Приложение законов термодинамики к электрохимическим системам позволяет установить количественную связь между электрической энергией электрохимических систем и изменением химической эпергип протекающих в них токообразующих химических реакций. Правильно определяя химическую энергию токообразующих реакций как источник электрической энергии электрохимических систем, термодинамика, являясь наукой о наиболее общих закономерностях, не в состоянии показать, какими путями, по какому механизму химическая энергия превращается в электрическую, из чего слагается э.д.с., что собой представляет потенциал электрода. [c.23]

Уравнение (10Л7) внешне пе отличается от общего термодинамического уравнения для электродного потенциала ирнменнтелыю к частному случаю метал-хических электродов первого рода. Нормальный потенциал Нернста можно отождествить со стандартным потенциалом, еслн вместо концентраций в уравнение (9.46) подставить активности [c.219]

Уравнеине (11.65) можно получить, как это было показано Антроповым (1965), из общего уравнения для равновесного потенциала электрода в водород-ион шкале [c.257]

Так как частные токи /л и /к одинаковы, то в условиях установившегося равновесия заряд металл.з по отношению к раствору, а следовательно, и потенциал электрода ие являются функцией времени они определяются лишь составом системы, ее температурой и давлением. Потенциал электрода в этих условиях называется обратимым или равновесным электродным потенциалом. Величину равновесного электродного потенциала (в условной шкале) можно вычислить при помощи общих термодинамических уравнений, если только известны электродная реакция, активности участвуюш,их в ней веществ, температура и давление. Э.д.с. равновесной электрохимической системы определяется при этом изме-иенпем термодинамического потенциала протекающей в ней реакции. [c.277]

Следует учтьшать, что ток, П1.)дводимый к электроду, в общем случае расходуется на изменение заряда двойного слоя — ток заряжения с и 1а изменение заряда участников электродной реакции — фарадеевский ток 1р, т. е. [c.288]

Использование электродных аналогов двойного электрического слоя электрода под током, простейшие из которых представлены на рис. 14.1, позволило разработать методы экспериментального разделения общей поляризационной емкости на ее слагаемые. Методы эти, однако, являются ирибллженными, так как двойнослойная и псевдоемкость взаимосвязаны и изменение одной приводит к изменению другой. Тем не менее они нашли широкое применение и дали возможность получить ценную информацию о поведении границы раздела электрод — электролит в условиях электродной йоляризации. Наиболее часто используются мостовые и другие схемы на переменном токг, которые позволяют находить величину, называемую импедансом 2 и характеризующую полное сопротивление (активное — R и реактивное — С) электрической цепи переменному току. Для цепи, моделирующей электрод, импеданс определяется уравнением [c.289]

Отдельные, или частные, электродные реакции соответствуют химическим (электрохимическим) превращениям, сумма которых дает общую электродную реакцию. Сумма электродных реакций для двух электродов данной электрохимпческой систем]) даст о.б-щую реакцию электрохи.мической -системы. В ее уравнение не входят электро-ны, поскольку в каждой из двух электродных реакций участвует одно и то же число электронов, но на одном электроде они принимаются частицами (/г, = ), а на другом — отдаются ( , = = —п). Если катодное выделение серебра из цианистого комплекса [c.295]

В общем случае смещение потенциала электрода под током от равновесного значения представляет собо11 результат наложения всех видов перенапряжения, т. е. [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология