Сероуглерод растворимость серы

Аллотропические модификации серы. Получение ромбической серы. В сухую пробирку налейте 2 мл сероуглерода S2 и внесите в пробирку около 1 г предварительно измельченной в порошок в фарфоровой ступке серы. Закройте пробирку пробкой и взболтайте до получения насыщенного раствора серы в сероуглероде. Растворимость образующейся в S2 ромбической серы составляет около 30 г на 100 г растворителя. [c.126]

Для получения ромбической серы вместо сероуглерода можно взять бензол, но растворимость серы в нем при комнатной температуре значительно ниже, чем в сероуглероде. В пробирку поместите 0,5 г серы, добавьте 2—3 мл бензола и содержимое в открытой пробирке осторожно подогрейте до начала кипения бензола (80°С), после чего растворимость серы в этом растворителе резко увеличивается. Слейте бензольный раствор серы в сухую пробирку и наблюдайте выпадение кристаллов ромбической серы. Затем рассмотрите их под лупой. [c.126]

Пластическая сера в сероуглероде растворима менее, чем ромбическая. При хранении на воздухе она постепенно переходит в наиболее устойчивую форму — ромбическую. При остывании расплавленной серы она образует игольчатые кристаллы, принадлежащие к моноклинной системе (призматическая сера) и растворимые в сероуглероде. [c.502]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

Ромбическая сера — крупные ломкие кристаллы, пл. 2,07 г/см . Т. пл. 112,8 °С. Растворима в сероуглероде, хлористой сере, углеводородах, эфирных маслах и жидком SOj. Нерастворима в воде, почти нерастворима в этиловом спирте и диэтиловом эфире. [c.327]

Зависимость растворимости серы в сероуглероде от температуры приведена ыа рис. 11 [61] и ниже [62] [c.18]

Рис. 11. Растворимость серы в сероуглероде.

Применение сероуловителей позволило значительно усовершенствовать весь технологический процесс получения сероуглерода и улучшить условия труда. Прекратилось отложение твердой" серы в газоходах и отпала необходимость в очень неприятной операции— их чистке. В конденсаторы перестал попадать шлам, состоящий в основном из плохо растворимой в сероуглероде пластической серы. Извлечение его было тяжелой операцией, при которой происходило большое выделение паров сероуглерода в помещение. Стали не нужны переработка шлама и отгонка из него сероуглерода. [c.146]

Увеличивать подачу воды внутрь конденсатора не желательно из-за ощутимой растворимости в ней сероуглерода и сероводорода это приводит к большим потерям сероуглерода и серы, особенно если отсутствует циркуляция охлаждающей воды. [c.154]

В газах, идущих на абсорбцию, содержится некоторое количество элементарной серы, заметно растворяющейся в масле. Растворимость возрастает с температурой и в зависимости от содержания в масле сероуглерода. Например, при 20° С растворимость серы в вазелиновом масле меняется от 0,9 до 2,4% с увеличением концентрации сероуглерода от О до 30%. Естественно, что после отгонки сероуглерода и охлаждения масла часть серы может выкристаллизовываться из раствора и оседать в холодильниках и сборниках масла. Растворенный в масле сероводород удаляется при десорбции. [c.165]

Аморфная сера не полностью растворима в сероуглероде, кристаллическая сера в нем растворима, причем моноклинная сера растворима в спирте и бензоле, а ромбическая сера только в сероуглероде. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в аммиаке, эфире и сероуглероде. [c.311]

Выполнение работы. В пробирку до Va ее объема налить сероуглерода или бензола. Внести в него 3—5 микрошпателей порошка серы небольшими порциями до образования насыщенного раствора при перемешивании стеклянной палочкой. После отстаивания не-растворившейся серы взять сухой пипеткой небольшое количество раствора, поместить его на часовое стекло и, покрыв стеклом, оставить для медленной кристаллизации. Одну каплю раствора поместить на предметное стекло и рассмотреть под микроскопом, наблюдая рост кристаллов. Через некоторое время рассмотреть в лупу кристаллы, образовавшиеся на часовом стекле. Зарисовать их форму и отметить их цвет. Отметить растворимость серы в органических растворителях. [c.184]

Ромбическая форма, имеющая уд. вес 2,07и темп, плавл. 112,8°, стабильна при обыкновенной температуре. Она не растворима в воде, слабо растворяется в спирте, эфире и легко в сероуглероде, хлористой сере и горячем бензине. Моноклиническая модификация при хранении переходит в ромбическую. [c.203]

Все кристаллические и некоторые аморфные модификации серы растворимы в сероуглероде при обычной температуре, но при охлаждении раствора часть серы выделяется в виде осадка, в соответствии с чем различают нерастворимую S и растворимые в сероуглероде S - и 5я-формы. Обычно преобладает но при быстром охлаждении раствора количество 5я в выделяющейся сере увеличивается. Твердая сера быстро переходит в нерастворимую в сероуглероде аморфную серу 8д. [c.12]

Элементарная сера ограниченно растворяется во многих органических соединениях (см. таблицу). Очень хорошо сера растворяется в сероуглероде (при 20°С — 28,5 вес. % серы). Растворимость серы в сероуглероде при постоянном давлении растет с увеличением температуры, достигая максимума при а при постоянной температуре с ростом давления от 70 до 360 атм — увеличивается незначительно [253]. Дальнейшее повышение температуры от 120 до 220° заметно понижает растворимость серы в сероуглероде вследствие образования нерастворимой модификации 8ц (до 33%). Резкое понижение растворимости серы наблюдается от 180°С [254]. На различной растворимости в сероуглероде основан метод извлечения из пластической серы 8л-модификации, молекулы которой в растворе сероуглерода представляют собой восьмичленные цепи [98, 100]. [c.22]

Определена растворимость серы, состоящей из молекул 8е и 812, при (—ЗГ)-ь46°С в сероуглероде [51]. Отмечено отсутствие фазовых превращений для 8е и 812. Различие растворимости 8б, 8з и 812 в сероуглероде, обусловленное неодинаковыми значениями энергий кристаллических решеток, делает возможным разделение указанных трех молекулярных форм серы. Разбавленные растворы серы в сероуглероде проявляют парамагнетизм [255]. Это свидетельствует о том, что в разбавленных растворах сера находится в молекулярном состоянии 82. [c.22]

Растворимость серы в сероуглероде дана [22] на рис. П1.1.4 и в бензоле — на рис. П1.1.5. [c.291]

Данные по растворимости серы (5Ц) в сероуглероде и бензоле приводятся ниже (г серы в 100 г насыщенного раствора) [c.321]

Время ксантогенирования, потребное для полного растворения щелочной целлюлозы в разбавленном растворе едкого натра, при повышении температуры уменьшается. При 25° требуется 50—60 мин., при 29,5°—40 мин. и при 35°—30 мин. Растворимый ксантогенат получается всегда при отношении серы к целлюлозе 0,16. Это не зависит от условий ксантогенирования. Если, как это обычно имеет место в производственных условиях, берется 37% сероуглерода, растворимый ксантогенат можно получить в течение 50 мин. при 29,5°. Это соответствует времени, потребному для того, чтобы достигнуть отношения серы к целлюлозе 0,16 при использовании избытка сероуглерода. В заводских условиях ксантогенирование продолжается дольше, и при ксантогенировании в течение 105 мин. при 27" и 37 о сероуглерода отношение серы к целлюлозе было 0,237. Шерер и Миллер [214 1 пришли к выводу, что время ксантогенирования в заводских условиях выбирается произвольно, при этом очевидно преследуется одна цель — получить растворимый продукт. [c.284]

Символ 8 твердое желтое вещество обладает незначительной твердостью, хрупкое в воде практически не растворяется, но легко растворимо в сероуглероде сгорает голубым пламенем до диоксида серы при нагревании взаимодействует с металлами с образованием сульфидов, а с водородом образует сероводород. [c.160]

Причина различной растворимости твердых веществ в разных растворителях пока еще недостаточно выяснена. Твердые вещества растворяются лучше всего в растворителях, сходных с ними по химическому составу. Так, сера хорошо растворяется в сероуглероде, фосфор — в трихлориде фосфора, фенолы в воде, причем чем больше гидроксильных групп содержит в своем составе фенол, тем больше его растворимость в воде. [c.401]

Известно, что сера практически не растворяется в воде и не реагирует с ней при комнатной температуре. Вместе с тем сера немного растворима в этаноле и хорошо растворима в сероуглероде. Объясните эти явления. [c.42]

В обычных условиях сера S-желтые хрупкие кристаллы без вкуса и запаха, легко растворимые в сероуглероде S2. Кристаллическая решетка серы - молекулярная, в узлах решетки находятся циклические молекулы Sg. При П9°С сера плавится, жидкая сера состоит из молекул Sg и цепей разной длины. Температура кипения серы 445°С, в паре содержатся молекулы Sg, Sg, S и Sj, при 1500°С появляется одноатомная сера (в химических уравнениях для простоты любая сера изображается как S). [c.125]

Как и фосфор, мышьяк образует в парах молекулы Аз4. При охлаждении паров мышьяка образуется полуметаллическая модификация — желтый мышьяк, растворимый, как и белый фосфор, в сероуглероде. На свету желтый мышьяк переходит в серый. Серый мышьяк — металлическая модификация Аз. Желтая сурьма еще менее устойчива, чем желтый мышьяк. Висмут же полуметаллической модификации вообще не имеет. [c.279]

Физические свойства. Сера представляет собой твердое кристаллическое вещество желтого цвета, не растворимое в воде, труднорастворимое в спирте и эфире и хорошо растворимое в сероуглероде. Известно несколько аллотропических видоизменений серы, а именно ромбическая а-сера, устойчивая ниже 95,6° С и кристаллизующаяся в октаэдрах ромбической системы моноклиническая или призматическая Р-сера, устойчивая выше 95,6° С [c.562]

Если вылить сильно нагретую серу тонкой струей в стакан, наполненный холодной водой, то на дне стакана собирается желто-коричневая пластическая сера, растягивающаяся наподобие каучука. Пластическая сера — аморфная модификация серы. Она бывает двух видов — растворимая и не растворимая в сероуглероде — формы, которые рассматриваются как отдельные ее видоизменения. [c.563]

Физические свойства серы. Чистая сера — хрупкое кристаллическое вещество желтого цвета, хорошо растворима в сероуглероде, бензоле, анилине в воде она не растворяется. Сера плохо проводит теплоту и электричество. [c.381]

Чистая сера представляет собой желтое кристаллическое вещество с плотпостью около 2 г/см плавящееся ири 119°С и кипящее при 445 °С. Она очень плохо проводит тепло и электричество. В воде сера не растворима. Лучшим ее растворителем является сероуглерод (С3г).2- [c.222]

Физические свойства. Сера — твердое кристаллическое вещество желтого цвета. В воде практически не растворима, но хорошо растворяется в сероуглероде, анилине и некоторых других растворителях. Плохо проводит теплоту и электричество. [c.223]

Говоря о взрывоопасности производства жидкого хлора, следует отметить и возможное присутствие треххлористого азота в исходном хлоргазе. Треххлористый азот ЫС1з представляет собой ярко-желтую маслообразную жидкость с сильным запахом, пары которой раздражают слизистые оболочки глаз. Плотность треххлористого азота при комнатной температуре равна 1,653 г/сл (больше плотности жидкого хлора), температура плавления —40°С, температура кипения 71 °С. Это вещество нерастворимо в воде, растворимо в бензоле, сероуглероде, двуххлористой сере, оно медленно разлагается под действием рассеянного света. При хранении под холодной водой ЫС1з в течение 24 ч разлагается на азотную и соляную кислоты. Перегоняется без разложения в воздухе, в атмосфере водорода, кислорода, этилена, но взрывается в среде озона, а также при соприкосновении с предметами или руками, даже слегка загрязненными жиром. [c.17]

Элементарные селен и теллур существуют в нескольких аллотропных модификациях. При восстановлении селенитов или при окислении селеноводорода НгЗе выделяется аморфный селен красного цвета. Эта модификация селена немного (на 0,05%) растворима в сероуглероде растворима в растворах сульфида аммония (ЫН4)гЗ. Из растворов в S2 селен выделяется в виде красно-коричневых моноклинных призм или игл. При нагревании до 90—100 °С красная модификация грлена переходит в серую модификацию (т. ял. 217 °С, т. кип. 690 °С). Серая модификация селена нерастворима в S2 и проводит электрический ток, причем электропроводность зависит от температуры и интенсивности освещения. Известна также стекловидная модификация аморфного селена, которая при 90 °С переходит в кристаллическую. [c.329]

С основная масса серы представлена ц -модификацией. С повьш1е-нием температуры содержание 8 уменьшается, а увеличивается содержание 8х, резко возрастающее при достижении 160 °С. Увеличение содержания обусловливает повышение вязкости расплавленной серы. Присутствие в расплавленной сере существенно не влияет на ее свойства. Содержание 8 увеличивается под действием света. Из указанных модификаций 8д нерастворима в сероуглероде, а 8 и 8, растворимы. Растворимость серы в некоторых растворителях (в масс./ч.на 100масс./ч. )астворитепя) керосин — 13,88 бензин — при 21 ° С — 4 8, при 26 С — 6,96 сероуглерод при О °С - 28,99, при 55 °С - 181,34 бензол при 8 °С - 1,2, при 150 °С - 136,18 этиловый спирт при 15 °С - 0,051 метиловый спирт при 18,5 С — 0,023 ацетон при 25 С — 0,083 тетра-хлорметан (четыреххлористый углерод) при 15 °С - 1,1 дихлорэтан при 25 °С - 0,84. [c.82]

В отличие от хемосорбциопных способов методом физической абсорбции можно наряду с сероводородом и диоксидом углерода извлекать серооксид углерода, сероуглерод, меркаптаны, а иногда и сочетать процесс очистки с осушкой газа. Поэтому в некоторых случаях (особенно при высоких парциальных давлениях кислых компонентов и когда не требуется тонкая очистка газа) экономичнее использовать физические абсорбенты, которые по сравнению с химическими отличаются существенно более низкими затратами на регенерацию. Ограниченное применение этих абсорбентов обусловлено повышенной растворимостью углеводородов в них, что снижает качество получаемого кислого газа, направляемого обычно на установки получения серы. [c.14]

Содержание общей серы в сыром бензоле, а также в нафталине по ГОСТ 6263—69 определяется сжиганием навески продукта в токе воздуха. Полученный диоксид серы окисляют пероксидом водорода до триоксида, а образовавшуюся серную кислоту определяют объемным методом [43, с. 281]. Сероуглерод в отечественной промышленности определяют по ГОСТ 2706.4—74. Методика основана на взаимодействии сероуглерода, содержащегося в бензоле, с днэтиламином и ацетатом меди с образованием растворимого в толуоле желто-коричневого или светло-желтого диэтилдитиокарбамината меди. Далее измеряется оптическая плотность раствора, а содержание сероуглерода находят по градуировочному графику. Чувствительность метода 0,00002%. [c.140]

Сера нерастворима в воде, но немного растворяется в бензине, спирте и других органических растворителях. Она хорошо растворима в жидком сероуглероде S2 и тетрахлориде олова Sn b. Теплоту и электричество проводит плохо. Она типичный диэлектрик (изолятор). При трении о кожу сера заряжается отрицательно. [c.113]

Подобно фосфору, мышьяк способен существовать в нескольких аллотропических формах, из которых наиболее устойчива обычная серая. С повышением давления ее температура плавления довольно быстро возрастает (достигая 950 С при 60 тыс. ат). При очень быстром охлаждении паров получается желтый мышьяк с плотностью 2,0 г см , довольно хорошо растворимый в сероуглероде (около 8% при 20 °С) и образующий при упаривании такого раствора желтые кристаллы. Последние слагаются из молекул Аз<, имеющих, как и у фосфора (рис. 1Х-33), структуру правильного тетраэдра [ (АзАз) = = 2,44 А, к(АзАз) = 1,5, энергия связи 40 ккал моль]. На воздухе желтый мышьяк легко окисляется, а под действием света быстро переходит в серую форму (теплота перехода 1,8 ккал г-атом). При возгонке Аз в струе водорода образуется аморфный черный мышьяк с плотностью [c.467]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология