Токсичность хлоридов

Меркуриметрическое титрование раствором ионов ртути (И) используют главным образом для определения хлорид-ионов. Хорошие результаты при этом получают даже при столь малых концентрациях, какие имеются, например, в питьевой воде. Бромид-, цианид- и роданид-ионы можно определять аналогично, а иодид-ионы следует титровать в присутствии этанола для повышения растворимости образовавшегося иодида ртути (П). Основной недостаток меркуриметрии — высокая токсичность соединений ртути. [c.207]

Традиционно наибольшее внимание уделяется фенолам, содержащимся в сточных водах, которые зачастую и называют фенольными водами". Это объясняется наибольшей среди других компонентов стоков токсичностью фенолов, а также их способностью образовывать при хлорировании воды хлор-фенолы, обладающие повышенной токсичностью и резким неприятным запахом даже при ничтожных концентрациях в воде. Кроме фенолов в сточных водах оказывается значительное количество солей аммония, включая и трудно гидролизующиеся тиоцианат, хлорид и сульфат аммония. В сточных водах имеется значительное количество нейтральных масел, пиридиновых оснований и смолистых вешеств, некоторое количество бензола в виде растворенного в воде продукта, а также эмульсии. [c.374]

Составы электролитов для осаждения сплавов и режимы электролиза приведены в табл. 8.2. Учитывая агрессивность и токсичность хлорид-фторидных электролитов, электролиз сле- [c.54]

Токсичность галоидозамещенных с галоидом в боковой цепи возрастает по мере увеличения атомного веса галоида. Так, иодиды токсичнее бромидов и бромиды-токсичнее хлоридов. [c.42]

Соединения лития токсичны. Токсичность возрастает в ряду хлорид, карбонат, гидроксид. Расплавленный литий огнеопасен, выше 200°С самовозгорается. Загоревшийся металл рекомендуется засыпать сухим хлоридом натрия или лития, содой. [c.500]

Токсичность хлорида бария для насекомых обусловлена хорошей растворимостью его в воде. Благодаря этому в кишечнике насекомого образуются (за счет дегидратации клеток организма) растворы с высоким осмотическим давлением. Такой механизм инсектицидного действия хлорида бария подтверждается наблюдаемой высокой эффективностью действия его на насекомых только в сухую жаркую погоду, при отсутствии сочного корма. [c.51]

ТОКСИЧНОСТЬ ХЛОРИДОВ и ОКСИДОВ РУТЕНИЯ и ТИТАНА [c.19]

Для обработки промышленных вод, охлаждаемых разбрызгиванием или в колонне тарельчатого типа, наиболее эффективны хроматы. Однако их критическая концентрация довольно высока, а так как концентрация сульфатов и хлоридов в результате испарения воды возрастает, то хроматы начинают усиливать питтинг и коррозию при контакте разнородных металлов. Ввиду токсичности хроматов необходимо тщательно предотвращать унос водяных брызг ветром. Если необходимо уменьшить концентрацию накапливающихся хлоридов и сульфатов, то токсичность хроматных растворов затрудняет проведение соответствующих операций. [c.281]

Попытки получить раствор НСЮ и одновременно нерастворимый в воде продукт в виде хлорида ртути или висмута не нашли промышленного применения из-за дороговизны и токсичности применяемых соединений [50]. [c.15]

Состав УНИ-1 негорюч, невзрывоопасен и не образует токсичных соединений в воздушной среде в присутствии других веществ или факторов. По степени воздействия на организм он относится к IV классу опасности (ГОСТ 12.1.007-76). Состав УНИ-1 сохраняет стабильность при положительных температурах, а при отрицательных возможно образование осадка хлорида натрия, удаляемого либо отстоем, либо дополнительным перемешиванием. Состав УНИ-1 при попадании на кожу или в глаза легко удаляется промыванием водой, разлив на поверхности почвы также легко удаляется промывкой водой. [c.23]

В воде хозяйственно-питьевого и промышленного водоснабжения нормируются цвет, запах, прозрачность, кислотность, щелочность, сухой остаток, pH, содержание азота, окисляемость (ди-хроматная и перманганатная), биохимическая потребность в кислороде, относительная стабильность, содержание растворенного кислорода, хлоридов, свободного хлора, фосфатов, фторидов и жесткость, " питьевой воде дополнительно нормируется содержание токсичных и радиоактивных веществ. [c.202]

Все соли бария токсичны и находят применение как инсектициды в сельском хозяйстве (например, хлорид и карбонат бария). [c.296]

Тепловое разложение. Хладагенты разлагаются под воздействием высоких температур, вызванных открытым пламенем либо электрическими нагревателями. При разложении могут вьщелять-ся токсичные и раздражающие соединения, в частности хлориды водорода и фтора. Сильный запах, испускаемый разложившимся хладагентом, вызывает у обслуживающего персонала раздражение слизистой оболочки носа и горла. Вьщеляемые кислотные пары опасны, и во избежание их воздействия на персонал производственное помещение необходимо немедленно освободить от людей и проветрить. Человека, подвергшегося воздействию продуктов разложения хладагентов, необходимо вывести на свежий воздух и немедленно оказать ему медицинскую помощь. Не следует продолжать работу в присутствии таких паров, поскольку это может нанести вред здоровью персонала. [c.123]

Гипохлоритные сточные воды с содержанием активного хлора ниже 50 г/л и гипохлоритные стоки со значительным содержанием активного хлора в небольших количествах целесообразно подвергать обезвреживанию, ликвидируя токсичность стоков. При исследовании устойчивости НСЮ мы отмечали, что введение даже малых количеств альдегида в раствор №1зывает мгновенное разложение НСЮ за счет быстрого химического взаимодействия с выделением тепла. Известно также [238, 239], что с гипохлоритами кальция и натрия формальдегид образует хлориды, воду и углекислый газ. [c.131]

Использование для нейтрализации щелочных сточных вод диоксида углерода имеет ряд преимуществ по сравнению с применением серной и соляной кислот, позволяет резко снизить стоимость процесса нейтрализации. Вследствие плохой растворимости ССЬ уменьшается опасность переокисления нейтрализованных растворов. Образующиеся карбонаты находят большее применение по сравнению с сульфатами или хлоридами, кроме того, коррозионные и токсичные воздействия СОз ионов в воде меньше, чем ионов ЗОг и С1з. [c.52]

Фтор важен для млекопитающих, в том числе и чело века В количестве 0,01 % он входит в состав эмали зубов Колебания в содержании фтора в питьевой воде приводят к различным заболеваниям зубов Некоторые соединения фтора, например НР, и газообразный Рг очень токсичны Хлор существенно важен для многих форм жизни, включая человека Ионы хлора в организме активируют некоторые ферменты, служат источником для образова ния хлороводородной кислоты, создающей благоприятную среду для действия ферментов желудочного сока, влияют на электропроводность клеточных мембран и т д Необходим для поддержания жизни и хлорид натрия Солевой обмен связан с водным балансом организма Повышенное содержание хлорида натрия в организме удерживает воду в тканях Газообразный С1г очень токси чен, вдыхание воздуха, содержаш,его даже малую при месь этого газа, вызывает воспаление дЫхательных пу тей [c.388]

Токсичность полученных препаратов при внутривенной инъекции мышам оказалась в 15—25 раз ниже токсичности хлорида три-фенилтетразолия. [c.185]

Опыты проводят с электролитом № 1 для осаждения сплавов олово — никель и электролитами № 4 и № 5 для осаждения сплавов олово — свинец, составы которых приведены в табл. 7.2. Учитывая агрессивность и токсичность хлорид-фторидного электролита, электролизеры должны быть изготовлены из несиликатного материала (например, полиэтилен, органическое стекло) и установлены в вытяжном шкафу. Измерения потенциалов в хлорид-фторидном электролите производят в сосуде из несиликатного материала с применением гебера из тефлона и выносом электрода сравнения в отдельный сосудик, соединенный с гебером электролитическим ключом. [c.51]

Формы нахождения ртуги в воде и их распределение зависят от pH среды. В водных системах ртуть образует большое количество комплексных соединений с различными неорганическими и органическими лигандами, которые сорбируются затем на взвешенных частицах и накапливаются в донных отложениях Из этих форм наиболее токсичны ддя человека и биоты ртутьорганические соединения, доля которых в воде составляет 46% от общего содержания ртути. Как неорганические, так и органические соединения ртути высоко растворимы. Среди неорганических комплексов наиболее растворимыми и устойчивыми являются хлорид-ные, а среди органических - фульватные Характерная особенность ртути в том, что в водных растворах она легко гидролизуется даже в слабокислых средах. В речных водах ртуть мигрирует преимущественно во взвешенном состоянии доля взвешеннььх форм в речных водах составляет 83-96%, в озерных - 10-13% и в морских - 60-96%. [c.106]

Из простых солей практическое применение получили в основном сернокислые электролиты. Растворы хлоридов обладают более высокой электропроводностью и позволяют работать при значительно более высоких плотностях тока. Однако выделение на аноде токсичного хлора требует герметизации ванны и осложняет процесс [17]. В процессах рафинирования хлориды часто вводятся в качестве добавки для активирования анодов, а также для повышения проводимости электролита. Азотнокислые растворы практически используются только для рафинирования, так как подбор стойких анодов для них затруднителен. В некоторых случаях при-меняк1тся и более сложные электролиты. [c.252]

Хлорид меди СиС12 ядовит. С каким ионом связана токсичность этой соли [c.78]

Ga (ОН)э амфотерный. Важнейшие соли хлорид и сульфат Г. Основным источником для получения Г. служат отходы алюминиевой и цинковой промышленности. Металлический Г.выделяют из водных растворов его солен электролизом. Используют Г. для изготовления высокотемпературных термометров, Г. может заменять ртуть в вакуумных насосах и выпрямителях. Галлиевые зеркала имеют высокую отражательную способность, они устойчивы при высоких температурах. Применяют Г. в полупроводниковой технике в качестве присадки к германию и в форме интерметаллических соединений (GaAs, GaSb). Легкоплавкие сплавы с цинком, висмутом, кадмием, свинцом и ртутью используют в сигнальных устройствах. Г. и его соединения токсичны подобно ртути. [c.64]

Этот метод синтеза применим только для получения сложных виниловых эфиров, простых виниловых эфиров (из фенола) и винил-сульфидов (из тиофенола или алкилтиола) [164]. Для проведения реакции ароматическую или алифатическую карбоновую кислоту нагревают саму по себе или в каком-нибудь растворителе с дивинил-ртутью, полученной из хлорида ртути(II) и винилмагнийбромида в тетрагидрофуране [165]. В отсутствие растворителя реакция обычно проходит более чем на 50% за время меньше 5 мин при нагревании на паровой бане. Для безопасности реакцию необходимо проводить в хорошо вентилируемой тяге, поскольку дивинилртуть высоко токсична. Если проводить реакцию в инертном растворителе, можно выделить образующийся в качестве промежуточного соединения винилртутный эфир R 00Hg H = H2. Выходы виниловых сложных эфиров составляют от 38 до 74%. [c.306]

Все растворимые соли бария (хлориды, бромиды, йодиды, нитраты, цианиды) очень токсичны и по этой причине не применяются в медицине. Токсичны и те соли бария, которые нерастворимы в воде, но растворимы в соляной кислоте (ВаСОз, BaS), так как, попадая в кислую среду желудочного сока, они переходят в растворимую соль хлорид бария ВаС . [c.120]

Рассмотрим назначение компокентов электролитов. Хлорид аммония участвует в токообразующей реакции, обеспечивает электропроводность электролита, а также вследствие буферных свойств растворов NH4 I стабилизирует pH электролита при невысоких плотностях тока. Хлорид кальция снижает температуру замерзания электролита. Он обязательно используется в рецептурах для ХИТ, работающих при низких температурах до —40°С хлорид цинка ускоряет загустевание электролита и предохраняет пасту от гниения. Сулема Hg b является ингибитором коррозии цинка. Контактно восстанавливаясь на нем до металлической ртути, она амальгамирует поверхность цинка, в результате увеличивается перенапряжение водорода и снижается скорость саморазряда. Следует отметить, что ввиду токсичности соединений ртути ведутся поиски других способов защиты цинка от коррозии. Рекомендованы органические ингибиторы коррозии, а также использование более стойких сплавов цинка со свинцом и кадмием. Сульфат хрома является дубителем и способствует упрочнению пасты. Бк хромат калия служит ингибитором коррозии цннка. Крахмал (250 г/л) является загустителем. [c.70]

В дополнение к общим сведениям, приведенным во введении (с. 8) по подбору параметров электролиза, для гидроэлектрометаллургических процессов следует учесть ряд особенностей. В гидроэлектрометаллургии практическое применение получили, в основном, сульфатные электролиты. Растворы хлоридов обладают более высокой электропроводимостью и позволяют работать при значительно более высоких плотностях тока. Однако выделение на аноде токсичного хлора связано с необходимостью герметизации ванны и осложняет процесс. В процессах рафинирования хлориды часто вводят в качестве добавки для активирования анодов, а также для повышения проводимости электролита. Нитратные растворы практически используют только для рафинирования, так как подбор анодов, стойких в этой среде, затруднителен. В некоторых случаях применяются и более сложные электролиты. В гидроэлектрометаллургии значительное внимание уделяется не только технологической, но и экономической плотности тока. Так, для получения меди и цинка исследования по установлению экономических плотностей тока были проведены еще вначале внедрения этих методов (для меди в 1909 г. П, М. Аваевым и в 1934 г. А. И. Гаевым и А. А. Булах для цинка в 1939 г. Ю. В. Баймаковым). В настоящее время такая работа проводится для процесса электролитического рафинирования никеля в связи с выяснением целесообразности повышения плотности тока в действующих цехах вместо увеличения мощности путем строительства новых цехов. [c.371]

Токсичность выражена в величинах ЛДдо/ з ч- изотонический раствор хлорида натрия 2 — 10% раствор глюкозы 3 — 20% раствор ГЛЮКОЗЫ 4 — 40% раствор глюкозы треугольник — выраженное отличие от 1-й группы, кружок — от 2-й группы. [c.122]

Проведенные исследования дают основание полагать, что при смешении фосфата хрома с тетраоксихроматом цинка происходит взаимодействие этих пигментов, приводящее к образованию фосфата цинка и новых хроматных соединений, лучше растворяющихся в воде, чем исходные соединения. При проведении испытаний в дистиллированной воде, камере Г-4 и 3%-ном растворе хлорида натрия было установлено, что покрытия, пигментированные смесью фосфата хрома и тетраоксихромата цинка, имеют лучшие защитные свойства, чем покрытия, пигментированные каждым из этих пигментов в отдельности. Оптимальным соотношением тетраоксихромата и фосфата хрома-является 30 70, что ранее было устанорлено при исследовании водных вытяжек. Это позволило втрое уменьшить в грунтовках содержание токсичного хроматного пигмента, заменив его нетоксичным фосфатом хрома. При этом защитные свойства таких грунтовок даже возросли. [c.145]

ХЛОРАТЫ, соли хлорноватой к-ты НСЮз. Крист. большинство раств. в воде и нек-рых орг. р-рителях. Разлагаются при нагрев, или в присут. кат. с выделением О2. Окислители с легко окисляющимися в-вами образуют взрывчатые смеси. Получ. электрохим. окисл. водных р-ров хлоридов металлов хлорирование гидроксидов металлов р-ция МаСЮэ или Са(СЮз)2 с солями. Токсичны. См., напр., Калия хлорат, Кальция хлорат, Натрия хлорат. а-ХЛОРАЦЕТАМИД I H2 ONH2, ( л 117—119°С, ( 225,6°С раств. в воде, сп., плохо — в эф. Получ. гидролиз хлорацетонитрила взаимод. хлоруксусной к-ты с NH3 и послед, дегидратация продукта. [c.658]

Если хлоридсодержащую смесь поддерживать при температуре 150— 200 °С, то в первый период времени, называемый индукционным, разложение будет протекать со скоростью, соответствующей разложению селитры при данной температуре. В этот период помимо разложения будут протекать-также другие процессы, результатом которых являются, в частности, увеличение содержания кислоты в смеси и выделение небольшого количества хлора. После индукционного периода разложение протекает с большой скоростьк> и сопровождается сильным выделением тепла и образованием большого количества токсичных газов. При большом содержании хлорида разложений всей массы аммиачной селитры быстро заканчивается. Ввиду этого содержание хлоридов в продукте строго ограничено. [c.157]

Недостатки описанной схемы плохое отделение 2п от неточное разделение 8п , РЬ , соосаждение нек-рых сульфидов четвертой группы (Ре и Тп) с Си8, окисление сульфидов в р-римые сульфаты и др, а также высокая токсичность Н28 Имеются бессероводородные методы систематич КаК ним относятся методы с применением заменителей Н28, дающих ион 8 в водных р-рах (тиомочевина, тиоацетамид, тиосульфат), и наиб распространенные методы без иона 8 кислотно-щелочной, аммиачно-фосфатный, гидразин-гидроксиламиновый, фторидно-бензоат-ный и др Напр, в кислотно-щелочном методе катионы раздел5гют на группы малорастворимых хлоридов или сульфатов, амфотерных гидроксидов, нерастворимых в щелочах гидроксидов, амминокомплексов, растворимых в воде солей [c.359]

К этой фуппе отходов относятся, прежде всего, производственные сточные воды, загрязненные токсичными и ядовитыми соединениями и требуюшие специальной обработки (воды, содержащие кислоты, щелочи, хлориды, фториды, бромиды, растворенные металлы, токсичные органические вещества и т.д.) отработанные органические растворители и жидкости. В некоторых случаях жидкие отходы представляют собой какой-либо продукт, зафязненный небольшим количеством примесей. К подобным отходам относятся отработанные масла, содержащие продукты окисления, полимеризации и механические примеси. [c.42]

Олово применяется в основном как легирующий компонент и как защитное покрытие на стальных, медных и латунных изделиях. Оно проявляет высокую коррозионную стойкость в воздутсе, природных водах и в средах пищевой промышленности (малая токсичность продуктов коррозии). Под действием загрязненного воздуха (50з, хлориды, НгЗ) покрытия быстро тускнеют или темнеют.Под влиянием низкой температуры обычная модификация олова (белое олово) может превратиться в серый порошок (серое олово), при этом оловянное пок-рытие теряет свои защитные свойства. Это явление называется "оловянной чумой", так как разрушение может перебрасываться на оловянные предметы, соприкасающиеся с "зараженным" предметом или находящиеся рядом с ним. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология