Температура разложения хлоридов

Термическое разложение аммиачной селитры значительно ускоряется в присутствии азотной, серной и соляной кислот. Скорость термического разложения аммиачной селитры, содержащей 5% свободной азотной кислоты, при 200 °С в 100 раз выше скорости разложения чистой аммиачной селитры. В присутствии кислоты снижается температура начала разложения селитры. При повышении содержания свободной кислоты до 1% температура начала активного разложения селитры снижается с 210 до 185—190 °С. Каталитическое действие на термическое разложение селитры оказывают примеси хлоридов, хроматов, соединения кобальта. При содержании хлоридов в селитре до 0,15% (в пересчете на ионы хлора) температура разложения снижается до 193°С, а в присутствии 1% азотной кислоты она снижается до 180 °С при этом скорость разложения увеличивается в два раза. Например, при нагревании смеси хлорида с селитрой до 220—230 °С последняя бурно разлагается с выделением большого количества тепла при более высоком содержании хлорида происходит полное разложение селитры. [c.48]

При обезвоживании галогенидов нужно учитывать то обстоятельство, что кислород воздуха и пары воды при высоких температурах разлагают большинство галогенидов с образованием окислов или оксигалогенидов и, соответственно, галогена или галогеноводорода, причем отдельные галогениды начинают разлагаться при различных температурах, т. е. обладают разной устойчивостью. Устойчивость галогенидов по отношению к кислороду и парам воды уменьшается от фторидов к иодидам и от галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов к галогенидам тяжелых металлов. В последнем можно убедиться, сравнивая температуру разложения хлоридов под действием сухого кислорода. [c.191]

Псевдоожиженный слой угля применяют главным образом для того, чтобы обеспечить однородность температур во всем объеме реакционной зоны. Этим в большой мере предотвращаются местный перегрев и сопровождающее его вторичное разложение хлоридов и выделение элементарного углерода. [c.173]

Технико-экономические показатели мембранного процесса определяются плотностью тока, концентрацией полученной щелочи, степенью разложения хлорида натрия, температурой процесса, pH анолита и наличием примесей в питающем рассоле. [c.102]

Для процессов хемосорбции используется импрегнирование некоторых из приведенных сорбентов. Импрегнирующие (пропитывающие) вещества могут действовать двояко вступать в реакции с определенными загрязнителями или катализировать реакции, ведущие к их обезвреживанию - распаду, окислению и т.д. Так, при взаимодействии активированного угля, обработанного тяжелыми галогенами (бромом, йодом), с метаном или этаном, образуются тяжелые галогензамещенные углеводороды, которые затем легко адсорбируются. Алюмосиликаты, пропитанные оксидами железа, при температуре разложения галогенорганических соединений способствуют реакции хлора с оксидом металла. Образовавшиеся парообразные хлориды металлов могут быть в дальнейшем легко сконденсированы, так как имеют низкую упругость насыщенных паров. [c.383]

В тех случаях, когда значения напряжения относятся к температзфе кипения, возгонки или разложения хлорида, соответствующая температура приводится в скобках с добавлением сокращений кип. , возг. , разл. . [c.41]

В те с.чучаях, когда значения электродвижущих сил относятся к температуре кипения, возгонки или разложения хлорида, соответствующая температура и сокращенные слова. кнп. ,. возг.",. разл. приводятся в скобках. [c.834]

Растворимость галогенидов серебра в воде увеличивается в последовательности Agi (К = 8,3-10 ) < А Вг К° = 5,3-10" ) < Ag l (К° = = 1,78-10 °), где в скобках приведены значения произведений растворимости при комнатной температуре. По >тому вначале будет образовываться желтый осадок иодида серебра, как наименее растворимого на хроматограмме будет наблюдаться желтая (верхняя) зона. Затем образуется зона осадка бромида серебра кремового цвета (промежуточная зона). В последшою очередь образуется белый осадок хлорида серебра — нижняя белая зона, темнеющая на свету вследствие фотохимического разложения хлорида серебра с выделением мелкодисперсного металлического серебра. [c.281]

Каломельный [ртуть - хлорид ртути(1) ] электрод чаще всего используется в полуячейке сравнения, содержащей солевой мостик из концентрированного хлорида калия. Тем не менее этот электрод также удобен для измерений в более разбавленных растворах хлорида в ячейках без жидкостного соединения [43]. Каломельные электроды хорошо воспроизводимы, устойчивы и, если их использовать при одной и той же температуре, обладают многими свойствами идеальных электродов сравнения. Однако при изменении температуры насыщенного электрода может наблюдаться гистерезис. Кроме того, каломельный электрод не пригоден для работы при температурах выше 80°С, где начинается прогрессирующее разложение хлорида ртути(1). [c.45]

Возможно, что вторая реакция протекает в две стадии с разложением хлорида одновалентной меди на медь и двухвалентный хлорид и дальнейшим взаимодействием выделившегося металла с хлористоводородной кислотой при температуре, близкой к комнатной [574]. [c.379]

Различные сланцевые смолы содержат также от 300 до 10 000 мг/л хлора в виде хлоридов. На ход коррозии при дистилляции влияет разложение хлоридов в условиях повышенной температуры с возникновением свободного хлористого водорода. [c.215]

Получение иодатов рубидия и цезия возможно несколькими методами обменной реакцией между иодатом бария и сульфатами рубидия и цезия сплавлением смеси иодида и хлората при температуре разложения хлората с последующим разделением образовавшихся иодата и хлората путем фракционированной кристаллизации обработкой хлором горячего концентрированного раствора смеси иодида и гидроокиси до полного выделения иодата взаимодействием гидроокиси или карбоната с HIO3 или I I3 обработкой йодноватой кислотой горячего концентрированного водного раствора хлорида растворением иода в нагретом концентрированном растворе гидроокиси и др. Наиболее технологически удобным методом получения иодатов является метод, основанный на взаимодействии иода с водным раствором хлората. Для этого хлорат рубидия или цезия растворяют при 40—45°С в воде, добавляют иод и на каждые 30 мл раствора по 1 мл концентрированной азотной кислоты. Тотчас же начинается бурная реакция с выделением хлора и небольшого количества паров иода. По окончании реакции раствор несколько упаривают для удаления растворенного хлора, затем в него добавляют иод (около 3% от количества, первона- [c.142]

Расплавы обычно состоят из окисла или галогенида требуемого металла вместе с другими соединениями, которые, понижая температуру плавления и увеличивая проводимость, сами в данных условиях электролитически не разлагаются. Потенциалы, необходимые для осаждения из расплавов, отличаются от потенциалов в водном растворе, так как в водном растворе важна энергия гидратации [уравнения (8.13) и (8.14)], тогда как в расплаве эти потенциалы заменяются силами взаимодействия между ионами, которые нужно разделить, и другими компонентами расплава в обоих случаях большое значение имеет энергия ионизации. На потенциал разложения вещества в расплаве может сильно влиять присутствие других соединений. Найдено также, что для различных соединений потенциал разложения в зависимости от температуры меняется по-разному так, ниже 600° потенциал разложения хлорида натрия больше, чем хлорида кальция, но выше 600° положение обратное. Это явление используют на практике, добавляя хлорид кальция в хлорид нат- [c.338]

Раствор. хлорида платины, содержащий 2—10 мг платнны в 25 мл раствора, нагревают на паровой бане примерно до 80° и прибавляют хлорид аммония до образования насыщенного раствора. Смесь оставляют в прохладном месте иа ночь, затем фильтруют через фильтр из бумаги ватман. Х 42, Гфомывают либо 20%-ным раствором хлорида аммония, либо 95%-ным раствором этанола. Сворачивают фильтр, помещают в фарфоровый тигель так, чтобы тройной слой фильтра находился сверху, и высушивают при 70 . Через 24 час температуру медленно повышают до 230° (температура разложения хлорида аммония). После выдерживания при этой температуре в течение нескольких часов тигель помещают в муфель при 200°, медленно повышают температуру и выдер.ч<ивают при 800° в течение часа. [c.60]

Из табл. 110 видна зависимость между размером алифатического нитрила и температурой разложения содержащего его комплекса. Аналогичные явления наблюдаются в ряде случаев при переходе от NH3 к органическим аминам. Так, этиламино-, вый аналог хлорида первого основания Рейзе разлагается при более низкой температуре (140°), чем происходит разрушение внутренней сферы комплекса [(ННз)4Р1]С12. Однако даже тогда, когда речь идет о соединениях, содержащих во внутренней сфере незаряженные молекулы, наблюдаются исключения из этого правила. Так, ( 2H5NH2 I)гР1 разлагается при температуре более высокой (200°), чем его. метила.миновый аналог (175°). [c.359]

В процессе электролиза такой смеси на графитовом аноде выделяется хлор, а на катоде только магний, так как напряжение разложения хлорида магния значительно ниже, чем хлоридов калия и натрия. Для последних при 800° С напряжение разложения составляет величины 3,29 и 3,16 в соответственно. При той же температуре напряжение разложения чистого Mg U равно 2,42 в, возрастая при ТОО С и разбавлении хлоридами щелочных металлов до величины около 2,6—2,7 <з. [c.290]

В последнее время едкое кали в реакции обменного разложения заменяют хлоридом калия, но более высокая температура плавления хлоридов, чем гидроокисей, увеличивает трудности процесса. В связи с этим представляет интерес вакуумтермическое восстановление калия из его соединений, главным образом из хлорида калия, алюминием, кремнием, карбидом кальция и т. п. [c.321]

Ввиду близости потенциалов разложения хлоридов лития и калия (при 405°С для Li l 3,78 В и для КС1 3,89 В) в металлическом литии содержится до 1,5% К. В электролитическом литии марки ЛЭ-1 содержание основного металла составляет 98,0%, а в литии ЛЭ-2 — 97%. Кроме лития в качестве примесей содержатся натрий, кальций, магний, попадающие в металл с поступающим на электролиз хлоридом лития. Для очистк лития от механических примесей используют переплавку и отстаивание под слоем вазелинового или парафинового масла применяют также фильтрование через сетчатые или проволочные фильтры. Особенно эффективно низкотемпературное фильтрование ДЛЯ очистки лития от нитрида и оксида. При понижении температуры эти соединения выпадают в осадок. Так, пр снижении температуры с 400 до 250 °С общее содержание кислорода уменьшается в 7 раз, а азота в 30 раз. Глубокую очист [c.499]

В воде Са(0Н)2 растворяется плохо, причем с повышением температуры растворимость уменьшается. При 0°С растворяется 0,185 г на 100 г Н2О, а при 100°С всего лишь 0,077 г. Позтому для разложения хлорида аммония применяют не гомогенный раствор, а суспензию Са(ОН) 2 в воде, назьшаемую известковым молоком. [c.65]

Свойства. Карбонилгалогениды железа светочувствительны. Термическая устойчивость изменяется в последовательности 1>Вг>С1. Хлоропроизводиое уже при комнатной температуре выделяет СО и становится серым. Соединения в атмосфере инертного газа при —35 °С хранятся месяцами без заметного разложения. Хлорид и бромид почти моментально, а иодид при нагревании реагируют с водой, образуя соответствующие соли Ре(П). Цвет Ре(СО)4С з желтый, Ре(СО)4Вгз красно-коричневый, Ре(С0)4Ь фиолетово-коричневый. [c.2066]

Хлорид цианидина растворяется очень легко в этиловом и метиловом спиртах. В разбавленной и средней концентрации соляном кислоте он растворяется весьма трудно, даже при нагревании. Зато он очень легко кристаллизуется из спиртового раствора при прибавлении к последнему половинного объема 7%-ной H I и последующем выпаривании спирта. Погруженный в ванну с температурой 220° хлорид цианидина быстро плавится при температуре же 218° он плавится медленно и с разложением. [c.247]

Фрэнсис [41] изучил влияние окклюзии соли на стабильность комплексных анионов. Хотя введение нитратов или перхлоратов ш,елочных металлов в большие полости цеолита Y оказывало незначительное влияние на температуры разложения этих кислородсодержащих анионов, окклюзия в содалитовых ячейках приводила к их значительной стабилизации. Максимумы термогравиметрических кривых разложения образцов, содержащих 13% нитратов и перхлоратов натрия и лития, выпаренных из растворов на цеолит У, были смещены менее чем на 50° С по сравнению с таковыми для чистых солей. Как чистые перхлораты, так и окклюдированные в цеолитах соли разлагались до хлоридов. Полностью окклюдированные образцы 13% LiNOg в Т1У, приготовленные совместным 12-часовым нагреванием этих компонентов с последующей отмывкой для удаления избытка соли, начинали разлагаться только при температурах выше 700° С с сопутствующей потерей кристалличности цеолитной структуры. В сравнении с ним LiNOg—Liy, приготовленный обратимой адсорбцией (непрокаленный), начинал разлагаться при 525° С. Выведение перхлоратов из содалитовых ячеек может быть обусловлено большим размером перхлорат-аниона или необратимым разложением соли (табл. 5-7). [c.417]

Одна из основных трудностей при работе установок гидрокрекинга вызвана наличием в сырье сернистых и азотистых соединений, которге в процессе превращаются в сероводород и аммиак. Последние реагируют между собой, образуя сульфид аммония. При снижении температуры сульфид аммония отлагается в аппаратах и особенно в ] азовых трубопроводах, температура которых ниже 40 °С. При гидрокрекинге остаточного сырья кроме сульфида аммония в результате разложения хлоридов сырья может образовываться хлорид аммония. Особенно большое его количество появляется при ачохом обессоливании исходной нефти. Хлорид аммония также может отлагаться в трубопроводах и забивать их. [c.116]

При температуре ниже 180° отнощение скорости разложения вторнчных хлоридов к скорости их этерификации не изменяется, но скорость гидролиза уменьшается с понижением температуры гораздо медаеннее, чем скорость разложения. С другой стороны, третичные хлориды легко ги дролизуются при действ1 и воды даже ттри 100 , т. е. при температуре, лри которой разложение происходит лишь в незначительной степени. Таким образом очевидно, что для получения хороших выходов спирта гадролиз вторичных и третичных хлоридов следует вести при довольно низких температурах. Первичные хлориды гидролизуются гораздо труднее, и процесс гидролиза проводят в этом с.тучае при- более высоких температурах и присутствии катализатора. [c.856]

Температуры плавления и потенциалы разложения хлоридов щелочноземелы1ых металлов [c.266]

Потенциал разложения хлорида алюминия, растворенного в расплавленном хлориде натрия, составляет, по данным Неймана, 1,31 в при 800°. При понижении температуры на 1° он повышается на 1,132 мв. Для ЬаС1з соответствующие числа равны 1,62 в и 1,882 ме. [c.398]

Все другие соли этого типа, за исключением среднего сульфата, -могут быть получены путем замещения. В сухом состоянии СОЛИ устойчивы, если они не подвергаются действию света и не нагреваются выше 100°, когда начинается медленное разложение. Хлорид, сульфат и нитрат умеренно растворИхМы в воде при комнатной температуре, [c.146]

Хлорид шестивалентного урана O le был открыт в il943 г. при исследовании процесса термического разложения хлорида пятивалентного урана. Оказалось, что при температурах ниже 550° С U I5 диссоциирует по уравнению [c.368]

Процедура восстановления состоит из следующих операций. Навеску 100 мг прокаленного сульфата (BaS04, aSO4 или SrS04) помещают в кварцевый патрон, прибавляют немного хлористого калия (порядка 2 мг), наливают 10 мл реактива (до метки на патроне) и при помощи проволочки с крючком на конце патрон помещают в аппарат. Прибор закрывают шлифом с термометром и трубкой, подводящей инертный газ конец трубки должен отстоять от поверхности жидкости на 1,5 см. Через прибор пропускают ток N2 в течение 3—5 мин. для вытеснения воздуха. Затем нагревают донышко аппарата малым пламенем газовой горелки с такой скоростью, чтобы температура 300° была достигнута минут через 15—20. Нагревание следует вести осторожно, избегая небольшого вспенивания в начале разложения хлоридов с выделен-ием НС1. [c.21]

Аноды из диоксида марганца получают нанесением на титановую основу МпОг электролизом из кислых растворов солей двухвалентного марганца (а. с. СССР 195121, 233918) либо термическим разложением Мп(Ы0з)г-6Н20 (а. с. СССР 289823). При термическом разложении осадки получаются более плотными и менее пористыми. Температура разложения соли влияет на состав осадка и его свойства. С повышением температуры растет диссоциация МпОг, содержание кислорода снижается. Осадки, полученные при более высокой температуре— около 380 °С, имеют самое высокое перенапряжение кислорода и самый низкий выход кислорода при электролизе растворов хлоридов [72]. [c.43]

Хлорид магния Mg l2-6H20 — бесцветные игольчатые кристаллы горько-соленого вкуса. Соль гигроскопична, хорошо растворима в воде и спирте. При нагревании образуется MgO, так как улетучивается вода и НС1 (температура разложения 151°С). [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология