Температура замерзания плавления

Здесь То — температура замерзания (плавления) растворителя, определяемая экспериментально Т,- [c.40]

Так же как и в эбулиоскопии, при использовании криоскопического метода для измерения молекулярных весов полимеров точность метода зависит от возможности измерения малых изменений в температурах замерзания (плавления) растворов и растворителя. В качестве термоизмерительных устройств могут быть применены термистры, термопары и термометры Бекмана, хотя последние могут быть использованы только в том случае, если молекулярный вес полимера не превышает 1000. [c.238]

Температура замерзания, плавления. 0° С [c.5]

Если системы с участием полимера в принципе не отличаются от низкомолекулярных, то и для них должны наблюдаться такие же переходы, включая образование эвтектики. Однако здесь проявляется особенность полимеров, связанная с их очень высоким молекулярным весом. Вся диаграмма фазового равновесия оказывается резко смещенной таким образом, что эвтектическая точка становится практически равной температуре плавления растворителя. Только для полимеров с относительно низкой степенью полимеризации наблюдается очень небольшое понижение температуры замерзания (плавления) растворителя. Таким образом, диаграмма состояния системы растворитель — кристаллизующийся полимер [c.84]

Точки кипения и замерзания (плавления). При давлении 0,1013 МПа (1 атм) точки замерзания и кипения воды находятся при 0°С и 100 °С, что резко отличает Н2О от соединений водорода с элементами VI группы периодической системы Менделеева. В ряду Н Те, НзЗе, НзЗ и т. д. с увеличением относительной молекулярной массы точки кипения и замерзания этих веществ повышаются. При соблюдении этого правила вода должна была бы иметь точки замерзания между — 90 и — 120°С, а кипения — между 75 и 100°С. Температура кипения воды возрастает с увеличением давления, а температура замерзания (плавления) — падает. [c.179]

Физические методы разделения основаны на различии физических свойств веществ, например на различии температур кипения, плавления и замерзания, на различной растворимости, на различии адсорбируемости и пр. Из физических методов применяют разделение фракционированной перегонкой, вымораживанием методами абсорбции и адсорбции н пр. [c.246]

Подобное же явление (появление второй фазы) наблюдается в точке плавления нри повышении температуры твердого тела во времени. Пересечение ординаты, соответствующей постоянной температуре, с кривой изменения температуры во времени дает точку плавления. На практике точка пересечения находится обычно путем экстраполяции. При известных значениях температуры плавления или температуры замерзания абсолютно чистого вещества этим методом можно рассчитать количество примесей, содержащихся в образце. Однако необходимо помнить о возможности существования кристаллических модификаций, которые изменяют ход кривой охлаждения. У очищенных парафинов кристаллические модификации, которые могут влиять на измерение плотности и коэффициентов расширения [234—235], встречаются вблизи точки плавления. [c.194]

Плавление льда сопровождается поглощением теплоты в количестве 1,436 ккал/моль при 0°С. Большая часть ее расходуется на указанный частичный разрыв водородных связей между молекулами воды в кристаллах льда. Плавление льда в отличие от плавления большинства других веществ сопровождается уменьшением объема (лед легче воды и плавает на ней). Это уменьшение объема достигает 10%, т. е. весьма значительно. Все это показывает, что расположение молекул воды в кристаллах льда является Менее плотным, чем в жидкой воде . Увеличение объема воды при ее замерзании означает, что с повышением давления температура замерзания воды должна несколько понижаться. Она понижается до —1°С примерно при 130 атм. [c.166]

Температура замерзания разбавленного водного раствора тростникового сахара 272,171 К. Давление пара чистой воды при этой же температуре 568,6 Па, а теплота плавления льда 6029 Дж/моль. Вычислите давление пара раствора. [c.194]

Вычислите температуру замерзания водного раствора, если давление пара его составляет 99% от давления пара чистой воды при той же температуре. Теплота плавления льда 6029 Дж/моль. [c.194]

Температура замерзания раствора, содержащего 2,6152 10 кг эфира этиленгликоля в 0,1 кг воды, ниже температуры замерзания воды на 0,5535°. Определите молекулярную массу эфира, если теплота плавления воды 6029 Дж/моль. [c.194]

Плотность твердого фенола 1072 кг/м, жидкого 1056 кг/м, теплота его плавления 1.044-10 Дж/кг. температура замерзания 314,2 К. Вычислите дР/дТ и температуру плавления фенола при 5,065-10 Па. [c.157]

Понижение температуры замерзания раствора. При температуре замерзания (или плавления) растворитель в растворе находится в равновесии с чистым твердым растворителем. Это равновесие характеризуется равенством химического потенциала растворителя в растворе и химического потенциала чистого твердого растворителя. При этом химический потенциал растворителя в растворе при постоянном давлении — функция температуры замерзания и состава, а химический потенциал твердого растворителя — функция температуры замерзания [c.208]

Для расчета константы замерзания воды использовать известные значения теп лоты плавления льда (A/i = 333,3 Дж/г) и температуры замерзания воды (273,15 К). [c.87]

Понижение давления насыщенного пара над водным раствором нитрата натрия по сравнению с чистой водой при 293 К равно 0,963 Па, Давление насыщенного пара воды при этой температуре 2338 Па. Раствор содержит 0,0849-10 кг нитрата натрия в 0,1 кг воды. Рассчитайте понижение температуры замерзания раствора, если при 273 К теплота плавления льда 6,0166 кДж/моль. [c.33]

Температура замерзания чистого бензола выше температуры замерзания раствора, содержащего 0,2242-10 кг камфоры и 30,55-10 кг бензола, на 0,246°. Теплота плавления бензола при температуре замерзания равна 9,8 кДж/моль. Определите молекулярную массу камфоры. [c.34]

Определив опытным путем понижение температуры замерзания раствора и используя формулу (III.25), можно рассчитать молекулярную массу растворенного вещества — неэлектролита или по формуле (III.26) изотонический коэффициент и по формуле (III.17) кажущуюся степень диссоциации а электролитов (метод криоскопии). Формулу (III.25) мом<но использовать также для определения температуры плавления сплавов. [c.90]

Иначе обстоит дело с растворами. Присутствие растворенного вещества повышает температуру кипения и понижает температуру замерзания (или температуру плавления твердой фазы, что одно и то же) растворителя, и тем сильнее, чем концентрированнее раствор. В большинстве случаев из раствора кристаллизуется (при замерзании) или выкипает (при кипении) только растворитель, вследствие чего концентрация раствора в ходе его замерзания или кипения возрастает. Это, в свою очередь, приводит к еще большему повышению температуры кипения и снижению температуры кристаллизации. Таким образом, раствор кристаллизуется и кипит не при определенной температуре, а в некотором температурном интервале. Температуру начала кристаллизации и начала кипения данного раствора называют его температурой кристаллизации и температурой кипения. [c.229]

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания находят отражение на диаграмме состояния. На рис. 7.8 приведена часть диаграммы состояния воды и раствора — отрезки кривых плавления и кипения в области давлений, близких к нормальному атмосферному давлению (101,3 кПа). [c.230]

Отрезки пересечены горизонталью, отвечающей давлению 101,3 кПа (масштаб чертежа увеличен по сравнению с рис. 7.2 и 7.7). Видно, что точки пересечения этой горизонтали с кривыми плавления и кипения для воды и для раствора различны. Абсциссы этих точек — температура замерзания и температура кипения [c.230]

Для чистого растворителя (чистого вещества) температура плавления и температура замерзания совпадают. [c.116]

Свойства. Безводная азотная кислота HNO3 представляет собой бесцветную жидкость, желтеющую при хранении, с температурой кипения 82,6°С и температурой замерзания (плавления) —41,6°С. Смешивается с водой в любых отношениях. В водном растворе HNO3 — сильная кислота, практически полностью диссоциирует на катионы водорода и нитрат-ионы N03 [c.152]

В процессе очистки большое значение имеет возможность оценки степени чистоты вещества. Для веществ, уже полученных кем-либо в очень чистом виде, контроль за очисткой может осуществляться путем сопоставления обычных констант (показателя преломления, удельного веса, удельного вращения и т. п.) особенно ценно, если совпадают температуры замерзания или плавления. Если же константы получаемого вещества в очень чистом виде еш,е неизвестны, то для контроля очистки может использоваться температура замерзания (плавления), найденная по способу кривых замерзания (плавления). Прекращение повышения температуры замерзания при последовательных очистках говорит о полном использовании возможностей применяемого способа очистки, а форма кривой замерзания и ее изменение при очистке в известной мере указывают на степень чистоты. Определение криоскопической константы очищаемого вещества позволяет уже точно установить процентное содержание в нем примесей. Таким образом, определение температур замерзания является одним из наиболее эффективных средств оценки степени чистоты. К сожалению, применимость его ограничена тем, что не все вещества хорошо [c.16]

Бына использована обычная техника 1б ]. За точку замерзания принималась наивысшая температура, которую достигала смесь в момент кристаллизации, ипределение температуры замерзания плавлением смеси бшю зсчтруднительно, так как раствор был сильно окрашен. [c.661]

Второй метод [228] заключается в измерении температуры, при которой расплавленное вещество (особенно вазелин) теряет свойство текучести. Ртутный шарик термометра погружается в жидкость, и стержень термометра вращается при постоянном понижении температуры до тех пор, пока затвердевающая жидкость не начинает вращаться вместе с ртутным шариком термометра. Лучшим методом определения точной температуры плавления или температуры замерзания является метод, основанный на графическом построении в координатах время — температура. Этот метод применим для очищенных парафинов [229 и углеводородов с чистотой 95% [230—232]. При остывании образца температура является функцией времени, прошедшего от начала остывания. Согласно правилу фаз в одпокомпопентной системе при появлении второй фазы температура перестает зависеть от времени. [c.194]

Обеспарафиненная (двукратным охлаждением до 0°) дизельная фракция имела уд. вес = 0,773 и средний молекулярный 216 (отвечающий нентадекану), содержание непредельных углеводородов оказалось равным 7%. После удаления гидрированием непредельных углеводородов тщательной фрак-ционировкой было установлено, что когазин II на 40% состоит из нормальных парафиновых углеводородов (из которых можно выделить в чистом состоянии индивидуальные углеводороды от октана до октадекана включительно) и на 60% из изопарафиновых углеводородов с мало разветвленными скелетами. Было показано, что из когазина II могут быть получены и дизельные топлива с низкими температурами замерзания. Последние получаются путем удаления из когазина II углеводородов с высокой температурой плавления охлаждением до—10°, —20°, —30° при этом выходы низкозастывающих фракций составляли соответственно 78, 62,5 и 45%. [c.200]

Часто используется другой метод калибровки — калибровка по стандартным веи ествам. Так, термометры и термопары проверяют и калибруют по температурам фазовых переходов веществ. Наиболее часто используют температуру плавления льда (0°С) и температуру кипения воды (100°С). В работе по кри-оскопическому определению мольной массы растворенного вещества требуется найти понижение температуры замерзания раствора, для чего сначала измеряется температура замерзания воды, а затем температура замерзания раствора. Определение температуры замерзания воды — это и есть калибровка термометра, а отметка на шкале термометра, соответствующая этой температуре, принимается за нулевую. [c.73]

За температуру замерзания раствора принимают температуру начала его кристаллизации, т. е. температуру выделения из раствора первого кристалла твердой фазы. Для чистого вещества температура плавления и темперагура замерзания совпадают. [c.151]

Экспериментально температуры плавления чистого, вещества и температуры начала и окончания кристаллизации раствора несложно определить визуально, наблюдая за состоянием вещества и отмечая температуру изменения фазового состояния системы. Но можно поступить и по-другому. Начнем охлаждать чистую жидкость и через некоторые промежутки, времени (30 с, 1 мин) будем отмечать температуру вещества. После того как жидкость превратится в кристаллы, построим график зависимости температуры от времени и получим так называемую кривую охлаждения (при повышении температуры аналогичным образом строится кривая нагревания). Так построена кривая 1 на рис. 74. Наклонный участок А отвечает равномерному охлаждению чистой жидкости А. При температуре ее кристаллизации, равной температуре плавления Тп.чА,. вещество начинает кристаллизовываться, и за счет выделения теплоты температура в системе сохраняется постоянной (число, степеней свободы равно нулю), что на графике отображается площадкой Ат+Ак . Система остается двухфазной, пока вся жидкость не превратится в кристаллы, после чего начинается равномерное охлаждение кристаллов — участок Лк . Таким, образом, определив графически температуру площадки , находим температуру плавления или температуру замерзания чистого вещества. [c.152]

Переход вещества из кристаллического состояния в газообразное называют сублимацией, или возгонкой. Переход жидкости в кристалл — кристаллизация, или отвердевание. Процесс отвердевания, протекающий при невысоких температурах, — замерзание. Обратный процесс перс. ода вещесгва нз кристаллического состояния в ж 1дкое — плавление. [c.11]