Кислород коэффициент сжимаемости

Таблица 4.7. Коэффициент сжимаемости 2 кислорода Ог [301]

Фиг. 16. Зависимость коэффициента сжимаемости кислорода от давления.

В табл, 1-6 — 1-8 приведены значения-сжимаемости воздуха, азота и кислорода. На рис, 1-12 дан график коэффициента сжимаемости некоторых газов. Диаграмма 5—Г для кислорода дана в приложениях 1-Х1Х. [c.25]

Вычислить объем 1 кмоль кислорода при —50° С и 1,0154-10 H M , определив по критическим параметрам для кислорода коэффициент сжимаемости. [c.25]

Для кислорода и азота в технических расчетах с достаточной практически точностью могут быть использованы данные по коэффициенту сжимаемости воздуха, пересчитанные по закону соответственных состояний. [c.12]

Экспериментальные исследования показали, что реальные газы не подчиняются законам идеальных газов. Максимальные отклонения от идеального поведения наблюдаются при высоких давлениях и при низких температурах. При этих условиях объем системы становится относительно малым и собственный объем молекул составляет заметную часть общего объема. Кроме того, когда молекулы находятся на близких расстояниях друг от друга, экспериментально измеренное давление оказывается значительно меньше расчетного идеального значения это происходит в результате увеличения сил межмолекулярного притяжения. Характер и степень отклонений в поведении различных газов от идеального различны (рис. 8). Для идеальных газов произведение давления на объем рУ при постоянной температуре остается постоянным. Поэтому на графике зависимость рУ от р при постоянной температуре изображается прямой линией, идущей параллельно оси абсцисс (р). Поведение водорода, кислорода и диоксида углерода отклоняется от поведения идеального газа, причем характер отклонения для этих трех газов различен. Как и следовало ожидать, особенно сильные отклонения происходят при высоких давлениях. В точности такой же по виду график получается, если в качестве ординаты взять не просто рУ, а отношение рУ/(пЯТ) — так называемый коэффициент сжимаемости. Различие состоит лишь в следующем если на рис. 8 все кривые пересекаются при значении 22,4 л-атм, то на графике коэффициента сжимаемости (рис. 9) кривые пересекаются при значении ординаты, равном единице, так как для идеального газа рУ/ пНТ)= 1,0. [c.21]

На фиг. 1 изображена зависимость коэффициента сжимаемости 2 от давления для водорода, кислорода и метана. [c.10]

В табл. 1-6 — 1-8 приведены значения сжимаемости воздуха, азота и кислорода. На рис. 1-12 дан график коэффициента сжимаемости некоторых газов. Диаграмма [c.25]

Топливо, впрыснутое в цилиндр двигателя в виде мелких капель, нагревается, испаряется и, смешиваясь с воздухом, начинает вступать в реакцию с кислородом. Необходимое для нагревания и испарения топлива тепло получается за счет снижения внутренней энергии сжимаемого воздуха, вследствие чего в период впрыска снижается (по. сравнению с теоретически возможным) нарастание температуры и давления смеси. Понижение температуры сжатого воздуха зависит как от свойств топлива — его теплоемкости и скрытой теплоты испарения, так и от состава рабочей смеси, т. е. коэффициента избытка воздуха. [c.65]

Повышение давления приводит к увеличению вязкости жидкостей и газов, в результате чего замедляются диффузионные этапы технологических процессов. С повышением давления процесс может перейти из кинетической области в диффузионную, тогда дальнейший рост давления может быть вреден. Сжимаемость газов при давлениях свыше 100 атм сильно уменьшается. Коэффициент теплового расширения для азота, кислорода и ряда других газов с повышением давления от атмосферного вначале возрастает, а потом снижается и при давлениях свыше 500 атм в несколько раз меньше, чем для идеальных газов. [c.89]

К —- коэффициент для приведения объема газа к стандартным условиям, учитывающий сжимаемость кислорода, [c.636]

Высокий коэффициент сжатия и малая зависимость вязкости от температуры полиорганосилоксанов объясняются не только слабым взаимодействием между цепями молекул, но и спиралеобразной структурой этих цепей, установленной при исследовании сжимаемости тончайших пленок эластомеров, соизмеримых с толщиной молекулы. Структура участка линейной цепи молекулы полидиметилсилоксанового каучука представлена на рис. 1. Из рисунка хорошо видно, что такая полимерная цепь благодаря больше.му объему атома кремния (по сравнению с атомами кислорода и углерода) является более гибкой, поэтому она легко может принимать спиралеобразное строение. При охлаждении спиралеобразные молекулы сжимаются, [c.16]

Расчетные значения коэффициента изотермической сжимаемости и других параметров жидкого кислорода приводятся в табл. 184. [c.402]

Расчетные значения коэффициента изотермической сжимаемости и другие параметры жидкого кислорода [c.402]

Сжимаемость. Коэффициент сжимаемости определяется как относительное уменьшение объема на единицу давления при постоянной температуре. Для органических кристаллов коэффициент сжимаемости, как и коэффициент теплового расширения, значительно больше, чем для типичных неорганических веществ (исключая щелочные металлы), что опять-таки связано со сравнительно плохо упакованными структурами кристаллов органических веществ. Значения коэффициентов для металлов, тугоплавких окислов и неорганических солей обычно от 0,3-10 до 6-10 см -кг- -. Для щелочных металлов характерны значения от 1 10 до 6-10 см - кг" -, а для органических кристаллов — от 2-10 до 5-10 см -кг -. Сжимаемость бензола и гексана вблизи точки плавления исследовалась Стэйвели и Парамом [6881. Исследование кристаллических нормальных парафинов проведено Мюллером [450], который измерял методом дифракции рентгеновских лучей деформации решетки вдоль цепей и различных кристаллографических осей кристаллов под давлением до 1500 атм. Он показал, что сжимаемость вдоль оси цепочек молекул примерно в десять раз меньше, чем в перпендикуляр-Бом направлении. Пожалуй, наиболее обширное исследование сжимаемости органических кристаллов провел Бриджмен [87], который определил сжимаемость большого ряда органических кристаллов до высоких давлений порядка 4-10 кг-сж 2. Среди исследованных Бриджменом соединений были вормальные и циклические парафины, ароматические конденсированные циклические системы, органические производные, содержащие галогены, кислород, азот, серу и фосфор. Обобщение исследований Бриджмена до 1948 г. и другие данные по сжимаемости твердых веществ можно найти в его монографии [88]. [c.54]

Этим же методом Ван-Клиф и Дипен [78, 79] вычислили состав впервые полученных ими при высоких давлениях гидра-гов кислорода и азота. Вычисления были достаточно строгими учитывалась плотность гидратных кристаллов, растворимость газа в воде и его коэффициент сжимаемости. Для гидрата азота в нижней квадрупольной точке 1 = —1,3° С Р = = 141,5 атм) был найден состав N2 (6,01 0,23) НзО, а для гидрата кислорода 1 = —1,0° С Р= 104,2 атм) величина л = 6,06 0,21. [c.61]

Открыл (1904) правило, выражающее зависимость высоты капиллярного поднятия жидкости при т-ре кипения от молекулярной массы (правило Кистяковского), и вывел ф-лу, связывающую упругость пара в капиллярах с поверхностным натяжением и мол. м. жидкости. Установил соотношения а) между молярной теплотой испарения и объемом пара при т-ре кипения (1916) б) между коэффициентом сжимаемости жидкостей и внутренним давлением (1918) в) между теплотой испарения неассоциированной жидкости и т-рой ее кипения (1922) г) между теплотой плавления и числом атомов в молекуле (1922). Предложил ур-ние для вычисления скрытой теплоты испарения. Разработал оригинальные методы и приборы для изучения электрохимических процессов. Составил и теоретически обос1ювал (1910) таблицу электродных потенциалов и провел исследования в обл. электрохимии различных металлов. Создал (1925) новое направление — коллоидо-электрохимию. Развил представления о процессах коррозии металлов и электрокристаллизации металлов с образованием на их поверхности тонкой защитной пленки, появляющейся в результате электрохимических процессов и непроницаемой для атмосферного кислорода. Исследовал (1929—1939) явления коррозии при полифаз ном контакте (на границе нескольких фаз). Результаты всех этих исследований нашли применение в практике защиты металлов от коррозии, в гальваностегии и при рафинировании металлов. [c.205]

Когда требуется быстрая передача сжиженного газа, смесь пара и жидкости, имеющая меньшую плотность, чем чистая жидкость, должна передаваться с большой скоростью, чтобы обеспечить заданный массовый расход жидкости. Скорость потока в двухфазной области имеет серьезные ограничения. Максимальная скорость потока жидкости в трубе равна скорости звука в жидкости. Скорость звука в низкокипящих жидкостях весьма велика в жидких азоте, кислороде и водороде — порядка 1000 м1сек, а в жидком гелии — около 200 м1сек. Однако в двухфазной смеси жидкости и пара скорость звука мала вследствие высокого коэффициента сжимаемости смеси, обусловленного присутствием пара. [c.284]

К физическим свойствам элементов. Графики занисимости между атомными весами и температурами плавления, температурами кипения, коэффициентами расширения и магнитной восириимчивостп, мольными объемами, частотами колебаний и потенциалами ионизации показывают периодические возрастания и убывания. Некоторые из таких данных приведены в табл. 2. Температуры плавления взяты из таблиц Ландольта — Бернштейна. Атомные объемы, использованные в работе Лотара Мейера, установившего их периодичность, были в дальнейшем пересмотрены Бауром [2], по даппым которого построен приведенный на рис. 1 график. Периодичность изменения свойств сжимаемости элементов впервые была обнаружена Ричардсом [3], п некоторые из его данных прпведены в табл. 2. Использованные им величины, как правило, относились к температуре 293,1° К и были выра кены в обратных мегабарах. Более точные величины получены Бриджменом [4] для температуры 303,1° К, причем в качестве единиц измерения он использовал (кг1см ) . Данные Бриджмена относятся к бесконечно малым давлениям, и они получены экстраполяцией сжимаемостей, измеренных при различных давлениях. За исключением водорода, азота, кислорода, галогенов и редких газов, атомные объемы и сжимаемости приведены для элементов в твердом состоянии. [c.191]

Имеется сходство между последовательностями изменения величин . и многих других свойств водных растворов электролитов. В классической коллоидной химии (см. например, [32]) это ряды Гофмейстера, которые характеризуют высаливающее действие электролитов на ряд белков. Как показал Траубе [33], в таком же порядке изменяется влияние солей на сжимаемость и поверхностное натяжение воды, а также на многие другие свойства, представляющие биологический интерес. Траубе назвал этот порядок порядком давления сцепления раствора (другие использовали термины внутреннее давление или эффективное давление ). Развитый Тамманном [34] и Гибсоном [35] метод его определения основан на том факте, что сжимаемость раствора соли при низком давлении равна сжимаемости воды при более высоком давлении и аналогичным образом зависит от изменения давления. Дополнительное давление, которое следует приложить к воде, чтобы сделать ее сжимаемость равной сжимаемости раствора соли при более низком давлении, Гибсон назвал эффективным давлением соли Р . Лонг и Мак-Дивит установили, что величины dPJd , где — концентрация соли, изменяются параллельно величинам и, характеризующим влияние различных солей на коэффициенты активности бензола, кислорода и водорода в водных растворах. [c.268]

Для данного количества (веса, массы) определенного вегЛ,ества его состояние выражается тремя переменными объемом V, давлением (упругостию) р и температурою (. Хотя сжимаемость (т.-е. d(i )/d(p)) жидкостей мала, но все же она ясно определяется и изменяется не только с природою жидкостей, но и с переменою их температуры (при t сжимаемость жидкостей очень значительна) и давления. Хотя газы, следуя при малых изменениях давлений закону Бойль-Мариотта, сжимаются однообразно, тем не менее и для них, судя по отступлениям, существует сложная зависимость v от t и р. То же относится до коэффициента расширения (= d(-v)/d(t) или d (p)/d (i)), который также изменяется с / и р, как для газов (доп. 107), так и для жидкостей (у них при низкой t он очень велик, напр., для водорода 0,024, азота 0,0056 и кислорода 0,0016). Поэтому уравнение состояния должно включать три переменных v, р к t. Для так называемого совершенного (идеального) газа, или для небольших изменений б плотности газа, можно принять элементарное выражение [c.429]

В условиях эксплуатации компрессорная машина лишь в редких случаях работает на постоянном режиме, например близком к режиму оптимального к. п. д. Это объясняется двумя сгбстоятельствами изменением суммарного коэффициента сопротивления сети и изменением начального состояния (давления и температуры) и физических свойств сжимаемой среды (величин R, k vi z). Примером изменения режима работы вследствие изменения коэффициента сопротивления сети является резкое уменьшение сечения сети при переключении с одного блока на другой в установках по разделению воздуха на кислород и азот. В этих же установках даже при геометрической неизменяемости сети режим работы воздушных компрессоров будет переменным вследствие изменения начальной температуры воздуха. [c.206]